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盐类水解
《盐类水解》教学案例(第一课时)
【案例背景】
盐类水解涉及的知识面广、综合性较强。
本节教材具有很强的理论意义和实际意义,在教学中起着承前启后的作用,是理论教学中的重点和难点。
由于它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡及水的离子积常数等知识的综合应用,这些知识没有元素化合物的知识那么形象易懂,而且也没有学习基础,因此学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
盐是与生活密切相关的一类物质。
本节课首先找规律,从学生比较熟悉的盐类物质入手,通过实验分析归纳得出盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系;接着查原因,以水的电离平衡为基础,从离子共存的角度,分析盐电离的弱离子打破了水的电离平衡,明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因;最后谈变化,讨论影响盐类水解的主要因素,结合生产、生活实际介绍盐类水解的应用。
【案例描述】
教学环节
教师活动
学生活动
创设意图
导入新课
展示问题:
1.溶液呈酸碱性的根本原因是什么?
2.酸溶液显酸性、碱溶液显碱性,盐溶液是否一定显中性?
思考回答:
取决于(H+)与(OH-)相对大小
探究
(一)盐溶液的酸碱性的规律
强调:
1、根据所学知识,选择合适的方法测试下表中所列盐溶液的酸碱性。
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
3、根据实验结果填写下表:
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
小结(实验探究结论):
盐溶液不一定显中性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关:
强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,——“谁强显谁性,都强显中性”。
创设问题情境
1.盐溶入水并不会电离出H+和OH-,为什么不同盐溶液具有不同的酸碱性?
思考
探究
(二)
展示问题:
1、 CH3COONa属于哪一类盐?
2、 其水溶液中存在哪些离子?
3、 这些离子都能大量共存吗?
4、 若不能,哪些离子之间会反应?
交流讨论:
【小结】
1、盐类水解的概念:
2、盐类水解的实质:
3、盐类水解规律:
有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。
4、盐类水解程度一般都很小,在水溶液中建立水解平衡,是一种动态平衡。
因此在书写水解方程式时,要用“”而不用“=”,生成物不写“↑”“↓”。
《盐类的水解》教学案例
1、课程标准和教材分析
“盐类的水解”在教材编排上与旧教材有很大的不同,目的是抓住问题的核心,便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法,建立分析水溶液相关问题的思路;帮助学生建立微粒观,并用微粒观分析问题。
2、教学分析
《盐类的水解》是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
其主要内容是盐类水解的实质和水解规律。
盐类水解的实质比较抽象,教学中注重引导学生根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系,再结合盐的电离和水的电离平衡,运用平衡移动原理的知识去逐步熟悉盐类水解的实质。
对于盐类水解规律的教学,把规律总结为易于记忆的口诀,在提高学生学习爱好的同时使学生较快地把握所学的知识。
根据本节内容较为抽象的特点,教学思路设计如下:
“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----盐类水解的实质”。
从而使学生把握盐类水解的一般规律,会写盐类水解的方程式。
教学时要思路清楚、层层递进,环环相扣。
由学生自己动手实验去探究,去感知,采用多媒体动画展示,更为形象直观,加深了学生对于盐的水解实质的理解,难点得到很好的突破。
再由学生自己归纳水解一般规律使学生学的轻松,记忆牢固,全面提高教育教学质量。
3、教学目标:
(1)知识与技能:
理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。
把握水解的规律并学会书写盐类水解的化学和离子方程式。
(2)过程与方法:
培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)情感态度与价值观:
使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学。
4、教学重难点:
盐溶液呈酸碱性的规律,盐类水解的实质。
5、教学策略:
本节课采用实验探究法教学。
6、教学媒介:
CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3蒸馏水、试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸
电脑、投影仪。
[教学情境]
1、提出问题
师:
酸溶液中H+浓度大于OH-浓度显酸性;碱溶液中OH-浓度大于H+浓度显碱性。
(学生倾听,进入情境。
)
师:
盐溶液是否一定显中性?
(学生思考,猜想。
)
生:
不一定。
比如纯碱显碱性。
2、解决问题
师:
对,我们可以从碳酸钠的俗名上知道其显碱性。
下面同学们利用手边的药品、仪器分组完成课本94页“活动探究”的实验,并完成表格。
(学生分组实验,积极参与实验探究)
(5分钟后,引导学生得到结论)
师:
经过实验及探究,大家有什么结论吗?
生:
盐溶液不一定显中性。
生:
CH3COONa、Na2CO3显碱性,NH4Cl、Al2(SO4)3显酸性,NaCl、KNO3显中性。
师:
很好,大家是不是同意他的探究结果呢?
那么同样是盐溶液,为什么会有酸碱性的不一致呢?
(学生思考)
生:
也许其中还有反应发生。
师:
很好,盐溶液的酸碱性与生成这种盐的酸和碱的强弱有密切的关系,同学们能找出盐溶液显酸碱性的规律吗?
(学生分组讨论)
(3分钟后)
师:
好,现在谁能把你们组内讨论的结果说一下呢?
生:
CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸生成的盐,它的水溶液显碱性;
NH4Cl、Al2(SO4)3是强酸弱碱生成的盐,它的水溶液显酸性;
NaCl、KNO3是强酸强碱生成的盐,它的水溶液显中性。
师:
很好,这样我们会得到这样一个结论:
强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强酸强碱盐的水溶液显中性。
师:
现在我们做练习来巩固一下:
判定下列盐溶液的酸碱性:
(1)NH4NO3
(2)K2SO4
(3)CH3COOK
(学生做答)
3、分析问题
师:
水本身是中性的,为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢?
(学生思考)
师:
下面我们以CH3COONa为例,分析强碱弱酸盐显碱性的原因。
(学生回忆电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识。
)
(幻灯片展示)
师:
下面我们根据的CH3COONa例子总结一下盐类水解的定义。
(学生阅读课本明确定义)
师:
由此我们知道盐类水解的方程式是:
盐类水解是中和反应的逆反应。
师:
下面我请一位同学来分析一下NH4Cl水解显什么性,并写出其水解的化学方程式。
(学生上黑板做答)
师:
很好。
像NaCl、KNO3是强酸强碱盐不水解,因此显中性。
因此,我们总结出盐类水解的实质是:
弱酸根离子+H2O、弱酸+OH-
弱碱阳离子+H2O、弱碱+H+
4、巩固问题
师:
那么有没有同学能从中发现什么规律吗?
我们试着总结一个口诀,帮助我们记忆。
生:
水解的盐有一部分是弱酸或是弱碱。
生:
强酸强碱盐不发生水解。
师:
对,那我们是不是可以说“无弱不水解,有弱才水解”----用于判定某盐溶液是否水解。
师:
那么水解的盐哪部分水解,水解后显什么性呢?
生:
谁弱谁水解,谁强显谁性。
师:
很好。
“谁弱谁水解,谁强显谁性。
”----用于判定盐水解之后的性质。
师:
下面我们就利用这个口诀来解决一下问题。
写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式。
(1)CH3COOK
(2)NH4NO3
(学生做答)
5、总结问题
师:
这节课在感性熟悉的基础上进行理性思考、逻辑推理、科学抽象,形成盐类水解的概念,在挖掘概念内涵的基础上,总结归纳出盐类水解的规律,并应用规律解决了一些具体问题。
(学生倾听、回忆知识点)
师:
今天的作业是课本P1012、3题。
6、板书设计
[教学反思]
本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。
对此我采用以下的教学方法:
1、用实验探究的方法引入新课,激发学生的学习爱好。
2、组织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论,从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
3、以问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论,使学生理解盐类水解的本质。
4、以练习的方式指导学生正确书写电离方程式。
5、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解,提高学生灵活运用知识的能力。
通过以上的教学方法,激发学生的学习激情,以达到师生双向活动,起到共鸣作用,学生取得较好的学习效果。
此外,“活动探究”、“交流研讨”的设置,能更好的调动学生的学习主动性,这种教学策略更利于三维目标中“过程与方法”的实施,能够帮助学生把握解决相关问题的方法,从而达到迁移应用的目的。
实验的设置能够使抽象问题具体化,便于“情感态度与价值观”目标的实现。
教学流程
【课前准备】备好实验用品(四人一组)
〖情景创设〗同学们都见过泡沫灭火器吧?
哪位同学知道泡沫灭火器中盛装的是什么试剂?
泡沫灭火器如何使用?
【活动实录】同学们议论纷纷,平时爱动脑筋的学生积极发言。
部分学生可能知道内装的主要成分及如何使用。
[但并不清楚反应是如何发生的(碳酸氢钠与硫酸铝溶液)]
【点评】从学生日常生活入手,激发学生的学习兴趣;给涉猎知识广泛的同学一次展示的机会;增强学生的安全意识。
〖课题导出〗要解释上述反应是如何发生的,就必须有新的知识支撑,这就是本节课我们所要学习的内容——盐类水解(板书)。
〖问题提出〗溶液之所以显示酸性、碱性或中性,其原因何在?
即溶液的酸碱性决定于什么?
【活动实录】学生已具备这方面的知识,所以很快就得出结论。
但也有部分同学回答不准确——回答成与pH有关。
教师最后校正,明确结论——取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。
〖问题提出〗酸溶液显酸性、碱溶液显碱性,盐溶液是否一定显中性?
同学们分组讨论,然后按照投影上的提示做实验,并填写表格空白:
盐
CH3COONa
Na2CO3
NaCl
NH4Cl
Al2(SO4)3
KNO3
溶液的pH
溶液中存在的微粒
哪些微粒间可能发生相互作用
溶液显示酸性或碱性的原因
【活动实录】学生四人一组,动手做实验。
气氛异常火爆,整个课堂沉浸在动手做、动口议的氛围中。
教师引导实验成功的学生描述现象,实验不成功的小组分析找出失败原因出在哪个环节?
并分别找代表发言。
【点评】问题的提出建立在学生已有知识的基础之上,既复习了溶液酸碱性的判断又诱发新的思考;实验的设计发挥学生主观能动性,且符合学生的认知规律。
〖问题提出〗为什么有的盐显酸性?
而有的盐显碱性?
【活动实录】学生之间有议论的、有翻阅教材的、有独立思考的,大约2分钟后,从绝大多数学生的面部表情可看出,他们已经找到了自己的答案——由于某些盐发生了水解反应。
(学生回答后,教师随即板书)
〖问题提出〗哪位同学能以醋酸钠的水解为例,给同学们讲解一下盐类的水解是如何发生的?
【点评】学生通过对问题的思考与探索,激起了他们的探究热情,再通过学生动口(演讲)的方式,锻炼学生的文字组织和语言表达能力,使学生课堂体验的形式和内容更加丰富多彩。
【活动实录】有的学生跃跃欲试,将手举得很高(生怕老师看不到),其中一名同学干脆手也不举,直接走到黑板前征得老师的同意后,有板有眼的讲解了盐类水解的过程和实质,边讲边在黑板上作了必要的板书。
(部分同学发现了其存在的错误——将可逆符号写成了等号,并予以指正)。
【点评】学生回答问题的勇气值得称道,其分析讲解令人满意,可见只要给学生创设合适的氛围,就能最大限度的调动学生学习的积极性,也能从多角度、多层次锻炼和培养学生的表述、思维等多种能力。
〖追问〗为什么发生水解反应的是醋酸根离子,而不是钠离子?
盐类水解的实质是什么?
【点评】教师在这里的追问恰到好处,同时也为下面问题的提出做好了铺垫。
【活动实录】在同学们如何描述盐类水解的实质时,遇到了困难——似乎心里明白,但又表达不很清楚。
最后在教师的引导下,总结出盐类水解的实质(板书)。
〖问题提出〗哪位同学能再来描述一下氯化铵的水解过程?
【活动实录】有许多同学举手示意要求回答问题。
教师让其中一位女同学做解释。
该同学首先分析了氯化铵的水溶液中存在的离子,并做出了非常精彩的解释。
【点评】作为听课者,环视全班同学,都对该女生的解释投出了赞叹的目光,充分说明教师前面的教学很有实效。
〖问题跟踪〗下列那些物质能够发生水解?
并说明理由。
(氯化钠、硝酸钾、碳酸氢钠、氯化铁、硫酸铜、醋酸铵)
【活动实录】绝大多数同学都准确地找出了能够发生水解的物质,只有极个别同学在碳酸氢钠、硫酸铜能否发生水解时出现问题。
【点评】给出某些物质,目的是让同学们发现水解的实质。
通过同学们的回答效果来看,说明通过教师的分析讲解,绝大多数同学已基本掌握了盐类水解的本质。
〖问题提出〗为什么在一般情况下,书写盐类水解的化学方程式时,要用可逆符号而不用等号呢?
【活动实录】绝大多数同学很快便从教材中找到了答案,另有部分同学从学生板演的方程式中发现了“新大陆”——中和反应的逆反应。
〖问题探究〗盐类水解的程度如何?
即水解程度是大还是小呢?
【活动实录】有些比较灵活的学生,很快便有了答案,但绝大多数还在思考。
最后,教师根据现场情况,没有让学生回答,而是进行了适当点拨——同学们考虑一下,一般情况下,中和反应进行的程度如何?
这一句话,可以说是四两拨千斤,立时便有了答案。
【点评】将上面的问题引向纵深,加大思考容量和力度,使学生的思维难度加大,在教师的适时的点拨下,能够顺利的得出结论。
〖问题探究〗是不是所有的盐都会发生水解?
盐类水解的本质是什么?
又有哪些规律呢?
【活动实录】学生回忆醋酸钠水解的讲解、争执、讨论过程。
【点评】学生在已有认知的基础上,为找准新知识的生长点恰当的。
〖总结〗有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,谁强显谁性。
【评语】教师教学的最终目的是要达到不需复教,而学生的学习能力是最终能够自为研索、自求解决。
从本节课的设计来看,教师讲得很少,主要以问题诱导的方式引领学生步步跟进,在不知不觉中,去寻求问题的解决方案。
学习的主动权交给了学生,学生的参与意识强烈,参与热情高涨,有效学习时间延长,学习效果明显,属于典型的有效课堂。
《盐类的水解》教学案例(第1课时)
一、教学目标
【知识与技能目标】
1、 了解盐溶液呈现酸碱性的规律,初步理解和掌握盐溶液呈现酸碱性的成因
2、 了解盐类水解的概念,理解盐类水解的本质
3、 通过实验探究培养学生动手能力和观察、记录、归纳总结的能力。
【过程与方法目标】
在探究过程中培养学生分析、解决问题的方法与能力,同时引导学生如何进行理论分析。
【情感、态度、价值观目标】
通过实验探究,培养学生相互协作、共同合作的能力,激发学生学习化学的兴趣,养成严谨的科学态度;了解盐类水解反应发生的条件,能解决实际问题,体会化学的实用性。
二、教学重难点
理解盐类水解反应的本质
三、教学方法
任务驱动法、实验探究法
四、学情分析
本课题是在学生学习了《弱电解质的电离》及《水的电离及溶液的酸碱性》两节内容,已经了解了弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识的基础上,让学生通过实验探究的形式了解盐溶液的酸碱性规律,并进一步分析盐溶液显酸碱性的原因,了解盐类水解的条件、本质,培养学生分析问题、解决问题的能力,增强学生的实验探究能力、和动手能力及口头表达、书面表达能力等。
五、教学过程
【引入】图片展示家中常用的盐,如食盐、小苏打、味精、肥皂等,测试味精水溶液的酸碱性。
【活动探究】一、探究盐溶液的酸碱性
(小组讨论,确定探究目的→设计实验方案→提出假设→实验验证→分析现象→得出结论)
1、根据所学知识,选择合适的方法测试下表中所列盐溶液的酸碱性。
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
3、根据实验结果填写下表:
组别
第I组
第II组
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
测试方法及现象
酸碱性
盐类型
各小组派代表向全班同学汇报探究过程及结论,解答其他同学提出的问题。
小结(实验探究结论):
盐溶液不一定显中性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性——“谁强显谁性,两强显中性”。
【提出问题】为什么不同盐溶液具有不同的酸碱性?
【活动探究】二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因[以醋酸钠(CH3COONa)溶液为例]
(学生思考下列问题,分析讨论得出结论。
)
1、 CH3COONa属于哪一类盐?
2、 其水溶液中存在哪些离子?
3、 这些离子能相互反应吗?
4、 若反应,结果怎么样?
分析报告:
(学生用方程式来表示,并用语言来描述)
【举一反三】用同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性。
【小结】
1、盐类水解的概念:
2、盐类水解的实质:
3、盐类水解规律:
有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。
4、盐类水解程度一般都很小,在水溶液中建立水解平衡,是一种动态平衡。
因此在书写水解方程式时,要用“”而不用“=”,生成物不写“↑”“↓”。
【学以致用】利用水解规律判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出其水解方程式
①K2SO4 ②AlCl3 ③NaCN
【快乐体验】
1、在医院中,为酸中毒的病人输液不应采用( )
A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液
C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
2、某些肉类食品中加入适量的亚硝钠(NaNO2),可改善食品的外观和增加香味。
但NaNO2剧毒,其外观和食盐相似而且有咸味,因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生,你知道如何用简单的方法鉴别他们吗?
(提示:
HNO2为弱酸)
【课外实践】
1.用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液、肥皂水的酸碱性。
2.探究草木灰的主要成分及其溶液的酸碱性。
【反馈练习】
1.下列离子在水溶液中不发生水解的是( )
A.Fe3+ B.Cl- C.NH4+ D.CO32-
2.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是 ( )
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3·H2O
3.在盐的水解过程中,下列叙述正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生 D.溶液的pH一定变大;
4.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施( )
A.向纯水中加入几滴稀盐酸
B.将水加热煮沸
C.向水中加入碳酸钠
D.向水中加入氯化铵
5.下列方程式属于盐类水解的离子方程式,且正确的是( )
A.HS-+H2OH3O++S2-
B.NH3+H2ONH4++OH-
C.CO32-+H2OH2CO3+2OH-
D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
6.纯水中存在着电离平衡:
H2OH++OH-,现向25℃时的纯水中分别加入下列物质,则水的电离程度、c(H+)、c(OH-)变化情况分别如何?
并完成下表:
条件改变
平衡移动
溶液中的c(H+)
溶液中的c(OH-)
溶液酸碱性
加入盐酸
加入氢氧化钠
加入氯化铵
加入醋酸钠
加入氯化钠
【教学后记】
本节课从列举生活中常用的盐、测试味精溶液的酸碱性引入新课,激发学生的学习兴趣。
在探究盐溶液的酸碱性时,采用分组合作式探究方式,让学生充分参与进来,增强了学生团结协作精神,采用探究—汇报—质疑—结论的方式,培养了学生动手能力、口头表达能力以及分析问题、解决问题的能力。
在探究盐类水解的本质时,采用思考、分析、讨论的方式,培养学生的对知识的理论分析能力。
课堂最后利用学过的知识来解决现实问题,让学生感受到学习知识的必要性和实用性……一节课下来,还有些意犹未尽的感觉,如果能给学生再多一些时间,可能问题讨论的更深入,理解的更透彻。
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