《化学8套汇总》安徽省亳州市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx
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《化学8套汇总》安徽省亳州市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列说法正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.23Na、24Mg两种核素的中子数相等,因此互为同位素
C.CH3COOH的电离方程式为:
CH3COOH
CH3COO-+H+
D.16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
2.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度:
NaHCO3>Na2CO3
B.常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:
NaHCO3>Na2CO3
C.热稳定性:
NaHCO3<Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:
NaHCO3<Na2CO3
3.下列关于物质用途的说法错误的是
A.液氨可用作制冷剂B.二氧化硫可作食物和干果的防腐剂
C.Fe3O4可用作红色涂料D.碳酸氢钠可用作面粉发酵
4.现有下列三个氧化还原反应:
①2B-+Z2=B2+2Z–
②2A2++B2=2A3++2B-
③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O,
根据上述反应,判断下列结论中正确的是
A.要氧化含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2
B.氧化性强弱顺序为:
XO4->Z2>A3+>B2
C.X2+是XO4-的氧化产物,B2是B-的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应:
XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
5.下列物质不能由单质直接化合生成的是
A.NO2B.Na2O2C.SO2D.FeCl3
6.下列对卤素的说法不符合递变规律的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强
D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深,密度逐渐增大
7.常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是()
A.稀硫酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液
8.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
9.下列组合不能实现喷泉实验的是
A.NO和水B.CO2和NaOH溶液C.HCl和水D.Cl2和NaOH溶液
10.14C是C的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是
A.14C核素的中子数为8B.14C原子最外层有6个电子
C.14C和14N互为同位素D.14C16O2的质子数为46
11.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA
C.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
12.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中氯化镁的质量分数为47.5%,100mL该溶液中氯离子的物质的量等于()
A.0.59molB.0.295molC.1.18molD.2.36mol
13.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是()
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D.将试剂X和Y进行对换,最终可以达到相同的效果
14.在溶液中能大量共存,若加入OH-就有沉淀析出,若加入H+就能放出气体的是()
A.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Al3+、NH4+、SO42-D.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
15.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C.Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应
D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
16.下列类型的反应,一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
17.氯、溴、碘单质的化学性质相似,原因是
A.均为有色单质B.均为双原子分子
C.原子最外层电子数均为7D.均可从海洋中提取
18.下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是()
A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
19.下列装置所示的实验中,不能达到实验目的是
A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
B.证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
C.探究氧化性:
KMnO4>Cl2>I2
D.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
A.AB.BC.CD.D
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.标准状况下,aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为
C.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
D.56gFe与足量的盐酸反应,转移的电子数为3NA
21.在实验室进行分液操作,下列仪器一定不需要的是()
A.分液漏斗B.温度计C.烧杯D.铁架台
22.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是
A.MgB.AlC.ZnD.Ag
23.某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作,其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是()
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容
B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
24.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是()
A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水得到
C.溶液中c(K+)=2mol/LD.1L溶液中含2molK+,2molSO42-
25.下列离子方程式中书写正确的是
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:
OH-+H+=H2O
C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.将铁粉与水蒸气共热:
2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
二、填空题
26.反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,_____元素的原子失去电子,被________;________________作氧化剂,若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是________g。
三、推断题
27.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):
(1)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。
(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,请写出B转化为C的所有可能的离子方程式:
_____。
四、综合题
28.
(1)0.5molNa2CO3中含有_____个Na+。
(2)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________。
(3)标准状况下,将56L氨气溶于水形成1L氨水,其密度是0.9lg/cm3,则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。
(4)实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A.容量瓶洗涤干净后未干燥
B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.烧杯和玻璃棒未洗涤
(5)在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,被氧化的元素是______,当有8molHCl被氧化时,被还原的KMnO4为_______mol。
五、实验题
29.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是___________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是_____________。
(3)D的作用是__________。
(4)E中的实验现象是_______________。
(5)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。
(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:
假设1:
只有Fe;
假设2:
只有________;
假设3:
既有Fe也有Fe3O4。
30.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I.实验室配制220mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液:
(1)用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
(2)配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(3)误差分析:
下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶
II.如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置:
(1)实验室如果用B装置制备氨气,其化学方程式是___________________________。
(2)若想制得干燥的氨气,应选用的干燥剂是_______(填序号,下同)。
①无水CaCl2②碱石灰③浓硫酸④无水CuSO4
(3)若用A装置与D装置相连制备并收集X气体,则X可以是下列气体中的_______。
①CO2②NO③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
III.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:
_____________________________,D:
________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:
_____________________________,D:
________________________。
(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________。
(3)若E装置中开始加入200mL11.8mol·L-1的浓盐酸和足量的MnO2固体,反应后的混合物经过滤所得溶液,加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
C
A
A
B
C
C
A
A
D
C
A
A
B
C
C
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
B
D
A
C
C
二、填空题
26.Cl氧化KMnO445.625
三、推断题
27.加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+:
2Fe3++Fe═3Fe2+Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
四、综合题
28.NA或6.02×1023NH32.5500mL容量瓶14.6BD氯(或Cl)1.6
五、实验题
29.产生水蒸气防暴沸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(高温)H2OFe3O4干燥氢气固体由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe3O4
30.6250mL容量瓶胶头滴管①④2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑②③吸收尾气,防止尾气污染大气品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO41.18mol<n<2.36mol
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是()
选项
A
B
C
D
实验
从食盐水中提取NaCl固体
分离碘和泥沙
分离水和四氯化碳
分离Na2SO4溶液和苯(苯是难溶于水,密度比水小的液体)
装置或仪器
A.AB.BC.CD.D
2.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
B.标准状况下,22.4L水含有的原子数为3NA
C.通常状况下,0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2L
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
3.下列仪器中不能用于加热的是
A.试管B.烧杯C.容量瓶D.坩埚
4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A.二氧化硫也可用来杀菌、消毒
B.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
C.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅,并放出CO2
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果会更好
5.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同
B.在Na2O2与水的反应中,水是还原剂
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:
1
D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
6.对于下列事实的解释正确的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有挥发性
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
7.工业上仅以食盐和水为原料,不能得到的产品是
A.烧碱B.NaClO溶液C.盐酸D.氮肥NH4Cl
8.实验室收集NO、NO2两种气体,下列收集方法正确的是()
A.均可用排水法B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排空气法
9.下列说法不正确的是
A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C.一定条件下,金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
10.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( )
A.硅晶体可用于制造光导纤维
B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物
11.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.
检验溶液中是否含有K+
B.
用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生丁达尔效应
C.
转移溶液
D.
分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
12.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是( )
A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.苯
13.下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.若反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应为放热反应
C.需要加热的化学反应都是吸热反应
D.由H原子形成1molH-H键要释放能量
14.利用太阳能分解水制H2,有2mol水分解,下列说法正确的是()
A.可生成H2的质量为2g
B.可生成H2的分子数为2.408×1024个
C.可生成H2的体积为2.24L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2)产生H2的量
15.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()
A.CO2是气体,SiO2是固体B.高温下,二氧化硅和碳酸钠能反应
C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成
16.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是()
A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O2
17.下列各组物质中的两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是
A.C+O2B.Na+O2C.CO2+Ca(OH)2D.Na2O2+H2O
18.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是()
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C.K+、Cu2+、Cl-、Br-D.Mg2+、Na+、OH-、HCO3-
19.纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(胶体)+Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.SiO2既能与盐酸反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
20.下列实验能达到目的的是
A.加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B.用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体
C.用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
21.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa2O2与足量的CO2充分反应后,转移的电子数是NA
B.标准状况下,44.8L的SO2气体通入足量的水中,生成H2SO3的分子数是2NA
C.NA个H2占有的体积是22.4L
D.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+的数目是2NA
22.下列说法正确的是
A.酸雨是指pH小于7的降水
B.Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D.钢是用量最大、用途最广的合金
23.已知:
Cu+
Cu2++Cu。
现将Cu2O与稀硫酸混合,下列叙述中错误的是
A.氧化剂、还原剂均是Cu2O
B.发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
C.会得到蓝色溶液
D.若硫酸足量会有H2生成
24.100mL1mol/L的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是
A.0.2molKOH固体B.0.1molBa(OH)2固体
C.100mLH2OD.0.1mol铁
25.下列反应中,水作氧化剂的是()
A.氟气通入水中B.氯气通入水中
C.二氧化氮溶于水D.钠与水反应
二、填空题
26.配制500mL0.05mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:
需要称取NaOH固体的质量为____g。
(2)有以下5个操作步骤:
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是__________。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048mol/L,原因可能是___。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C.胶头滴管加水定容时仰视刻度线
D.转移NaOH溶液时,少量溶液溅出容量瓶
三、推断题
27.某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—,现各取100mL溶液三份进行如下实验:
①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672L(标准状况);③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.63克,经足量盐酸洗涤后,剩余4.66克。
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有__________,肯定不存在的离子有______________;
(2)可能存在的离子是_____________,判断该离子存在与否的方法是________________;
(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
四、综合题
28.按要求填空。
I.现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液⑩液氨
(1)属于电解质的有_____________________。
(2)属于非电解质的有_____。
(3)上述状态下能导电的有_____。
(4)上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为:
___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为:
____________________________。
III.高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃),提纯SiHCl3主要操作的名称是____
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