学年第一学期高三化学期中考试.docx
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学年第一学期高三化学期中考试
2013学年第一学期高三期中考试(13年11月)
(满分150分,考试时间120分钟)
相对原子质量:
C-12 N-14 S-32 Na-23 O-16 Ba-137Cl—35.5
一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共10分)
1.化学与科技、社会、环境密切相关,下列说法不符合科学原理的是
A.高纯硅制作光导纤维B.石墨制作火箭发动机喷管
C.地沟油水解制取肥皂D.有机垃圾发酵生产沼气
2.下列有关说法正确的是
A、HD、H2O、NH3均为化合物
B、CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物
C、HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体
D、SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式
3.
-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
表示
A.该原子核外有13个电子,其中4个能参与成键
B.碳元素的质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
C.C元素的相对原子质量为13,原子序数为6,核内有6个质子
D.碳元素的某种同位素质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
4.分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。
下列分类标准合理的是
A.根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质
B.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C.根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类
D.根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子
5.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化
二、单选题(每题只有一个正确答案,每题3分,共36分)
6.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A.氯化氢和蔗糖溶于水B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华D.二氧化硅和四氯化硅熔化
7.下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8.有关右图电化学装置的叙述中,正确的是
A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气
B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加
C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护
D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:
Fe−2e→Fe2+
9.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是
A.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oC
B.用石棉网隔开进行加热是为了防止温度过高引起碳化
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、碳酸钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
10.实验室若要制取氯化氢气体可以选择下列哪种类型的气体发生装置
A.固、液加热型B.固、固加热型
C.固、液不加热型D.以上几种都可以
11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.加入少量硫酸铜晶体(忽略体积变化),平衡向右移动,溶液pH减小
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH增大
D.加入少量硫酸铜晶体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
12.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是
A.
1,4,5—三甲苯
B.
α—氨基—β—苯基丙酸
C.
2—羟基-2-甲基丙烷
D.
2,3—四甲基丁烷
13.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:
A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高
14.
在实验室中,下列除去括号内杂质的方法正确的是
A.溴苯(溴):
加入KI溶液,振荡、分液
B.硝基苯(浓HNO3和浓H2SO4):
加入NaOH溶液,振荡、静置、分液
C.乙烷(乙烯):
通入氢气,在一定条件下反应
D.己烷(己烯):
通入溴水,洗气
15.NA表示阿伏加德罗常数,有关NA的正确说法是
A.1molD318O+中含有的中子数为10NA
B.标准状况下,22.4L水中含O-H键数为2NA
C.某温度时1LpH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×10-6NA
D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
16.己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下,下列有关叙述中不正确的是
A.可以用有机溶剂萃取
B.可与NaOH和NaHCO3发生反应
C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D.己烯雌酚的化学式为C18H20O2
17.有一混合溶液中含有以下离子中的若干:
K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO32-、SO42-、Ag+。
现取等体积的两份溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量的NaOH溶液,无沉淀;加热,收集到标准状况下的气体336mL。
(2)第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生2.33g白色沉淀,同时收集到标准状况下的气体336mL,该气体能使品红溶液褪色。
根据上述实验,下列推断正确的是
A.K+一定存在B.Ag+和Cl-一定不存在
C.CO32-一定不存在D.混合溶液中一定有0.015molSO32-
三、复选题(每题可能有一个或两个正确答案,每题4分,共20分)
18.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:
11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。
下列关于该反应的说法正确的是
A.白磷仅作为氧化剂、Cu元素被还原
B.生成1molH3PO4时,有5mol电子转移
C.每生成1moLCu3P就有5/6moLP被氧化
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:
6
化学式
电离常数(25℃)
CH3COOH
Ki=1.7×10-5
HClO
Ki=3.0×10-8
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
19.
根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B.HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-
20.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
W C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 21.头孢拉定片适用于治疗敏感菌所导致的急性咽炎,扁桃体炎,中耳炎等呼吸道感染。 其结构简式如图所示,有关该物质的描述正确的是 A.分子式为C16H20N3O4S B.该物质在一定条件下能发生水解 C.该有机物质属于芳香族化合物 D.该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2 22.在含有一定量的FeBr2溶液中通入0.3moL的Cl2,充分反应后测得溶液中Fe3+的浓度和Br—的浓度相同,则原溶液中FeBr2的物质的量为 A.0.3moLB.0.15moLC.0.2moLD.0.4moL 四、(本题共8分) 海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素。 海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度小于1mg/L)。 23.海洋中含量最高的卤素原子核外电子占据着根轨道;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为。 24.海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_________________________,其中形成的化合物中能发生潮解的是(用电子式表示)。 25.微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。 请写出: (1)铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式: 。 (2)Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式: 。 26.下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是(选填编号)。 a.海水提溴: 海水浓缩 溴蒸气 液溴 b.海水提镁: 海滩贝壳 石灰乳 MgO 镁 c.海带提碘: 海带灼烧 滤液 含碘有机溶液 碘晶体 d.海盐提纯: 海盐 精盐 滤液 食盐晶体 五、(本题共8分) 叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。 27.NaN3中存在的化学键有____________。 a、离子键b、极性共价键c、非极性共价键 28.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为: ___________________________________________________。 29.配平下列反应的离子方程式 N3-+MnO4-+H+→Mn2++______+NO 30.3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A,可用于汽车保护气囊。 请写出有关反应的化学方程式________________________________________。 六、(本题共8分) 在一定体积的密闭容器内发生如下反应: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)–Q(Q>0)。 1300℃时的平衡常数K=1。 31.该反应K的表达式为_____________,在 高于1300℃时K____1(填“>、<或=”) 32.在1300℃时,反应中H2O的浓度随时间 的变化列于右表,试计算前4分钟时反应速率 为____,表中a___1.7mol/L(填“>、<或=”) 33.1300℃时,判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。 A.容器中压强不变B.v(C)(正)=v(H2O)(逆) C.c(H2O)=c(CO)·c(H2)D.c(CO)=c(H2O) 34.表中b_______a,c________1.23mol/L(填“>、<或=”)。 七、(本题共12分) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下 35.B装置有三种功能: ①控制气流速度;②均匀混合气体;③ 36.设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥ 37.D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是。 38.在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。 39.E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为。 A.水洗分液法B.蒸馏法C.萃取分液法D.结晶法 该装置还有缺陷,原因是______________________________________________________ 八、(本题共12分) 乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。 依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙 酸溶液(如图所示: 试管A中装有40%的乙醛水溶液、 氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中 装有某液体)。 已知在60~80℃时用双连打气球鼓入空 气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本 完全。 有关物质的沸点见下表: 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题: 40.试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件): ______________________________________________________________。 41.如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在______________________________________________,目的是__________________________________________________________________。 42.烧杯B的作用是__________________________________________________________;烧杯B内盛装的液体可以是_______________(在上表中选择,写出一种即可)。 43.若想检验试管C中是否含产物乙酸,请你在所提供的药品中选择,设计一个简便的实 验方案。 所提供的药品有: pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。 实验仪器任选。 该方案为: ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 九、(本题共10分) 某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。 其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为(C7H5NO)。 已知: (苯胺,易被氧化) 完成下列填空: 44.X的结构简式是,反应 的类型是。 45.反应②③两步能否互换(填“能”或“不能”),理由是____________________ 。 46.反应 的化学方程式是。 47.检验B是否完全转化为C的方法是(选填编号)。 a.定量分析: 测熔点b.定性分析: 酸性高锰酸钾溶液 c.定量分析: 银氨溶液d.定性分析: 新制氢氧化铜 十、(本题共12分) 尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如下图所示(中间产物E给出两条合成路线)。 已知: 完成下列填空: 48.写出反应类型: 反应②__________________,反应③___________________________。 49.写出化合物D的结构简式: _______________________________________________。 50.写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式: __________________________________________________________________________。 51.写出反应①的化学方程式: __________________________________________________________________________。 52.下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。 a.NaOHb.Na2CO3c.NaCld.HCl 53.用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选): __________________________________________________________________________。 十一、(本题共14分) Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。 右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含量)。 54.已知一个人一天大约要产生16molCO2,若全部被Na2O2吸收,需要Na2O2_________g。 空气成分 人体呼出气体成分 N2 78% 73.65% O2 21% 15.92% H2O 0.5% 5.97% CO2 0.03% 3.98% 55.若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等,就需要在Na2O2中添加KO2。 计算要达到该目的,Na2O2与KO2的物质的量之比。 已知: 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 56.计算100L空气经过人体呼吸后,呼出气体中O2、H2O(g)、CO2的体积(相同状况下,保留2位小数)。 57.为保持航天器中空气成分恒定,并充分利用资源,需对人体呼出的气体进行处理,无用物质排出航天器。 100L空气经过人体呼吸后,欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)。 通过计算回答: 若先利用CO2,是否还要利用水蒸气? 若需要利用水蒸气,需要水蒸气多少升? 2013学年第一学期高三期中考试(13年11月) 答题纸 学校_____________姓名_____________班级_____________学号_____________ ………………………………………………………装订线………………………………………………………………………… 一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共10分) 1 2 3 4 5 二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。 ) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 三、选择题(本题共20分,每小题4分,有一到两个正确选项,答案涂写在答题卡上。 ) 18 19 20 21 22 四、(本题共8分) 23.;。 24_________________________,_____________________。 25. (1)。 (2)_____________________________________________________。 26. 五、(本题共8分) 27.____________。 28.___________________________________________________________。 29.N3-+MnO4-+H+→Mn2++______+NO 30.__________________________________________________________。 六、(本题共8分) 31._______________________________,_____________ 32._______________________,_______________ 33.______________。 34._____________,________________ 七、(本题共12分) 35. 36. 37.。 38._________。 39.。 ______________________________________________________ 八、(本题共12分) 40.______________________________________________________________。 41.________________________________;_____________________________,__________________________________________________________________。 42.________________________________;_______________________ 43._______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 九、(本题共10分) 44._________,________。 45.,_____________________________________________________________。 46._____。 47. 十、(本题共12分) 48.__________________,___________________________。 49._______________________________________________。 50. __________________________________________________________________________。 51. ____________________________________________________________________。 52._________。 53. __________________________________________________________________________。 十一、(本题共14分) 54.需要Na2O2_________g。 55. 56. 57. 2013学年第一学期高三期中考试(13年11月) 答案 一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共10分) 1 2 3 4 5 A C D B A 二.选择题(本
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