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常见离子检验方法
常见离子检验方法
I-
①加入AgNO3溶液
生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
③加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液(加H+防CO32-干扰;加HCl防Ag+干扰;不用HNO3防SO32-干扰)
生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2,生成白色沉淀(BaSO3)
该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)
S2-
①加入盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀(PbS或CuS)
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象
NO3-
向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热
放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)
AlO2
加入HCl
先生成白色沉淀后沉淀溶解
1.检验溶液中含有Fe3+的实验操作:
取少量溶液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,则证明溶液中含有Fe3+。
2.检验溶液中含有Fe2+的实验操作是:
取少量溶液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,在加入几滴氯水后溶液变红,则证明溶液中含有Fe2+。
3.验证溶液中不含有铁元素的实验操作是:
取少量溶液置于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,在加入几滴氯水后溶液不变红,则证明溶液中不含+铁元素。
4.检验溶液中含有NH4+的实验操作是:
取少量溶液置于试管中,加入氢氧化钠后加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。
5.如何检验SO42-
取少量溶液置于试管中,加入盐酸无现象,在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。
(补充:
加入盐酸的作用)
6.如何检验Cl-
取少量溶液置于试管中,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加入HNO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作
1.气密性检验
(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论;
(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱;
(3)液差法的关键词是封闭、形成液差。
甲乙
①实验开始前,某同学对甲实验装置进行了气密性检查,方法是:
关闭活塞,从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端,继续加水形成一段水柱,一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前,某同学对乙实验装置进行了气密性检查,方法是:
关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,停止加热导管内出现一段水柱,证明气密性良好。
2.气体的收集
依据:
根据气体的溶解性或密度
装置类型
排水(液)集气法
向上排空气集气法
向下排空气集气法
装置图
③④
①②
⑤⑥
使用范围
不溶于水(液)气体
密度大于空气的气体
密度小于空气气体
典型气体
H2、O2、NO、
CH2=CH2
O2、Cl2、CO2、
SO2、NO2
H2、NH3
3.气体的净化、干燥
洗气瓶球形干燥瓶U形干燥瓶
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
洗气瓶
干燥管(球形管、U形管)
干燥剂
浓硫酸
无水CaCl2
P2O5
碱石灰
可干燥
O2H2CO2SO2NO2Cl2C2H4
NH3H2O2C2H4
不可干燥
NH3
CO2SO2NO2Cl2
4、尾气处理
直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收
❤防倒吸装置
4.溶液中晶体析出的方法:
如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体----------蒸发结晶
如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体------蒸发浓缩→冷却结晶
蒸发结晶(溶解度随温度变化很小,如:
NaCl)、蒸发浓缩、冷却结晶(溶解度随温度变化比较大,如:
KNO3)
5.沉淀的洗涤
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流出,重复操作2—3次
6.中学化学常见的试纸:
PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
①石蕊试纸(红、蓝色):
定性检验性。
②pH试纸:
定量检验性的强弱(粗测)。
③品红试纸:
检验SO2等有性的物质。
④淀粉—KI试纸:
检验Cl2等有性的物质。
(2)使用方法
①检验液体:
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部,观察试纸颜色变化。
(若是PH试纸与标准比色卡对比)
②检验气体:
一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化。
7.滴定终点的判断(NaOH标准液滴定未知浓度的HCl)
当加入最后一滴NaOH,溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。
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