高考化学一轮复习考点分类5化学计量在实验中的应用解读.docx
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高考化学一轮复习考点分类5化学计量在实验中的应用解读
化学计量在实验中的应用
一、选择题
1.(2012·三明高一检测)已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。
下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1
B.该溶液中含有58.5gNaCl
C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
【答案】 B
【点拨】 0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+,即该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1;该溶液中含有0.5molNaCl,质量为29.25g;配制100mL该溶液需用0.1molNaCl,质量为5.85g;量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量浓度仍为1mol·L-1,物质的量为0.1mol。
2.(2013·试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,则物质的量浓度是( )
A.11.9B.11.9mol·L-1
C.0.012mol·L-1D.无法计算
【答案】 B
【点拨】 c(HCl)=
=11.9mol/L。
3.(2012·天津高一检测)将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO
的物质的量浓度为( )
A.5a/bmol·L-1B.10a/bmol·L-1
C.b/5amol·L-1D.a/bmol·L-1
【答案】 B
【点拨】 据稀释规律知:
5mol·L-1×amL×2=bmL·c,解得c=10a/bmol·L-1。
4.(2013·经典习题选萃)已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO
,那么c(SO
)应为( )
A.0.1mol/LB.0.3mol/L
C.0.15mol/LD.0.5mol/L
【答案】 C
5.(2013·试题调研)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( )
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀
【答案】 AD
【点拨】 容量瓶使用前不必要烘干,不能在容量瓶中稀释或溶解物质。
6.(2013·经典习题选萃)实验室需用2mol·L-1氯化钠溶液450mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A.450mL,52.7gB.500mL,58.5g
C.1000mL,117gD.任意规格,111.2g
【答案】 B
【点拨】 配制450mL溶液应用500mL容量瓶。
7.(2013·试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是( )
A.未冷却即转移、定容
B.未洗烧杯及玻璃棒
C.定容时俯视刻度线观察液面
D.容量瓶中原有少量蒸馏水
【答案】 B
【点拨】 A、C两项中会使结果偏高,D项没有影响,B项会使结果偏低。
8.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5mol/LB.0.25mol/L
C.0.1mol/LD.1mol/L
【答案】 B
【点拨】 从10mL稀释到200mL,盐酸稀释了20倍,稀释后的c(HCl)=0.25mol/L。
9.用NA代表阿伏加德罗常数,相关说法不正确的是( )
A.13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
B.标准状况下,2.24LCH4所含电子数为NA
C.500mL1mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
D.0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
【答案】 A
【点拨】
选项分析
A(×)据公式n=
计算得知,13.5gAl的物质的量为0.5mol,根据化学方程式2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑知,0.5molAl完全反应生成0.75molH2,即H2分子数为0.75NA
B(√)据公式n=
计算得知,2.24LCH4的物质的量为0.1mol,1个CH4分子中含有的电子数为10个,故0.1molCH4中含有的电子数为NA
C(√)据公式n=cB·V溶液计算得知,n(K2SO4)=0.5L×1mol·L-1=0.5mol,则n(K+)=2×n(K2SO4)=2×0.5mol=1mol,即K+的个数为NA
D(√)0.5molO2含氧原子为1mol,0.5molO3含氧原子为1.5mol,所以氧原子总数为2.5mol,即2.5NA
10.(2013·经典习题选萃)配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
【答案】 C
【点拨】 B项,如图乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH物质的量浓度偏小;C项,如图甲所示,情况与B项相反;A、D两项易判断会偏小。
二、非选择题
11.(2011·珠海高一检测)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L,含NaOH的质量________g。
【答案】 1:
4
【点拨】 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
11.(2012·东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液。
(1)根据公式________________,可知该HCl气体的物质的量为________。
(2)根据公式________________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。
(3)100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。
【答案】
(1)n=
2mol
(2)c=n/V 4mol·L-1 (3)0.4mol
【点拨】
(1)n=
=44.8L÷22.4L·mol-1=2mol。
(2)c=n/V=2mol÷0.5L=4mol·L-1。
(3)n=c·V=4mol·L-1×0.1L=0.4mol。
12.(2013·经典习题选萃)标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。
若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液,假设气体完全溶解,所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________;若得溶液密度为1.1g/cm3,则溶液中含HCl质量分数为________;从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有________________;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
【答案】 2.0mol/L 6.6% 0.8mol/L 容量瓶 BCD
13.(2013·试题调研)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【答案】
(1)500mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
(2)20.2g (3)27.4g (4)查漏 (5)④⑤
14.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________,溶液中Cl-的物质的量浓度为________。
(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
【答案】
(1)2mol·L-1 2mol·L-1
(2)0.25L
(3)1mol·L-1 22.4L
【点拨】
(1)n(NaCl)=
=2mol,
c(NaCl)=
=
=2mol·L-1,
c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·L-1。
(2)配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1mol·L-1×0.5L=0.5mol,
设需要该溶液的体积为V,则有
0.5mol=2mol·L-1×V,V=0.25L。
(3)根据溶液中电荷守恒定律
c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)
c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)
=3mol·L-1-2mol·L-1
=1mol·L-1
溶液中n(H+)=1mol·L-1×1L=1mol
n(HCl)=n(H+)=1mol
V(HCl)=22.4L·mol-1×1mol=22.4L。
【特别提醒】 本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算,同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。
不同浓度海藻酸钠溶液对玫瑰花的保鲜实验
思路分析:
鲜花店里的鲜花丰富了人们的生活,鲜花的保鲜至关重要,研究何种浓度的海藻酸钠溶液保鲜效果最佳,具有经济价值。
由于海藻酸钠的相对分子质量不确定,我们用已知浓度为0.40mol·L-1的海藻酸钠溶液来进行探究。
实验设计
(1)利用0.40mol·L-1的海藻酸钠溶液分别配制浓度为0.05mol·L-1、0.10mol·L-1、0.20mol·L-1的海藻酸钠溶液。
(2)实验分为5个组,第1组只用自来水处理,第2~5组分别用浓度为0.05mol·L-1、0.10mol·L-1、0.20mol·L-1和0.40mol·L-1的海藻酸钠溶液处理。
(3)实验过程:
剪切玫瑰花的茎部→在酒精灯火焰上灼烧切口→将切口放入海藻酸钠溶液浸泡10分钟→放入1.2%氯化钙溶液浸泡10分钟→移入清水中→观察。
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- 高考 化学 一轮 复习 考点 分类 计量 实验 中的 应用 解读
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