0121周围的空气专题训练.docx
- 文档编号:16242146
- 上传时间:2023-07-12
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:218.76KB
0121周围的空气专题训练.docx
《0121周围的空气专题训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《0121周围的空气专题训练.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
0121周围的空气专题训练
个性化教学辅导教案
学科:
化学授课时间:
201
姓名
年级
初三
性别
教学课题
周围的空气专题训练
课
堂
教
学
过
程
知识点
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图
2、实验现象:
A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式:
磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫磺等物质?
如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;
C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类:
纯净物和混合物
1、纯净物:
由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
注意:
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
2、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。
(可用向上排空法)
3、溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
4、三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫(S)+氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象:
在空气中:
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O22P2O5
注意:
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
化学方程式:
2Mg+O22MgO
2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
化学方程式:
3Fe+2O2
Fe3O4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
三、氧气的用途
(1)、供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
(1)具体过程
(2)注意:
该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
表达式:
过氧化氢(H2O2)
水(H2O)+氧气(O2)
化学方程式:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
D、步骤:
连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
表达式:
氯酸钾(KClO3)
氯化钾(KCl)+氧气(O2)
方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑
注意:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
② 加热高锰酸钾:
表达式:
高锰酸钾(KMnO4)
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
方程式:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
用排水法收集时,导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)
②向上排空法(密度比空气大)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
三、催化剂:
1、概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
注意:
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
四、分解反应:
1、概念:
由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点:
一变多
中考题专项训练:
1.(2013•遵义)下列反应有刺激性气味气体生成的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧
B.硫粉在氧气中燃烧
C.红磷在空气中燃烧
D.甲烷在空气中燃烧
2.(2013•自贡)大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5,它容易诱发呼吸道疾病.2012年2月,国务院发布了新的《环境空气质量标准》,下列项目不必列入监测范围的是( )
A.氮气
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.PM2.5
0
3.(2010•广安)下图一次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置.其中错误的是( )
A.
B.
C.
D.
4.(2007•泰州)氧气是空气的主要成分之一,下列关于氧气的说法错误的是( )
A.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
B.用带火星的木条可以检验氧气
C.鱼类能在水中生存,证明氧气易溶于水
D.某些金属能在氧气中燃烧
5.下列对实验结果的分析中,错误的是( )
A.如果量取50mL水时俯视读数,则所得水的体积偏小
B.点燃氢气时发生爆炸,可能是因为没有检验氢气的纯度
C.将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明瓶内已集满氧气
D.在测定空气中氧气的体积分数时,反应后需冷却至室温再读数,否则测量结果偏低
6.实验室制氧气时,不可缺少的条件是( )
A.必须使用催化剂
B.必须用排水法收集
C.必须用含氧元素的物质做反应物
D.必须用燃着的火柴检验是否收集满
7.(2013•菏泽模拟)下列实验操作中,“先”与“后”的顺序不正确的是( )
A.制备气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.用排水法收集完氧气,先把导管移离水面,后停止加热
C.用量筒量取l0mL 液体时,先倒人接近l0mL的液体,后用胶头滴管补至刻度线
D.用托盘天平称取一定量的物质时,先适当加入砝码和移动游码,再加药品
8.(2011•崇安区二模)下列实验操作过程中的先后顺序错误的是( )
A.用排水法收集氧气完毕,先将导管从水中取出,再熄灭酒精灯
B.检查装置气密性时,先用手握住试管外壁,再将导管放入水中
C.稀释浓硫酸时,现将水倒入烧杯中,再将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中
D.氢气还原氧化铜时,先通氢气后点燃酒精灯
9.(2012•杭州)下列有关氧气的叙述正确的是( )
A.氧气能和大多数金属、有机物反应,所以氧气是一种很不稳定的气体
B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C.给氯酸钾加热,若不加二氧化锰就不产生氧气
D.课本上测定空气中氧气含量的实验中,若将红磷换成木炭实验会失败
10.有质量相等的两份氯酸钾,只向其中一份加入少量二氧化锰,同时放在两只试管内加热.下列有关放出氧气的质量(g)与反应时间(t)的关系图象(图中a是纯氯酸钾的曲线,b是混有二氧化锰的曲线)中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11以下四种制取氧气的方法中,与其它三种有明显不同的一种是( )
A.加热过氧化氢制取氧气
B.加热氯酸钾制氧气
C.分离液态空气制氧气
D.加热高锰酸钾制氧气
12在KClO3中加入少量KMnO4,产生氧气的速率会大大加快,其主要原因是( )
A.KMnO4起了催化作用
B.KMnO4比KClO3容易分解
C.KMnO4受热分解,使产生氧气量增加
D.KMnO4受热分解,产物中的MnO2作为KClO3受热分解的催化剂
13.(2009•双流县模拟)如图,将过氧化氢溶液滴入瓶中可观察到的现象是( )
A.气球胀大,红墨水左移
B.气球缩小,红墨水右移
C.气球缩小,红墨水左移
D.气球胀大,红墨水右移
14括号内是区别下列各组常见物质的试剂或方法,其中错误的是( )
A.一氧化碳和二氧化碳(闻气味)
B.氧气、二氧化碳(带火星的木条)
C.二氧化碳与氮气(澄清石灰水)
D.双氧水与蒸馏水(二氧化锰)
15.(2013•株洲)下列实验中,实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是( )
实验操作
实验现象
实验结论
A
用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中
木条复燃
该无色气体为O2
B
将某气体燃烧,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水珠生成
该气体一定是H2
C
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有H2SO4
D
将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
烧杯外壁发烫
浓硫酸溶于水放出热量
A.A
B.B
C.C
D.D
16.(2013•重庆)下列物质在空气中最不容易燃烧的是( )
A.碳粉
B.镁条
C.铁片
D.一氧化碳
17下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( )
A.
量取9.3mL稀盐酸
B.
用过氧化氢溶液与二氧化锰制取少量氧气
C.
检查装置气密性
D.
除去H2中的水蒸气
18.现有如图所示的下列实验装置.回答问题:
(1)检验B装置气密性方法是
.
(2)如果用高锰酸钾来制取干燥的氧气,反应方程式为
;可选用的发生装置和收集装置是_(填写序号).
(3)质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解;但在双氧水溶液中加入铁锈,就会迅速分解且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用.试写出该反应的化学方程式
,选择气体发生装置的依据是
(4)某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量.
①仪器乙的作用是
仪器戊中的现象是
②若仪器丙玻璃管中放入塑料试样为Wg,塑料试样充分燃烧后,仪器丁增重ag,则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为
g(计算结果用分数形式表示).
19被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢,俗称双氧水,是一种无色液体,常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等.在较低温度下和少量催化剂条件下,它能迅速分解,生成氧气和水.请回答下列问题:
(1)出图中标号b仪器的名称
.
(2)若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气,可采用上面的哪种发生装置
(填序号),主要理由是
(3)当过氧化氢接触二氧化锰后,反应便立即开始并不能人为控制其速度.如果稍改变你所选择的装置,便可控制其反应的速度.请从图的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器,以达到控制反应速度的目的.你选择的仪器是
(填序号),它更换原装置中的
.在安装此仪器装置时它与要替换的仪器装置的不同之处是
.
(4)天然气、沼气的主要成分是甲烷,它是无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水,能燃烧.实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热制取甲烷气体.若用此法制取甲烷气体,其气体发生装置应选择
(从
(1)图的A、B、C中选择),可采用收集
结合图示实验装置,回答下列问题.
①图中e、f仪器的名称:
e,
f
②用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气,选用的发生装置是(填字母A、B、C…),反应的化学方程式是
.
③用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是
.
④装置D可以用于气体收集,请用图中“g”或“h”填空:
当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时,采用排空气法,气体应从通入.
20下面是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)仪器a的名称是
(2)用B装置制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选(填“b”、“c”).
(3)从装置A-D中选择:
加热KMnO4制取O2并用排水法收集,应选用图中和(填字母),反应的化学方程式为
;实验室制取CO2应选的发生装置用图中的(填字母).
(4)用装置E排空气收集H2,气体应从导管的(填“d”、“e”)端进入;由于氧气具有的性质,可将F装置导管补全后排水收集.
(5)若在E装置中加入浓硫酸,用E、C两装置收集干燥的二氧化碳,则气体应由E装置导管的
(填“d”、“e”)端进.
21(2011•鄂州)科学探究是奇妙的过程.在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生.硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快.请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白.
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子,理由是
(2)检验实验①产生的气体的方法是
(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验②和③:
在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,证明不起催化作用;
在实验③中加入后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用的是
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后
老师
课后
赏识
评价
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 0121 周围 空气 专题 训练
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)