有机化学实验楚雄师范学院.docx
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有机化学实验楚雄师范学院
楚雄师范学院化学与生命科学系
实验报告
实验课程:
有机化学实验
指导教师:
谢启明职称:
教授
学年:
2007-2008学年学期:
第一学期
楚雄师范学院化学实验室制
实验项目
序号
实验项目名称
分数
实验一
实验一有机实验基本知识、仪器洗涤、使用方法
实验二
实验二简单玻璃工操作
实验三
实验三熔点的测定
实验四
实验四蒸馏和沸点的测定
实验五
实验五重结晶提纯法
实验六
实验六有机化合物的元素定性分析
实验七
实验七乙烯的制备及性质
实验八
实验八芳香烃的性质
实验九
实验九甲基橙的制备
实验十
实验十醇和酚的性质
实验十一
实验十一苯甲酸的制备
实验十二
实验十二水蒸气蒸馏
实验十三
实验十三醛和酮的性质
实验十四
实验十四液体有机物折光率的测定
实验十五
实验十五羧酸及其衍生物的性质
实验十六
实验十六从茶叶中提取咖啡因
实验十七
实验十八
实验十九
实验二十
专业班级:
学号:
姓名:
谢启明同组人:
实验日期:
2007年5月10日室温:
28℃大气压:
621mmHg
实验序号:
实验一实验名称:
有机实验基本知识、仪器认领洗涤、使用方法
一、实验目的
1、掌握有机化学实验的基本操作技术,培养能以小量规模正确地进行制备试验和性质实验,分离和鉴定制备的产品的能力。
2、培养能写出合格的实验报告,初步会查阅文献的能力。
3、培养良好的实验工作方法和工作习惯,以及实事求是和严谨的科学态度。
为此,我们首先介绍有机化学实验的一般知识,学生在进行有机化学实验之前,应当认真学习和领会这部分内容。
4、了解有机实验的基本知识;
5、了解有机实验的安全知识;
6、掌握仪器的清洗、干燥及有机实验装置的选用和装配。
二、实验原理
1、有机实验安全
有机化学实验中,经常使用易燃溶剂,使用有毒药品,易燃易爆气体或药品,有腐蚀性的药品。
所有这些药品,如使用不当,就有可能发生着火、爆炸、烧伤或中毒等事故。
同时进行有机化学实验,一殷所使用的仪器大都是玻璃制品,如不注意,容易发生破损,从而引起各种事故。
此外,在使用电器设备时,如处理不当,也会发生各种事故。
因此,进行有机化学实验必须注意安全。
2、仪器的装配
热源的选择:
根据需要加热的温度高低和化合物的特性来决定,一般低于80℃的用水浴,高于80℃的用油浴。
如果化合物比较稳定,沸点较高不易娩可以在石棉网上加热。
从安全、整洁、方便和留有余地的要求出发,大致确定安排台面和装配仪器的位置。
然后放好台支架,按照一定的要求和顺序,一般是从下到上,从左到右先难后易逐个地装配。
拆卸时,按照与装配时相反的顺序,逐个地拆除。
三、主要仪器、试剂、材料及装置图
四、实验步骤、现象及记录
1、学习有机化学实验室规章制度;
2、学习有机化学实验室安全知识;
3、学习有机化学实验常用仪器、用具及设备的选用、规格型号及使用注意事项;
4、练习有机化学实验常用仪器的清洗和干燥;
5、练习塞子的处理及几种常用有机化学实验装置的装配;
6、学习有机化学实验中药品的规格与选定;
7、学习有机化学实验预习、记录及实验报告撰写的相关知识;
8、学习有机化学实验中辞典和手册的使用方法。
五、实验讨论及思考题解答
1、怎样做实验记录
实验时认真操作,仔细观察,积极思考,边实验边记录是科研工作者的基本素质之一。
学生在实验课中就应养成这一良好的习惯,切忌事后凭记忆或纸片上的零星记载来补做实验记录。
在实验记录中应包括以下内容:
1.每一步操作所观察到的现象,如:
是否放热、颜色变化、有无气体产生、分层与否、温度、时间……等。
尤其是与预期相反或教材、文献资料所述不一致的现象更应如实记载。
考核内容
评分
预习情况
实验状况
实验报告
总分
教师(签名)
2.实验中测得的各种数据,如:
沸程、熔点、比重、折光率、称量数据(重量或体积)……等。
3.产品的色泽、晶形……等。
4.实验操作中的失误,如:
抽滤中的失误、粗产品或产品的意外损失等。
实验记录要求实事求是,文字简明扼要,字迹整洁。
实验结束后交教师审阅签字。
专业班级:
学号:
姓名:
谢启明同组人:
实验日期:
年月日室温:
28℃大气压:
621mmHg
实验序号:
实验二实验名称:
简单玻璃工操作
一、实验目的
1、掌握多种不同角度的弯管,直径不同的毛细管及滴管和搅拌棒等用品的简单的玻璃工操作。
2、掌握塞子的选用及钻孔。
二、实验原理
有机化学实验中常用的玻璃弯管有45o、75o、90o、135o等。
初学者容易出现的问题有:
弯曲部分变细了,扭曲了,瘪了等。
为此:
(1)加热部分要稍宽些,同时要不时转动使其受热均匀。
(2)不能一面加热一面弯曲,一定要等玻璃管烧软后离开火焰再弯,弯曲时两手用力要均匀,不能有扭力,拉力和推力。
(3)玻璃管弯曲角度较大时,不能一次弯成,先弯曲一定角度将加热中心部位稍偏离原中心部位,再加热弯曲,直至达到所要求的角度为止。
弯制好的玻璃弯管不能立即和冷的物件接触,要把它放在石棉网(板)上自然冷却。
三、主要仪器、试剂、材料及装置图
塞子、钻孔器、锉刀、液化气喷灯、玻璃管、石棉网、酒精。
四、实验步骤、现象及记录
1.塞子的钻孔
(1)塞子的选择;
(2)钻孔器的选择
塞子孔径的大小,应能使插入的玻璃管等能紧密地贴合固定为度。
(3)钻孔的方法
为了减少钻孔时的摩擦,特别是对橡皮塞钻孔时,可在钻嘴的刀口搽一些甘油或水。
2.玻璃管的截断
玻璃截断操作:
一是锉痕,二是折断
3.玻璃的弯曲
双手持玻璃管,手心向外把需要弯曲的地方放在火焰上预热,然后在鱼尾焰中加热,宽约5cm。
在火焰中使玻璃管缓慢、均匀而不停地向同一个方向转动,至玻璃受热(变黄)即从火焰中取出,轻轻弯成所需要的角度。
4.玻璃管插入软木塞的方法
先用水或甘油润湿选好的玻璃管的一端,然后左手拿住软木塞,右手指捏住破璃管的那一端,距管口约4cm左右,稍稍用力转动逐渐插入。
五、实验结果及数据处理
1.滴管总长度为150mm的滴管四根。
2.测熔点用毛细管成长150mm,直径1mm两端封闭的毛细管50根。
3.搅拌棒、玻璃钉制作—头为棍棒,一头为玻璃钉的玻璃棒5根。
4.弯管制作30°、75°和90°的玻璃弯管各1支。
5.用1根直径为7mm的玻璃管制作沸石。
六、实验讨论及思考题解答
1、把玻璃管插入塞子孔道中时要注意些什么?
答:
把玻璃管插入塞子孔道中时要注意的是:
(1)孔道直径要适宜;
(2)管端可蘸点水或甘油或凡士林润滑;(3)握玻离管的手离插入端尽量近些以减小扭矩;(4)要旋转前进,不要硬推,做到这些就不会割破皮肤了。
拔出时要注意的是:
(1)握玻璃管的手离插入端尽量近,也为减小扭矩。
(2)一面旋转一面用力拔,而不能只用力拔而不旋转。
(3)对长时间插入橡皮塞的玻璃管一般较难拔掉,这是因为橡胶老化使其与玻璃管粘牢的缘故,遇到这种情况只有用刀片切开拿掉了。
考核内容
评分
预习情况
实验状况
实验报告
总分
教师(签名)
2、弯曲和拉细玻璃管时,玻璃管的温度有什么不同?
答:
拉制玻璃管时,玻璃管的温度比弯曲玻璃管时玻璃管温度要稍高,玻璃管的软化程度要强些,否则拉不动(细)。
弯制好了的曲玻璃管,如果和冷的物件按触,玻璃管很容易破裂,为此可将弯制好了的曲玻璃管放在石棉网(板)上自然冷却。
3、在强热玻离管(棒)之前,应用小火加热。
在加工完毕后又需小火“退火”?
答:
在强热之前先用小火加热,使玻璃管(棒)的温度逐渐升高,否则如果直接强热,温度变化太快将会引起玻离管(棒)破裂。
加工完毕后,小火“退火”,也是为使温度逐渐降低,否则,如温度突然降低,也会使玻璃管(棒)发生破裂。
专业班级:
学号:
姓名:
谢启明同组人:
实验日期:
年月日室温:
28℃大气压:
621mmHg
实验序号:
实验三实验名称:
熔点的测定
一、实验目的
1、了解熔点测定的意义;
2、掌握熔点测定的操作方法。
二、实验原理
利用化合物熔化时固液两相蒸汽压一致时候的温度就是该化合物熔点的原理测定熔点。
晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。
纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点,即在一定的压力下,固液两态之间的变化是非常敏锐的,自初熔至全熔(熔点范围称为熔程),温度不超过0.5—1oC。
如果该物质含有杂质,则其熔点往往较纯粹者为低,且熔程较长。
故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。
三、主要仪器、试剂、材料及装置图
药品:
浓硫酸、脲素、酒精。
仪器:
温度计、B型管(Thiele管)、铁架台、十字夹、铝夹、酒精灯。
四、实验步骤、现象及记录
1、熔点管拉熔制
用内径为1mm,长约60-70mm二端封闭的毛细管作为熔点管。
2、样品的填装
取0.1-0.2g样品,放在干净的表面皿上,用玻棒研成粉末,装入熔点管中,至高度2-3mm。
①样品研得很细;②装样品要迅速;③样品结实均匀无空隙。
3、熔点测定方法
①先快速加热,测化合物大概熔点。
②细测测定前,先待热浴温度降至熔点约300C以下,换一根样品管,慢慢加热,一开始50C/min,当达到熔点下约150C时,以1-20C/min升温,接近熔点时,以0.2-0.30C/min升温,当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象,出现下滴液体时,表明样品已开始熔化,为始熔,记下温度,继续微热,至成透明液体,记下温度为全熔。
4.实验结束处理
把温度计放好,让其自然冷却至室温,用废纸擦去硫酸,才可用水冲洗,浓硫酸冷却后,方可倒回瓶中。
五、实验结果及数据处理
样品:
脲素
样品编号
初熔温度℃
全熔温度℃
熔程℃
熔点℃
1
134.5
135.5
1.0
135.0
2
134.1
135.3
1.2
134.7
3
134.4
135.3
0.9
134.9
4
134.5
135.3
0.8
134.9
5
134.3
135.5
1.2
134.9
6
134.4
135.5
1.1
135.0
六、实验讨论及思考题解答
1、是否可以使用第一次测过熔点时已经熔化的有机化合物再作第二次测定呢?
为什么?
答:
不可以,这是因为第一次测过熔点后,有时有些物质会产生部分分解,有些会转变成具有不同熔点的其它结晶形式。
考核内容
评分
预习情况
实验状况
实验报告
总分
教师(签名)
2、使用硫酸作加热浴液要特别小心,不能让有机物碰到浓硫酸,否则使浴液颜色变深,有碍熔点的观察。
若出现这种情况,可加人少许硝酸钾晶体共热后使之脱色。
采用浓硫酸作热浴,适用于测熔点在220℃以下的样品。
若要测熔点在220℃以上的样品可用其它热浴液。
专业班级:
学号:
姓名:
谢启明同组人:
实验日期:
年月日室温:
28℃大气压:
621mmHg
实验序号:
实验四实验名称:
蒸馏和沸点的测定
一、实验目的
1、了解测定沸点的意义;
2、掌握微量法测定沸点和常量法测定沸点的原理和方法;
3、掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥型瓶等的正确使用方法,初步掌握蒸馏装置的装配和拆卸技能;
4、握正确进行蒸馏操作和微量法测定沸点的要领和方法。
二、实验原理
实验证明,液体的蒸气压只与温度有关,即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
这是指液体与它的蒸气平衡时的压力,与体系中存在的液体和蒸气的绝对量无关。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力(通常是大气压力)相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点,但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物,因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物,它们也有一定的沸点。
三、主要仪器、试剂、材料及装置图
b形管、温度计、浓H2SO4、铁架台、沸点管、苯、直形冷凝管、蒸馏烧瓶、接液管、三角烧瓶、酒精灯、石棉网、铁圈、铁夹、无水乙醇、电热套。
四、实验步骤、现象及记录
1、采用微量法测定沸点
取一根内径2-4mm,长约8-9cm的玻璃管,用小火封闭其一端,作为沸点管的外管,放入欲测定沸点的样品4-5滴,在此管中放入一根长约7-8cm,内径约1mm的上端封闭的毛细管,即开口处浸入样品中,与熔点测定装置图相同,加热,由于气体膨胀,内管中有断断续续的小气泡冒出,到达样品沸点时,将出现一连串小气泡,此时应停止加热,使热浴温度下降,气泡逸出的速度即渐渐减慢,仔细观察,最后一个气泡出现而刚欲缩回到管内的瞬间温度即表示毛细管内液体蒸汽压与大气压平衡时的温度,亦就是该液体的沸点。
2、蒸馏
将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中。
不要使液体从支管流出。
加入几粒沸石,塞好带温度计的塞子。
加热前,先向冷凝管缓缓同入冷水,把上口流出的水引入水槽中,然后家而,最初宜用小火使之沸腾,进行蒸馏,调节火焰温度,使蒸馏速度以1-2滴/s为宜,在蒸馏过程中应使温度计水银球常有被冷凝的液滴湿润,此时温度计读数就是液体的沸点,收集所需温度范围的馏出液。
持加热程度至不再有馏出液蒸出,而温度突然下降时,应停止加热,后停止通水,折卸仪器与装配时相反。
五、实验结果及数据处理
样品名
测定方法
沸点℃
大气压mmHg
丙酮
微量法
52.0
621
52.2
621
52.0
621
水
常量法
94.2
621
六、实验讨论及思考题解答
1、蒸馏时加入沸石的作用是什么?
如果蒸馏前忘记加沸石,能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中?
当重新蒸馏时,用过的沸石能否继续使用?
答:
加入沸石的作用是起助沸作用,防止暴沸,因为沸石表面均有微孔,内有空气,所以可起助沸作用。
不能将沸石加至将近沸腾的液体中,那样溶液猛烈暴沸,液体易冲出瓶口,若是易燃液体,还会引起火灾,要等沸腾的液体冷下来再加。
考核内容
评分
预习情况
实验状况
实验报告
总分
教师(签名)
用过的沸石一般不能再继续使用,因为它的微孔中已充满或留有杂质,孔经变小或堵塞,不能再起助沸作用。
2、什么叫沸点?
液体的沸点和大气压有什么关系?
文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度?
答:
将液体加热,其蒸气压增大到和外界施于液面的总压力(通常是大气压力)相等时,液体沸腾,此时的温度即为该液体的沸点。
文献上记载的某物质的沸点不一定即为我们那里的沸点度,通常文献上记载的某物质的沸点,如不加说明,一般是一个大气压时的沸点,如果我们那里的大气压不是一个大气压的话,该液体的沸点会有变化。
专业班级:
学号:
姓名:
谢启明同组人:
实验日期:
年月日室温:
28℃大气压:
621mmHg
实验序号:
实验五实验名称:
重结晶提纯法
一、实验目的
1、学习重结晶提纯固态有机化合物的原理和方法。
2、掌握抽滤、热滤操作和滤纸折叠的方法。
二、实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同,或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同,而使它们相互分离。
(相似相溶)
固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。
一般是温度升高,溶解度增大。
若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和,冷却时即由于溶解度降低,溶液变成过饱和而析出晶体。
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。
而让杂质全部或大部分仍留在溶液中(若在溶剂中的溶解度极小,则配成饱和溶液后被过滤除去),从而达到提纯目的。
三、主要仪器、试剂、材料及装置图
主要仪器:
循环水真空泵、恒温水浴锅、热滤漏斗、抽滤瓶、布氏漏斗、酒精灯
试剂及材料:
滤纸、乙酰苯胺
四、实验步骤、现象及记录
1、制饱和溶液 在溶剂沸点温度下,将被提纯物制成饱和溶液。
然后再多加20%的溶剂。
若溶液含有色杂质,要加粗产品质量的1%—5%活性炭脱色。
待溶液稍冷后加活性炭,煮沸5-10分钟。
2、热过滤 用热水漏斗趁热过滤,见装置。
(预先加热漏斗,叠菊花滤纸P71,准备锥形瓶接收滤液,减少溶剂挥发用的表面皿)。
若用有机溶剂,过滤时应先熄灭火焰或使用档火板。
3、结晶滤液放置冷却,析出结晶。
静大动小。
4、抽滤介绍循环水泵,安全瓶,滤纸的直径应小于布氏漏斗内径,抽滤后,打开安全伐停止抽滤。
用少量溶剂润湿晶体,继续抽滤,干燥。
滤液放置冷却后,有乙酰苯胺析出,抽气过滤,抽干后,用玻璃钉压挤晶体,继续抽滤,尽量除去母液,然后,进行晶体洗涤工作,抽干。
测熔点。
五、实验结果及数据处理
样品名
外观状态
质量(g)
产率(%)
粗乙酰苯胺
粉红色粉状固体
3.0
——
提纯乙酰苯胺
白色片状晶体
2.1
63
六、实验讨论及思考题解答
1、用活性炭脱色为什单要待固体物质完全溶解后才加入?
为什么不能在溶液沸腾时加入?
答:
活性炭可吸附有色杂质、树脂状物质以及均匀分散的物质。
因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中,但当冷却析出结晶体时,部分杂质又会被结晶吸附,使得产物带色。
所以用活性炭脱色要待固体物质完全溶解后才加入,并煮沸5-10min。
要注意活性炭不能加入已沸腾的溶液中,以一免溶液暴沸而从容器中冲出。
考核内容
评分
预习情况
实验状况
实验报告
总分
教师(签名)
2、影响本次实验成败的关键
(1)粗产品的溶解应注意溶剂的量(实际的);
(2)活性炭的使用及热过滤操作;(3)减压过滤及晶体的干燥。
3、实验注意事项
(1)溶剂不宜加入太多,否则乙酰苯胺不易析出;
(2)加入活性炭时,避免加多,可分次加入,并在溶液的沸点以下加入,且须不断搅动,以免发生暴沸;
(3)热过滤时速度要快,温度要高,防止乙酰苯胺遇冷结晶;
(4)煮沸时间不宜过长,否则应补加溶剂
专业班级:
学号:
姓名:
谢启明同组人:
实验日期:
年月日室温:
28℃大气压:
621mmHg
实验序号:
实验六实验名称:
有机化合物的元素定性分析
一、实验目的
1.学习元素分析的原理。
2.掌握常见元素的检验方法。
二、实验原理
1.碳氢的检定:
Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O试管壁上无水珠。
2.氮、硫的检定
FeSO4+6NaCN→Na4[Fe(CN)6]+Na2SO4;3Na4[Fe(CN)6]+4FeCl3→Fe4[Fe(CN)6]3↓+12NaCl;
Na2S+2HAc→H2S+2NaAc;H2S+Pb(Ac)2→PbS+2HAc
3.卤素的检定
NaX+AgNO3→AgX+NaNO3;2I-+Cl2→2Cl-+I2(CCl4层紫色)
I2+5CL2+6H2O→2IO3-+12H++10Cl-;2Br-+Cl2→2Cl-+Br2(CCl4层出现棕色)
三、主要仪器、试剂、材料及装置图
主要仪器:
温度计、铁架台、石棉网、铁圈、铁夹、漏斗、烧杯、试管、酒精灯。
试剂及材料:
蔗糖、CuO、Ba(OH)2、钠、10%Hac、Pb(Ac)2试纸、亚硝基铁氰化钠、10%NaOH、FeSO4、FeCl3、10%H2SO4、稀盐酸、5%AgNO3、稀H2SO4、CCl4、饱和氯水、稀HNO3、0.1%氨水、浓H2SO4、0.5%过硫酸钠。
四、实验步骤、现象及记录
实验步骤
现象
解释
1.碳和氢的检定
试管壁上有水。
Ba(OH)2液变浑浊。
试管壁上有水,证明有氢,Ba(OH)2液变浑浊,证明含有碳。
Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O
2.氮、硫、卤素的检定
(1)钠溶液法分解试样
得无色透明钠溶液。
(2)硫的检定
①醋酸铅试纸法
②亚硝基铁氰化钠法
生成棕黑色斑迹。
混合液里紫红色。
H2S+Pb(Ac)2→PbS+2HAc
Na2S+Na2Fe(CN)5NO→NaFe(CN)5(NOS)
(3)氮的检定
蓝色沉淀生成则表明含有氮。
FeSO4+6NaCN→Na4[Fe(CN)6]+Na2SO4;3Na4[Fe(CN)6]+4FeCl3→Fe4[Fe(CN)6]3↓+12NaCl;
(4)卤素的检定
①溴与碘的检定
②氯的检定
继续加入氯水,紫色褪去,出现棕黄色,则表明含有溴。
若有白色沉淀,则表明含有氯。
NaX+AgNO3→AgX+NaNO3;
2I-+Cl2→2Cl-+I2(CCl4层紫色);
I2+5CL2+6H2O→2IO3-+12H++10Cl-;
2Br-+Cl2→2Cl-+Br2(CCl4层出现棕色)
五、实验结果及数据处理
实验表明:
所分析有机物混合试样含有碳、氢、氮、氯和溴元素。
六、实验讨论及思考题解答
1.进行元素定性分析有何意义?
检验其中氮和硫等为什么要用钠(或钾)熔法?
答:
进行元素定性分析可以鉴定组成某一有机化合物的元素,以便选择进一步鉴定有机未知样品的途径与方法,元素定性分析又是进行有机样品定量分析的准备阶段。
检验氮和硫等要用钠(或钾)熔法,使有机物中的氮和硫等元素转变为可溶于水的无机化合物,然后分离检验CN-,S2-等离子。
考核内容
评分
预习情况
实验状况
实验报告
总分
教师(签名)
2.在滤纸上切取金属钠时,粘在滤纸上的微小钠碎粒应如何处理?
答:
粘在滤纸上的微小钠碎粒可用乙醇处理,绝对不可抛在水槽、废液缸或垃圾箱中。
3.鉴定卤素时,若试样还有硫和氮,用硝酸酸化再煮沸,可能有什么气体放出?
应如何正确处理?
答:
鉴定卤素时,若试样还有硫和氮,用硝酸酸化再煮沸,可
能有硫化氢或氢氰酸气体,必须将酸性溶液在通风橱中煮沸几
分钟以除去硫化氢或氢氰酸气。
专业班级:
学号:
姓名:
谢启明同组人:
实验日期:
年月日室温:
28℃大气压:
621mmHg
实验序号:
实验七实验名称:
乙烯的制备和性质
一、实验目的
1、学习乙烯的制备方法;
2、验证烯烃的化学性质。
二、实验原理
三、主要仪器、试剂、材料及装置图
主要仪器:
蒸馏烧瓶、分液漏斗、双孔塞、温度计(200℃)、石棉网、导管、洗气瓶、水槽、集气瓶、玻璃片、试管、烧杯、玻璃棒、量筒、铁架台、石棉网、铁圈、铁夹。
试剂:
浓硫酸、乙醇、氢氧化钠溶液(10%)、溴水(3%)、高锰酸钾溶液(0.5%)、液溴、稀硫酸(1∶4)。
四、实验步骤、现象及记录
实验步骤
现象
解释
1.乙烯的制备
温度上升至160-1700C间时有气体产生。
2.乙烯性质试验
①与卤素反应
②氧化
③可燃性
Br2/CC
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