关于复分解反应.docx
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关于复分解反应
复分解反应
练习
1.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:
____________________________;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:
____________________________;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:
____________________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。
如上述反应①中,实际参加反应的离子是和,而则是“旁观者”,并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________;上述反应③中实际参加反应的离子是__________。
例1:
下列物质能大量共存于溶液中的是()
A、硝酸、氢氧化钙、氯化钠
B、硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡
D、盐酸、碳酸钠、硝酸钙
例2:
下列离子能在PH=13的水溶液中大量共存的是()
A:
SO42-、Cl-、Na+、H+
B:
K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C:
Cl-、K+、SO42-、Na+
D:
Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
分析:
已知PH=13,溶液显性,可在每一选项后面添加,然后找离子对。
2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )
A.FeCl3、Na2SO4、HCl
B.NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH
D.Na2CO3、KNO3、HCl
3.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
5.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是 ( )
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
例在鉴定某无色溶液的组成时,四位实验者得出了如下不同的实验结论,其中正确的是()
A.Na2CO3NaClHCl B.NaOHKClBa(NO3)2
C.AgNO3NaClHNO3D.H2SO4NaOHFeCl3
例.某校初中化课外活动兴趣小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)
例.只选用一种试剂,就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液,这种试剂是()
A.氢氧化钠溶液B.硝酸钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液
点拨:
物质的鉴别实质是物质间通过化学反应产生不同的现象,借助现象的不同对原物质进行区分。
练习:
分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:
ANaOH、NaCl溶液、稀HCl()
BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液()
CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()
DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl()
ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液()
6.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是( )
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸,充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
7、为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( )
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
B
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2(O2)
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液(K2CO3)
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
小结:
解决除杂质的问题的原则是:
先物后化(物理方法优先,其次化学方法)、
不增(不增加新杂质)、
不减(不减少原物质的量)、
易分(除杂后易于分离)
例:
将合适的杂质试剂写横线上:
NaCl(Na2SO4)__________
练习:
将合适的杂质试剂写横线上
(1)KCl(K2CO3)_________;
(2)KCl(BaCl2)____________
(3)CaCl2中混有少量的CaCO3__________;
(4)KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3____________。
(5)除去生石灰中的碳酸钙
(6)除去氯化钾晶体中的碳酸钾
(7)除去碳酸钙固体中的碳酸钠
(8)除去一氧化碳中的二氧化碳
(9)除去氯化钠溶液中的硫酸铜
(10)除去Cu粉中的Fe粉
8.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 ( )
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
9、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 ( )
A.P→P2O5 B.CaCO3→CO
C.Fe→FeCl2 D.CuO→CuSO4
10.不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是
11.下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是
()
A.氯化钠和碳酸钾B.碳酸钠和稀盐酸
C.硫酸铜和硝酸钾D.稀盐酸和稀硫酸
12.下列各组中,两种物质混合后,溶液质量不发生改变的是()
A.锌和硫酸铜溶液B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀硫酸D.硫酸铜溶液和烧碱溶
例:
下列物质能与澄清石灰水反应,但观察不到明显现象的是()
A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、硫酸铜溶液D、碳酸钠溶液
例:
下列各组物质的反应必须加入指示剂才能进行判断的是()
A、Ba(OH)2和H2SO4B、NaOH和HCl
C、CaCO3和HClD、Ca(OH)2和Na2CO3
例:
有A、B、C、D四种物质的溶液分别是氯化氢、硫酸钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种,它们之间能发生如下反应:
A+C→E↓+F,B+C→G↓+F,B+D→H+J+K↑
则A为_________,B为_________,C为_________,D为_________.
分析:
CO32-能上(遇酸生成气体)能下(遇Ca2+、Ba2+生成沉淀)
例:
有一包白色固体粉末,可能是由CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成,小明同学做了如下实验:
(1)取适量该白色固体粉末加入足量水中,得白色沉淀,上层清液无色;
(2)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。
由此可推断出:
原白色粉末中一定含有的物质是__________,一定不含有的物质是_________。
练习:
有一固体混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
例:
课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”中用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液,某校化学小组对试验后的废液进行试验探究,取废液少许,测得其pH为12。
【提出问题】:
废液中除了OH-离子以外,还可能含有什么离子?
【理论分析】:
废液是由四种物质混合而成的,四种盐电离出的8中离子之间会发生化学反应,废液的pH值为12,显碱性,所以一定不存在的离子是。
有三种离子在任何情况下都会存在,他们是NO3-、K+和。
【猜想与假设】甲同学:
此外,可能含有SO42-、CO32-。
乙同学:
此外,可能含有Ba2+。
丙同学:
此外,可能含有Ba2+、SO42-、CO32-。
以上甲乙丙三位同学的猜想中,同学的猜想一定不成立,原因是
【实验验证】:
请选择一种可能的假设,设计实验进行验证。
例:
写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
练习1.下列各组中的物质,在溶液中不能发生反应的是()
A.氯化钡和碳酸钾B。
盐酸和碳酸钠C.硝酸钾和氯化钠D。
氢氧化铁和硝酸
2、下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
3、下列各组离子能在pH=11的溶液中大量共存的是()
A.、Na+、Ba2+、Cl-、OH-B.、SO42-、K+、Ca2+、CO32-
C.、NO3-、Cl-、Mg2+、Cu2+D.、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
4.某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中是无色澄清的是()
A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、CuSO4
5、在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性,且不混入其分杂质,应选用的试剂是()
A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、石灰石粉末D、生石灰粉末
6.不用另选试剂,仅用组内物质之间的反应,就能将它们鉴别出来的是()
A.FeCl3、H2SO4、NaOHHClB.HCl、Na2CO3K2SO4、NaNO3
C.AgNO3、HCl、NaClHNO3D.BaCl2、Na2SO4、HClNa2CO3
7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
8、选择适当的方法和试剂除杂质(只写出方法或试剂的化学式)
(1)CaO含CaCO3
(2)NaCl中含少量Na2CO3(3)Na2SO4中含少量CuSO4
(4)KNO3中含少量MgSO4(5)NaOH中含少量Ca(OH)2
9、某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:
【猜想与假设】
甲同学认为:
可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙同学认为:
可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为:
可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:
可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为______同学的猜想不合理。
理由一是_________________;理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论,证实了自己的猜想。
丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到______________,得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因。
你认为可能的原因是___________________________。
经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
10、某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?
他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究。
⑴实验Ⅰ可以证明。
⑵实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是。
⑶实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
CO32-可以使酚酞溶液变红。
⑷小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:
“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。
”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。
答案:
1~7:
CBAACDC
8、NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4或Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3
9、
(1)甲。
溶质中一定有NaOH;Na2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。
(2)有白色沉淀生成
(3)丁同学滴加的盐酸量很少,与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等(合理即可)。
10、⑴Na+不会使酚酞溶液变化
⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
⑶白色沉淀⑷Na2CO3与H2O发生反应,使溶液中产生了OH-(合理即可)
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