中考初三化学必背知识点精华.docx
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中考初三化学必背知识点精华
中考初三化学必背知识点(精华)
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属:
O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属:
K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根):
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根
OH-NO3-CO32-SO42-PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价
K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价
Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、
Hg2+、亚Fe2+
+3价
Fe3+,Al3+
-1价
Cl-、OH-、NO3-
-2价
O2-、S2-、CO32-、SO42-、
-3价
PO43-
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银
汞
Hg
温度计
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨,致冷剂
水
水
H2O
最常见溶剂
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
铁锈
氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
熟石灰、消石灰(澄清石灰水)
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
盐酸
氢氯酸(氯化氢)
HCl
除铁锈
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一:
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二:
2H2O2===2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三:
2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气:
2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理:
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:
CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:
CaCO3===CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序:
金属活动性由强至弱:
KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:
淡黄色
4、溶液的颜色:
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈
棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
CO;
四、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:
H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质:
C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质:
O2,CO2
助燃性物质:
O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体:
CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:
只有CO2
最轻气体:
H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰(CO2固体):
用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:
用于灭火,做温室肥料,制汽水等
盐酸(HCl):
用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
石灰石(CaCO3):
建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
生石灰CaO:
易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2:
用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:
煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质:
糖类(主要供能物质,如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:
贫血
缺碘:
甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:
夜盲症;缺维生素C:
坏血病
合金:
生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:
铁同时与空气(主要是O2)和水接触
防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:
⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法:
⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:
酸雨:
主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:
空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:
总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反应类型
化合反应:
A+B→AB多变一例:
C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应:
AB→A+B一变多例:
2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O
置换反应:
A+BC→AC+B单换单例:
Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体:
用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体:
先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂:
(括号内是杂质)
1、CO(CO2):
通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO):
通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:
CO+CuO=Cu+CO2
3、CO2(O2):
通过灼热的铜网除去O2气体方程式为:
2Cu+O2=2CuO
4、Cu(Fe):
加入足量CuSO4溶液。
方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2):
先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3):
高温煅烧方程式为:
CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一:
初中化学上必备化学反应方程式:
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)分解反应:
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
(三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜:
H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质。
其中A是一种有毒气体,B、D均为黑色固体。
他们之间有如图的转化关系,→其中表示生成关系,﹣表示两者相互反应。
(1)D物质是_____E物质是_____。
(2)写出A→B的化学方程式_____。
(3)写出B→C的化学方程式_____。
【答案】氧化铜硫酸铜3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质,根据图可知:
F和澄清石灰水反应会生成沉淀I,所以F是二氧化碳,G就是碳酸钙,A和氧气反应会生成二氧化碳,而A是一种有毒气体,所以A是一氧化碳;B、D均为黑色固体,一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体B,所以B是铁;根据图可推测:
黑色固体D是氧化铜,C就是铜,铜和氧气反应生成氧化铜D,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,所以E是硫酸铜,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,D物质是氧化铜,E物质是硫酸铜。
(2)反应A→B,即一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(3)反应B→C,即铁与硫酸铜溶液反应,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为:
(1)氧化铜,硫酸铜。
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2.(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
3.图中A~H是初中化学常见的物质,且分别由一种或两种元素组成。
D中两种元素的质量比为4︰1,固态E可用于人工降雨,F为磁铁矿的主要成分。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
E_______。
(2)写出化学方程式:
C→B_______________,F与H_____________,A与D________。
【答案】CO22H2+O2
2H2O2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目中的信息,题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的,固态E可用于人工降雨,可知固态E是干冰,则E为:
CO2,F为磁铁矿的主要成分,则K是Fe3O4,D是CuO,A和CuO能反应,且A能转化为CO2,所以A是HCl,HCl、Fe3O4能转化为B,B能和CO2反应,因此B是H2O。
C能和Fe3O4反应,能生成H2O,因此C是H2。
D、E、F都能和H反应,因此H是C,故G是Fe。
【详解】
(1)由分析知,E的化学式为:
CO2;
(2)C转化为B,即氢气在氧气中燃烧生成水,C→B的方程式为:
2H2+O2
2H2O;F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳,反应方程式为:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑;A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水,方程式为:
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O;
【点睛】
解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。
4.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
其中,A、B、D、E是不同类别的物质,B和C含有的元素完全相同,E是一种重要建筑材料的主要成分,它们在一定条件下的转化关系如图所示。
请你完成以下空白:
(1)D的化学式为_____。
(2)请写出B→E反应的化学方程式:
_____
(3)A→C的反应基本类型是:
_____
(4)请说出C的一种用途:
_____
【答案】H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O化合反应作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含同一种元素,B和C含有的元素完全相同,B、C可以相互转化,所以B、C是二氧化碳和一氧化碳,A会转化成二氧化碳和一氧化碳,所以A是碳,E是一种重要建筑材料的主要成分,E和B可以相互转化,所以B是二氧化碳,C是一氧化碳,E就是碳酸钙,D与其它四种物质属于不同的类别,D和二氧化碳可以相互转化,所以D是碳酸,带入验证,推理正确。
【详解】
由分析可知
(1)D的化学式为H2CO3;
(2)B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳,此反应属于化合反应;
(4)C是一氧化碳,可作燃料或冶炼金属。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去),
请回答下列问题:
(1)A的化学式是_____。
(2)反应⑤的化学方程式为_____;
(3)在四种基本反应类型中,如图未涉及到的反应类型是_____。
【答案】Na2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应
【解析】
【分析】
根据沉淀D在高温的条件下生成固体E和气体F,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,所以D是碳酸钙,E是氧化钙,F是二氧化碳,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以B是氯化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以G是氢氧化钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以A可以是碳酸钠,C是氯化钠,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)A是碳酸钠,其化学式是Na2CO3;
(2)反应⑤是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,属于复分解反应,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应,所以在四种基本反应类型中,如图未涉及到的反应类型是:
置换反应。
故答案为:
(1)Na2CO3;
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(3)置换反应。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.A﹣G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示,部分反应条件省略.已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体.
(1)G的化学式为___________。
(2)写出相应反应的化学方程式:
①____________。
②____________。
(3)反应③的实验现象是____________。
【答案】Fe3O4
火星四射,剧烈燃烧,生成黑色固体
【解析】
【详解】
(1)A﹣G是初中化学中常见的物质,A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,所以A是一氧化碳,B是赤铁矿的主要成分,所以B是氧化铁,C是相对分子质量最小的氧化物,所以C是水,F是最轻的气体,所以F是氢气,氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳,水分解生成氢气和氧气,所以E是氧气,D会与氧气反应生成G,所以D是铁,G是四氧化三铁,经过验证,推导正确,所以G是Fe3O4;
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
;反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:
;
(3)反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,实验现象是:
火星四射,剧烈燃烧,生成黑色固体。
7.有一包白色固体样品,可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品组成,某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
请完成下列各题。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)滤渣a的成分是______________________(填物质的名称);白色沉淀b是______(填化学式)。
(3)写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。
【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳,硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液,滤渣a中加入足量的稀盐酸,滤渣全部溶解,生成无色气体0.44g,所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质,一定含有碳酸钙,
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣中一定含有氢氧化镁,样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。
【详解】
由分析可知
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)滤渣a的成分是:
碳酸钙、
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