北京市高级中等学校招生考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》 答案和解析.docx
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北京市高级中等学校招生考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》答案和解析
【万唯】北京市【最新】高级中等学校招生考试逆袭诊断化学试题《逆袭卷》
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.空气中含量较多且可供给呼吸的气体是
A.N2B.O2C.CO2D.稀有气体
2.葡萄糖酸锌口服液、高钙豆奶等商品中的“锌”、“钙”指的是()
A.元素B.分子C.原子D.离子
3.下列物质中,属于纯净物的是()
A.食醋B.矿泉水C.加碘食盐D.五氧化二磷
4.下列是健康人体内几种体液的pH范围,其中呈酸性的是
A.胃液(0.8~1.5)B.血液(7.35~7.45)C.胆汁(7.1~7.3)D.小肠液(7.8~8.0)
5.下列符号表示2个氧原子的是
A.O2B.2O2C.2OD.O2-
6.对生活中下列现象的解释错误的是()
现象
解释
A
湿衣服在夏天比在冬天干得快
温度升高,分子运动速率加快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间间隔大,易于压缩
C
放在箱子的樟脑丸一段时间后变小
分子在不断运动
D
自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
受热后,分子体积变大
A.AB.BC.CD.D
7.马踏飞燕—中国青铜艺术的奇葩,青铜乃铜锡合金,《天工开物》曾记载炼锡的方法其主要原理是:
SnO2+2C
Sn+2CO
。
上述变化属于
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
8.下列有关性质的描述中,属于化学性质的是
A.氧气是无色无味的气体
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.水是一种常见的液体
D.铜有很好的导电性
9.下列实验操作正确的是
A.
读取液体B.
过滤
C.
倾倒液体D.
点燃酒精灯
10.纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在空气中燃烧的实验,下列说法不正确的
A.实验时应向锥形瓶中加入少量水
B.激光手电给铁粉燃烧提供热量
C.实验观察到气球先膨胀后变小
D.铁粉燃烧的化学方程式为
11.20℃时,向下列3只盛有100g水的烧杯中,分别加入40g三种固体,充分溶解。
温度/℃
NaCl
KNO3
NaNO3
20
36.0g
31.6g
88g
60
37.3g
110g
125g
上述溶液为饱和溶液的是
A.①②B.②C.③D.①②③
12.20℃时,向下列3只盛有100g水的烧杯中,分别加入40g三种固体,充分溶解。
温度/℃
NaCl
KNO3
NaNO3
20
36.0g
31.6g
88g
60
37.3g
110g
125g
将三份溶液升温至60℃,下列说法正确的是()
A.①②③的溶质质量分数都发生改变
B.①②③都变成不饱和溶液
C.②中溶质和溶剂的质量比为2:
5
D.溶液质量②<③
二、填空题
13.补齐连线。
从13-A或13-B中任选一个作答,若均作答,按13-A计分。
13-A物质一用途
13-B物质一俗称
_________
___________
14.炎热的夏天,在家中可以自制汽水来消暑解热。
(制备材料)1.5g小苏打、1.5g柠檬酸(C6H8O7)、2勺蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
(制备流程)
(1)柠檬酸中氧元素的质量分数的计算式是_________________。
(2)第③步操作时,看到大量气泡快速生成,产生气泡的原因是___________。
15.自来水厂常用氯气对自来水进行杀菌消毒。
(1)自来水用氯气杀菌消毒的过程中发生____________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)用氯气给自来水消毒时的微观过程如下图所示,下列有关图甲的分析判断正确的是________。
A.A中氢元素与氧元素的质量比为1:
8
B.反应前后分子种类改变
C.该反应类型属于置换反应
D.反应前后元素种类不变
16.利用如图装置研究CO2的相关性质。
(1)实验1:
旋紧瓶盖后振荡,观察到的现象是___________________。
(2)实验2:
a、c为干燥的紫色石蕊试纸,b、d为湿润的紫色石蕊试纸。
实验2说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应的现象是__________________。
17.某校学习小组用如图所示装置测定CO2的质量和体积,并处理数据。
(1)先连接好装置,并检查装置的气密性,然后装好药品,最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中。
若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是________________。
(2)实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是__________mL。
三、科普阅读题
18.阅读下面科普短文。
当前,生物质能源已成为世界第四大能源和首屈一指的可再生能源,利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。
农作物光合作用的产物一半在果实,一半在秸秆。
秸秆的生物质能利用方式有多种,如秸秆肥料、秸秆饲料、秸秆气化、秸秆发电、秸秆乙醇等,大大提高了秸秆的利用值和利用率。
一、秸秆饲料:
目前,将秸秆制成饲料常用的方法是青贮。
青贮的过程一般为:
秸秆粉碎→发酵液制备→发酵→饲料。
而在发酵过程中添加乳酸菌,可以提高青贮质量,提高秸秆的利用率。
二、秸秆沼气:
利用沼气设备,以秸秆为主要原料,在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下,经过沼气细菌的厌氧发酵就会产生可燃性气体——沼气。
秸秆沼气的发展不但解决了秸秆利用率低的问题,而且提供了廉价清洁能源。
三、秸秆肥料:
以动植物残体(如富禽粪便、农作物秸秆等)为来源并经无害化处理、发酵腐熟就可以制成生物有机肥。
温度是表征堆肥腐熟程度的一个重要参数。
接种微生物菌剂对玉米秸秆与牛粪混合物发酵温度的影响如图所示。
一般认为,堆体温度在50℃以上保持5~7天可保证堆肥达到卫生学指标和腐熟的必要条件。
四、秸秆乙醇:
燃料酒精作为石油的替代能源,已经成为各国可再生能源开发利用的重要研究发展方向。
目前,玉米等淀粉质原料生产燃料酒精技术已相当成熟,我国已经实现工业化玉米秸秆与牛粪混合物堆肥过程中温度变化生产,但随着陈化粮消耗殆尽,淀粉质原料存在“与民争粮,与粮争地”等问题,大量利用粮食生产燃料酒精受到严重限制。
秸秆中含有木质纤维素,利用秸秆生产酒精,不仅可以缓解日益严重的能源危机,环境污染,食物短缺等问题,也为人类社会的可持续发展提供了保证。
植物秸秆生产燃料酒精的大致流程是:
其中,在葡萄糖(C6H12O6)转化为酒精过程中,需要在无氧环境中,加入酵母菌进行发酵制得。
当今,绿色发展理念已深入人心,秸秆的综合利用不仅为生态环境的改善发挥了重大贡献,更成为了生产生物质能源的新亮点!
依据文章内容回答下列问题。
(1)秸秆的利用方式中都需要经过_________后才能得到所需的物质。
(2)沼气的主要成分是甲烷,请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
(3)酒精作为燃料的优势在于______________。
(4)从图中可以看出,在秸秆堆肥过程中接种微生物菌剂的优势在于______________(至少2点)。
(5)根据文章信息,下列选项正确的是______。
A.生物质能属于可再生能源
B.秸秆沼气属于清洁能源
C.将秸秆制成饲料常用的方法是青贮
D.秸秆的综合利用有利于改善能源结构
四、流程题
19.现用合金废料(含Fe、Cu、Al)制取FeSO4,并回收金属铜,实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
(1)操作I的目的是_____________。
(2)步骤B所得FeSO4溶液中还可能含有的溶质是___________。
20.氨气是一种重要的化工产品,工业上可以按照如图所示流程生产氨气:
(1)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。
该反应的化学方程式为________。
(2)设备“分离器”的作用是______________________。
(3)整个工艺流程中,化合价发生改变的元素有______________。
五、实验题
21.如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置,请根据装置回答问题。
(1)用装置A制取氧气的化学方程式为___________________。
(2)用装置B制取二氧化碳,验满的方法是_______________。
22.利用如图装置进行燃烧条件的探究(两支玻璃管内径相同),实验前K1、K2、K3,均已关闭。
左管中燃烧匙盛有足量白磷,右管盛有80℃的热水。
操作I:
先________,使热水流入左管,浸没白磷。
操作Ⅱ.关闭K2,打开K3,并从K1的导管口处通入氧气。
实验结论:
经过操作I、Ⅱ,观察到______的现象,证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
六、科学探究题
23.如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图及用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况图。
(该装置气密性良好,红磷足量)
连接好实验装置,将传感器接入电脑,在红磷点燃前打开示波器开关,以获取点燃前瓶中空气的温度和压强。
实验过程中体系内的温度、气压变化曲线如图2、图3所示。
请根据图像回答下列问题。
(1)气压变化至图像中a点时,应进行的实验操作是______________________。
(2)集气瓶中的压强先增大后减小最后又恢复到常压,其原因是____________。
(3)用此装置测得的空气中氧气含量是________________。
24.某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现表面变黑,他们对黑色物质的成分产生了兴趣,铜片表面的黑色物质是什么呢?
(查阅资料)
(1)酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟);
(2)氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
(3)氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;炭黑难溶于水,且与稀硫酸不发生反应。
(猜想与假设)
猜想1:
黑色物质是炭黑。
猜想2:
黑色物质是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。
猜想3:
黑色物质既有炭黑又有氧化铜。
(进行实验)
实验步骤
实验现象
实验一:
取一小段光亮铜片,放入试管内,然后用试管夹夹持试管,放在酒精灯的外焰部位加热
铜片变黑
实验二:
取一支试管,将一小段光亮铜片放入试管中,塞上胶塞,并用注射器抽出试管内的空气,封好胶塞,并加热,趁热取下胶塞,观察现象
打开胶塞前铜片不变黑;打开胶塞后铜片变黑
实验三:
将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色物质的铜片,投入到盛有足量稀硫酸的试管中
试管中没有黑色物质剩余,溶液由无色变为蓝色
(解释与结论)
(1)由实验可知,猜想________成立。
(2)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_________。
(3)通过对黑色物质来源的探究,金属铜与氧气反应的化学方程式是_________
(4)通过实验一和实验三都能得出猜想1和猜想3不正确,两个实验是从两个角度进行设计实验方案的,实验一是从____________的角度探究;实验三是从_____________的角度探究。
(反思拓展)
(5)实验一为什么能将猜想1和猜想3同时排除呢?
你认为依据是_____________________。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
按体积分数计算,氮气约占空气总体积的78%,常用作保护气;氧气约占空气总体积的21%,常用于供给呼吸和支持燃烧;稀有气体约占空气总体积的0.94%,用来制作霓虹灯和保护气;二氧化碳约占空气总体积的0.03%,用于灭火或作制冷剂;故符合题意的是B。
故选:
B。
【点睛】
本题考查的是空气中各成份的知识,只要记住空气中各成份的体积,就能进行解答。
2.A
【详解】
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称;葡萄糖酸锌口服液中的“锌”是一类锌原子的总称,是锌元素;高钙豆奶中的“钙”是一类钙原子的总称,是钙元素,故符合题意的是A。
故选:
A。
【点睛】
本题考查的是元素的定义:
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
3.D
【详解】
A、食醋中含有醋酸、水等物质,属于混合物,故选项A不符合题意;
B、矿泉水中,除了含有水,还含有多种矿物质,属于混合物,故选项B不符合题意;
C、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质,属于混合物,故选项C不符合题意;
D、五氧化二磷是由两种元素组成的化合物,是一种物质,属于纯净物,故选项D符合题意。
故选:
D。
【点睛】
本题考查的是物质的分类,纯净物和混合物的概念;纯净物是由一种物质组成的;混合物是由多种物质组成的。
4.A
【解析】
【详解】
A、胃液0.8~1.5,pH小于7,呈酸性,正确;B、血浆7.35~7.45,pH大于7,呈碱性,错误;C、胆汁7.1~7.3,pH大于7,呈碱性,错误;D、胰液7.8~8.0,pH大于7,呈碱性,错误。
故选A。
【点睛】
根据已有的知识进行分析解答即可,碱性溶液的pH大于7,酸性溶液的pH小于7,中性溶液的pH等于7,据此解答。
5.C
【详解】
表示原子个数,在元素符号前面加数字,故表示2个氧原子的是2O,故选C。
6.D
【详解】
A、湿衣服在夏天比在冬天干得快,夏天气温高,分子的运动速率快,故选项A正确;
B、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中,分子间的间隔大,经过加压后,分子间的间隔缩小,故选项B正确;
C、放在箱子的樟脑丸一段时间后变小,是构成樟脑的樟脑分子不断运动到空气中,樟脑丸变小,故选项C正确;
D、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂,是轮胎中的气体分子受阳光照射,温度升高,分子间的间隔变大,使轮胎炸裂,故选项D不正确。
故选:
D。
【点睛】
微粒的性质包括:
微粒很小、微粒在不停地运动、微粒之间有间隔。
由分子构成的物质,在物理变化过程中分子的种类是不会改变的,换句话说,分子的体积、大小是不会改变的。
7.B
【详解】
由SnO2+2C
Sn+2CO↑可知,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应。
故选B。
8.B
【详解】
A、氧气是无色无味的气体,颜色、气味是物质的物理性质,故选项A不符合题意;
B、浓硫酸具有腐蚀性,是浓硫酸与物质发生化学反应表现出来的性质,是它的化学性质,故选项B符合题意;
C、水是一种常见的液体,水的状态是它的物理性质,故选项C不符合题意;
D、铜有很好的导电性,导电性是铜的物理性质,故选项D不符合题意。
故选:
B。
【点睛】
物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性、氧化性、毒性、酸碱性等。
9.C
【详解】
A、读取液体体积时,视线与凹液面的最低处保持水平,故选项A不正确;
B、过滤时要用玻璃棒引流,防止液滴飞溅,故选项B不正确;
C、倾倒液体时,标签要朝向手心,试剂瓶瓶塞要倒放在桌面上,试剂瓶瓶口要紧靠试管口,故选项C正确;
D、点燃酒精灯时,绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯,故选项D不正确。
故选:
C。
10.D
【详解】
A、做纳米铁粉在空气中燃烧实验时,应向锥形瓶中加入少量水,水的作用是防止生成的高温熔融物溅落在锥形瓶的底部,使瓶底炸裂,故选项A正确;
B、激光手电的光照射到纳米铁粉上,给铁粉的燃烧提供了燃烧所需的热量,当达到铁粉燃烧的着火点时,铁粉燃烧,故激光手电的作用主要是提供热量,使温度达到铁粉的着火点,故选项B正确;
C、由于铁粉在空气中燃烧会放出大量的热,使装置内的气体膨胀,压强增大,可观察到气球膨胀,又因铁粉燃烧消耗了装置内的氧气,冷却至室温后,装置内的压强变小,气球变小,故选项C正确;
D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式是
,故选项D不正确。
故选:
D。
11.A
【详解】
固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量;
①20℃时,NaCl的溶解度分别为36g,也就是100g水中只要溶解36gNaCl就达到饱和状态,在100g水中加入40gNaCl,故该溶液达到饱和状态;
②20℃时,KNO3溶解度是31.6g,也就是100g水中只要溶解31.6gKNO3就达到饱和状态,在100g水中加入40gKNO3,故该溶液达到饱和状态;
③20℃时,NaNO3的溶解度是88g,也就是100g水中只要溶解88gNaNO3就达到饱和状态,在100g水中加入40gNaNO3,故该溶液没有达到饱和状态;
20℃时,向三只盛有100g水的烧杯中,分别加入40g三种固体,充分溶解,达到饱和状态,形成饱和溶液的是①②。
故选:
A。
12.C
【详解】
A、将三份溶液升温至60℃,①溶液中剩余的NaCl会溶解部分,溶液中溶质的质量增加,溶质的质量分数变大;②溶液中剩余的KNO3全部溶解,溶液中溶质的质量增加,溶质的质量分数变大;③溶液中,溶质的质量不变,溶质的质量分数不变,故选项A不正确;
B、①溶液中还有NaCl没有溶解,仍然是饱和溶液,②③溶液都变成不饱和溶液,故选项B不正确;
C、60℃,KNO3的溶解度是110g,加入的40gKNO3全部溶解,溶液中溶质和溶剂的质量比=40g:
100g=2:
5,故选项C正确;
D、60℃,40gKNO3加入100g水中,全部溶解,溶液的质量是140g;60℃,40gNaNO3加入100g水中,全部溶解,溶液的质量是140g,所得溶液质量相等,故选项D不正确。
故选:
C。
13.
【详解】
在13-A中,小苏打是烘焙糕点的发酵粉的主要成份;氢氧化钙的水溶液呈碱性,可以改良酸性土壤;甲醇具有可燃性,可以做燃料;
故填:
。
在13-B中,氧化钙的俗名是生石灰;氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠;碳酸钠的俗名是纯碱、苏打;
故填:
。
【点睛】
本题考查的是物质的性质和用途的关系,物质的性质决定用途,反过来,物质的用途反映了物质的性质;物质的俗名与化学名称的对应,物质的俗名要牢牢记住。
14.
柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳气体
【详解】
(1)化合物中某元素的质量分数=
;柠檬酸(C6H8O7)中氧元素的质量分数=
;
故填:
。
(2)气泡是柠檬酸与小苏打反应生成的二氧化碳气体;
故填:
柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳气体。
15.化学ABD
【详解】
(1)自来水用氯气杀菌消毒是氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸杀灭水中的细菌、病毒,发生的是化学变化。
故填:
化学。
(2)依照微观示意图可得:
A是H2O、B是Cl2、C是HCl、D是HClO、E是O2;图甲发生反应的化学方程式是
;
A、A是H2O,水中氢元素与氧元素的质量比为1:
8,故选项A正确;
B、化学反应前后分子的种类发生改变,故选项B正确;
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了两种化合物,不是置换反应,故选项C不正确;
D、根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,故选项D正确。
故选:
ABD。
16.澄清石灰水变浑浊,瓶子变瘪a、c不变色,d比b先变红
【详解】
(1)实验1:
将澄清石灰水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中后,二氧化碳与石灰水反应,生成难溶于水的碳酸钙,所以溶液变浑浊;同时瓶内二氧化碳减少,压强减小,大气压强将软塑料瓶压瘪;
故填:
澄清石灰水变浑浊,瓶子变瘪。
(2)实验2:
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红,却能使湿润的紫色石蕊试纸变红,说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊变红;而在下方湿润的d比上方湿润的b先变红,说明二氧化碳密度比空气大。
故填:
a、c不变色,d比b先变红。
17.烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)80
【详解】
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
在实验中,先连接好装置,并检查装置的气密性,然后装好药品,最后将10mL稀盐酸推入烧瓶中,烧瓶内有气泡冒出,瓶内气压增大,如果缓慢推入,会导致稀盐酸难以完全推入烧瓶中,或出现仪器连接处脱落;
故填:
烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落)。
(2)第8分钟之后注射器读数不再变化,说明已充分反应,但原注射器中的稀盐酸有10mL,所以第1分钟生成CO2的体积是50mL,第2分钟是75mL,最终生成CO2的体积是90mL-10mL=80mL;
故填:
80。
18.发酵
可以缓解日益严重的能源危机,环境污染等问题能提高堆体温度、延长堆体高温持续时间、加快堆肥腐熟进程ABCD
【详解】
(1)通过阅读材料可知,秸秆所有利用方式中均需要进行的操作是发酵;
故填:
发酵。
(2)甲烷是有机化合物,含碳、氢两种元素,甲烷在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
;
故填:
。
(3)酒精作为燃料的优势是不仅可以缓解日益严重的能源危机,环境污染等问题,也为人类社会的可持续发展提供了保证;
故填:
可以缓解日益严重的能源危机,环境污染等问题。
(4)由图中可以看出,在秸秆堆肥的过程中加入微生物菌剂后,可以提高堆体温度,延长堆体的高温持续时间,并加快堆肥腐熟进程;
故填:
能提高堆体温度、延长堆体高温持续时间、加快堆肥腐熟进程。
(5)A、生物质能属于可再生能源,故选项A正确;
B、沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水对环境没有污染,属于清洁能源,故选项B正确;
C、结合文章原话,将秸秆制成饲料最常用的方法是青贮,故选项C正确;
D、秸秆可以经过化学反应制成沼气或者酒精,可以有效的改善能源结构,故选项D正确。
故选:
ABCD。
19.分离固体和液体(或将NaAlO2溶液与Fe、Cu混合固体分离)H2SO4(或硫酸)
【详解】
(1)由流程图可知,操作I是过滤,目的是把固体和液体分离;
故填:
分离固体和液体(或将NaAlO2溶液与Fe、Cu混合固体分离)。
(2)步骤B是向铁和铜的混合固体中加入足量稀硫酸,铁与稀硫酸反应,铜不与稀硫酸反应,所以生成的FeSO4溶液中可能还含有没有反应的H2SO4;
故填:
H2SO4(或硫酸)。
20.
将生成的液氨与未反应的氮气、氢气分离N、H(或氮、氢)
【详解】
(1)根据流程图,进入合成塔的物质是氮气、氢气,从合成塔出来的物质是氨气,也就是氮气和氢气在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成氨气,反应的化学方程式是
;
故填:
。
(2)根据流程图,进人分离器的是经过水冷凝的氨气、氮气和氢气,从分离器出去的有两条路径,一条是氮气、氢气,另一条是液态氨,很显然水冷器将氨气液化,而氮气、氢气却没被液化,说明氨气容易被液化,所以说分离器的作用是将生成的液态氨与未反应的氮气、氢气分离;
故填:
将生成的液氨与未反应的氮气、氢气分离。
(3)依据常见元素的化合价及在化合物中正负化合价的代数和为0得;N2、H2
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