常见离子检验优质PPT.ppt
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做附加(补充)试验;
有机溶剂萃取;
分离干扰离子。
四、系统分析和分别分析,系统分析是按一定的步骤和顺序,将离子加以分组分离,然后进行鉴定。
首先用几种试剂将溶液中性质相近的离子分成若干组,然后在每一组中适当的反应鉴定某种离子是否存在,也可以在各组内进一步分离和鉴定。
采用组试剂将反应相似的离子整组分出,可以使复杂的分析任务大为简化。
分别分析在其他离子共存时,不需要经过分组分离,直接检查待检出离子。
需要采用专属试剂或创立专属反应的条件即创立一种条件,在此条件下,所采用的试剂仅和一种离子发生作用。
适用于指定范围内离子的鉴定,仅需确定其中某些离子是否存在时进行的鉴定。
五、空白试验和对照试验,空白试验定义:
用蒸馏水代替试液,用同样的方法进行的试验。
作用:
检查试剂、蒸馏水或器皿是否含有被鉴离子。
目的:
防止过渡检出。
对照试验定义:
用已知溶液代替试液,用同样的方法进行试验。
检查试剂是否变质或反应条件是否控制得当。
防止漏检。
第二节常见阳离子与常用试剂的反应,与HCl反应与H2SO4反应与NaOH反应与NH3反应与(NH4)2CO3反应与H2S或(NH4)2S反应,与HCl反应,在常见阳离子中,只有Ag+、Pb2+、Hg22+能与HCl作用,生成氯化物沉淀:
与H2SO4反应,在常见阳离子中,只有Ba2+、Sr2+、Ca2+、Pb2+、Hg22+与H2SO4形成硫酸盐沉淀:
与NaOH反应,
(一)生成两性氢氧化物沉淀,能溶于过量NaOH的有:
(二)生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀,不溶于过量NaOH的有:
与NH3反应,
(一)生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀,能溶于过量氨水,生成络氨离子的有:
(二)生成氢氧化物或碱式盐沉淀,不与过量的NH3生成络氨离子的有:
与(NH4)2CO3反应,
(一)Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mn2+和Ag+与(NH4)2CO3反应,生成白色的碳酸盐沉淀。
(二)Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Mg2+与(NH4)2CO3反应,生成碱式碳酸盐沉淀。
(三)Al3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+与(NH4)2CO3反应,生成氢氧化物沉淀。
(四)Hg22+与(NH4)2CO3反应,先生成Hg2CO3,迅速分解变黑,反应式如下:
与H2S或(NH4)2S反应,
(一)在0.3MHCl溶液中通入H2S,能生成沉淀的有:
(二)在0.3MHCl溶液中通入H2S,沉淀分出后,再加(NH4)2S或在氨性溶液中通入H2S,能生成沉淀的有:
第三节常见阳离子的系统分析法,阳离子系统分析法:
选用适当的组试剂,将阳离子分成若干个组,使各组离子按顺序分批沉淀下来,然后在各组中进一步分离和鉴定每一种离子。
利用不同的组试剂,可以提出许多种分组方案。
比较有意义的是硫化氢系统分组方案。
硫化氢系统:
主要以硫化物溶解度不同为基础的系统分析法。
以HCl、H2S、(NH4)2S和(NH4)2CO3为组试剂,将25种常见阳离子分为五个组。
HCl,,H2O2,0.3mol/LHCl,NH4I及H2S,NH3+NH4Cl,(NH4)2S,II组硫化氢组,NH3+NH4Cl,(NH4)2CO3,AgClHg2Cl2,V组试液,V组,PbSHgSBi2S3As2S3CuSSb2S3CdSSnS2,I组盐酸组,Al(OH)3MnSCr(OH)3CoSFe2S3NiSFeSZnS,IIIV组,III组硫化铵组,IV,V组,BaCO3SrCO3CaCO3,IV组碳酸铵组,Mg2+K+Na+NH4+,V组可溶组,硫化氢系统分组步骤示意图,阳离子第一组(盐酸组),
(一)概述,本组包括两种离子Ag+、Hg22+,称为银组。
在系统分析中它们从热的稀盐酸溶液中以氯化物形式沉淀出来。
故按顺序称为第一组,按组试剂称盐酸组。
(二)组试剂与本组离子的沉淀,为使本组离子沉淀完全,必须加入适当过量的HCl,利用同离子效应降低沉淀的溶解度。
在系统分析中,考虑到Bi3+,Sb3+的水解,酸应过量。
为了防止氯化银生成难以分离的胶体沉淀,沉淀作用宜在加热至近沸的酸溶液中进行。
(三)本组离子的分析,1.Ag+与Hg22+的分离和Hg22+的鉴定,于氯化物沉淀中加入浓硝酸和稀盐酸,加热,AgCl不溶解,而Hg2Cl2易溶于此混酸中。
于分离出AgCl沉淀的溶液中加入KI、CuSO4和Na2SO3,生成橙红色Cu2HgI4沉淀,表示Hg22+存在。
2.Ag+的鉴定,于Hg2Cl2分离的沉淀加浓氨水,沉淀溶解,再加HNO3酸化重新得到白色AgCl沉淀,表示Ag+存在。
试液,HCl加热,组,AgClHg2Cl2,HCl,HNO3,HgCl42-,AgCl,NH3,Ag(NH3)2+,Cl-,HNO3,AgCl(白),示有Ag+,Cu2HgI4(橙红),CuSO4KINa2SO3,示有Hg22+,盐酸组分析步骤,阳离子第二组(硫化氢组),
(一)概述,本组包括Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、As()As()Sb()Sb()Sn()Sn()等离子,称为铜、锡组;
本组离子的共同特性是在稀的HCl溶液中与H2S可生成硫化物沉淀,按本组被分出的顺序,称为第二组,按所用的试剂称为硫化氢组。
(二)组试剂与本组离子的沉淀,调节溶液中HCl的浓度为0.3mol/l;
加入少许NH4I,使As()还原为As();
加热,通入H2S,冷却,将试液稀释一倍,再通入H2S至本组离子完全沉淀。
(三)铜组(IIA组)与锡组(IIB组)的分离,根据硫化物的酸碱性不同,把本组的8种离子分成两个小组:
铅、铋、铜、镉的硫化物属于碱性,称为铜组或IIA组;
As、Sb、Sn(IV)、Hg的硫化物具有酸性,称为锡组或IIB组。
以Na2S为组试剂,在处理第二组沉淀时,As、Sb、Sn(IV)、Hg的硫化物与Na2S反应溶解,残渣是铜组的硫化物。
V组试液,IIIV组,HgSPbSBi2S3CuSCdSAs2S3Sb2S3SnS2,PbSBi2S3CuSCdS,AsS33-SbS33-SnS32-HgS22-,H2O2,0.3MHClNH4I,H2S,Na2S,IIA组,IIB组,铜组与锡组的分离,(四)铜组(IIA组)的分析,1.铜组硫化物的溶解,铜组硫化物PbS、Bi2S3、CuS和CdS可用6mol/LHNO3加热溶解,其反应如下:
2.铅、铋与铜、镉的分离,用浓氨水将上述硝酸溶液调至微碱性,Pb2+、Bi3+生成Pb(OH)2、Bi(OH)2NO3白色沉淀,溶液为Cu(NH3)42+和Cd(NH3)42+。
3.铅与铋的分离和Pb2+的鉴定,将上述铅、铋沉淀用3mol/LNH4Ac处理,Bi(OH)2NO3不溶解,Pb(OH)2由于Ac-的配位作用而溶解。
溶液中加入K2CrO4,生成黄色沉淀PbCrO4,在沉淀上加2mol/LNaOH,如沉淀溶解,表示Pb2+存在。
4.Bi3+的鉴定,
(1)硫脲(tu)在酸性溶液中,硫脲(tu)与Bi3+生成黄色络合物Bi(tu)23+。
(2)硫脲KI在酸性溶液中,有Cu2+存在时,Bi3+与硫脲和KI反应,生成红橙色沉淀。
这是鉴定Bi3+的灵敏度和选择性都较好的反应,本组其它阳离子都不干扰此反应。
在上述分出Pb2+后的沉淀上,加入2mol/LHNO3使沉淀溶解,用下列反应之一鉴定Bi3+.,5.Cu2+的鉴定,
(1)与K4Fe(CN)6反应在中性或弱酸性溶液中,Cu2+与K4Fe(CN)6反应,生成红棕色Cu2Fe(CN)6沉淀。
(2)对Fe3+S2O32-的反应具有催化作用反应分两步:
Fe3+2S2O32-Fe(S2O3)2-(紫色)快
(1)Fe(S2O3)2-+Fe3+2Fe2+S4O62-慢
(2)当溶液中有Cu2+存在时,由于Cu2+的催化作用,可加速反应进行,使中间产物的紫色立即褪去,据此可以检出微量Cu2+。
分离铅、铋后所得的溶液,用下列反应之一鉴定Cu2+。
6.铜与镉的分离和Cd2+的鉴定,在热的2mol/LHCl介质中通H2S,加热使Cu2+沉淀,将黑色CuS分离后,加NaAc降低酸度,再通H2S,加热,有黄色沉淀生成,表明有Cd2+存在。
(五)锡组(IIB组)的分析,1.锡组的沉淀,在用Na2S溶出的锡组硫代酸盐溶液中,逐滴加入浓HAc至呈酸性,硫代酸盐即被分解,析出相应的硫化物。
2.砷与锑、锡、汞的分离和砷的鉴定,砷的鉴定:
取(NH4)2CO3处理的离心液,加稀盐酸酸化,如有黄色沉淀生成,显示砷的存在。
古蔡氏试砷法:
在上述含砷的离心液中加入NaOH和锌粒,AsO33-即被还原为AsH3。
AsH3与AgNO3试纸反应,试纸由黄色逐渐变为黑色表示砷的存在。
砷与锑、锡、汞的分离:
硫化砷的酸性最强,用(NH4)2CO3即可将其溶解,因而首先可将砷与锡组锑、锡、汞的硫化物分离。
3.锑、锡与汞的分离,在上述分出砷后剩下的沉淀上,加浓盐酸并加热,HgS不溶解,而锑和锡的硫化物则生成氯络离子而溶解:
4.汞的鉴定,锑、锡与汞的硫化物沉淀经热HCl处理,如剩下黑色残渣,初步说明有汞存在,但还需要进一步证实。
将残渣以HCL和KI加热溶解:
HgS+4I-+2H+=HgI42-+H2S除去H2S,加CuSO4和Na2SO3生成橙红色Cu2HgI4沉淀,表示Hg2+存在。
5.锑的鉴定,取用热盐酸处理的离心液按下列反应之一鉴定锑:
(1)还原为金属锑:
取一滴离心液滴在一小块锡箔上,如生成黑色斑点,则用水洗净,再加一滴新配制的NaBrO溶液,斑点不消失,则示有锑。
(2)与罗丹明B的反应:
取几滴离心液,加浓盐酸及KNO2,将看到不溶于水的紫色或蓝色离子缔合物,用苯萃取后苯层显紫红色。
此法可在大量的四价Sn存在下鉴定五价Sb。
6.锡的鉴定,在所得溶液中加入HgCl2溶液,锡存在时生成白色Hg2Cl2和黑色Hg沉淀:
取用热HCl处理所得的离心液,加铅粒将Sn(IV)还原为Sn(II):
阳离子第三组(硫化铵组),
(一)概述,本组包括Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+八种离子,称为铁组。
其共同性质是:
它们的氯化物溶于水,在0.3mol/LHCl溶液中不为H2S所沉淀,只能在NH3NH4Cl介质中可与(NH4)2S或H2S生成硫化物或氢氧化物沉淀。
按组顺序称为第三组,按所用组试剂称为硫化胺组。
离子的颜色,本组离子中除Al3+,Zn2+外,各离子均具有不同的颜色。
离子的价态,本组离子除Al3+,Zn2+外,其它离子都能改变价态,因而具有氧化还原性。
络合物,本组离子都具有形成络合物的倾向,给分离带来方便。
氢氧化物,适当的NaOH或氨水与本组离子作用,都可以生成相应的氢氧化物沉淀。
但由于氢氧化物的溶解度、酸碱性以及金属离子形成络合物的能力不同,本组离子还可以在碱性介质中进一步分离。
硫化物,本组与(NH4)2S作用时,Al3+,Cr3+生成氢氧化物沉淀,其它离子形成下列硫化物:
(二)组试剂与本组离子的沉淀,酸度要适当,防止硫化物形成胶体,如酸度太高,本组离子沉淀不完全;
酸度太低,第V组的Mg2+可能部分沉淀,而本组中具有两性的Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀有少量溶解。
于NH3溶液中加入足够的NH4Cl,可使溶液的pH值不致太高。
一般硫化物都有形成胶体的倾向,特别是NiS,它能形成暗褐色胶体溶液。
为了防止这一现象,需要将溶液加热,促使胶体凝聚。
本组离子的沉淀条件是:
在NH3+NH4Cl存在下,向热的试液中加入(NH4)2S。
在pH89(NH3+NH4Cl)的介质中通H2S或加(NH4)2S,本组离子分别生成硫化物和氢氧化物沉淀。
(三)本组离子的分析,氨法,根据本组离子对NH3+NH4Cl溶液有不同的反应进行分组。
在含有本组离子的溶液中加入NH3+NH4Cl溶液,Fe3+、Al3+、Cr3+生成氢氧化物沉淀;
Zn2+、Co2+、Ni2+与NH3形成氨络合物,与三价离子分离;
Mn2+部分在溶液中,部分被空气氧化,生成MnO(OH)2沉淀。
Zn2+、Co2+、Ni2+的共沉淀现象较为严重。
为了适当改善这种情况,可在NH3+NH4Cl溶液中加入适量的H2O2,将Mn2+氧化为MnO(OH)2,使之分离完全。
(1)本组氢氧化物和硫化物的溶解,分出第IV、V组离子后,将本组沉淀洗净,加6mol/LHNO3加热溶解。
(2)Al3+、Cr3+、Fe3+、Mn2+和Zn2+、Co2+、Ni2+的分离,在上述溶液中加入NH3+NH4Cl溶液和适量H2O2,控制溶液的pH值为78,生成Al(OH)3、Cr(OH)3、Fe(OH)3、MnO(OH)2的沉淀,溶液为Co(NH3)62+、Ni(NH3)62+、Zn(NH3)42+。
(3)Fe3+、Mn2+与Al3+、Cr3+的分离,在分出Zn2+、Co2+、Ni2+后的沉淀上,加过量NaOH和H2O2,加热。
Fe(OH)3、MnO(OH)2沉淀不溶解,而Al3+、Cr3+变成AlO2-、CrO42-进入溶液。
(4)Mn2+的鉴定,在Fe(OH)3和MnO(OH)2沉淀上,加HNO3和H2O2,Fe(OH)3溶解,Mn(IV)被还原为Mn2+,进入溶液:
加热溶液,除去H2O2,加入固体铋酸钠,Mn2+被氧化成深紫色的MnO4-:
此法鉴定Mn2+很灵敏。
(5)Al3+的鉴定,取一滴含有AlO2-、CrO42-的溶液,用茜素磺酸钠(茜素S)与Al3+形成红色螯合物沉淀的反应鉴定Al3+。
(6)Cr3+的鉴定,鉴定Al3+后的剩余溶液,用下面两反应之一鉴定Cr3+:
生成PbCrO4在强碱性介质中,H2O2可将Cr3+氧化为CrO42-:
生成过铬酸,先按上法将Cr3+氧化成CrO42-,用H2SO4酸化至pH为23,CrO42-转变成Cr2O72-。
Cr2O72-与H2O2作用,生成蓝色的过铬酸H2CrO6。
(7)Ni2+的鉴定,取分离出Al(OH)3、Cr(OH)3、Fe(OH)3和MnO(OH)2后的溶液12滴,用丁二酮肟与Ni2+在氨性溶液中生成鲜红色螯合物沉淀的反应来检出Ni2+。
溶液合适的酸度是pH为510。
(8)Co2+的鉴定,2)PAN的反应1(2吡啶偶氮)2萘酚)简称为PAN,在pH=3.55时,与Co2+生成酒红色螯合物;
当加HCl酸化至pH1时,立刻被空气氧化成绿色螯合物。
取分离出Al(OH)3、Cr(OH)3、Fe(OH)3和MnO(OH)2后的溶液12滴,用下列反应之一鉴定Co2+:
1)NH4SCN的反应将上述溶液以HCl酸化,加入浓NH4SCN与丙酮,有蓝色络合物Co(SCN)42-生成。
(9)Zn2+与Co2+、Ni2+的分离和Zn2+的鉴定,Zn2+与Co2+、Ni2+的分离在鉴定Co2+、Ni2+后的剩余溶液中加入氨基乙酸NH2CH2COOH(简作Gl)在pH67时作缓冲剂和掩蔽剂,通入H2S,可使Zn2+沉淀为白色ZnS,而Co2+、Ni2+等形成Co(Gl)2、Ni(Gl)2后,不能再生成硫化物沉淀,这样就可使Zn2+与Co2+、Ni2+等离子分开。
Zn2+的鉴定用HAc及H2O2加热溶解白色的ZnS沉淀,除去过量H2O2后,按下述方法鉴定Zn2+:
在中性或微酸性溶液中,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成白色结晶形沉淀。
向试剂及含Cu2+很稀(0.02%)的溶液中加入Zn2+的试液,在不断摩擦器壁的条件下,若迅速得到紫色的结晶,表示Zn2+存在。
NaOHH2O2法,根据本组离子对过量NaOH有不同的反应进行分组。
Mn2+、Fe3+、Co2+、Ni2+与NaOH反应生成氢氧化物沉淀;
Al3+、Cr3+、Zn2+的氢氧化物具有两性,与过量的NaOH反应生成偏酸盐而溶解。
Cr3+常部分被带下,使分离不完全。
可在加碱的同时,加入H2O2,将CrO2-氧化为CrO42-。
这样可减小Cr(OH)3被带下的倾向,并能将Co(OH)2氧化为溶解度更小的Co(OH)3。
Mn(OH)2被氧化为MnO(OH)2。
阳离子第四组(碳酸铵组),
(一)概述,本组包括Ba2+、Sr2+、Ca2+三种离子,称为钙组。
Ba2+、Sr2+、Ca2+生成性质类似的微溶盐,但它们的溶解度相差较大。
钡、锶、钙微溶化合物的溶度积,
(二)本组的沉淀,在分出第三组沉淀并经酸化、加热除去H2S后的试液中,加氨水至呈微碱性,再加入(NH4)2CO3,将本组离子沉淀。
应注意:
铵盐浓度要适当溶液适当加热,本组离子的沉淀条件是:
在适量NH4Cl存在下的氨性溶液中加入碳酸铵,然后在60加热几分钟。
(三)本组离子的分析,Ba2+的分离和鉴定,Ba2+的分离BaCrO4与SrCrO4的溶度积差别较大,可利用分步沉淀原理,使Ba2+与Sr2+分开。
具体做法是:
加入适当过量的0.01mol/LK2CrO4或K2Cr2O7作沉淀剂,用HAcNaAc溶液控制溶液的pH4,分离沉淀Ba2+。
Ba2+的鉴定1)与玫瑰红酸钠反应Ba2+与玫瑰红酸钠在中性溶液中生成红棕色沉淀,加入稀盐酸后沉淀变为鲜红色。
2)与H2SO4和KMnO4反应Ba2+与SO42-反应,生成BaSO4白色沉淀。
当有KMnO4存在时,形成红色混晶。
过量Cr2O72-的除去,于分出BaCrO4沉淀后的溶液中,加Na2CO3将Sr2+和Ca2+沉淀后,弃去溶液,然后加HAc溶解SrCO3和CaCO3,供鉴定Sr2+和Ca2+使用。
Sr2+的鉴定,1)与玫瑰红酸钠反应玫瑰红酸钠与Sr2+在中性溶液中生成红棕色沉淀,此沉淀可溶于稀HCl溶液中。
2)焰色反应锶盐的焰色呈很深的猩红色。
Ca2+的鉴定,1)与GBHA反应乙二醛双缩2羟基苯胺,简称GBHA,与Ca2+在碱性溶液中生成红色螯合物沉淀。
2)显微结晶反应将含Ca2+的稀硫酸溶液滴在载片上,小心蒸发至液滴边缘出现固体薄层,观察所生成的CaSO42H2O结晶。
组试液,V组,BaCO3、SrCO3、CaCO3,Ba2+、Sr2+、Ca2+,BaCrO4,Sr2+、Ca2+、Cr2O72-,NH3,(NH4)2CO3,NH4Cl,,HAc,NaAcK2Cr2O7,HCl,第IV组分析步骤,Ba2+,阳离子第五组(可溶组),
(一)概述,本组包括K+、Na+、NH4+、Mg2+等离子,称为钠组。
本组没有组试剂。
(二)本组离子的分析,Mg2+的鉴定对硝基苯偶氮间苯二酚(简称镁试剂I)与Mg2+在碱性溶液中生成蓝色螯合物沉淀。
Na+的鉴定1)与醋酸铀酰锌反应醋酸铀酰锌与Na+在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色结晶状醋酸铀酰锌钠沉淀。
2)UO2(Ac)2显微结晶反应在弱酸性介质中,Na+可与UO2(Ac)2生成NaAcUO2(Ac)2淡黄色的正四面体或八面体结晶。
K+的鉴定,1)与亚硝酸钴钠反应在中性或弱酸性溶液中进行,亚硝酸钴钠与K+作用,生成黄色沉淀。
2)与四苯硼酸钠反应在碱性、中性或稀酸溶液中,四苯硼酸钠与K+反应生成白色沉淀。
NH4+的鉴定,1)气室法NH4+与强碱一起加热时放出气体NH3,NH3遇潮湿的pH试纸显碱色,pH值在10以上。
通常认为这是NH4+的专属反应。
2)与奈斯勒试剂反应K2HgI4的NaOH溶液称为奈斯勒试剂。
它与NH3反应,生成红棕色沉淀。
硫化氢气体的代用品硫代乙酰胺简介,硫代乙酰胺(CH3CSNH2简称为TAA)易溶于水,水溶液比较稳定。
在酸性溶液中,TAA水解生成H2S,因此可代替H2S沉淀第II组阳离子。
水解反应如下:
在碱性溶液中,TAA水解生成S2-,故可以代替Na2S使IIA与IIB分离。
在氨性溶液中,TAA水解生成HS-,故可以代替(NH4)2S沉淀第III组阳离子。
硫代乙酰胺作为组试剂的主要特点:
(一)可以减少有毒H2S气体逸出,减低实验室中空气的污染程度;
(二)金属硫化物是以均匀沉淀的方式得到,沉淀较纯净,不易形成胶体,且共沉淀较少,便于分离。
用硫代乙酰胺作沉淀剂时,应该注意以下几点:
(一)在加入TAA以前,应预先除去氧化性物质,以免部分TAA氧化成SO42-,使第IV组阳离子在此时沉淀;
(二)TAA的用量应适当过量,使水解后溶液中有足够的H2S,以保证硫化物沉淀完全;
(三)沉淀作用应在沸水浴中加热进行,并在沸腾的温度下加热适当长的时间,以促进TAA的水解,保证硫化物沉淀完全;
(四)第III组阳离子沉淀以后,溶液中尚留有相当量的TAA,为了避免它氧化成SO42-而使第IV阳离子过早沉淀,应立刻进行第IV组阳离子分析。
第四节常见阴离子的基本性质和鉴定,阴离子的初步检验,
(一)与稀H2SO4作用,在固体试样上加稀H2SO4并加热,发生气泡,表示可能含有CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-、CN-等离子。
根据气泡的性质,可以初步判断含有什么阴离子:
CO2无色无味,使Ba(OH)2溶液变浑浊,可能有CO32-存在。
SO2有刺激性气味,能使K2Cr2O7溶液变绿,可能有SO32-或S2O32-存在。
H2S臭鸡蛋气味,能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑,可能有S2-存在。
NO2红棕色气体,与KI作用生成I2,可能有NO2-存在。
HCN剧毒气体,苦杏仁味,能使苦味酸试纸产生红色斑点,可能有CN-存在。
(二)与BaCl2作用,试液用HCl酸化,加热除去CO2,加氨水使呈碱性,加BaCl2溶液,生成白色沉淀,表示可能有SO42-、SO32-、PO43-、SiO32-等离子存在。
若没有沉淀生成,表示这些离子不存在。
(三)与HNO3AgNO3作用,试液中加AgNO3溶液,然后加稀HNO3,生成黑色Ag2S、白色AgCN、白色AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀,表示S2-、CN-、Cl-、Br-、I-可能存在。
如果生成白
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- 常见 离子 检验