全国市级联考湖南省信阳市届九年级中考模拟化学试题.docx
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全国市级联考湖南省信阳市届九年级中考模拟化学试题
【全国市级联考】湖南省信阳市2018届九年级中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.材料的变化标志文明的进步,下列制得材料的方法与化学反应无关的是
A.烧制陶瓷B.打磨石器C.冶炼钢铁D.合成腈纶
2.发明了“联合制碱法”的科学家是( )
A.
侯德榜B.
拉瓦锡
C.
门捷列夫D.
张青莲
3.吃饺子是中国北方人过春节重要的传统习俗之一,饺子用到的食材中富含蛋白质的是
A.食盐B.芹菜C.小麦粉D.猪肉
4.未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物,甲烷(CH4)属于()
A.酸B.单质C.有机物D.混合物
5.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.在铁制品表面刷漆可以防止生锈
B.用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线
C.回收废弃塑料能减少“白色污染”
D.煤气泄漏时打开抽油烟机排气
6.下列图示的实验操作正确的是
A.给液体加热
B.量取液体
C.稀释浓硫酸
D.测溶液的pH
7.我国科学家研制出一种新型镁锂合金。
该材料具有超轻等特性。
下列说法正确的是
A.是一种新型化合物B.合金中镁、锂原子不再运动
C.可以用于制造卫星、减轻卫星重量D.该合金的熔点比镁高
8.硝酸在工业生产中有广泛的应用。
工业上制取硝酸的关键反应为4NH3+5O2
4NO+6X。
下列说法正确的是
A.X的化学式为H2OB.该反应属于置换反应
C.反应前后催化剂的性质发生改变D.反应后物质总质量减少
9.区分下列各组物质的两种方法都合理的是
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
黄金和黄铜(铜锌合金)
在空气中加热
观察颜色
B
硬水和软水
观察是否澄清
分别加入肥皂水
C
氯化铵和氯化钠
溶于水,观察是否吸热
加碱研磨,闻气味
D
二氧化碳和稀有气体
分别通入澄清的石灰水
分别伸入燃烧的木条
A.AB.BC.CD.D
10.下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A.K+、Ag+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、CO32-、Cl-
C.Ba2+、Na+、OH-、SO42-
D.K+、Na+、SO42-、Cl-
11.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
下列判断正确的是
A.化合反应都属于氧化还原反应B.置换反应都属于氧化还原反应
C.分解反应都属于氧化还原反应D.复分解反应都属于氧化还原反应
12.下列各组物质相互混合反应后过滤,所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是
A.碳酸钾溶液与稀硫酸B.铜与硝酸银溶液
C.硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D.碳酸钙溶液与盐酸
13.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液只含Cu2+和Zn2+
B.b点溶液为蓝色
C.取c点的固体滴加稀盐酸,无气泡产生
D.d点溶液中溶质为Zn(NO3)2
14.将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g。
则该反应过程中产生氢气的质量是
A.2.7gB.2.0gC.0.2gD.0.1g二、填空题
15.人体胃液中的酸是__________(写化学式,下同);地壳中含量居前两位的元素所形成化合物为_____。
16.某元素是人体中的常见元素,其原子结构示意图如图所示。
则该元素的原子序数为________;该元素位于元素周期表的________填“左侧”、“中间”或“右侧”);该元素原子失去最外层电子所形成的离子为_____(用离子符号表示)。
17.化学与生活密切相关。
(1)洗涤剂除油污的原理是__________;
(2)炒菜用的铁锅手柄是用____________(填“热固性”或“热塑性”)塑料做成的;
(3)“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物,其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸(HClO),另一种是白色不溶于水的固体,该反应的化学方程式为________________________________________。
18.浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后,其质量分数会_____填“增大”、“减小”或“不变”);将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4,需要水的质量为____g;量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为______。
(2)将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是________。
(3)将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用___________的方法
20.能源是人类生存和发展的基础。
(1)酒精(乙醇)在生活中常作清洁燃料,其燃烧的反应原理是什么(用化学方程式表示)____________?
(2)使燃料充分燃烧,对于节约能源非常重要。
使燃料充分燃烧时除需要有充足的空气外,还需满足什么条件?
__________
21.某反应的微观示意图如图所示:
(1)该反应中化合价没变的元素是________。
(2)参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
22.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学按如图组装实验装置,并进行实验。
的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是_______填序号)。
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)对于“气球先膨胀”后溶液中溶质的成分,同学们有下列猜想:
①只有Na2CO3,②Na2CO3和NaOH的混合物,假设猜想②正确,猜想①不正确。
请写出证明猜想②正确的实验步骤和现象。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)___________
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____。
23.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:
①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤蒸发结晶。
(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是____。
(2)除去Na2SO4时发生反应的化学方程式为____。
(3)第④步加适量的盐酸的目的是什么________?
三、推断题
24.A、B、C为初中化学常见的物质,A、B、C都含同一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系(在一定条件下均能一步实现)。
(1)若A为红色固体单质,B,C为化合物,则C→A的化学方程式为____。
(2)若C为白色的难溶性盐,相对分子质量是100,则B在生产生活中的一种用途为______。
四、实验题
25.化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要途径
(1)氢氧化钠可以和酸或某些盐发生复分解反应。
复分解反应发生的条件是____。
(2)如图曲线是盐酸和氢氧化钠溶液反应得到的图像。
①该反应的化学方程式为____。
②某同学取一滴c点时的溶液滴在洁净的玻璃片上加热蒸干,得到白c色晶体,对于其成分:
甲同学认为是氢氧化钠和氯化钠;乙同学认为是氯化钠;丙同学认为是氯化钠和氯化氢。
你认为哪位同学的判断正确?
并说明原因。
____________
(3)下列仪器常用于实验室制气体的发生装置。
①实验室用A装置制取氧气,该反应的化学方程为____。
②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,若气体发生装置选用上图中的B装置,请简述检验该装置气密性的方法。
____________
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①实验时B装置中发生的现象为____。
②C装置中反应的化学方程式为____。
(5)某同学用该装置进行实验,若用200g含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿,理论上可以炼得纯铁的质量是多少_________?
参考答案
1.B
【解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化,物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、烧制陶瓷,生成了其他物质,属于化学变化;B、打磨石器,没有生成其他物质,属于物理变化;C、冶炼钢铁,生成了其他物质,属于化学变化;D、合成腈纶,生成了其他物质,属于化学变化。
故选B。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。
2.A
【详解】
发明了“联合制碱法”的科学家是我国科学家侯德榜。
故选A。
3.D
【解析】
A、食盐富含无机盐;B、芹菜富含维生素;C、小麦粉富含淀粉;D、猪肉富含蛋白质。
点睛∶无机盐,维生素,淀粉,蛋白质,脂肪都是人体必需的营养物质。
4.C
【解析】
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,甲烷(CH4)不属于酸,错误;B、甲烷(CH4)是由碳元素和氢元素组成的纯净物,属于化合物不属于单质,错误;C、甲烷(CH4)是含有碳元素的化合物,属于有机物,正确;D、甲烷(CH4)是由甲烷一种物质组成的,属于纯净物,错误。
故选C。
5.D
【解析】
A、在铁制品表面刷漆可以防止生锈,在铁制品表面形成一层保护层,这是防止铁制品生锈措施之一,故A正确;B、用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线,羊毛线有一种烧焦的羽毛气味,故B正确;C、回收废弃塑料能减少“白色污染”,废弃塑料是产生“白色污染”的主要原因,故C正确;D、煤气泄漏时不应打开抽油烟机排气,防止燃烧或爆炸,故D错误。
点睛∶刷漆是防止铁制品生锈措施之一,灼烧羊毛线有一种烧焦的羽毛气味,废弃塑料是产生“白色污染”的主要原因。
6.B
【详解】
A、液体加热时,液体量不能超过试管的三分之一,图中所示操作错误;
B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中视线没有与凹液面的最低处保持水平,图中所示装置正确;
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;不能在量筒内稀释浓硫酸,图中所示操作错误;
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
故选B。
7.C
【详解】
A、合金是一种混合物,不是一种新型化合物,故A错误;
B、合金中镁、锂原子仍在再运动,故B错误;
C、可以用于制造卫星、减轻卫星重量,镁锂合金具有超轻等特性,故C正确;
D、合金熔点比其组成的纯金属低,该合金的熔点比镁低,故D错误。
故选:
C。
【点睛】
合金是一种混合物,熔点都比较低。
构成物质的微粒永不停息的做无规则运动。
8.A
【解析】
由题中信息知,A、根据质量守恒定律,X的化学式为H2O,故A正确;B、该反应不属于置换反应,生成了两种化合物,故B错误;C、反应前后催化剂的性质没有发生改变,催化剂在化学反应前后其质量和化学性质均不变,故C错误;D、反应后物质总质量不变,任何一个化学反应均遵循质量守恒定律,故D错误。
点睛∶催化剂在化学反应前后其质量和化学性质均不变,任何一个化学反应均遵循质量守恒定律。
9.C
【解析】
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
黄金和黄铜(铜锌合金)
在空气中加热,铜锌与氧气反应,会变色,可以区分。
观察颜色,很相似,不能区分。
B
硬水和软水
观察是否澄清,看不出来,不能区分。
分别加入肥皂水,硬水泡沫少,软水泡沫多,可以区分。
C
氯化铵和氯化钠
溶于水,观察是否吸热,氯化铵溶于水吸热,能区分。
加碱研磨,闻气味,氯化铵产生刺激性气味,可以区分。
D
二氧化碳和稀有气体
分别通入澄清的石灰水,二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,可以区分。
分别伸入燃烧的木条,均可使燃烧的木条熄灭,不可以区分。
故选C。
点睛∶加入肥皂水,硬水泡沫少,软水泡沫多。
加碱研磨,闻气味,氯化铵产生刺激性气味。
10.D
【解析】
pH=1的溶液呈酸性。
A、K+、Ag+、NO3-、Cl-,Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀;
B、K+、Na+、CO32-、Cl-,氢离子与CO32-反应生成二氧化碳和水;C、Ba2+、Na+、OH-、SO42-,氢离子与OH-反应生成水;D、K+、Na+、SO42-、Cl-,可以大量共存。
故选D。
点睛∶氯化银是一种不溶于酸的沉淀,氢离子和氢氧根离子生成水,氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水。
11.B
【解析】
A、化合反应不一定都属于氧化还原反应,例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故A错误;B、置换反应都属于氧化还原反应,都有化合价的变化,故B正确;C、分解反应不一定都属于氧化还原反应,例如碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,没有化合价变化,故C错误;D、复分解反应都不属于氧化还原反应,两种化合物相互交换成分,没有化合价的变化,故D错误。
点睛∶元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
12.D
【解析】
A、碳酸钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾,二氧化碳和水,溶液的总质量减少;B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,过滤,溶液的总质量减少;C、硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,过滤,溶液的总质量减少;D、碳酸钙不溶于水,碳酸钙溶液与盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳,溶液的总质量增加。
故选D。
点睛∶两种溶液反应生成沉淀或气体,溶液的总质量都会减少。
碳酸钙不溶于水,与盐酸反应其溶液的总质量增加。
13.A
【解析】
根据所学知识和题中信息知,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn比Ag和Cu均活泼,Cu比Ag活泼,Zn与AgNO3反应生成硝酸锌和银,与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。
A、Zn比Ag和Cu均活泼,Cu比Ag活泼,a点溶液含Ag+,Cu2+和Zn2+,故A错误;B、b点锌完全置换出银,溶液为硫酸铜蓝色溶液,故B正确;C、取c点的固体滴加稀盐酸,c点锌完全置换出铜,无气泡产生,故C正确;D、d点溶液中溶质为Zn(NO3)2,Zn与AgNO3反应生成硝酸锌和银,与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜,故D正确。
点睛∶Zn比Ag和Cu均活泼,Cu比Ag活泼,活泼金属可以置换出不活泼的金属。
14.D
【解析】
将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g。
根据质量守恒定律知,由差量法,Fe→FeSO4,溶液质量增加54,产生氢气的质量是∶
=
,x=0.1g。
故选D。
15.HClSiO2
【详解】
人体胃液中的酸是盐酸,化学式为:
HCl;地壳中含量居前两位的元素是氧和硅,其所形成化合物为二氧化硅,其化学式为SiO2。
16.20左侧Ca2+
【详解】
根据所学知识和题中信息知,该元素的原子序数为2+8+8+2=20;该元素位于元素周期表的左侧;该元素原子最外层只有两个电子,易失去最外层电子,所形成的离子为Ca2+。
【点睛】
原子核内质子数等于核外电子数,原子最外层电子数小于4,易失去电子,生成阳离子。
17.乳化热固性Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
【详解】
(1)洗涤剂除油污的原理是乳化,洗涤剂可以把油污变为微小液滴而除去;
(2)炒菜用的铁锅手柄是用热固性塑料做成的,加热不变形;
(3)“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物,其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸(HClO),另一种是白色不溶于水的固体,根据质量守恒定律,该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓。
【点睛】
铁锅手柄塑料应是加热不变形,属于热固性。
18.减小176偏大
【详解】
浓H2SO4具有吸水性,在空气中敞口放置一段时间后,其质量分数会减少;将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4,根据溶液稀释前后溶质质量不变,需要水的质量为∶20g×98%=10%×﹙20g+x﹚,x=176g;量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数偏大,俯视量取水比实际少。
19.1∶3B>A>C降温(或加溶剂)
【详解】
由题中信息知,
(1)t2℃时,A物质溶解度是50g,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液质量是50g+25g=75g,其中溶质和溶液的质量比为25∶75=1∶3。
(2)将t2℃时,A、B、C三种物质溶解度关系是A>B>C,它们的饱和溶液降温至t1℃,t1℃时A、B、C三种物质溶解度关系是B>A=C,A和B物质溶解度均随温度升高而增大,C物质溶解度随温度升高而减少,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C。
(3)C物质溶解度随温度升高而减少,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温(或加溶剂)。
20.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O燃料与空气要有足够大的接触面积。
【详解】
(1)酒精(乙醇)在生活中常作清洁燃料,其燃烧的反应原理是C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
(2)使燃料充分燃烧,对于节约能源非常重要。
使燃料充分燃烧时除需要有充足的空气外,还需满足燃料与空气要有足够大的接触面积。
点睛∶增大燃料与空气接触面积是使燃料充分燃烧,节约能源非常重要方法之一。
21.氢元素(或H)1:
2
【解析】
根据所学知识和题中信息知,
(1)该反应中化合价没变的元素是氢元素(或H),反应前是水,反应后是氟化氢,氢元素化合价没有变化。
(2)根据质量守恒定律知,2F2+2H2O=4HF+O2,参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为∶2∶4=1∶2。
22.B用试管取少量“气球膨胀”后的溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
(1)为验证CO2与NaOH能够发生反应,并观察到“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸;氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,容器内气压减少,气球膨胀;加入盐酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,容器内气压增大,气球变瘪。
(2)对于“气球先膨胀”后溶液中溶质的成分,有下列猜想:
①只有Na2CO3,②Na2CO3和NaOH的混合物,假设猜想②正确,猜想①不正确。
证明猜想②正确的实验步骤和现象(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)∶用试管取少量“气球膨胀”后的溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红。
(3)气球“后变瘪”的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
点睛∶碳酸钠溶液呈碱性。
CO2与NaOH能够发生反应生成碳酸钠,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。
23.不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl除去过量的NaOH和Na2CO3
【详解】
(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
(2)除去Na2SO4时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
(3)第④步加适量的盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应生成氯化钠,水和二氧化碳。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净,⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质,⑶在除去杂质的同时,非杂物质不应过多消耗,但质量可以增加。
24.CuCl2+Fe=Cu+FeCl2[或CuSO4+Fe=Cu+FeSO4或Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2;其它合理答案亦给分]改良酸性土壤(或作建筑材料)
【详解】
(1)根据题中信息,A、B、C都含同一种元素。
若A为红色固体单质,A是铜,B,C为化合物,B是氧化铜,C是氯化铜,硫酸铜或硝酸铜,则C→A的化学方程式为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2[或CuSO4+Fe=Cu+FeSO4或Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2。
(2)根据信息,A、B、C都含同一种元素。
若C为白色的难溶性盐,相对分子质量是100,C是碳酸钙,A是氧化钙,B是氢氧化钙,则B在生产生活中的一种用途为改良酸性土壤(或作建筑材料)。
【点睛】
红色固体单质应是铜。
白色的难溶性盐,相对分子质量是100,应是碳酸钙。
25.有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。
HCl+NaOH=NaCl+H2O乙正确c点时盐酸滴加过量,溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,由于氯化氢易挥发,在加热蒸干过程中氯化氢挥发出去只剩下氯化钠固体。
(其它合理答案亦给分)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑用止水夹夹住导管右端的乳胶管,向长颈漏斗中加水,如果一段时间后,长颈漏斗中的液面不再下降,则说明气密性良好。
(其它合理答案亦给分)红色固体变为黑色CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O112g
【解析】
根据所学知识和题中信息知,
(1)氢氧化钠可以和酸或某些盐发生复分解反应。
复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。
(2)根据盐酸和氢氧化钠溶液反应得到的曲线。
①该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
②某同学取一滴c点时的溶液滴在洁净的玻璃片上加热蒸干,得到白c色晶体:
甲认为是氢氧化钠和氯化钠;乙认为是氯化钠;丙认为是氯化钠和氯化氢。
判断正确是乙,原因是c点时盐酸滴加过量,溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,由于氯化氢易挥发,在加热蒸干过程中氯化氢挥发出去只剩下氯化钠固体。
(3)实验室制气体的发生装置。
①实验室用A装置制取氧气,该反应的化学方程为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑,固体和固体反应需加热制取气体。
②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,若用B装置,检验该装置气密性的方法是用止水夹夹住导管右端的乳胶管,向长颈漏斗中加水,如果一段时间后,长颈漏斗中的液面不再下降,则说明气密性良好。
(4)一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体产物。
①实验时B装置中发生的现象为红色固体变为黑色,氧化铁是红色,反应后生成的铁是黑色。
②C装置中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(5)若用200g含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿,Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,理论上可以炼得纯铁的质量是∶
=
,x=112g。
点睛∶复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。
一氧化碳还原氧化铁,氧化铁呈红色,反应后生成的铁呈黑色。
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