初三化学知识点精简版.docx
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初三化学知识点精简版
第1单元走进化学世界
一、常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(2)测容器--量筒
(3)称量器--托盘天平(左物右码”)
(4)加热器皿--酒精灯
(5)夹持器--铁夹、试管夹
(6)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
(7)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻
若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(8)物质的加热
(9)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
(10)蒸发注意点:
(11)仪器的洗涤:
第二单元《我们周围的空气》
1、空气的成分和组成
(1)空气中氧气含量的测定
(2)空气的污染及防治:
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)、温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
2.氧气
(1)物理性质:
氧气的化学性质:
助燃剂
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2
磷
产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O3
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4
(3)氧气的制备:
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条②二氧化碳:
澄清的石灰水
第三单元《自然界的水》
一、水
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应2H2O===2H2↑+O2↑(正氧负氢)
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中,分子可分而原子不可分。
3、水的污染:
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水
A.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
B.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
C.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2、元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
a、书写方法:
b、意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
3、离子:
带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:
如Fe3+:
一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价
MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷
3Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。
(2)常见化合价口诀:
一价氟氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳
三四六硫三五氮,铜汞二价最常见
一五七氯都齐全,单质零价永不变
3、化学式
(1)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
金刚石
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2、可燃性:
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨
深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性、润滑性
常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO(有毒)只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
二氧化碳的性质
1、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
2)还原性:
CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
知识点
容
燃烧定义
可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
灭火原理
1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
2、隔绝空气或氧气
3、使可燃物温度降低到着火点以下
燃烧条件
1、可燃物2、氧气(或空气)
3、达到着火点
第八单元知识点
1、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好
优点:
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应(注意反应现象)
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO
铝
常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜
加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质2Cu+O2加热2CuO
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
2、金属+酸→盐+H2↑
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铝片放入硫酸铜溶液中:
3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
C
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是80g。
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 大) 三、溶质的质量分数 1、公式: 溶质质量分数=×100% 2、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤: 计算、称量、溶解 ②仪器: 天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤: 计算、量取、稀释 ②仪器: 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十章《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如: 硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如: 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如: 氯化钠、碳酸钠 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”: 无色液体 工业用盐酸: 黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性脱水性 强氧化性腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因: 酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)使紫色的石蕊试液变红 (2)与金属反应生成盐和氢气 (3)与金属氧化物反应生成盐和水 (4)与碱反应生成盐和水( (5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32- HCl及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料: 制肥皂、造纸 去除油污: 炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业: 制漂白粉 农业: 改良酸性土壤、配波尔多液 建筑: 2、碱的通性(具有通性的原因: 离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOH可溶 BaO+H2O==Ba(OH)2性碱 CaO+H2O==Ca(OH)2 (2)酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 注: 难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义: 酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质: OH-+H+==H2O 3、应用: (1)改变土壤的酸碱性。 (2)处理工厂的废水。 (3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH (2)pH的测定: 最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) 3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法: 用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。 4、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性, pH<7溶液呈酸性。 PH越大碱性越强,pH越小酸性越强; pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐 1.定义: 能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 (1)作调味品 (2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液) Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体, 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化: 常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。 (化学变化) 3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤: 溶解、过滤、蒸发 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐的化学性质 盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件) 盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注: 复分解反应的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀: AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 生成气体: H+与CO32-;NH4+与OH-生成水: H+与OH- 反应实质: 离子结合成H2O: H+与OH- ↑: H+与CO32-;NH4+与OH- ↓: Ag+与Cl-;CO32-Ba2+与CO32-;SO42- Ca2+与CO32-…… Mg2+与OH-…… 四、特殊离子鉴别: H+1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐: CO
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