华东师大版度九年级期中科学试题C卷.docx
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华东师大版度九年级期中科学试题C卷
华东师大版2019-2020年度九年级期中科学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.符合下列转化关系的物质甲是()
A.Cu
B.CuO
C.
D.Mg
2.如图所示,已知人造地球卫星绕地球运行的轨道是椭圆形的,有一近地点和远地点,下面关于卫星的说法正确的是()
A.当卫星从远地点向近地点运动时,速度变大
B.当卫星从近地点向远地点运动时,速度变大
C.当卫星在远地点时,动能最大,重力势能最小
D.当卫星在近地点时,动能最小,重力势能最大
3.下列关于实验的说法中,错误的是()
A.探究二力平衡的条件时,把小车在水平桌面上扭转个角度后释放,是为了探究平衡力是否在同一物体上
B.探究滑动摩擦力的大小与压力的关系时,要控制接触面的粗糙程度相同
C.在大气压的测量实验中,将长玻璃管倾斜,水银柱的高度差不变
D.研究液体内部的压强时,通过U形管内液面的高度差来反映液体内部压强的大小
4.钛(Ti)是一种具有优良性能的金属,小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序,他在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:
下列说法正确的是
金属
Ti
Mg
Cu
现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无明显变化
A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu
B.钛粉中混有Mg,可用稀盐酸除去Mg
C.将镁条放入硫酸铜溶液中,溶液质量增加
D.将镁条放入可溶性钛盐溶液中,无明显现象可能是镁条表面有氧化膜
5.下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是()
选项
实验目的
实验操作
A
除去氯化铁溶液中的盐酸
加足量的氧化铁固体,充分反应后过滤
B
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
滴加无色酚酞试液
C
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸、充分反应后过程
D
检验氢氧化钠溶液是否完全变质
加氢氧化钙溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下图是某同学的学习笔记,其中“→”表示物质之间能转化,“—”表示物质之间能发生化学反应。
关于该图,下列说法中不正确的是()
A.反应⑤不一定属于复分解反应
B.该图中的所有反应一定不涉及置换反应
C.反应②的转化中必须有盐类物质参加
D.反应①是一个放热反应
7.下列实例不属于中和反应的是()
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗
8.把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余。
将溶液过滤,滤液中一定含有的溶质是()
A.稀盐酸
B.氯化亚铁
C.氯化铜
D.氯化铁
9.利用粗盐配制一定浓度的食盐水溶液,下列操作步骤排列正确的是()
a溶解 b过滤 c蒸发结晶 d称量 e计算
A.abcdea
B.bcdbea
C.abceda
D.edbcae
10.如图所示的四种情景中,人对物体做功的是()
A.
提着桶在水平地面上匀速前进
B.
用力搬起箱子
C.
用力推石头但没有推动
D.
举着杠铃原地不动
11.氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛,提高植物蛋白质的含量,下列化肥中属于氮肥的是()
A.CO(NH2)2
B.Ca3(PO4)2
C.NH4H2PO4
D.K2SO4
12.下表中物质的性质和用途,对应关系不正确的是()
A
B
C
D
物质
铁
浓硫酸
熟石灰
稀盐酸
性质
导热性
吸水性
能与酸反应
能与活泼金属反就
用途
制作铁锅
干燥氧气
改良酸性土壤
除铁锈
A.A
B.B
C.C
D.D
13.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如右图所示的实验。
下列分析和结论正确的是()
A.若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B.若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液
C.若D为白色固体,且溶液C为红色,则样品一定是部分变质
D.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品一定完全变质
14.下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是()
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)gZ
C.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(a一b)gY2
15.如图所示,小试管中盛有水,U型管两侧内水面持平。
向试管中加入某物质后,U型管两侧水面左低右高,则加入的物质为()
①CaO②NaOH③NaCl④浓H2SO4⑤硝酸铵
A.②③⑤
B.①③⑤
C.①②④
D.②④⑤
二、填空题
16.写出下列化学方程式
(1)一氧化碳在氧气中燃烧_________
(2)生石灰溶于水______
(3)工业上制二氧化碳_______
(4)稀盐酸除铁锈________
(5)氢氧化铝中和过多的胃酸____
17.铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多,氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)。
结合课本知识回答下列问题。
(1)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料,这是因为________。
(2)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。
人类3000做年前就使用铜,1500多年前就使用铁。
推测人类使用铝比铁的年代________(选填:
“早”或“晚”)
18.羊岩勾青茶是台州名茶。
小明在泡茶时发现,刚开始时茶叶浮在水面上,过一会儿茶叶开始下沉。
茶叶浮在水面上是因为茶叶受到的浮力____茶叶受到的重力(填“大于”、“小于”或“等于”)。
小明还从网上查得,茶叶中富含茶多酚(化学式为C17H19N3O),它具有抗癌、防治心血管疾病等药理作用,茶多酚是____(填“有机物”或“无机物”)。
19.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为_____类物质。
(2)写一种能与盐酸反应的金属:
______________。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_____(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是_______________________。
20.下下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氧钠、⑤氢氧化铝、⑥稀盐酸、⑦氢氧化钠等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空。
(填序号)
(1)可治疗胃酸过多的是________;
(2)用于造纸、肥皂、石油、纺织的是________;
(3)用于配置生理盐水的盐主要是________;
(4)可用作重要的建筑材料是________。
21.化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。
(1)电镀或焊接前,常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)。
用化学方程式表示其反应原理____________________________。
(2)某食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰,请勿食用”。
生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为________。
22.如图所示,跳伞运动员在从飞机上跳下、降落伞没有打开之前,下落会越来越快,此时运动员受到的阻力_______重力;当降落伞打开后,运动员匀速下落时,受到的阻力______重力。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)
23.请你选择合适试剂,将括号中的杂质除去,写出原理(只用化学方程式表示):
(1)Na2SO4(Na2CO3)________。
(2)O2(CO2)________。
(3)木炭粉(铁粉)________。
三、探究题
24.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.
(原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度.
(实验方案)小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).装置中,仪器A的名称_______________.
(交流讨论)小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______(填序号).
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
(方案改进)为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).图乙中A装置的作用是__________;图乙中E装置的作用是_____________.图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气的作用是_______________;反应停止后通空气的作用是____________.反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________________________.
(数据分析)若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(拓展提高)已知Na2CO3溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加入一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成情况为____________________。
25.(2017·山东菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图甲所示),科学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,科学小组的同学进行了如下的探究活动:
(进行猜想)猜想Ⅰ:
原溶液的溶质是NaCl。
猜想Ⅱ:
原溶液的溶质是NaOH。
猜想Ⅲ:
原溶液的溶质是Na2CO3。
猜想Ⅳ:
原溶液的溶质是NaHCO3。
(查阅资料)常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为________。
(进行实验)
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如图乙所示实验,实验过程如下:
①写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式:
_____。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_____。
(获得结论)实验完成后,最终得到的结论:
原瓶中的溶质是____,且已变质。
26.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料:
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
(1)实验验证:
C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,证明李洋同学的判断是________的.(填“正确”或“错误”)。
(2)实验反思:
李洋同学对CO产生的原因进行了分析:
①原因一:
木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO;
②原因二:
反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了CO;
请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:
___________________________________________。
(3)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C处之后添加________装置。
27.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”,这是教科书上的一句话。
小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
(查阅资料)钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:
2Na +2H20====2Na0H+H2↑。
(提出猜想)猜想一:
金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体
猜想二:
金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
(实验及现象)切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如下表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
(1)(实验结论)
⑴上述实验中均未观察到________色固体生成,由此判断猜想一错误;
⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。
(2)(实验反思)
(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
(2)由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________.
(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:
方案一:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。
方案二:
把钠块和无水旒酸铜直接混合,隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由。
________.
28.小徐对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
猜想1:
可能与硫酸的质量分数有关;猜想2:
可能与锌的形状有关。
他用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行了实验。
实验编号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积mL(均收集3min)
1
20%
锌粒
31.7
2
a
锌片
50.9
3
30%
锌粒
61.7
4
30%
锌片
79.9
(1)表格中的a应为_____。
(2)用如图装置收集并测量氢气的体积,导管g应该与_____(选填“e”或“f”)相连。
(3)氢气的体积就是排出的水量,请举出使用类似方法的案例:
_____。
(4)分析实验数据得出的初步结论为_____。
29.如图,某学习小组同学在做水火箭实验时,对水火箭的水平飞行距离与哪 些因素有关的问题进行了研究。
他们在容积为2000ml的可乐瓶内装上不同体积的水,每次发射的角度均为20°,向瓶内打气直至橡皮塞从瓶口冲出,使水火箭向前射出。
下表是他们在实验中收集到的数据:
容积:
2000ml的可乐瓶
发射角度
20°
装水量(mL)
300
400
500
600
700
第一次距离(m)
18.28
19.6
20.95
19.95
16.98
第二次距离(m)
17.42
20.3
24.36
23.36
14.36
第三次距离(m)
22.33
19.58
21.32
21.34
19.34
平均距离(m)
19.34
19.83
22.21
21.55
16.89
(1)由实验方案可知,他们研究的问题是_______________。
(2)分析表中数据可得出的结论是:
在可乐瓶容积、发射角度相同的情况下,_______________
(3)可乐瓶内的水向后喷出,水火箭就向前飞出,这一现象说明了__________
30.兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点,将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像(如图所示),请回答问题:
主要成分
(均占药片质量的95%)
主要成分的
相对分子质量
建议每次
服用剂量/g
Al(OH)3
78
0.25
NaHCO3
84
0.5
(1)由pH变化图像可知,在t1时刻,烧杯中存在的阴离子是 (填写离子符号)。
(2)由温度变化图像可知,稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)根据酸和碱反应的特点,可将氢氧化铝制成抗胃酸(主要成分为HCl)药剂,它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比,在建议每次服用剂量下(见表),其药效“强”而且“持久”,其可能原因是:
。
(提示:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
四、简答题
31.有一包白色粉末,可能含有氢氧化钡、硝酸钾、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。
为了确定其成分,进行如下实验:
(答案用化学式表示)
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡产生。
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有___________;可能含有____________;一定不含有________。
(2)写出步骤②中发生反应的的化学方程式:
_____________________________________。
32.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始总质量为165.0g,已知反应的化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
试回答下列问题:
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为________________g。
(2)原混合物中碳酸氢钠的质量。
____
(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
____
33.甲乙两车都做匀速直线运动,甲车在乙车前200米处,并且比乙车早20秒钟出发,甲车速度是2米/秒,乙车速度是18千米/时,求乙车多长时间追上甲车?
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
四、简答题
1、
2、
3、
- 配套讲稿:
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