鲁教版九年级化学例题解析复分解反应的应用.docx
- 文档编号:16238021
- 上传时间:2023-07-12
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:337.46KB
鲁教版九年级化学例题解析复分解反应的应用.docx
《鲁教版九年级化学例题解析复分解反应的应用.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁教版九年级化学例题解析复分解反应的应用.docx(28页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
鲁教版九年级化学例题解析复分解反应的应用
复分解反应的应用
复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容,也是学业水平测试命题的热点。
下面从两个方面讲解复分解反应的应用。
一、判断反应能否发生
例1下列化学方程式书写正确的是()。
A.2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓B.NaCl+KNO3===NaNO3+KCl
C.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OD.CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2
解析本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应,若要判断反应能否发生,需要了解复分解反应发生的条件。
A为碱与盐的反应,反应物必须都可溶,而Fe(OH)3不溶,所以反应不能发生。
B、D为盐与盐的反应,要求反应物都可溶,且生成物中有沉淀。
B反应中,虽然反应物都可溶,但生成物中既没有沉淀,也没有水或气体,故反应不能发生;D反应中,反应物CaCO3不溶于水,所以反应不能发生。
C为酸碱中和反应。
答案选C。
二、判断离子共存问题
例2下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是()。
A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+B.SO42-、H+、Cl-、Na+
C.Ca2+、CO32-、K+、Cl-D.Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-
解析离子能不能在溶液中共存,主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。
若能生成上述任意一种,则不能共存。
A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀,所以这两种离子不能共存。
B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水,因而这四种离子能共存。
C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀,故不能共存。
D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀,不能共存。
答案选B。
例3下列各组物质能在同一溶液中共存的是()。
A.NaClCu(NO3)2KOHB.MgCl2NaNO3HCl
C.NaOHKClBa(NO3)2D.BaCl2K2CO3H2SO4
解析若物质之间能发生反应,则不能共存,不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。
本题中各选项给出的物质都是酸、碱、盐,只要判断它们之间能否发生复分解反应即可顺利解答本题。
A组中的Cu(NO3)2能与KOH反应生成Cu(OH)2沉淀,所以它们不能共存于同一溶液中。
B、C两组中各物质间都不反应,所以能共存于同一溶液中。
D组中K2CO3能和H2SO4反应,生成CO2气体,BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀,所以不能共存于同一溶液中。
答案选B、C。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.提纯是化学实验常用的一种方法。
除去如表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是()
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末(CaCO3)
适量的稀盐酸
C
Cu粉(Fe)
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
A.AB.BC.CD.D
2.乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。
乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O。
推断乙醇的化学式为
A.C2H6OB.C3H8C.C2H6D.C4H6O2
3.区分下列各组物质的两种方法都合理的是()
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
分别加入肥皂水
观察颜色
B
硝酸铵和氯化钠
加碱研磨,闻气味
溶于水,观察是否吸热
C
黄金和黄铜(铜锌合金)
加入硫酸锌溶液
在空气中加热
D
二氧化碳和氮气
分别通入澄清的石灰水
分别伸入燃烧的木条
A.AB.BC.CD.D
4.下列四个图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.温度不变,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C.向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐
D.向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸
5.实验现象和对应结论的描述都正确的是()
A.向某无色溶液中滴入石蕊试液,溶液变红色,该溶液一定是酸溶液
B.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,该反应一定是放热反应
C.向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定是硫酸溶液
D.一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定减小
6.汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素中碳、氢、氧三种元素的质量比为16:
12:
5
B.汉黄芩素的相对分子质量是284g
C.汉黄芩素中氧元素的质量分数大于氢元素质量分数
D.汉黄芩素中含有16个碳原子,12个氢原子和5个氧原子
7.分类是化学学习过程中常用的方法,下列分类中正确的是
A.氧化物:
生石灰、赤铁矿、石灰石B.合金:
生铁、锌、焊锡
C.单质:
金刚石、液氧、铜粉D.合成材料:
合成纤维、合金钢、聚乙烯
8.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的是()
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解,再加适量稀硫酸,蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液,过滤
D
除去锌粉中混有的少量铜粉
加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
9.类推是化学学习中常见的思维方法。
下列类推正确的是()
A.氧化物是含有氧元素的化合物,含有氧元素的化合物都是氧化物
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.铵盐能与碱反应生成氨气,则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
10.向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条,测定溶液反应的不同数据随时间的变化,并绘制图象,请分析其中图象绘制明显错误的是()
A.
B.
C.
D.
11.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
CO
通入石灰水
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
炭粉
CuO粉末
加入过量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
A.AB.BC.CD.D
12.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,以下图象中正确的是(图象中m表示质量,ω表示质量分数)()
A.
B.
C.
D.
13.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
14.实验方法能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
粗略测定空气中氧气的含量
用镁带代替红磷在空气中燃烧
A.AB.BC.CD.D
15.设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是()
编号
A
B
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究氧气是燃烧的条件之一
编号
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化锰的催化作用
探究CO2的密度和石蕊花变红的原因
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为_______g。
(2)若b物质中混有少量a物质,最好采用____________的方法提纯。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是________________。
(4)下列说法正确的是_______________。
(填序号)
A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
17.请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)________。
18.二氧化碳灭火器是常用灭火器之一。
(1)加压可将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,从微观角度分析,其原理是_____。
(2)灭火时,将液态二氧化碳喷出,起到降温和隔绝空气的作用,降温的原因是_____,隔绝空气所利用的二氧化碳的性质是_____。
(3)保存时,要避免置于阳光照射处或高温下,原因是_____。
(4)下列物品失火后只能用二氧化碳灭火器灭火的是_____。
(填序号)
A木材棉布B图书档案C汽油柴油D电器设备
三、简答题
19.小王习惯把手机放在床上充电,某天早上起床后他忘记拿手机也没有关闭电源就去上班了。
中午回家后发现从卧室门缝往外冒黑烟,他立即打开门窗,结果原本只是冒黑烟的被子瞬间燃起了火焰。
(1)试分析产生上述现象的原因。
_________。
(2)这种情况应该采取什么方法灭火?
_________。
(3)若火势凶猛,无法扑灭时,该如何逃生?
_________。
20.根据下图的溶解度曲线图回答
(1)在40℃时,在l00g水中加入30gKCl固体,所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱和”);将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到40℃,析出固体质量是____g。
(2)在40℃时,饱和KCl溶液的溶质质量分数是____________。
(只列计算式)
(3)在温度为________时,Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度。
(4)KCl的溶解度与温度变化的关系是_______________________________。
四、实验题
21.现有以下装置、仪器。
请根据要求回答问题:
(1)仪器①的名称是___。
(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,为使试管口略向下倾斜,应该调节的螺丝是___(选填“a”、“b”或“c”),装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___。
(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2,若要控制反应速率获得平稳气流,应选用___(从A至D选填序号)作为气体发生装置。
(4)D装置作为制取CO2的发生装置时,可以随时控制的反应停止和发生。
从E至H选择___(填序号)也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
(5)若用图甲除去CO中的CO2,瓶中装入的试剂最好是___(选填数字:
①烧碱溶液②浓硫酸③澄清石灰水),气体从___(选填“d”或“e”)通入。
(6)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2,分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液,观察到___现象,说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
五、流程题
22.某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4•2H2O)等产品,实现“变废为宝”.主要物质转化关系如下:
(1)设备4中经过_____操作,将水和石膏固体进行分离.
(2)设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2,生成一种酸﹣﹣亚硫酸(H2SO3),该反应的化学方程式为_____.
(3)若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中,猜想可能出现的现象是_____.
六、计算题
23.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行了以下实验:
取出3g合金样品,将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
第6份
剩余固体质量
2.5g
m
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
(1)铜镁合金属于_____(填“混合物”或“纯净物“);
(2)加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____;
(3)分析数据可知表格中m=_____;
(4)合金样品中铜的质量分数是_____;
(5)若反应过程中产生的气体收集起来,可得到氢气的质量为多少g?
_____
24.某兴趣小组用70g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀盐酸反应。
测得产生氢气的质量与稀盐酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外,没有其他杂质)。
(1)当稀盐酸的质量为70g,产生的氢气的质量为______g;
(2)用化学方程式说明当稀盐酸的质量为10g时,不产生氢气的原因:
____;(用化学方程式说明)
(3)计算铁钉中单质铁的质量分数为_______________(写出计算过程)。
七、探究题
25.45.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和________(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠小红认为:
只有氢氧化钙小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是___________(写一种猜想)
【实验设计】请你设计实验证明小林的猜想正确,把下面表格填写完整即可。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入___,静置。
_____________。
小林的猜想正确
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
B
B
D
C
C
A
C
A
C
D
B
B
B
二、填空题
16.蒸发结晶cbaBC
17.
18.加压时二氧化碳分子间隔变小液态二氧化碳汽化时吸热相同条件下二氧化碳密度比空气大温度升高,液态二氧化碳变为气态,体积膨胀易爆炸B
三、简答题
19.打开门窗时空气流动,提供了充足的氧气,使燃烧更旺先切断电源,然后用水或者灭火器灭火用湿毛巾捂住口鼻,俯下身体贴近地面逃离
20.不饱和10
25~63溶解度随温度的升高而增大
四、实验题
21.
(1)长颈漏斗
(2)a2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)(3)C(4)EGH(2分,错选得0分,漏1个得1分,漏2个或以上的0分)
(5)①e(6)U形管中右边液面上升(或U形管中左边液面下降)
五、流程题
22.过滤SO2+H2O=H2SO3紫色的石蕊溶液变为红色
六、计算题
23.混合物Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑220%0.2g
24.5Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O20%
七、探究题
25.HCl+NaOH==NaCl+H2O气球胀大氯化钠NaOH和Ca(OH)2【或NaOH】过量的氯化钡溶液有白色沉淀产生,溶液仍为红色
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是
A.物质鉴别
硫酸钾和硫酸铵—熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维—灼烧、闻气味
B.物质除杂
盐酸中混有硫酸—加适量氯化钡溶液过滤
木炭粉中混有铁粉—磁铁吸引
C.安全知识
电器着火—切断电源,再用干粉灭火器灭火
居室装修—常开窗通风,防止甲醛中毒
D.物质与微粒构成
水—由氢原子和氧原子构成
氯化钠—由钠离子和氯离子构成
A.AB.BC.CD.D
2.下列验证实验不能成功的是()
A.
CO2能与烧碱溶液反应
B.
不同物质的着火点不同
C.
分子在不断运动
D.
质量守恒定律
3.鉴别下列各组(类)物质,所用试剂(或采用方法)最终不能得出结论的是()
待鉴别物质
所用试剂(或采用方法)
A
H2、CO、CH4
点燃,检验产物
B
碳酸盐
稀盐酸,澄清石灰水
C
棉花、羊毛、涤纶
燃烧法
D
NaOH、NaCl、Na2CO3三种固体
稀硫酸溶液
A.AB.BC.CD.D
4.下列物质的名称(或俗名)、化学式和类别,三者不完全相符的是
A.硫酸、H2SO4、酸B.纯碱、NaOH、碱
C.生石灰、CaO、氧化物D.硫酸铜、CuSO4、盐
5.在教材粗盐提纯实验中,有以下操作:
①用量筒取水时俯视读数②第一次称量时右盘忘记放纸片③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯
导致氯化钠产率偏低的可能原因是()
A.②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③⑤
6.下列物质分类正确的是()
A.食盐水、空气、石油属于混合物
B.纯碱、烧碱和熟石灰都属于碱
C.水银、金刚石和生铁都属于金属单质
D.棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料
7.某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究,他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图。
下列说法不正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.0~50s,发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50s时,溶液中溶质为AlCl3
D.100s~140s,压强减小是因为温度降低
8.下列各组物质,按混合物、单质顺序排列的是()
A.井水、干冰B.冰水、水银C.食醋、米酒D.黄铜、黄金
9.下列叙述正确的是()
A.电池的使用,实现了电能转化成光能的过程
B.焊锡、18K黄金、不锈钢都是生活中常见的合金
C.得出水不是一种元素,是氢、氧元素的化合物的科学家是卡文迪许
D.钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素
10.2018年6月5日是第47个世界环境日,中国确立的主题是:
“美丽中国,我是行动者”。
以下做法符合这一主题的是()
A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的,人类可以无限制地开发利用
B.农药和化肥能促进粮食增产,可以尽量多用
C.为减少公交压力,提倡多开私家车出行
D.生活污水经处理达标后再排放
11.下列列化学方程式书写正确的是()
A.2H2+O2=2H2O
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
12.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)
13.用右图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是()
A.固体:
硝酸铵;液体:
水B.固体:
生石灰;液体:
水
C.固体:
碳酸钠;液体:
稀盐酸D.固体:
氯化钠;液体:
水
14.下列描述错误的是()
A.微观粒子总是在不断运动着
B.决定原子质量大小的主要是质子和中子
C.原子中一定含有质子和电子
D.钠原子和钠离子具有相同的化学性质
15.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”是刘禹锡的予人以哲理的诗句。
下面与该诗句的本意有关的说法错误的是
A.淘金过程只涉及物理变化B.“漉”相当于化学实验操作中的过滤
C.金元素以化合物的形式存在于自然界中D.金的化学性质稳定,能长久保存
二、填空题
16.回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜片与铜片互相刻划目的是_____;
(2)铝比铁活泼,但抗腐蚀性能却更强,用化学方程式解释其原因_____;
(3)工业上,把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,其中_____发生了氧化反应。
17.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______(填写序号)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是______g。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是______。
(填写序号)
(4)等质量的A和C,在t2℃时分别加水都制成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量关系是A______C(填大于、小于或等于)
(5)当A中含有少量B时,可采用______方法提纯A物质。
18.研究表明,木糖醇是一种理想的蔗糖替代品.它具有甜味足、溶解性好、防龋齿,适合糖尿病患者食用的优点.如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)联想:
在牙膏中添加某种元素,也能起到防止龋齿的作用,这种元素是_____(填元素序号).
(2)比较:
在人体体温37℃时,两种物质的溶解度木糖醇_____蔗糖(填“>”“<”或“=”)通过比较溶解度曲线,请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点_____.
(3)分析:
40℃时,将30g木糖醇放放50g水中,充分溶解后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数为_____.60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液,欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液,可采取的方法是_____(写出其中的一种).
(4)现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,应向溶液加入蔗糖_____g,或蒸发掉水_____g.
三、简答题
19.请依据下表回答问题。
(1)铝原子最外电子层的电子数为_____,容易_________(填“得到”或“失去”)电子。
核电荷数为16的元素的原子得到2个电子后,形成粒子的符号是________。
(2)在周期表中,排在15号的元素名称是______,该元素属于_______(填字母序号)。
A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素
(3)第二周期中具有相对稳定结构的粒子是_______
(4)上图的排列具有一定的规律,如:
同一行中,从左到右元素的核电荷数依次增加。
还能找到哪些规律?
试写出其中一个:
_________。
(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁教版 九年级 化学 例题 解析 复分解反应 应用