四川省成都市盐道街中学中考化学模拟试题.docx
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四川省成都市盐道街中学中考化学模拟试题
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四川省成都市盐道街中学2017年中考化学模拟试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
54分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列图象能正确反映对应的变化关系的是 ( )
A.向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量
B.向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.在一定温度下,向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
2、(10哈尔滨2).下列图标中属于消防安全标志的是( )
A.①②
B.③④⑤
C.①③⑤
D.②④
3、下列过程中涉及化学变化的是 ( )
A.用聚乙烯塑料制得食品袋
B.用纯碱制得烧碱
C.将液态空气分离制得氧气
D.将石油分离制得汽油
4、下列实验现象叙述正确的是 ( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射,放出大量热,产生四氧化三铁
B.向滴有紫色石蕊的水中吹气,紫色石蕊变蓝色
C.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味气体
D.向澄清石灰水中通入二氧化碳,溶液变浑浊
5、下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是 ( )
A.红磷、水、碘酒、胆矾
B.水银、干冰、熟石灰、石油
C.液氧、生石灰、稀硫酸、空气
D.石墨、氧化铜、粗盐、天然气
6、以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是 ( )
A.开发新能源
B.工业用水重复使用
C.不露天焚烧秸秆
D.电脑长期处于待机状态
7、从事中药和中西药结合研究的屠呦呦,创造性地研制出抗疟新药--青蒿素(化学式:
C15H22O5),获2015年诺贝尔生理学或医学奖,成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人。
下列关于青蒿素的说法中正确的是 ( )
A.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B.青蒿素相对分子质量为282g
C.碳、氢、氧三种元素的质量比为90:
11:
40
D.青蒿素中氢元素质量分数最大
8、地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素,其有关信息如图所示,下列说法正确的是( )
A.氧原子核内质子数为6
B.硅元素位于元素周期表中第三周期
C.铝离子(Al3+)核外有三个电子层
D.铁原子的质量为55.85g
9、下列化学用语与所表述的意义相符的是 ( )
A.Fe2+表示一个铁离子带两个单位正电荷
B.Zn2+中的“2+”表示锌粒带2个单位的正电荷
C.2H表示2个氢原子
D.NO2表示二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
10、下列各组物质的区分方法中,不可行的是 ( )
A.硬水、软水——加肥皂水,振荡观察泡沫的多少
B.聚氯乙烯塑料、聚乙烯塑料——灼烧,闻气味
C.氮气、二氧化碳—用燃着的木条检验,观察燃烧的现象
D.氯化钾、氯化铵——加熟石灰,研磨,闻气味
11、下图是某化学反应的微观示意图,请结合图示选择正确的选项 ( )
A.产物D属于单质
B.每个A的分子由三个原子构成
C.该反应属于置换反应
D.反应的化学方程式中B与D的计量数之比是1:
1
12、下列主题知识的归纳中,正确的一组是( )
A.生活常识
B.安全常识
服用硫酸亚铁溶液→防止缺铁性贫血
蛋白质摄入过少→使人生长发育迟缓等
饮用水杀菌消毒→用硫酸铜溶液
海鲜防腐→甲醛溶液浸泡
C.物质鉴别
D.环保知识
蚕丝布料和化纤布料→点燃
加碘食盐和无碘食盐→淀粉溶液
臭氧层空洞→温室效应
过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结
A.A B.B C.C D.D
13、将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是 ( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
20
50
80
30
反应后质量(g)
0
100
20
x
A.反应后丁的质量x为30
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
4
C.若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应
D.若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁一定是水
14、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A.将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃,都变为不饱和溶液
B.t1℃时,a、b、c三种物质的溶液浓度由大到小的顺序是b>a=c
C.t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为37.5%
D.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量大小关系是a>b>c
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
15、将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中,边加边搅拌,随着稀盐酸的加入,溶液温度的变化如图所示。
(1)加入15g盐酸时,溶液中的溶质是_________________(用化学式表示)。
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__________。
16、化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结,请你和他一起完成如下总结:
A.工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来,如下图是实验室模拟炼铁原理。
实验过程中可以观察到的现象是:
__________,硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。
小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩,酒精灯罩的作用是_______________。
(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”),其目的是______________。
实验结束后,小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹,否则石灰水倒吸使试管炸裂,小华觉得他分析的不正确,其理由是______________________________。
(3)从环保的角度来分析,该装置存在的不足是____________,应做出的改进是______________。
(4)实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于_______g,其理由是________________________________________________________。
B.侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:
(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。
分析下表,反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。
物质
氯化钠
氯化铵
碳酸氢钠
碳酸氢铵
溶解度(20℃)
36g
37.2g
8.5g
29.8g
(2)写出反应I的化学方程式___________________________;该反应的基本类型为__________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________、过滤、干燥。
(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法,小胖百思不得其解,你觉得这样做的 目的是:
___________________。
(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________。
得到的氯化铵可以用作_____________。
17、下图是实验室制取气体的常见装置
(1)写出标号仪器的名称①:
_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置是_______(填装置编号,下同)。
若用C装置制取氧气,该装置在操作方面的突出优点是_____________。
若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低,应选择收集氧气的装置为_________。
(3)用下图收集二氧化碳,气体应从______(选填a或b)端进入;若用排空气法收集H2,且H2从a端通入,则此装置应_________。
(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________,可选择的发生装置是___________。
小花将得到的气体通入紫色石蕊试液,观察到石蕊试液变红,因此他确定该气体是二氧化碳。
她的检验方法是否正确?
请说明理由。
____________。
(5)为了进一步了解二氧化碳的性质,小明在互联网查阅到如下资料:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,请写出发生的化学反应方程式:
是___________________________________。
完成实验后,小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数,请一起完成以下问题:
(除碳酸钠以外,其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)
①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。
其作用是__________。
②B装置的作用是_______________________________________。
③固体完全反应后,A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。
④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理,指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善,并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。
你认为更换后的试剂是_______,去掉的装置是_______(填装置对应的字母)。
原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是___________________________________________________(假设操作均正确)。
⑤若改进后去掉H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
⑥数据计算:
根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_____________。
评卷人
得分
四、信息分析题(题型注释)
18、枣庄不仅山清水秀,景色迷人,特色美食更是遍布各地,令各路“吃货”流连忘返.
(1)薛城“枣糕”深受游客喜爱。
枣糕的主要成分是面粉,面粉为人体提供的营养素是_________。
制作枣糕使用的 大枣中含有丰富的铁,此处的“铁”是指铁_________,(选填“单质”、“元素”、“合金”)。
在烘焙枣糕时,常用碳酸氢钠做发酵粉,该发酵粉中碳酸氢钠的俗称是____________。
大枣适宜生长在弱碱性的土壤中,若经检测土壤的pH为2,则需向土壤中加入___________使土壤适宜大枣生长。
为增强枣树抗寒、抗旱能力应多向土壤中使用________肥。
(2)峄城“石榴”汁多味美,齿颊生津。
石榴果实营养丰富,维生素C含量比苹果、梨要高出一二倍,缺乏维生素C易患______________。
(3)某位游客旅游中午餐的选择如下表:
食物
枣糕
矿泉水
石榴
虎皮青椒
用量
2块
2瓶
1个
1份
为了做到饮食均衡,满足身体的需要他还需要补充__________。
(填对应字母)
A.王妈手撕兔 B.干煸豆角 C.烤红薯
(4)自行车已经成为枣庄人民常用运动健身工具,既轻便灵活,又符合环保要求,如图是一款自行车的示意图,所标物质中,属于有机合成材料的是____________;属于合金的是____;车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是__________________________。
参考答案
1、D
2、C
3、B
4、D
5、B
6、D
7、C
8、B
9、C
10、C
11、C
12、A
13、D
14、D
15、 NaCl和NaOH 4%
16、 红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 集中火焰,提高温度 通入CO 排尽空气,防止加热时发生爆炸 实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却,石灰水不会倒吸 未处理尾气,污染空气 在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气 2.8 部分一氧化碳没有参加反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃时碳酸氢钠的溶解度最小,先饱和析出固体 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 分解反应 冷却结晶 压强增大,二氧化碳气体溶解度增大 CO2和H2O 氮肥
17、 分液漏斗 A 控制反应的速率 E a 倒放 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD 不正确,酸性气体都能使蕊溶液变红,可能是挥发出的HCl气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 浓硫酸 吸水干燥气体 除去空气中的二氧化碳,避免对实验产生干扰 使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收,使测量更准确 稀硫酸 E 浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体 偏大 5.3%
18、 糖类 元素 小苏打 熟石灰[消石灰、Ca(OH)2] 磷 坏血病 A 塑料 钢或不锈钢 隔绝氧气和水蒸气
【解析】
1、A、氢氧化钠溶液的PH>7,滴加稀硫酸至过量后,溶液的PH<7,正确;B、硫酸和硫酸镁混合溶液中含有硫酸根离子,滴加氢氧化钡溶液就有沉淀生成,错误;C、足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸,盐酸完全反应,根据质量守恒定律,等质量的盐酸生成等质量的氯化镁;相等质量的碳酸镁和氧化镁与盐酸反应,碳酸镁生成的氯化镁质量少,错误;D、在一定温度下,向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,还能溶解硝酸钠,溶质质量分数增大,当溶液饱和后,不能再溶解硝酸钠,溶质质量分数不再增大,正确。
故选AD。
2、根据与燃烧和爆炸有关的图标:
①表示禁止吸烟;②表示国家节水标志;③表示禁止放易燃物;④表示可回收标志⑤表示禁止烟火;
故选C.
3、A、用聚乙烯塑料制得食品袋过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;B、用纯碱制得烧碱过程中有新物质生成,属于化学变化;C、将液态空气分离制得氧气过程中没有新物质生成,属于物理变化;D、将石油分离制得汽油过程中没有新物质生成,属于物理变化;故选B。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
4、A.铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射,放出大量热,产生黑色固体,产生四氧化三铁为实验结论,错误;B.向滴有紫色石蕊的水中吹气,二氧化碳和水反应生成碳酸,紫色石蕊变红色,错误;C.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体,错误;D.向澄清石灰水中通入二氧化碳,反应生成碳酸钙沉淀,溶液变浑浊,正确;选D。
5、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
A、碘酒是混合物,错误;B、水银是单质、干冰是由氧和碳组成的氧化物、熟石灰是由氢、氧、钙组成的化合物、石油是由多种物质组成的混合物,正确;C、稀硫酸是混合物,错误;D、粗盐是混合物,错误;选B
6、A.开发新能源可减少污染物的排放,有利于保护环境,不符合题意; B.工业用水重复使用,可减少污染物的排放,有利于保护环境,不符合题意;C.不露天焚烧秸秆,可减少污染物的排放,有利于保护环境,不符合题意; D.电脑长期处于待机状态浪费能源,加重污染物的排放,不利于环境保护,符合题意;选D。
7、A.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成,错误;B.青蒿素相对分子质量为282,相对原子质量没有单位,错误;C.碳、氢、氧三种元素的质量比为15×12:
1×22:
16×5=90:
11:
40,正确;D.
,青蒿素中氢元素质量分数最小,错误;选C
8、试题分析∶由题中信息知,A.氧原子核内质子数为8.故A错误。
B.硅元素位于元素周期表中第三周期。
故B正确。
C.铝离子(Al3+)核外有二个电子层。
故C错误。
D.铁原子的相对质量为55.85。
故D错误。
考点∶考查原子结构及与元素周期表相关的知识。
9、A.Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位正电荷;B.Zn2+中的“2+”表示一个锌离子带2个单位的正电荷;C.2H表示2个氢原子; D.NO2表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成;选C。
10、A.硬水、软水——加肥皂水,振荡观察泡沫的多少,泡沫多的为软水,可行;B.聚氯乙烯塑料、聚乙烯塑料——灼烧,闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯,可行;C.氮气、二氧化碳—用燃着的木条检验,都能使燃着的木条熄灭,无法鉴别;D.氯化钾、氯化铵——加熟石灰,研磨,闻气味,能产生刺激性气味的是氯化铵,反之为氯化钾,可行;选C
11、A.产物D由两种元素组成,属于化合物; B.由图中信息可知每个A的分子由四个原子构成;C.一种单质和一种化合物生成另一种化合物和另一种单质的反应叫置换反应;该反应属于置换反应 D.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,反应的化学方程式中B与D的计量数之比是1:
2;选C。
12、试题分析:
A.铁是合成血红蛋白的主要成分,缺铁会患贫血,用铁锅烹调可补充铁元素,所以正确;蛋白质是细胞的主要活性物质,是机体生长和修补受伤组织的原料,缺蛋白质会发育迟缓正确;B.煤气有可燃性,与空气混合后,遇明火或电火花会发生爆炸,所以错误;甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不能食用,所以错误;C.蚕丝的主要成分是蛋白质,燃烧有烧焦羽毛的气味,化纤是合成纤维,燃烧有刺激性气味,所以正确;碘盐中的添加剂是碘酸钾,碘指碘元素,而不是碘单质,是单质碘能使淀粉溶液变蓝色,所以错误;D.温室效应主要是大气中二氧化碳过量排放造成的,所以错误;化肥农药不合理施用会污染环境,破坏土壤结构,所以正确;上述选项中A均正确;故选A
考点:
生命活动与六大营养素;二氧化碳对环境的影响;物质的鉴别、推断;合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
13、A、由质量守恒定律的定义可知,密闭容器中反应前后物质质量总和相等,即20g+50g+30g+80g=0g+20g+100g+xg,可得x=60,故A错;
B、由表格中的数据可知:
甲为反应物且反应了20g-0g=20g,乙为生成物且生成了100g-50g=50g,丙为反应物且反应了80g-20g=60g,丁为生成物且生成了60g-30g=30g,故甲、丙的质量比为:
20g:
60g=1:
3;
C、反应物与生成物均为一种单质与一种化合物才是置换反应,而甲丙未必分别是单质与化合物,即该反应可能是置换反应但未必是置换反应,故C错;
D、若甲为酸,丙为碱,则二者发生的是中和反应,产物必为盐和水,因乙为盐,则丁必定为水,故D对.
14、A.将t1℃时a、b的溶解度随温度升高而变大,其饱和溶液升温到t2℃,都变为不饱和溶液,c溶解度随温度升高而变小,其饱和溶液升温到t2℃,会析出固体,仍得饱和溶液。
B.
,t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度是b>a=c,其饱和溶液的浓度由大到小的顺序是b>a=c;C.t2℃时,a的溶解度为50g,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,只能溶解25g,所得溶液是饱和溶液,溶质质量分数为
;D.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a的溶解降低最多,析出最多,b析出较少,c不析出晶体,析出晶体质量大小关系是a>b>c;选D
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
15、由图中信息可知,加入15g盐酸时,氢氧化钠有剩余,溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠;加入盐酸的量为20g的时,刚好完全反应,消耗氯化氢的质量为:
20g×7.3%=1.46g,设溶液中氢氧化钠的质量为x,
NaOH+HCl== NaCl+H2O
40 36.5
X 1.46g
40/x=36.5g/1.46g x=1.6g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是:
1.6g÷40g%=4%
点睛:
根据化学方程式计算要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。
16、A.工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验过程中可以观察到的现象是:
红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊,化学反应方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 。
酒精灯罩的作用是集中火焰,提高温度,以达到高温条件。
(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。
实验过程中应该先通入CO,其目的是排尽空气,防止加热时发生爆炸。
实验结束后,会一直通一氧化碳至装置冷却,玻璃管内压强不会变小,石灰水不会倒吸。
(3)从环保的角度来分析,一氧化碳是空气污染物,实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳,而该装置存未处理尾气,会污染空气,应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。
(4)由Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为:
28:
44,,实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重4.4g,说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g,其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气,实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化,同时还有反应中剩余的一氧化碳。
B.
(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水,化学方程式 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑;该反应的基本类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥,得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度,提高溶液中二氧化碳的浓度,有利于提高反应速率和产率。
(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物,可循环利用。
得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。
17、
(1).分液漏斗;
(2).实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装
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