《化学8套汇总》河南省驻马店市届高一上学期化学期末模拟考试试题.docx
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《化学8套汇总》河南省驻马店市届高一上学期化学期末模拟考试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列除杂试剂或方法不正确的是( )
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧
A.AB.BC.CD.D
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
3.下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.将22.4LHCl配成1L溶液,c(H+)为1mol/L
B.2L2mol/L的盐酸,c(H+)为2mol/L
C.从100mL2mol/L的盐酸取出10mL,c(H+)为0.2mol/L
D.1mol/L的盐酸中所含Cl-数目为NA
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在常温常压下,1.7gNH3含有的原子数为0.4NA
B.标准状况下,11.2L水中含有的原子数为1.5NA
C.0.2mol/LNaSO4溶液中含Na+数为0.4NA
D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
5.仪器名称为“分液漏斗”的是()
A.
B.
C.
D.
6.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
酒精
氢气
氢氧化钠
浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.17gNH3中含有的原子总数为4NA
B.1molFe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA
C.标况下,22.4LH2O中含有的分子数为NA
D.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA
8.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:
HBrO3>Cl2>HIO3
9.下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A.二氧化硫也可用来杀菌、消毒
B.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
C.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅,并放出CO2
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果会更好
10.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是
A.NOB.FeCl2C.SO2D.NH3
11.下列有色溶液褪色原理相同的是
①SO2使品红溶液褪色;②Cl2使品红溶液褪色;③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色;④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A.①②B.②④C.②③D.①④
12.下列各组物质互为同分异构体的是( )
A.CO与CO2B.S2与S8C.
和
D.
与CH3CHO
13.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为( )
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
14.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是()
操作
现象
结论
A
先滴加2滴KSCN溶液,再滴加KMnO4溶液
先不显红色,再滴加KMnO4溶液后变为红色
原溶液中有Fe2+
B
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
液中有Na+,无K+
D
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
A.AB.BC.CD.D
15.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A.金属铝和氢氧化钠溶液B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C.氧化铝和热水D.硫酸铝溶液和过量的氨水
16.某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子,向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌,防置空气中一段时间后再加入过量盐酸,最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是()
A.Fe2+B.Cu2+C.Ba2+D.Al3+
17.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,1纳米(nm)=10—9m,如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中,下列说法一定正确的是
A.有丁达尔效应B.不能吸附溶液中悬浮物
C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定
18.下面的排序不正确的是:
A.晶体熔点:
F2 HF C.硬度: 金刚石>碳化硅>晶体硅D.熔点: H2O>HCl 19.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( ) A.Na2CO3溶液B.稀盐酸C.硫酸D.NaOH溶液 20.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,求原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 A.3: 1B.6: 1 C.2: 3D.1: 3 21.关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A.溶解粗盐时,加水越多越好 B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤 22.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是 A.MgB.AlC.ZnD.Ag 23.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.金属铁B.金属铜C.金属镁D.金属铝 24.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是 A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中 C.NaOH固体需要密封保存D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 25.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉,并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③ 二、填空题 26. (1)在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____ a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>② (2)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g。 则其中CO2为________mol,CO占总体积的______(保留一位小数),混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。 (3)某混合气体中各气体的质量分数为: O232%,N228%,CO222%,CH416%,H22%,则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。 三、推断题 27.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。 三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A__________;H______;G_______;乙_______; (2)写出下列反应的化学方程式 反应①_____________________________________________________ 反应②_____________________________________________________ (3)F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________ 四、综合题 28.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表: 元素 有关性质或结构信息 A 地壳中含量最多的元素 B B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 C C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 E E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 G G是形成化合物种类最多的元素 (1)B元素符号为____,A与C以原子个数比为1: 1形成的化合物的电子式为___,用电子式表示C与E形成化合物的过程____,D形成的简单离子的结构示意图为____。 (2)F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。 (3)非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因: __。 五、实验题 29.某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验。 (1)甲同学设计实验如图甲。 红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化。 当如图甲连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。 ①液面上方出现红棕色气体,说明浓硝酸具有________(填选项字母)。 a.酸性b.挥发性c.不稳定性 ②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应,是因为________。 (2)乙同学设计实验如图乙。 如图乙连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。 沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应,是因为________。 (3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验如图丙。 已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。 ①如图连接装置后,需进行的实验操作为________;加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2,目的为________________。 ②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。 ③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。 ④D装置中发生反应的离子方程式为________________________________。 30.如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 (1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是___________________________________。 (2)由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。 (3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D B A D C A C A B C D A B D A A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 答案 B B C D D D C 二、填空题 26.abcd0.7557.1%34.9g/mol22.22g/mol 三、推断题 27.NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 四、综合题 28.Al 极性2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱 五、实验题 29.bc不能木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊不能挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水检查装置气密性将装置中的空气排尽C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2OC中石灰水变浑浊5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 30.小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A中有少量气泡冒出碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷 一、单选题 1.(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下: 下列说法正确的是 A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 B.操作1为过滤,操作2为蒸馏 C.通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用 D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- 2.依据已有知识,下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是 A.NaCl、KClB.Na2CO3、KClC.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2 3.下列物质不属于合金的是 A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石 4.用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是 A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液 B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上 C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.三氯化铁溶液中: K+、H+、SO42-、SCN- B.次氯酸钠溶液中: Fe2+、K+、I-、OH- C.使酚酞试液变红的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、NO3- D.与铝反应产生氢气的溶液中: Na+、K+、CO32-、OH- 6.下列反应的离子方程式书写正确的是: A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- C.用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2: ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ D.将所含溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液相互混合: 4H++3SO42-+3Ba2++4OH-=3BaSO4↓+4H2O 7.下列说法正确的是() A.SiO2有半导体性能,可制作光电池 B.普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料 C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强 D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 8.下列说法正确的是 A.呈酸性的雨水就是酸雨B.能电离出H+的物质属于酸 C.“雷雨肥庄稼”符合科学道理D.白色物质引起的污染叫白色污染 9.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和O2B.Na2CO3和HCl C.AlCl3和NaOHD.NaOH和NaHCO3 10.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。 高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。 溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是 A.35gB.30gC.20gD.15g 11.丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于合金的是 A.青铜器皿 B.陶瓷 C.丝绸 D.中草药 A.AB.BC.CD.D 12.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是() A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2 13.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 按质子理论,下列粒子既可看作酸又可看作碱的是 A.HSO3-B.HCOO-C.OH-D.C2O4- 14.下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色 A.AB.BC.CD.D 15.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中被氧化 C.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 D.还原剂在反应中发生还原反应 16.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有①B.①②C.①②③D.①③ 17.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生了转移,则参加反应的铝的物质的量为( ) A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol 18.下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A.①②③B.①③④ C.只有①③D.只有②③ 19.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol·L-1,c(Mg2+)=0.25mol·L-1,c(Cl-)=0.20mol·L-1,则c(SO42-)为 A.0.15mol·L-1B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.20mol·L-1 20.下列反应中,水作氧化剂的是( ) A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 21.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应。 下列说法正确的是( ) A.41.8g固体物质为Na2CO3 B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物 C.一定量的Na2O2为78g D.41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物 22.化学是一门以实验为基础的自然科学,下列实验操作或实验评价不正确的是 A.用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高 B.可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质 C.蒸馏时温度计的位置如图所示,则温度计所示温度低于馏出物的沸点 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 23.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) A.碳酸钙B.氯化铜C.碳酸氢钠D.金属铝 24.下列离子方程式书写正确的是() A.铜和硝酸银溶液反应: Cu+Ag+=Cu2++Ag B.碳酸钙与稀盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.铁和稀硫酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 25.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是() 序号 X Y Z W ① Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A.①②B.①③④C.②③D.①④ 二、填空题 26.现用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制450mL0.2mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有: ①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是_____________ (2)计算所需浓硫酸的体积为___________mL。 (精确到一位小数) (3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是: ___________、__________。 (4)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。 其正确的操作顺序为: ②→①→③→_________→_________→_________→_________→④(填序号) (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号) ①定容时,仰视刻度线。 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管
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