精品解析黑龙江省大庆市第十九中学届九年级下学期期中考试化学试题解析版.docx
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精品解析黑龙江省大庆市第十九中学届九年级下学期期中考试化学试题解析版
初三期中化学试题
相对原子质量O-16C-12Cl-35.5K-39H-1S-32P-31
一、选择题(1-12小题有1个正确选项,13-15小题有1-2个选项,每小题2分,共30分)
1.下列变化中,属于物理变化的是( )
A.苹果腐烂
B.榨取果汁
C.面包发霉
D.菜刀生锈
【答案】B
【解析】
【详解】榨取果汁没有新物质生成,故属于物理变化,苹果腐烂、面包发霉、菜刀生锈有新物质生成,属于化学变化。
故选B.
2.学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段,下列化学实验操作不正确的是()
A.
倾倒液体B.
液体的量取
C.
点燃酒精灯D.
滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体药品时,应该将细口瓶的瓶塞倒放在桌面上,细口瓶和试管口紧挨着,并且标签朝向手心。
A正确;
B、量取液体时,细口瓶要紧挨着量筒,并且在读数时,视线应该与液体的凹液面最低处保持水平。
B正确;
C、点燃酒精灯时,用火柴点燃,禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
C正确;
D、使用胶头滴管滴加少量液体,应该将胶头滴管垂直于试管口的正上方逐滴滴加,若将胶头滴管伸入试管内,则可能会造成药品的污染。
D错误。
故选D。
3.下列各组物质中,前者为单质,后者为混合物的是()
A.镁、水银B.白磷、冰水混合物
C.硫粉、洁净的空气D.铁粉、二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁、水银都属于单质,故A错误;
B、白磷属于单质;冰水混合物中只有一种物质,属于是纯净物,故B错误;
C、硫粉属于单质;洁净的空气含有氧气、氮气等,属于混合物,故C正确;
D、铁粉属于单质;二氧化碳属于纯净物,故D错误。
故选C。
4.下列关于二氧化碳的自述中,你认为不符合客观事实的是()
A.我能在灭火中大显身手B.我能参与绿色植物的光合作用
C.我具有还原性,能冶炼金属D.变成干冰时,我能用作人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,密度大于空气,能够灭火,故A正确;
B、光合作用通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成葡萄糖,同时释放氧的过程。
二氧化碳能参与绿色植物的光合作用,故B正确;
C、二氧化碳没有还原性,不能冶炼金属,故C错误;
D、干冰易升华吸热,能用作人工降雨,故D正确。
故选C。
5.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量()
A.大于铁丝的质量B.小于铁丝的质量C.等于铁丝的质量D.不能确定
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律,铁丝在氧气中完全燃烧,是铁与氧气反应生成四氧化三铁,生成物四氧化三铁的质量=铁丝质量+氧气的质量,所以生成物的质量大于铁丝的质量。
故选:
A。
6.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是( )
A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
C.水沸腾时能掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙
【答案】C
【解析】
【详解】A、温度越高,分子运动越快,所以湿衣服晾在太阳底下干的快,故A正确;
B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明香味分子运动到空气中,被人嗅到,故B正确;
C、水沸腾时能掀起壶盖,说明分子运动速度随温度升高而增大,分子的能量增大,但分子的体积不变,故C错误;
D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙,随着压力的增大,气体分子间的间隔变小.故D正确。
故选C。
7.实验室制取CO2一般有五个步骤:
①检查装置的气密性;
②按要求装配好仪器;
③向漏斗中注入酸液;
④向广口瓶放入小块的大理石;
⑤收集气体.
下列操作顺序中,正确的是( )
A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤
【答案】B
【解析】
【详解】制取二氧化碳的操作步骤是:
连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收集(用向上排空气法收集)。
故选B。
8.在反应2X+Y===2Z中,已知Y的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为80,则X的相对分子质量为:
()
A.24B.48C.128D.64
【答案】D
【解析】
【详解】设:
X的相对分子质量为a。
根据质量守恒定律可知,2a+32=2×80;解得:
a=64。
故选D。
9.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少,从而减少二氧化碳排放量.下列做法符合“低碳生活”理念的是( )
A.教科书循环使用
B.使用一次性筷子,减少疾病传染
C.大量使用私家汽车出行,节约时间
D.大量建设钢铁冶炼厂,促进经济发展
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析:
A、教科书循环使用,可以减少森林的砍伐,树木可以通过光合作用吸收二氧化碳,循环使用会减少植物的消耗,故选项符合“低碳生活”理念.
B、使用一次性木筷,增加了森林的砍伐,树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳,故选项不符合“低碳生活”理念.
C、大量使用私家汽车出行,增加了交通工具的使用,从而增加了二氧化碳的排放,故选项不符合“低碳生活”理念.
D、大量建设钢铁冶炼厂,能产生大量的二氧化碳,增加了二氧化碳的排放,故选项不符合“低碳生活”理念.
故选A.
考点:
自然界中的碳循环.
点评:
低碳生活理念已成为人们的共识,节能减排的措施和观念是化学考查的热点,要用低碳生活理念指导自己的活动,把节能减排的措施运用到生产、生活中去.
10.金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于碳的单质的叙述正确的是( )
A.都是黑色固体
B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.碳原子的排列方式相同
D.一定条件下,石墨转化成金刚石是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是无色固体,该选项说法不正确;
B、金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的,在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳,该选项说法正确;
C、四种碳的单质物理性质不同,碳原子的排列方式不同,该选项说法不正确;
D、石墨和金刚石是不同的碳单质,一定条件下,石墨转化成金刚石是化学变化,该选项说法不正确。
故选:
B。
11.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为
A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,结合化学方程式
,反应物中含4个氢原子、16个氧原子,生成物中含2个铁原子、4个氢原子、4个硫原子、16个氧原子,故反应物中还应含2个铁原子、4个硫原子,故R的化学式为:
FeS2。
故选C。
12.你认为下列传闻缺乏科学依据的是( )
A.冬天,某村有一家人关门闭户在家烤火,导致全家煤气中毒
B.某地有个神秘的“死亡谷”,野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死
C.有人声称他发明了一种催化剂,只需添加少量,就能将水变成汽油
D.某农户对蔬菜大棚内补充一定量的二氧化碳,提高了蔬菜的产量
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃料不充分燃烧时会生成一氧化碳,关门闭户在家烤火,易使燃烧不充分,可能会导致煤气中毒,故A正确;
B、二氧化碳的密度比空气大,易聚集于谷底,且不能供给呼吸,故低矮的动物进去常会窒息而亡,故B正确;
C、催化剂只能改变化学反应的速率,不作为反应物,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,水中无碳元素,而油中含有碳元素,水不会变成油,故C错误;
D、二氧化碳参与植物的光合作用,对蔬菜大棚内补充一定量的二氧化碳,可提高蔬菜的产量,故D正确。
故选C。
13.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2和H2O三种物质,请你判断碱式碳酸铜的组成是( )
A.只含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素
D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素
【答案】D
【解析】
【详解】由题意知:
碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2,所以此反应为分解反应,根据质量守恒定律的元素守恒,可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素,故D正确。
故选D。
14.除去氧化铜中碳粉的最好方法是()
A.隔绝空气加热混合物B.在空气中加热混合物
C.在氧气流中加热混合物D.在二氧化碳流中加热混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、隔绝空气加热混合物时氧化铜能和碳反应生成铜和二氧化碳,会将氧化铜消耗,故A错误;
B、在空气中加热混合物时,碳在空气中加热生成二氧化碳,能除去碳粉,但没有在氧气流中加热除去碳粉迅速彻底,故B错误;
C、碳在氧气流中加热生成二氧化碳,在氧气流中加热混合物时,碳能和氧气反应生成二氧化碳气体,可将氧化铜中的碳粉除去,故C正确;
D、在二氧化碳流中加热混合物时二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳,一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会将氧化铜消耗,故D错误;故选C。
【点睛】除杂质时必须同时满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应②反应时不能加入新的杂质。
15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.5
7.2
0.5
下列说法中错误的是()
A.a和b是反应物,d一定是催化剂
B.反应后a物质的质量为3.9g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
1
【答案】AD
【解析】
【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g=4.0g=3.2克,是生成物;b质量减少了3.2g-2.5g=0.7克,是反应物;d质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,反应物还少2.5克,所以a是反应物,所以反应后物质a的质量=6.4+3.2+4.0+0.5-2.5-7.2-0.5=3.9g。
【详解】根据以上分析可知:
A、a和b反应后质量减小,都是反应物,d反应前后质量不变,可能是催化剂,故A错误;
B、反应后a物质的质量是3.9g,故B正确;
C、a和b反应后质量减小,都是反应物,c反应后质量增大,是生成物,即a和b反应生成了c,因此c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类,故C正确;
D、设:
反应中a与b的化学计量数之比为x:
y,根据题意有:
2x:
y=(6.4g-3.9g):
(3.2g-2.5g),x:
y=25:
14,故D错误。
故选AD。
【点睛】在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
二、填空题(每空1分,共30分)
16.用化学用语填空:
(1)3个镁离子________
(2)水中氢元素的化合价_____________
(3)石墨___________(4)地壳中含量最多的元素___________
【答案】
(1).3Mg2+
(2).
(3).C(4).O
【解析】
【详解】
(1)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
表示多个该离子,在其元素符号前加上相应的数字,故3个镁离子可表示为:
3Mg2+;
(2)水中氧元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,水中氢元素化合价为+1价。
元素化合价的表示方法确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以水中氢元素的化合价,故可表示为:
;
(3)石墨是由碳元素组成的单质,化学式为C;
(4)地壳中含量最多的元素是氧元素,其符号为:
O。
17.在4P+5O2
2P2O5的反应中,_______份质量的磷跟_______份质量的氧气反应,生成________份质量的五氧化二磷。
【答案】
(1).124
(2).160(3).284
【解析】
【详解】在4P+5O2
2P2O5反应中,反应物和生成物的质量比=(31×4):
(32×5):
(142×2)=124:
160:
284。
在4P+5O2
2P2O5的反应中124份质量的磷跟160份质量的氧气反应,生成284份质量的五氧化二磷。
18.物质的用途与其性质密切相关.
(1)医疗急救时需要氧气,是因为氧气能______________.
(2)用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是____________________.
(3)图书资料着火时,可用二氧化碳灭火,是因为二氧化碳①____________、②___________________.
【答案】
(1).供给呼吸
(2).常温下碳的化学性质稳定(3).不燃烧不支持燃烧(4).密度比空气大
【解析】
【详解】试题分析:
(1)人类的呼吸作用需要氧气,医疗上急救时需要氧气是因为氧气能供给呼吸,故答案为供给呼吸;
(2)墨的主要成分是碳,用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色,是因为常温下碳的化学性质稳定,故答案为常温下碳的化学性质稳定;
(3)二氧化碳能用于灭火,根据灭火的原理分析可知,二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧;二氧化碳密度比空气大,还可以起到隔绝氧气的作用,达到灭火的目的,故答案为不燃烧不支持燃烧;密度比空气大.
考点:
氧气的用途;二氧化碳的化学性质;碳的化学性质.
点评:
此题联系生活实际主要考查了物质的性质与用途之间的关系,有助于增强学生学习的积极性.
19.实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍,其成分是_______(用化学式表示),写出其形成的化学方程式:
___________。
此污渍_______(填“能”或“不能”)用水洗掉,常用_______来清洗。
【答案】
(1).CaCO3
(2).CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(3).不能(4).稀盐酸
【解析】
【详解】石灰水的成分是Ca(OH)2,可与空气中的CO2发生反应,化学方程式式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,因此污渍是碳酸钙,化学式为:
CaCO3,碳酸钙不溶于水,所以污渍不能用水洗掉,CaCO3可与盐酸反应生在可溶性的氯化钙、水和二氧化碳,用稀盐酸清洗。
20.请选用下列物质:
炭黑、活性炭、焦炭、金刚石、石墨,填在有关用途的空格内:
用于钻探机的钻头__________,用于冶金工业__________,制造防毒面具里的滤毒罐__________,加入橡胶里增强轮胎的耐磨性_______,用于制铅笔芯__________。
【答案】
(1).金刚石
(2).焦炭(3).活性炭(4).炭黑(5).石墨
【解析】
【详解】金刚石的硬度很大,可装在钻探机的钻头上钻探开采;焦炭具有还原性,用于冶金工业;活性炭具有吸附性,能用于防毒面具滤毒罐中;炭黑加到橡胶里,能增强轮胎的耐磨性;石墨比较软,用作铅笔芯的原料。
【点睛】物质的性质决定物质的用途,掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
21.如图是某化学反应前后
微观过程示意图,其中“
”、“
”表示两种不同的原子.请根据图示回答:
(1)该反应的基本类型是________;
(2)反应前的物质_______(填“可能”或“不可能”)是氧化物;
(3)反应前后
、
、
三种离子的个数比是_________;
(4)从图中还可获得的一条消息是_____________________________。
【答案】
(1).分解反应
(2).可能(3).2:
2:
1(4).化学反应前后原子的种类和数量均不变化
【解析】
【详解】
(1)由图示可知反应前含有一种分子即为一种物质,反应后存在两种分子即为两种物质,符合分解反应“一变多”的特性;
(2)氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,由图示
可知该物质含有两种元素,如果其中一种元素是氧元素,则该物质可能是氧化物;
(3)根据反应前后的粒子的个数情况可知
、
、
三种离子的个数比是2:
2:
1;
(4)依据反应前后的原子情况可知,化学反应前后原子的种类和数量均不变化。
【点睛】化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新组成新的分子,化学变化前后原子的种类、数目不变,分子的种类一定改变。
22.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
氧气
质量(g)
3
4
6
SO2的质量(g)
6
请回答下列问题:
(1)第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是________;
(2)请你通过计算,求出第二次实验生成二氧化硫的质量_______;
(3)在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量_______。
【答案】
(1)1:
1:
2
(2)8g(3)8g
【解析】
【详解】
(1)硫燃烧的反应方程式为:
S+O2
SO2,设生成6g的二氧化硫需要氧气的质量为x,硫的质量为y
=
=
,故x=3,y=3,故第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是3:
3:
6=1:
1:
2。
(2)由上可知,1g的硫需要1g的氧气,故4g的硫恰好与4g氧气完全反应,生成8g的二氧化硫。
(3)第2次实验中已经将4g的硫完全反应,故第3次实验中生成二氧化硫的质量是8g。
23.木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳:
(1)木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质,但它们的化学性质有许多相似之处,例如:
它们都能燃烧,一氧化碳燃烧发出________火焰,放热。
请写出一氧化碳燃烧的化学方程式_________。
(2)一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的,但其性质大不相同。
原因是_____。
【答案】
(1).蓝色
(2).2CO+O2
2CO2(3).分子的构成不同
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳燃烧发出蓝色火焰,放热。
一氧化碳燃烧生成二氧化碳,化学方程式为:
2CO+O2
2CO2;
(2)一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的,但其性质大不相同,原因是分子的构成不同。
三、实验与探究(每空1分,共20分)
24.根据下列实验装置图,回答下列问题:
(选择装置时填字母序号)
(1)写出标有序号的仪器名称:
①_____________,②____________;
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气,可选用的发生和收集装置是________,反应的化学方程式是_______________。
(3)实验室常用_______和________药品来制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为______,由于二氧化碳____________,所以只能用______装置收集,反应的化学方程式是______。
检验二氧化碳是否收集满的方法是:
将燃着的木条放在________,观察火焰是否熄灭。
(4)乙炔又称电石气,是一种无色、无味,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。
你认为制取乙炔应选择的装置是_______。
【答案】
(1).试管
(2).长颈漏斗(3).AC(4).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(5).石灰石或大理石(6).稀盐酸(7).B(8).能溶于水,密度大于空气(9).向上排空气法(10).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(11).集气瓶口(12).BC
【解析】
【详解】
(1)标有序号①的仪器名称是试管,标有序号②的仪器名称是长颈漏斗;
(2)用高锰酸钾制氧气时,反应物是固体,反应条件是加热,发生装置选用A,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净,收集装置选用C。
实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气,可选用的发生和收集装置是AC;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸为药品制取二氧化碳气体,该反应的反应物为固体和液体,不需要加热,发生装置选用B;二氧化碳能溶于水,密度大于空气只能向上排空气法收集;石灰石或大理石主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,能使燃着的木条熄灭。
检验二氧化碳是否收集满的方法是:
将燃着的木条放在集气瓶口,观察火焰是否熄灭;
(4)根据“实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔”可知,该反应
反应物为固体和液体,不需要加热,发生装置选用B;根据“乙炔又称电石气,是一种无色、无味,不溶于水的气体”可知,乙炔可用排水法收集,收集装置选用C。
制取乙炔应选择的装置是BC。
【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究:
(一)提出假设:
物质发生化学变化前后总质量不变。
(二)设计并进行实验:
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示,小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)小刘的实验:
①在红磷燃烧时,观察到的现象是__________________。
②做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是____________。
(2)小李的实验:
稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应看到___________现象,反应结束后再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向_________偏转(填“左”或“右”)。
(三)得出实验结论:
小刘认为:
在化学反应中,生成物
总质量与反应物的总质量相等;小李认为:
在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。
①你认为________的结论正确.导致另一个实验结论错误的原因是:
_______,应如何改进_____。
②请从原子的角度分析你认为正确结论的原因:
_____________。
【答案】
(1).在空气中剧烈地燃烧,产生大量的白烟,放出热量
(2).白磷燃烧放出大量的热,容易炸裂锥形瓶
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