届高三百所名校好题汇编 化学专题03 氧化还原反应概念规律配平.docx
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届高三百所名校好题汇编化学专题03氧化还原反应概念规律配平
2016届高三化学【全国百强校】好题速递分项解析汇编
专题三氧化还原反应(概念、规律、配平)
1.【安徽合肥168中2016届第二次月考】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:
,则下列说法正确的是()
A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,
是还原产物
C.若有65gNaN3参加反应,则被氧化N的物质的量为3.2mol
D.每转移1mole一,可生成标准状况下N2的体积为35.84L
【答案】D
【考点定位】本题考查氧化还原反应原理及应用。
【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解,氧化性、还原性强弱的判断,依据电子守恒进行配平和计算等,正确标注元素化合价,分析元素反应前后化合价的变化,是解决氧化还原反应相关问题的关键,氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的,必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应,对氧化还原反应概念原理综合运用的考查,要从氧化还原反应的实质及电子转移入手,正确理解有关概念,并理清知识线和对应规律,需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律,真正做到举一反三,灵活运用,根据题中信息分析,要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化,得出合理答案。
2.【海南华侨中学2016届第一次】新型纳米材料MFe2Ox(3 常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程为 。 则下列判断正确的是( ) A.SO2是该反应的催化剂B.MFe2Ox是还原剂 C.SO2发生了分解反应D.x<y 【答案】BD 【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。 【名师点晴】本题以新型纳米材料MFe2Ox处理工业废气中的SO2为线索,考查了氧化还原反应的有关概念、性质及应用。 根据反应过程中是否有电子转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两种类型。 氧化还原反应是一类非常重要的化学反应类型,氧化还原反应的实质是电子转移,特征是元素化合价的升高与降低,反应类型与元素化合价的变化及转移电子情况可表示为: “升、失、氧;降、得、还”。 与四种基本类型的反应关系是: 化合反应和分解反应一部分是氧化还原反应,置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都不是氧化还原反应。 同一化学与,由于分类标准不同,所属类别不同。 掌握分类标准及各类反应的特点是正确判断的保证。 3.【河北冀州中学2016届第二次】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得: ①3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取: ②3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl。 则下列叙述正确的是() A.反应②属于离子反应 B.若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目必然相等 C.反应①的氧化剂是N2 D.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1: 6 【答案】C 【解析】 试题分析: A.反应②是固体之间的反应,不属于离子反应,错误;B.在反应①中每产生1molSi3N4,转移电子的物质的量是12mol;反应②是非氧化还原反应,因此没有发生电子转移因此制取等量的Si3N4,反应①②转移电子数目不相等,错误;C.在反应①N2得到电子由反应前N2的0价变为反应后Si3N4中的N元素的-3价,N得到电子,被还原,因此该反应的氧化剂是N2,正确;D.在反应①中氧化剂N2得到电子,被还原变为Si3N4,还原剂C失去电子被氧化变为CO,所以氧化产物CO与还原产物Si3N4物质的量之比为6: 1,错误。 【考点定位】考查化学反应的类型的判断及氧化还原反应的有关概念及计算的知识。 4.【河北衡水中学2016届第二次月考】向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是() 【答案】C 【考点定位】考查氧化还原反应、有关离子反应计算等知识。 【名师点睛】相互竞争的反应包括复分解反应之间的竞争、氧化还原反应之间的竞争等,常见题型以选择题和填空题为主,考查离子方程式的书写和对氧化还原反应概念的理解,若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质,则加入一种氧化剂(还原剂)时,优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。 要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序: MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S和还原剂的还原性强弱顺序S2->SO32-(或SO2)>I->Fe2+>Br-,本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等,难度中等,确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键。 5.【河南信阳高级中学2016届第四次月考】三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.HF是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D 考点: 考查氧化还原反应的有关知识。 6.【黑龙江大庆铁人中学2016届第一次月考】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。 下列说法正确的是( ) A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂 B.每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为2mol C.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 试题分析: A.根据元素的化合价的变化可知O2是氧化剂,Fe2+和S2O32-是还原剂,错误;B.每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为4mol,错误;C.若有2molFe2+被氧化,失去2mol电子,由于1molO2在反应中得到4mol电子,则被Fe2+还原的O2为0.5mol,正确;D.参加反应的氧化剂是O2,还原剂是Fe2+和S2O32-,二者的物质的量之比为1∶4,错误。 考点: 考查氧化还原反应的有关知识。 7.【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。 当产物n(NO2): n(NO)=1: 1时,下列说法错误的是() A.1molCu2S参加反应时有10mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S): n(HNO3)=1: 5 C.反应中Cu2S作还原剂D.产物n[Cu(NO3)2]: n[CuSO4]=l: 1 【答案】B 考点: 考查氧化还原反应的有关知识。 8.【湖南衡阳八中2016届第二次月考】实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。 下列有关说法正确的是 A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原 C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1: 1 【答案】D 【解析】 试题分析: 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2,根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式: NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。 A.在该反应中NaNO2中的N元素化合价是+3价,反应后变为N2的0价,化合价降低,得到电子,NaNO2作氧化剂,错误;B.在NH4Cl中N元素化合价是-3价,反应后变为N2的0价,化合价升高,失去电子,NaNO2中的N元素被氧化,错误;C.根据反应方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每产生1molN2,转移3mol电子,错误;D.根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1: 1,正确。 考点: 考查氧化还原反应的有关知识。 9.【江西南昌二中2016届第一次月考】已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应,而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。 现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应,则下列有关说法错误的是( ) A.c、d、f之比可能为16: 1: 3 B.一定有a=2e,b=e C.若n(KClO): n(KClO3)==1: 1,则a、b、c、d、e、f依次为8,4,6,1,4,1 D.若将该方程式拆开写成两个“半反应”,其中一定有Cl2-2e-=2Cl- 【答案】D 考点: 氧化还原反应 10.【辽宁师大附中2016届10月月考】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A、2Fe3++2I—=2Fe2++I2 B、Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2+3H2O D、3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 【答案】D 【解析】 试题分析: 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。 A、氧化剂是铁离子,氧化产物是碘,性质强弱符合题意,能发生,不选A;B、氧化剂为氯气,氧化产物为铁离子,符合题意,能发生,不选B;C、氧化剂是三氧化二钴,氧化产物为氯气,符合题意,能发生,不选C;D、氧化剂是氯气,氧化产物为铁离子,但是铁离子能氧化碘离子,错误,选D。 考点: 氧化还原反应的规律 11.【辽宁师大附中2016届10月月考】已知氧化性Br2>Fe3+。 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是() A、243226B、021012 C、201202D、222214 【答案】B 考点: 氧化还原反应的配平 【名师点睛】氧化还原反应配平通常有以下几步: 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等; 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数; 五平: 观察配平其它物质的系数; 六查: 检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号 12.【四川成都七中2016届上期中】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)。 ①向2mL0.1mol·LK2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/LNaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色; ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色: Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3+(绿色)+3SO42-+4H2O 下列分析正确的是() A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存 B.实验②说明氧化性: Cr2O72->SO42- C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】 试题分析: A.CrO42-在酸性溶液中转化为Cr2O72-,氧化S2-,在酸性溶液中不能大量共存,A错误;B、根据同一化学反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,Cr2O72-是氧化剂,硫酸根是氧化产物,所以氧化性: Cr2O72->SO42-,B正确;C、K2Cr2O7溶液水解显酸性,稀释该溶液,酸性减弱,c(OH-)增大,C错误;D、实验②发生的反应属于氧化还原反应,不属于平衡移动,D错误,答案选B。 考点: 考查影响平衡的因素,氧化性强弱的判断。 13.【福建福州一中2016届上期中】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。 下列说法正确的是() A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B.ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的 C.在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2 D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol 【答案】D 【考点定位】考查了氧化还原反应的计算,明确该反应中的生成物是解本题关键。 【名师点晴】本题结合氧化还原反应的理论,溶液中的ClO-和ClO3-两种离子属氧化产物,即可确定还原产物为Cl-,再根据电子守恒确定Cl-的物质的量,结合反应后溶液里的电荷守恒确定K+的物质的量,再结合图像分析可迅速解题。 14.【福建仙游一中2016届10月月考】水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是() A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D.x=4 【答案】C 考点: 考查氧化还原反应的有关判断与计算 15.【吉林长春十一中2016届上期中】已知: 还原性强弱: I->Fe2+。 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为() A.1.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.2mol·L-1D.1.0mol·L-1 【答案】C 【解析】 试题分析: 3.36升氯气的物质的量为0.15摩尔,假设碘化亚铁的物质的量为xmol/L,则根据电子守恒分析: 0.15×2=0.1x×2+0.1x/2解x=1.2mol/L,选C。 考点: 氧化还原反应 16.【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是() ①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的应用 【名师点晴】氧化还原反应基本规律 (1)守恒规律: 化合价有升必有降,电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,电子得失总数相等。 (2)强弱规律: 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。 (3)转化规律: 氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 (4)先后规律: 越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂反应。 17.【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应: NH3+NO N2+H2O(未配平)。 在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为() A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6 【答案】A 【解析】 试题分析: 在氧化还原反应中,得失电子数目相等。 NH3中N的化合价为-3,反应后变为0,作还原剂被氧化;NO中N的化合价为+2,反应后为0,作氧化剂被还原。 为保持得失电子数目相等,则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应,所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3,答案为A。 考点: 考查氧化还原反应的分析及电子守恒。 18.【辽宁大连八中2016届上期中】下列说法正确的是() A.根据反应Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是 Cu2+、H+、Pb2+ C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生 【答案】C 【考点定位】氧化性、还原性强弱的比较,电解原理等 【名师点睛】本题考查了氧化还原反应、电解原理的应用,侧重于考查学生对基础知识的应用能力,题目难度中等,氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点。 注意把握氧化性和还原性强弱的比较方法。 1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。 2、根据具体的化学方程式: 氧化性: 氧化剂>氧化产物还原性: 还原剂>还原产物3、根据电极反应、以及放电的先后: 负极材料的还原性比正极材料的还原性强,先放电的氧化性(或还原性)强。 19.【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO4n-+3Cl-+5H2O。 则RO4n-中R的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+6 【答案】D 【解析】 试题分析: 根据方程式两端电荷守恒可知n=(3+4-3)÷2=2,O元素是-2甲,所以R的化合价是+6价,答案选D。 考点: 考查化合价计算 20.【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( ) A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算 【名师点晴】氧化还原反应计算的核心思想 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。 得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 电子守恒法解题的步骤是: 首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。 计算公式如下: n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。 利用这一等式,解氧化还原反应计算题,可化难为易,化繁为简。 21.【陕西西安一中2016届上期中】某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。 其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。 下列判断正确的是() A.该反应的还原剂是Cl— B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3 D.反应后溶液的酸性明显增强 【答案】D 【解析】 试题分析: 根据图像可知氮气的物质的量从0逐渐增大,这说明氮气是氧化产物,即次氯酸根离子氧化铵根离子,反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,则A.由方程式可知反应的还原剂为NH4+,A错误;B.N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,B错误;C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2,C错误;D.反应生成H+,溶液酸性增强,D正确,答案选D。 考点: 考查考查氧化还原反应的有关判断与计算 22.【浙江绍兴一中2016届上期中】铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。 取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示: 加入溶液 ①适量的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色 关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为() A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 【答案】A 考点: 氧化性和还原性的比较 23.【浙江绍兴一中2016届上期中】amolFeS与bmolFeO投入到vL、cmol•L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为() ①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④[cV-(9a+b)/3]mol A.①④B.②③C.①③D.②④ 【答案】D 【解析】 试题分析: 当硝酸恰好反应时,a摩尔硫化亚铁与b摩尔氧化亚铁被氧化成硝酸铁,根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式分析: amolFeS+bmolFeO-----(a+b)molFe-------(a+b)molFe(NO3)3、----3HNO3,所以未被还原的硝酸的质量为3(a+b)×63=189(a+b),所以②正确。 当硝酸过量是,a摩尔硫化亚铁和b摩尔氧化亚铁生成硝酸铁和硫酸,失去的电子数=a[(3-2)+(6-(12)]+b(3-2)=(9a+b)mol,杨欢还原反应中得失电子数相等,所以硝酸得到(9a+b)摩尔电子生成一氧化氮,一个硝酸分子得到3个电子生成一氧化氮,所以被还原的硝酸的物质的量为(9a+b)/3,未被还原的硝酸的物质的量为[cV-(9a+b)/3]mol。 所以选D。 考点: 氧化还原反应 24.【黑龙江大庆实验中学2016届上期中】某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3: 1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为() A.2: 1 B.4: 3 C.1: 3 D.3: 1 【答案】A 考点: 氧化还原反应 25.【黑龙江实验中学2016届上期中】向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO 的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是() A.当消耗0.1molZn时,得到的还原产物为0.1mol B.反应结束时,可得到0.
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