高二上学期化学期末试题练习.docx
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高二上学期化学期末试题练习
2019高二上学期化学期末试题练习
可能用到的原子量;Cu64Cl35.5O16C12Ag108
Al27H1Na23
I卷(22个选择题,共66分)
一、单项选择题(每小题只一个正确答案,每题3分,共30分)
1、下列说法正确的是()
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
2、物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是()
A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.NaNO3
3、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为()
A.1.2mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)
4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧
5、下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是()
A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥
6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:
9混合,混合液的pH为()
A.7.2B.8C.6D.无法计算
7、某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中,正确的是()
A.非电解质B.弱电解质C.离子化合物D.易溶性盐
8、用系统命名法命名烷烃:
,其名称是()
A.2乙基丁烷B.二乙基丁烷
C.2,3二乙基丁烷D.3,4二甲基已烷
9、下列化合物中,既可以发生取代反应,又可以发生加成反应,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()
A.乙烷B.甲苯C.苯D.甲烷
10、在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述中,正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1molL-1HCl溶液,溶液中C(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
二、选择题(每小题只一个正确答案,每题3分,共36分)
11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)()
A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯
12、由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml。
与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml(气体体积均为同温同压下)。
混合烃的组成可能为()
A、C2H4和C2H2B、C2H6和C2H4C、CH4和C3H4D、C4H10和C2H4
13、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是()
A、92.3%B、87.6%C、75%D、84%
14、苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有()
A.7种B.6种C.5种D.4种
15、设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X11将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是()
A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)
D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)
16、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:
①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()
A.①=④③=②B.①=④②
C.①③②D.④③②
17.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数(25℃)1.810-54.910-10K1=1.310-7
K2=7.110-15
25℃时,下列说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
18、当温度不变的情况下,反应:
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H0。
现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V(如图1),关于两容器中反应的说法正确的是()
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组分的体积百分组成相同,混合气体的平均相对分子质量也相同
C.两容器达平衡后升高相同温度,则物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。
19、下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()
A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性
B.向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,
那么Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)
C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同温度下,l0ml0.lmolL一醋酸与100ml0.01molL一醋酸中的H+物质的量
20、相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJmol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
编号起始时各物质物质的量达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热23.15kJ
②0.61.80.8Q(Q0)
下列叙述不正确的是()
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL-1
D.若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
21、将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为:
A.9B.10C.11D.12
22、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为()
A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L
II卷(包含5道大题,共54分)
三、填空题
23、(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。
据此回答下列问题:
(1)M为电源的极(填写正或负),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为、(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:
(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为
24、(11分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________、
_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是,浓度为0.002mol/L的是。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
(5)和两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
25、(16分)
(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g),发生反应2A(g)B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。
02min内的平均反应速率v(A)=.相同温度下,若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时是原来的2倍。
a.平衡常数b.A的平衡浓度c.达到平衡的时间
d.平衡时B的体积分数e.平衡时混合气体的密度
f.平衡时混合气体的平均摩尔质量
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡移动(填向左向右或不若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3e.CH3COOHf.FeSO4
(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后,加入amol的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________
(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。
该过程中甲池负极的电极反应式是,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为(假设气体全部逸出)。
(5)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=210-20,要使0.2molL-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为_____。
四、实验题
26、(9分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。
通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。
具体操作是:
称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。
在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值,为准确滴定,终点宜选在pH值45之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。
当滴定至溶液由色变为时,即表示到达终点。
(2)若达到滴定终点时,中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为mol/L。
(3)若所称取的Na2CO3不纯,则测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为C1mol/L,用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2mol/L。
在下述情况下,C1与C2的关系是(填或或=):
①当Na2CO3中含有NaHCO3时,则C1C2。
②当Na2CO3中含有NaOH时,则C1C2。
五、计算题
27、(6分)一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g,混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,该混合气体通过溴水时,溴水增重8.4g,求该混合气体的组成和体积之比?
高二化学期末考试题参考答案
24.(11分)
(1)NH3H2ONH4++OH-;NH4++H2ONH3H2O+H+;
H2OH++OH-(各1分)
(2)七(2分)
(3)Cl-;Na+(各1分)
(4)NH4+、NH3H2O(2分)
(5)NH4+;H+(2分)
25.(每空2分,共16分)
(1)0.1mol/(Lbe
(2)向右bf
(3)4aNA
(4)(2分),1.12L
(5)6
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- 上学 化学 期末 试题 练习