11衔接课程化学实验基本方法.docx
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11衔接课程化学实验基本方法
初中已有知识
1. 常用化学仪器的分类
2. 初中化学实验基本操作技能:
药品的取用;物质的加热;溶解;过滤;蒸发;仪器的装配和气密性的检查;仪器的洗涤;溶液的配制;常见酸碱指示剂的使用;固体物质的溶解;浓硫酸的稀释;气体的溶解。
3. 实验中安全的注意事项
4. 药品的存放
5. 氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集
6. 物质的分离与提纯方法
一、 知识讲解
考点1:
认识常用仪器
1本仪器
能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台(含铁夹、铁圈)和托盘天平、坩埚等仪器。
1. 试管
主要用途:
(1)少量试剂的反应器,可加热,便于操作和观察。
(2)收集少量气体的容器。
使用方法和注意事项:
(1)可直接用火加热,但外壁应干燥。
(2)加热前要预热,用外焰加热;加热后不能骤冷,否则容易破裂。
(3)反应液体不超过试管容积的1/2,加热时不超过1/3。
(4)试管与桌面成45。
,管口不得对人(5)。
预热方法:
手持试管夹在酒精灯火焰外焰处来回移动试管,如果试管固定可以左右移动酒精灯。
2. 烧杯
主要用途:
(1)作反应容器,反应物易混合均匀,可加热。
(2)配制、浓缩或稀释溶液。
使用方法和注意事项:
(1)加热时要用间接加热法,即垫上石棉网后再用酒精灯加热。
(2)所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。
3. 烧瓶
主要用途:
依外形和用途不同,分为圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶三种。
圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于较大量而又有液体物质参加的反应。
蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。
使用方法和注意事项:
(1)加热时要用间接加热法。
(2)蒸馏时,要加碎瓷片防暴沸。
(3)平底烧瓶不宜长时间加热。
4. 锥形瓶
主要用途:
作反应容器,可加热;振荡方便,适用于滴定反应。
使用方法和注意事项:
加热时要用间接加热法,加石棉网加热。
5. 集气瓶
主要用途:
专为收集气体的容器。
使用方法和注意事项:
不能加热,实验时,需在瓶底铺一层细沙或盛少量水。
6. 试剂瓶
主要用途:
有细口瓶和广口瓶之分,用于实验室盛放各种液体、固体药品。
使用方法和注意事项:
盛放药品时,要根据物质的性质选择合适的试剂瓶和瓶塞。
7. 量筒
主要用途:
粗略量取一定体积的液体,量筒的精确度一般为0.1mL。
使用方法和注意事项:
(1)应竖起放置或持直,读数时视线应和液面水平,读取凹液面最低点的刻度。
(2)不可加热,不可用作实验容器,不可量取热的液体。
8. 天平
主要用途:
粗略测量物质的质量。
使用方法和注意事项:
(1)天平的精确度一般为0.1g。
(2)天平的第一步操作为调零,使天平平衡。
(3)称量时遵循左物右码原则,不能颠倒。
(4)称量物不能直接放在托盘上。
9. 蒸发皿
主要用途:
用于溶液蒸发、浓缩和结晶。
使用方法和注意事项:
(1)瓷质仪器,可直接加热,耐高温,但不能骤冷。
(2)蒸发溶液时,液体量不超过容量的2/3。
10. 坩埚
主要用途:
用于高温灼烧固体物质。
使用方法和注意事项:
(1)放在泥三角上直接灼烧。
(2)加热或反应完毕后,要用坩埚钳取下坩埚,并放在石棉网上,防止骤冷破裂。
11、使用酒精灯时,要注意以下几点:
(1)酒精灯内的酒精不超过容积的2/3,不得少于容积的1/4;
(2)点燃酒精灯时先用镊子调节灯芯高低、平整,再点燃;
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
(4)绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾;
(5)用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;
(6)不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌面燃烧,应立刻用湿抹布扑灭。
12、.此外,常用的仪器还有漏斗,依漏斗的形状和用途不同分为:
普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗,分液漏斗常用的有球形、梨形(或锥形)两种。
普通漏斗常用于过滤操作;长颈漏斗和球形漏斗的颈较长,多用作制气装置中滴加液体的仪器,不同的是长颈漏斗没有活塞,不能控制加液量;锥形分液漏斗的颈较短,常用作萃取操作的仪器。
13、仪器能否直接加热:
1.能直接加热的:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙;
2.垫石棉网加热的:
烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶;(因为直接加热可能会导致受热不均而爆炸。
)
3.不能加热的:
集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器、滴瓶。
在高中阶段将要学习和使用的化学仪器还有容量瓶、滴定管。
1. 容量瓶
主要用途:
用于精确配制一定浓度的溶液。
使用方法和注意事项:
(1)不能加热。
(2)磨口瓶塞是配套的,一般不能互换,用前要检漏。
(3)不能用来贮存溶液。
2. 滴定管
主要用途:
(1)用于中和滴定实验。
(2)准确量取液体体积,精确度为0.01mL。
使用方法和注意事项:
(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液,碱式滴定管不能盛放酸性溶液及强氧化性的溶液。
(2)使用前要检漏。
(3)读数时,眼睛平视,液体的凹液面和刻度线相切。
考点2:
化学实验安全
1.遵守实验室规则
2.了解安全措施
(1)危险药品的存放:
易燃、易爆试剂:
密封且远离电源、火源;
剧毒药品:
单独专柜保存;
常用危险化学药品需粘贴标识,具体如下:
(2)意外事故的紧急处理:
意外事故
处理方法
酒精着火
迅速用湿布或沙子盖灭
浓H2SO4沾到皮肤上
应先用抹布擦去,再用大量水冲洗,再涂上适量的稀NaHCO3溶液
浓碱沾到皮肤上
立即大量水冲洗后,涂上适量的稀的硼酸
酸或碱溅到眼中
立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
浓酸洒到桌子上
应用NaHCO3溶液冲洗后,再用水冲洗
浓碱洒到桌子上
应用稀CH3COOH冲洗后,再用水冲洗
3.实验操作时,加强“六防意识”,防止事故发生
(1)防爆炸
①点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前,要检验气体的纯度。
②用H2、CO还原Fe2O3、CuO时,先通入H2或CO,待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后,再加热。
(2)防暴沸
①加热液体混合物时要加沸石。
②稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中,边加边搅拌冷却。
(3)防失火
可燃性物质一定要远离火源。
(4)防中毒
①制取有毒气体时,要使用通风设备,有尾气处理装置。
②误食重金属盐,应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
(5)防倒吸
①加热法制取并且用排水法收集气体,实验结束时的操作为:
先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯。
②吸收溶解度较大的气体时,要加装安全瓶或防倒吸装置。
(6)防污染
对环境有污染的物质的制取或性质探究的实验中,要有尾气处理或污水处理装置。
考点3:
常见的实验基本操作
1.实验操作方法
2.实验后药品的处理方法
3.仪器的洗涤
(1)方法:
使用毛刷,用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准:
玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成滴,也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管上的银镜
稀HNO3,3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO(气体)+2H2O
AgCl
氨水,AgCl +2NH3.H2O==Ag(NH3)2Cl+2H2O
试管残留的MnO2
热浓盐酸,MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O
4.物质的溶解
(1)固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施,但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解
①对溶解度较小的气体(如Cl2等),为了增大气体分子与水分子的接触机会,应将气体导管插入水中(如右图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等),气体导管口只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置的漏斗,并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。
(3)液体的溶解
用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂,然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体,往往先加入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边加边搅拌。
5.试纸的使用
(1)类型及作用
石蕊试液——定性检验酸碱性
PH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱
品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质
淀粉-KI试纸——检验Cl2等有氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液:
取试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后,与标准比色卡对照。
②检验气体:
先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后再放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化。
考点4.常见气体制备的组合装置
化学实验是学习化学知识的基本手段,在初中我们学习了制取O2和CO2的方法。
接下来我们深入地研究常见气体的制备中涉及到的典型组合装置。
实验仪器组装公式:
气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理
要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
在装配仪器时一般遵循先下后上、先左后右的原则;
仪器拆卸的一般过程为从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部件。
1.气体的发生装置
如何选择合适的仪器组装气体的发生装置?
这要看反应物的状态以及反应所需的条件。
一般来说,气体的发生装置有如下三类:
(1)加热固体药品制取气体
初中所学的加热KMnO4固体制取O2的实验使用的就是这类装置
注意事项:
①试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口l/3处。
③胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。
④试管口常塞一团棉花,以防固体颗粒堵塞导管。
思考:
此装置的气密性如何检验?
微热法:
在导管口接一长导管,使导管口浸入盛水的水槽液面以下,双手握住试管(烧瓶等体积较大的仪器用手捂现象不明显,可用酒精灯或热毛巾微热),导管口有气泡冒出,停止加热,导管内形成一段水柱,说明气密性良好。
(2)固体与液体反应不加热制取气体
初中所学的用大理石或石灰石(主要成分CaCO3)与HCl反应制取CO2的实验就可选用这类装置。
注意事项:
①使用难溶性块状固体与液体反应可选用B装置,它的优点是能随开随制,随关随停。
②如果是粉末状的固体与液体反应就要选用A装置,它可以通过分液漏斗控制加液量。
思考:
B装置的气密性如何检查?
液差法:
关闭导气管活塞,向长颈漏斗中加水,使漏斗中的液面高于试管中的液面,停止加水一段时间后,液面差(即水柱高度)保持不变,说明该装置不漏气。
(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体
该类装置我们初中没有涉及到,到高中将要用它来制取氯气。
2.气体的净化装置
在用大理石与盐酸制取CO2气体时,生成的CO2中会混有盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气,要制得纯净干燥的CO2气体就必须将它们除掉。
结合气体杂质的性质,如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置,如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。
注意事项:
①用图A装置时,气体要从长导管进、短导管出。
②用图B装置时,气体要左进右出。
③用图C装置可以除掉N2中混有的CO气体,玻璃管中放CuO粉末。
3.气体的收集装置
气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性及气体的密度。
一般有排空气法、排液(水)法,也可将气体直接装入贮气袋中。
(1)排空气法
注意事项:
1A装置用于收集比空气密度大的气体。
上大下小
②B装置用于收集比空气密度小的气体。
③C装置如果气体是从a口进、b口出,则收集比空气密度大的气体;气体若从b口进、a口出,则收集比空气密度小的气体。
(2)排液(水)法
注意事项:
对于难溶性气体可采用排液(水)法,C装置可将气体收集在集气瓶中,同时将水排到长颈漏斗中,如需要气体时可以打开活塞,气体就会被压出,方便使用。
(3)贮气袋
将气体直接用贮气袋收集起来,方便使用。
4.尾气处理装置
对于有毒或对空气有污染的气体,要进行尾气处理。
结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。
考点5:
混合物的分离、提纯及粗盐提纯的原理
1.混合物的分离和提纯
(1)分离和提纯的比较:
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中含有的杂质除去
区别
分开后的各物质要恢复原来的状态
杂质不必恢复原状态
物理方法
过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等
化学方法
沉淀、置换、加热等
(2)提纯的原则:
2.粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理:
(2)试剂加入的先后顺序:
根据原理可知,Na2CO3溶液既可除去CaCl2,又可除去过量的BaCl2,故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入,盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH,故应最后加入,因此各试剂的加入顺序可以为:
①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
3.SO
的检验
考点6:
物质分离、提纯的常用物理方法
1. 过滤,如图1。
适用范围:
把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项:
①一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸和漏斗内壁之间无气泡
②若滤液浑浊,需更换滤纸,重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
2.结晶
结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用蒸发溶剂的方法,而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,采用冷却饱和溶液的方法。
如图2,方法、装置的名称:
蒸发结晶。
适用范围:
溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项:
①玻璃棒的作用:
搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。
3.萃取和分液:
如图3。
(1)概念
①萃取:
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
②分液:
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
(2)主要仪器
分液漏斗和烧杯。
(3)操作(萃取碘水中的碘)
装液方法:
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4mLCCl4,盖好玻璃塞。
现象:
液体分层,有色层在上层。
振荡方法:
用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合。
静置方法:
将分液漏斗放在铁架台上静置。
现象:
液体分层,上层:
无色,下层:
紫红色。
分液方法:
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下;上层液体从分液漏斗上口倒出。
适用范围:
①萃取:
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;②分液:
两种液体互不相溶且易分层。
注意事项:
①分液漏斗使用前必须检查是否漏液
②萃取剂的选择
I与另一种溶剂互不相溶;
II与被萃取的物质不发生反应;
III溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
③分液操作的注意事项
振荡:
要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。
分液:
I分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,有利于液体流出,同时防止液体溅出。
II分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔),保证内外大气压强相等,有利于液体流出。
III旋开下端活塞,用烧杯接收下层液体时,要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞,不能让上层液体流出,上层液体应从上口倒出。
4. 蒸馏
(1)依据
混合物中各组分的沸点不同。
(2)作用
除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(3)装置(制取蒸馏水)
①A、B所代表仪器的名称:
A:
圆底烧瓶、B:
冷凝器。
②冷却水流动方向:
下口进水,上口出水。
适用范围:
沸点相差较大的液体混合物
注意事项:
①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处;
②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。
5.升华。
适用范围:
某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
6.分馏
适用范围:
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时,应该用温度计控制收集沸点不同的馏分,装置改进如下:
注意事项
(1)装置的安装:
由下到上,由左到右。
(2)气密性的检验:
连接好装置,在冷凝器的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将烧瓶微热,水中有气泡产生,冷却到室温,橡胶管中有水柱生成,则气密性良好。
(3)冷凝器的使用:
冷凝器中冷却水从下口进,上口出。
先通冷凝水,再加热,蒸馏结束时先熄灭酒精灯,再停止通冷凝水。
(4)在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时,应在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石,以防止瓶内液体暴沸,产生危险。
三、例题精析
【例题1】
【题干】指出下图操作中的错误
(1)取用金属颗粒_____________________________________________。
(2)取大量液体_______________________________________________。
(3)取少量液体_______________________________________________。
【答案】
(1)块状固体直接落入试管底部,易砸破试管
(2)①瓶塞正放在桌面上;②试剂瓶标签未面向手心;③试剂瓶瓶口未紧靠试管口; ④试管未倾斜45°
(3)滴管伸入试管内
【例题2】
【题干】下图所示的实验操作中正确的是()
【答案】 A
【解析】B项试管内液体过多,C项胶头滴管不可伸入试管中,D项会导致失火。
【例题3】
【题干】在化学实验时必须注意实验安全操作,下列实验操作或事故处理正确的是()
①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液
④给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
A.①②B.①②③
C.①②④ D.全部
【答案】C
【解析】浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应先用抹布擦掉,然后用大量的水冲洗,再用NaHCO3溶液清洗;由于酒精有挥发性,酒精灯不能添满酒精,否则点燃时易出现爆炸。
㈡基本操作
1.药品的取用:
2.物质的加热:
3.溶解
4.浓硫酸的稀释:
5.过滤:
6.蒸发:
一贴、二低、三靠
一贴:
指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.
二低:
一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
否则的话,被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下,直接流到漏斗下边的接受器中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。
三靠:
一是待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁
7.气密性的检验:
8.仪器的洗涤:
9.配制溶质质量分数一定的溶液:
10.粗盐提纯:
高中化学进行混合物分离提纯的重要物理方法
蒸 馏
蒸馏
利用物质沸点的不同,加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来,再冷凝为液体,除去难挥发或不挥发杂质的方法,叫做蒸馏。
蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝两个阶段。
蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物。
适用:
除去液体中易挥发 、难挥发 、 不挥发的杂质
分离沸点相差较大的液态混合物
注意事项:
不要忘记用石棉网,它可使液体受热均匀,防止蒸馏烧瓶受热不匀而炸裂。
不要忘记用碎瓷片(只要温度超过了液体的沸点,都要用碎瓷片防止暴沸)。
温度计的水银球与支管口持平,测量馏出蒸气的温度,不能插入液体中,测量液体的温度。
冷凝管中水的流向是下口进,上口出,这样做可以防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂,且下进上出使冷凝管中液体始终充满,冷凝充分。
阅读下列材料,回答问题:
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,大多数有机溶剂(如苯、CCl4、煤油等)不溶于水,有机溶剂之间大都能互溶。
碘(I2)在水中溶解度小,易溶于有机溶
剂;溴的性质与碘相似。
如何从碘水中提取出碘?
萃取和分液
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中
萃取剂的选择
萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶
溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度
溶质与萃取剂不反应
分液
把互不相溶的两种液体分开
1.分液时操作要点:
①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水
②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔以使漏斗内外空气相通
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出,下层液体从下口流出
2.操作步骤:
【例1】
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
【例2】
萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来?
【例3】
物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。
⑴两种互不相溶的液体的分离 。
⑵固体和液体的分离 。
⑶含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。
⑷几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
【例4】
某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.将50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置、分层。
就此实验,完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空):
___→
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