含氮有机化合物楚雄师范学院.docx

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含氮有机化合物楚雄师范学院

第十四章含氮有机化合物

一、教学目的和要求

1、掌握硝基化合物的结构、性质和制法。

2、掌握胺的命名、结构及物理性质。

3、掌握胺的化学性质和制法。

4、掌握重氮化合物的结构和性质，及其在有机合成中的应用。

5、了解苯炔的结构及消除—加成反应历程。

6、掌握缺电子重排反应，一般了解其他重排。

二、教学重点与难点

（1）胺的化学性质和制法。

（2）重排反应。

三、教学方法和教学学时

1、教学方法：

以课堂讲授为主，结合必要的课堂讨论。

教学手段以板书和多媒体相结合。

2、教学学时：

10学时

四、教学内容

第一节硝基化合物

一、制备

二、化学性质还原、和碱作用、和亚硝酸作用

三、化合物的重要硝基氯化苦、硝基苯、三硝基甲苯（TNT）、苦味酸

第二节胺

一、胺的分类和命名

二、胺的性质

⑴物理性质

⑵光谱性质

⑶化学性质碱性、烃基化（彻底甲基化Hofmann规则）、酰基化、和亚硝基酸反应、芳核取代反应

三、胺的来源和制备

⑴氨的烃基化（苯炔卤苯亲核取代反应）

⑵含氮化合物的还原

⑶伯胺的特殊制法Gabrial反应，Hofmann重排）

四、重要的胺苯胺，己二胺

第三节重氮和偶氮化合物

一、重氮化反应

二、重氮盐的反应取代反应（Sandmeyer反应）、还原成肼、偶联反应

三、重氮甲烷

四、燃料简介

第四节分子重排

一、亲核重排

二、亲电重排

三、自由基重排

四、芳香族重排

五、课后作业、思考题

习题：

2、4、6、7、10、12、15、16、17。

分子中含有C-N键的有机化合物称为含氮有机化合物。

含氮有机化合物种类很多，本章简单讨论硝基化合物，重点讨论胺、重氮盐和分子重排反应。

§14-1硝基化合物

硝基化合物一般写为R-NO2，Ar-NO2，不能写成R-ONO（R-ONO表示硝酸酯）。

一、分类、命名、结构

1．分类（略）

2．命名（与卤代烃相次似）

3．硝基的结构

一般表示为（由一个N=O和一个N→O配位键组成）

物理测试表明，两个N—O键键长相等，这说明硝基为一P-π共轭体系（N原子是以sp2杂化成键的，其结构表示如下：

二、硝基化合物的制备见P430。

1．卤代烃与亚硝酸盐反应。

2．芳烃的硝化。

三、硝基化合物的性质

1．物理性质（略）

2．脂肪族硝基化合物的化学性质

（1）还原硝基化合物可在酸性还原系统中（Fe、Zn、Sn和盐酸）或催化氢化为胺。

（2）酸性

硝基为强吸电子基，能活泼α-H，所以有α-H的硝基化合物能产生假酸式-酸式互变异构，从而具有一定的酸性。

例如硝基甲烷、硝基乙烷、硝基丙烷的pKa值分别为：

10.2、8.5、7.8。

（3）与羰基化合物缩合

有α-H的硝基化合物在碱性条件下能与某些羰基化合物起缩合反应。

其缩合过程是：

硝基烷在碱的作用下脱去α-H形成碳负离子，碳负离子再与羰基化合物发生缩合反应。

（4）与亚硝酸的反应

第三硝基烷与亚硝酸不起反应。

此性质可用于区别三类硝基化合物。

3．芳香族硝基化合物的化学性质

（1）还原反应

硝基苯在酸性条件下用Zn或Fe为还原剂还原，其最终产物是伯胺。

若选用适当的还原剂，可使硝基苯还原成各种不同的中间还原产物，这些中间产物又在一定的条件下互相转化。

见P432

（2）硝基对苯环上其它基团的影响

硝基同苯环相连后，对苯环呈现出强的吸电子诱导效应和吸电子共轭效应，使苯环上的电子云密度大为降低，亲电取代反应变得困难，但硝基可使邻位基团的反应活性（亲核取代）增加。

1°使卤苯易水解、氨解、烷基化

例如：

卤素直接连接在苯环上很难被氨基、烷氧基取代，当苯环上有硝基存在时，则卤代苯的氨化、烷基化在没有催化剂条件下即可发生。

P433

2°使酚的酸性增强

§14-2胺

一、胺的分类和命名

1．分类

2．命名（P434~435）

简单胺的命名是在烃基名称后加胺字，称为某胺。

复杂结构的胺是将氨基和烷基作为取代基来命名。

季铵盐或季铵碱的命名是将其看作铵的衍生物来命名。

二、胺的物理性质和光谱性质（略）

三、胺的结构

胺分子中，N原子是以不等性sp3杂化成键的，其构型成棱锥形。

故N原子上连有四个不同基团的化合物存在着对映体，可以分离出左旋体和右旋体。

四、胺的化学性质

1．碱性

胺和氨相似，具有碱性，能与大多数酸作用成盐。

胺的碱性较弱，其盐与氢氧化钠溶液作用时，释放出游离胺。

胺的碱性强弱，可用Kb或pKb表示：

碱性：

脂肪胺>氨>芳香胺

pKb<4.704.75>8.40见P440表14-2

脂肪胺在气态时碱性为：

（CH3）3N>（CH3）2NH>CH3NH2>NH3

在水溶液中碱性为：

（CH3）2NH>CH3NH2>（CH3）3N>NH3

原因：

气态时，仅有烷基的供电子效应，烷基越多，供电子效应越大，故碱性次序如上。

在水溶液中，碱性的强弱决定于电子效应、溶剂化效应等。

溶剂化效应——铵正离子与水的溶剂化作用（胺的氮原子上的氢与水形成氢键的作用）。

胺的氮原子上的氢越多，溶剂化作用越大，铵正离子越稳定，胺的碱性越强。

芳胺的碱性ArNH2>Ar2NH>Ar3N

例如：

NH3PhNH2（Ph）2NH（Ph）3N

pKb4.759.3813.21中性

对取代芳胺，苯环上连供电子基时，碱性略有增强；连有吸电子基时，碱性则降低。

2．酸性（略）

3．烃基化反应（P441）

胺作为亲核试剂与卤代烃发生取代反应，生成仲胺、叔胺和季铵盐。

此反应可用于工业上生产胺类。

但往往得到的是混合物。

4．酰基化反应和磺酰化反应

（1）酰基化反应伯胺、仲胺易与酰氯或酸酐等酰基化剂作用生成酰胺。

酰胺是具有一定熔点的固体，在强酸或强碱的水溶液中加热易水解生成酰胺。

因此，此反应在有机合成上常用来保护氨基。

（先把芳胺酰化，把氨基保护起来，再进行其他反应，然后使酰胺水解再变为胺）。

（2）磺酰化反应（兴斯堡——Hinsberg反应）

胺与磺酰化试剂反应生成磺酰胺的反应叫做磺酰化反应。

常用的磺酰化试剂是苯磺酰氯和对甲基苯磺酰氯

兴斯堡反应可用于鉴别、分离纯化伯、仲、叔胺。

5．与亚硝酸反应

亚硝酸（HNO2）不稳定，反应时由亚硝酸钠与盐酸或硫酸作用而得。

脂肪胺与HNO2的反应

伯胺与亚硝酸的反应：

生成的碳正离子可以发生各种不同的反应生成烯烃、醇和卤代烃。

（P443）

例如：

所以，伯胺与亚硝酸的反应在有机合成上用途不大。

仲胺与HNO2反应，生成黄色油状或固体的N-亚硝基化合物。

叔胺在同样条件下，与HNO2不发生类似的反应。

因而，胺与亚硝酸的反应可以区别伯、仲、叔胺。

芳胺与亚硝酸的反应：

此反应称为重氮化反应。

芳香族仲胺与亚硝酸反应，生成棕色油状和黄色固体的亚硝基胺。

P443。

芳香族叔胺与亚硝酸反应，亚硝基上到苯环，生成对亚硝基胺。

P443。

芳胺与亚硝酸的反应也可用来区别芳香族伯、仲、叔胺。

6．氧化反应

胺容易氧化，用不同的氧化剂可以得到不同的氧化产物。

叔胺的氧化最有意义。

具有β-氢的氧化叔胺加热时发生消除反应，产生烯烃。

此反应称为科普（Cope）消除反应。

科普（Cope）消除反应是一种立体选择性很高的顺式（同侧）消除反应。

反应是通过形成平面五元环的过程完成的。

例如：

7．芳胺的特性反应

（1）氧化反应芳胺很容易氧化，例如，新的纯苯胺是无色的，但暴露在空气中很快就变成黄色然后变成红棕色。

用氧化剂处理苯胺时，生成复杂的混合物。

在一定的条件下，苯胺的氧化产物主要是对苯醌。

（2）卤代反应

苯胺很容易发生卤代反应，但难控制在一元阶段。

如要制取一溴苯胺，则应先降低苯胺的活性，再进行溴代，其方法有两种。

方法一：

>90%

方法二：

（3）磺化反应

对氨基苯磺酸形成内盐。

（4）硝化反应芳伯胺直接硝化易被硝酸氧化，必须先把氨基保护起来（乙酰化或成盐），然后再进行硝化。

五、季铵盐和季铵碱

（一）季铵盐

1．制法

2．主要用途

1°表面活性剂、抗静电剂、柔软剂、杀菌剂。

2°动植物激素。

如：

矮壮素：

乙酰胆碱：

3°有机合成中的相转移催化剂。

P447~448。

（二）季铵碱

1．制法

2．性质

（1）强碱性，其碱性与NaOH相近。

易潮解，易溶于水。

（2）化学特性反应——加热分解反应

烃基上无β-H的季铵碱在加热下分解生成叔胺和醇。

例如：

β-碳上有氢原子时，加热分解生成叔胺、烯烃和水。

例如：

消除反应的取向——霍夫曼（Hofmann）规则

季铵碱加热分解时，主要生成Hofmann烯（双键上烷基取代基最少的烯烃）。

这种反应称为霍夫曼彻底甲基化或霍夫曼降解。

导致Hofmann消除的原因：

（1）β-H的酸性P447

季铵碱的热分解是按E2历程进行的，由于氮原子带正电荷，它的诱导效应影响到β-碳原子，使β-氢原子的酸性增加，容易受到碱性试剂的进攻。

如果β-碳原子上连有供电子基团，则可降低β-氢原子的酸性，β-氢原子也就不易被碱性试剂进攻。

（2）立体因素（见P447的纽曼投影式所示）

季铵碱热分解时，要求被消除的氢和氮基团在同一平面上，且处与对位交叉。

能形成对位交叉式的氢越多，且与氮基团处于邻位交叉的基团的体积小。

有利于消除反应的发生。

当β-碳上连有苯基、乙烯基、羰基、氰基等吸电子基团时，霍夫曼规则不适用。

例如：

霍夫曼消除反应的应用——测定胺的结构

例如：

根据消耗的碘甲烷的摩尔数可推知胺的类型；测定烯烃的结构即可推知R的骨架。

例如：

六、胺的制法

1．氨的烃基化

在一定压力下，将卤代烃与氨溶液共热，卤代烃与氨发生取代反应生成胺，最后产物为伯、仲、叔胺以致季铵盐的混合物。

卤素直接连在苯环上很难被氨基取代，但在液态氨中氯苯和溴苯能与强碱KNH2（或NaNH2）作用，卤素被氨基取代生成苯胺。

反应历程———消除加成历程。

苯炔的结构及反应解释见P452

2．含氮化合物的还原

（1）硝基化合物的还原

硝基苯在酸性条件下用金属还原剂（铁、锡、锌等）还原，最后产物为苯胺。

二硝基化合物可用选择性还原剂（硫化铵、硫氢化铵或硫化钠等）只还原一个硝基而得到硝基胺。

例如：

（2）C-N键化合物（睛、肟、酰胺）的还原

睛、肟、酰胺都可催化氢化或用LiAlH4还原为相应的胺，见P450~451。

3．还原氨化

将醛或酮与氨或胺作用后再进行催化氢化即得到胺。

见P451。

4．加布里埃尔（Gabriel）合成法

将邻苯二甲酰亚胺在碱性溶液中与卤代烃发生反应，生成N-烷基邻苯二甲酰亚胺，再将N-烷基邻苯二甲酰亚胺水解，得到第一胺。

此法是制取纯净的第一胺的好方法。

4．霍夫曼降解法（制伯胺）

七、烯胺（自学）

§14-3重氮和偶氮化合物

重氮和偶氮化合物分子中都含有-N=N-官能团，官能团两端都与烃基相连的称为偶氮化合物，只有一端与烃基相连，而另一端与其他基团相连的称为重氮化合物。

重氮和偶氮化合物的命名见P455。

一、芳香族重氮盐的制备——重氮化反应

1°重氮化反应必须在低温下进行（温度高重氮盐易分解）。

2°亚硝酸不能过量（亚硝酸有氧化性，不利于重氮盐的稳定）。

3°重氮化反应必须保持强酸性条件（弱酸条件下易发生副反应，见P458）。

重氮盐的结构见P455。

二、芳香族重氮盐的性质

重氮盐是一个非常活泼的化合物，可发生多种反应，生成多种化合物，在有机合成上非常有用。

归纳起来，主要反应为两类：

1．取代反应

（1）被羟基取代（水解反应）

当重氮盐和酸液共热时发生水解生成酚并放出氮气。

重氮盐水解成酚时只能用硫酸盐，不用盐酸盐，因盐酸盐水解易发生副反应。

（2）被卤素、氰基取代

此反应是将碘原子引进苯环的好方法，但此法不能用来引进氯原子或溴原子。

氯、溴、氰基的引入用桑德迈尔（Sandmeyer）法。

（3）被氢原子取代（去氨基反应）

上述重氮基被其他基团取代的反应，可用来制备一般不能用直接方法来制取的化合物。

例1，从甲苯制间溴甲苯，即不能用甲苯直接溴化，也不能用溴苯直接甲基化，只能用见解方法制取。

P457。

例2，制备1,3,5-三溴苯见P457。

例3，由硝基苯制备2,6-二溴苯甲酸

2．还原反应

重氮盐可被氯化亚锡、锡和盐酸、锌和乙酸、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等还原成苯肼。

3．偶联反应

重氮盐与芳伯胺或酚类化合物作用，生成颜色鲜艳的偶氮化合物的反应称为偶联反应。

偶联反应是亲电取代反应，是重氮阳离子（弱的亲电试剂）进攻苯环上电子云较大的碳原子而发生的反应。

（1）与胺偶联

反应要在中性或弱酸性溶液中进行。

原因：

a在中性或弱酸性溶液中，重氮离子的浓度最大，且氨基是游离的，不影响芳胺的反应活性。

b若溶液的酸性太强（pH<5），会使胺生成不活泼的铵盐，偶联反应就难进行或很慢。

偶联反应总是优先发生在对位，若对位被占，则在邻位上反应，间位不能发生偶联反应。

（2）与酚偶联

反应要在弱碱性条件下进行，因在弱碱性条件下酚生成酚盐负离子，使苯环更活化，有利于亲电试剂重氮阳离子的进攻。

但碱性不能太大（pH不能大于10），因碱性太强，重氮盐会转变为不活泼的苯基重氮酸或重氮酸盐离子。

而苯基重氮酸或重氮酸盐离子都不能发生偶联反应。

重氮阳离子是一个弱亲电试剂，只能与活泼的芳环（酚、胺）偶合，其它的芳香族化合物不能与重氮盐偶合。

在重氮基的邻对位连有吸电子基时，对偶联反应有利。

所以在进行偶联反应时，要考虑到多种因素，选择最适宜的反应条件，才能收到预期的效果。

偶氮基-N=N-是一个发色基团，因此，许多偶氮化合物常用作染料（偶氮染料）

三、重氮甲烷（自学）

四、偶氮染料（自学）

§14-4分子重排

在有机化学反应中，分子中某些原子或基团迁移到另一个原子上，碳胳改变生成新物质的反应称为分子重排反应。

分子重排在理论和实践上都很重要。

分子重排有亲核重排、亲电重排、自游基重排等。

本节主要介绍亲核重排。

一、亲核重排

亲核重排是迁移基团带着一对电子转移到相邻的缺电子的原子上的过程。

亲核重排绝大多数为1,2重排。

（一）重排到缺电子的碳原子

1．片呐醇重排

通式：

实例：

反应历程：

重排产物的预测原则：

（1）能生成更稳定的碳正离子的羟基优先离去。

（2）迁移倾向大的基团优先迁移。

基团的迁移倾向：

芳基>烷基，氢的迁移能力不定。

芳基中对位和间位有供电子取代基时，迁移趋势提高。

在邻位即使有供电子基，迁移趋势也会降低（空间位阻所致）。

几种取代苯基的相对迁移能力：

片呐醇重排的立体化学———反式共平面（离去与迁移在同一平面上进行）。

例如：

邻卤代醇在酸作用下；邻氨基醇在亚硝酸作用下也能发生类似片呐醇的重排。

例如：

2．瓦格涅尔-麦尔外因（Wagner-Meerwein）重排

β-取代伯醇、仲醇脱水或卤代，β-取代的伯卤代烷、仲卤代烷脱卤化氢时，常发生分子中碳胳的重排。

这类反应称为瓦-麦重排。

例1：

见上册P266~267，醇卤代时的重排。

例2：

上册P266，卤代烃、醇消除反应时的重排。

例3：

下册P466，α-蒎烯与氯化氢加成时的重排反应。

（二）重排到缺电子的氮原子

1．贝克曼（Backmann）重排

醛或酮肟在催化剂（浓硫酸、五氯化磷等）作用下重排为酰胺的反应称为贝克曼重排。

Backmann重排为反式重排，与羟基处于反式位置的烃基迁移到氮原子上。

例如：

2．霍夫曼（Hofmann）重排

在碱溶液中用溴或氯，与氮原子上没有取代基的酰胺作用，生成少一个碳原子的伯胺的反应，称为霍夫曼（Hofmann）重排。

反应历程为

Hofmann重排中，如果迁移基团为光学活性的，迁移前后基团的构型不变。

例如；

（三）重排到缺电子的氧原子

1．过氧化氢烃的重排（略）

2．拜尔-维利格（Baeyer-Villiger）重排

酮在过氧酸的作用下，酮转变为相应的酯的反应，称为拜尔-维利格重排。

例如：

反应历程：

二、亲电重排（略）

三、自由基重排

自由基重排是生成自由基后，在发生的基团迁移的反应。

自由基重排反应的例子不是太多，所见实例多是1,2-芳基的迁移。

见P472。