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电化学基础
电化学基础
1.(2013·大纲卷,9)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
解析A.Fe板作阳极,为活性电极,Fe失电子,发生氧化反应生成亚铁离子,阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,故A正确;B.由反应式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,处理过程中消耗氢离子,溶液的酸性减弱,溶液pH增大,故B错误;C.阴极发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,有Fe(OH)3沉淀生成,故C正确;D.Fe-2e-=Fe2+,则转移电子数12mol需要6molFe,再根据能够处理的关系式,得6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2O72-,故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol,故D正确;故选B.
答案B
2.
(2013·江苏卷,9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
解析A、组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极,故A错误;B、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水,发生还原反应,故B错误;C、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水故溶液pH值增大,故C正确;D、溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致,应向负极方向移动,故D错误;故选C.
答案C
3.(2013·海南卷,4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-.有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电
解析Mg的化合价升高,为原电池的负极,A、B都错;KCl是电解质,导电能力强于海水,能激活该电池,C错;该电池产生的电当然可以用于海上应急照明供电,D对.
答案D
4.(2013·海南卷,12)下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d.符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A.
MgSO4
CuSO4
B.
AgNO3
Pb(NO3)2
C.
FeSO4
Al2(SO4)3
D.
CuSO4
AgNO3
解析A项电解池I中相当于电解水,b上有气体.B项产生Ag,d上产生Pb,二者的物质的量之比为2:
1,增重b>d;C项相当于电解水,b、d上都有气体生成,两电极质量不变;D项,b上产生Cu,d上产生Ag,二者的物质的量之比为1:
2,增重b 答案D 5.(2013·上海卷,8)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为: Fe-3e→Fe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为: 2H2O+O2+4e→4OH- D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) 解析根据题意铁作为电池负极(Fe-2e-=Fe2-)碳作原电池正极(2H2O+O2+4e-=4OH-),因此B、C错误;脱氧过程是放热反应,A项错误;D项生成的Fe2-继续被O2氧化. 答案D 6.(2013·安徽卷,10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法正确的是 A.正极反应式: Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 解析A.正极发生还原反应,电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,故A错误;B.放电过程中阳离子向正极移动,故B错误;C.根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每转移0.1mol电子,理论上生成0.05molPb,质量为10.35g,故C错误;D.常温下,电解质不是熔融态,离子不能移动,不能产生电流,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,故D正确.故选D. 答案D 7.(2013·新课标 卷,11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为: NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 解析A.负极上电极反应式为: Na-e-=Na+,正极上电极反应式为: NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,所以该原电池中有氯化钠生成,故A正确;B.根据正负极电极反应式知,金属钠还原NiCl2,故B错误;C.正极上得电子发生还原反应,电极反应式为: NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,故C正确;D.原电池放电时,阳离子向正极移动,钠离子在负极产生,向正极移动,所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动,故D正确;故选B. 答案B 8. (2013·浙江卷,11)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅. 已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A.右侧发生的电极方程式: 2H2O+2e—==H2↑+2OH— B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3— C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变 解析A.左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,右侧电极为阴极,电极反应式为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正确;B.一段时间后,蓝色变浅,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,中间为阴离子交换膜,右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有IO3-,故B正确;C.左侧电极为阳极,电极反应为: 2I--2e-=I2,同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右侧电极为阴极,电极反应式为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故总的电极反应式为: KI+3H2O KIO3+3H2↑,故C正确;D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为: 2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保证两边溶液呈电中性,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成I2,右侧溶液中有KOH生成,碘单质与KOH不能反应,总反应相当于: 2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑,故D错误;故选D. 答案D 9.(2013·浙江卷,6)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下: 电池: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池: 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是 电池 电解池 A. H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B. 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C. 正极: PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极: 2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ D. 解析A.原电池中,溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动,故A错误;B.串联电池中转移电子数相等,每消耗3molPb,根据电子守恒生成lmolAl2O3,故B错误;C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅,故C错误;D.原电池中铅作负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加,在电解池中,Pb阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不变,故D正确;故选D. 答案D 10.(2013·北京卷,7)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块 解析A.水中的钢闸门连接电源负极,阴极上得电子被保护,所以属于使用外加电流的阴极保护法,故A正确;B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈,没有连接外加电源,故B错误;C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触,从而防止金属铁防锈,没有连接外加电源,故C错误;D.镁的活泼性大于铁,用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D错误;故选A. 答案A 11.(2013·北京卷,9)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图).下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应: Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 解析A、依据装置图可知,铜离子移向的电极为阴极,阴极和电源负极相连,a为负极,故A正确;B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜,电离时岁溶液中离解为阴阳离子,故B错误;C、与b连接的电极是阳极,氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为: 2Cl--2e-=Cl2↑,故C错误;D、通电一段时间后,氯离子在阳极失电子发生氧化反应,在阳极附近观察到黄绿色气体,故D错误;故选A. 答案A 12.(2013·新课标 卷,10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 解析A.银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,所以银器质量减小,故A错误;B.银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中被还原生成单质银,故B正确;C.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3,故C错误;D.黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl,故D错误;故选B. 答案B 13.(2012·大纲卷,11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④ 解析①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极,应为较活泼金属,金属活动性①>②;①③相连时,③为正极,说明①较活泼,金属活动性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,说明④为负极,②为正极,金属活动性: ④>②;③④相连时,③的质量减少,说明③为负极,较活泼,金属活动性: ③>④,则金属活动性顺序为①>③>④>②,故选B. 答案B 14. (2012·安徽卷,11)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是 A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为: 2H++2Cl− Cl2↑+H2↑ B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e—=2Cl− D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 解析A、断开K2,闭合K1时,是电解池装置,两极均有气泡产生,说明是电解饱和食盐水的反应,反应的离子方程式为2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+2OH-;故A错误;B、断开K2,闭合K1时,是电解池装置,两极均有气泡产生,石墨做阳极,溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应,铜做阴极,氢离子得到电子发生还原反应,依据水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大酚酞变红;故B错误;C、断开K1,闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应,形成氢氯燃料电池,铜做负极发生氢气失电子生成氢离子的反应;故C错误D、断开K1,闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应,形成氢氯燃料电池,石墨做原电池正极;故D正确;故选D. 答案D 15.(2012·福建卷,9) 将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是 A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42−)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 解析原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应.电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应.铜比锌活泼,所以锌是负极,失去电子,发生氧化反应.铜是正极,溶液中的铜离子得到电子,发生还原反应,A正确;电子沿Zn→a,a→b是在溶液中离子导电,然后电子再从b→Cu路径流动,B不正确;片刻后甲池中c(SO42−)不变,C不正确;b点和电源的正极相连,是阳极,溶液中的OH-放电,附近溶液显酸性,不变色,D不正确,答案选A. 答案A 16.(2012·海南卷,16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示: 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、; (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为; (3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电最为(法拉第常数F=9.65×104C∙mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况). 解析 (1)燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应即: CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,故其正极反应式为: O2+2H2O+4e—=4OH—,我们用总反应式减正极反应式可得负极反应式: CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O; (2)分析图中三池可看出1、2两池是串联的燃料电池,通入甲烷的一极是负极,故此电解池中与其相连的b电极为阴极,生成的气体为氢气;电解的总反应式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)根据 (1)中的负极反应式,可知通入1mol甲烷时失电子8mol,总电量为8×96500C,由于图中的两个电池是串联,故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同,结合甲烷的量,其1L为1/22.4mol,可求电为: (1L/22.4L∙mol-1)×8×9.65×104C∙mol-1=3.45×104C;电解时得到氢气为4L. 答案 (1)2O2+4H2O+8e-=8OH-,CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O (2)H22NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3) ×8×9.65×104C·mol-1=3.45×104C4L 17.(2012·山东卷,13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 解析插入海水中的铁棒,越靠近底端,氧气溶解的量越少,腐蚀越轻,A错误;开关M闭合,Cu—Zn合金做负极腐蚀严重,若改置于N时,Cu—Zn合金做正极,腐蚀速率减小,B正确;接通开关时Zn腐蚀速率增大,Pt上放出气体的速率增大,C错误;Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由氯化铵水解成酸性,与Zn反应生成H2,D错误. 答案B 18.(2012·上海卷,14)右图所示装置中发生反应的离子方程式为: Zn+2H+——→Zn2++H2↑,下列说法错误的是 A.a,b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 解析A.如果该装置是电解池,如锌作阴、阳极,电解质溶液是酸,阳极上锌失电子,阴极上氢离子得电子,符合离子反应方程式,所以两个电极可以相同,故A错误;B.该装置可能是电解池,电解质溶液是稀盐酸,锌作阳极,电解时,阳极上锌失电子,阴极上氢离子得电子,符合离子反应方程式,故B正确;C、该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸,锌作负极,正极上氢离子得电子,发生的反应符合离子方程式,故C正确;D、该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸,负极上锌失电子,正极氢离子得电子,符合离子方程式,故D正确.故选A. 答案A 19.(2012·四川卷,11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为: CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是 A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为: CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应为: O2+4e-+2H2O=4OH- 解析A.原电池中,阳离子向正极移动,故A错误;B.氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误;C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,故C正确;D.燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,故D错误.故选C. 答案C 20. (2011·浙江卷,10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是 A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为: O2+2H2O+4e-=4OH- C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为: Cu-2e-=Cu2+ 解析液滴边缘O2多,发生正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-.液滴下的Fe发生负极反应Fe-2e-=Fe2+,为腐蚀区(a).A项错误,Cl-由b区向a区迁移;C项错误,液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀;D项错误,Cu不如Fe活泼,作正极,负极反应为Fe-2e-=Fe2+. 答案B 21.(2011·安徽卷,12)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是: A.正极反应式: Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 解析在原电池中负极失去电子,发生氧化反应,电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极方向移动.正极得到电子,发生还原反应.根据总反应式可知,二氧化锰是氧化剂,作正极,每每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子.银是还原剂,作负极,氧化产物是氯化银.所以正确的答案是B. 答案B 22.(2011·福建卷,11)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为: 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 解析由于Li属于碱金属,化学性质活泼,金属性大于铁,所以,该电池的总电极反应由题意可知: 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,负极: Li,正极: 钢板.负极反应为: Li-e-=Li+,放电时,OH-向负极移动,故C选项不正确. 答案C 23. (2011·广东卷,12)某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为: Cu2++2e-=Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 解析A、a和b不连接时,铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,所以铁片上会有金属铜析出,故A正确;B、a和b用导线连接时,形成了原电池,铜作正极,发生的反应为: Cu2++2e-=Cu,故B正确;C、a和b不连接时,铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,a和b用导线连接时,形成了原电池,加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色,故C正确;D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,依据电解原理,阳离子移向阴极,所以Cu2+向铁电极移动,故D错误.故选D. 答案D 24.(2011·山东卷,15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 解析①A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池,因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程,故A错误;B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况,但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定
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