初中化学实验知识要点概要.docx
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初中化学实验知识要点概要
化学实验知识要点(新
(一实验常用仪器
1.常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶
称质量——托盘天平
量体温——量筒
测温度——温度计
漏斗
仪
器洗气瓶、干燥管
药匙、镊子
分
类胶头滴管
固体——广口瓶
液体——细口瓶
气体——集气瓶
加热仪器——酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈
仪器连接——玻璃导管、橡胶管
其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种,但根据大纲要求,应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
(二化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括:
1、药品的取用;2、物质的加热;3、溶解;4、过滤;5、蒸发;6、仪器的装配和气密性的检查;7、仪器的洗涤等。
1.药品的取用
原则不能把鼻子凑近容器口闻气味
药固体——一横、二放、三竖立
品
液体——一倒、二向、三紧靠
取一调、二放、三回零
用一定量药品的取用
液体(量筒——一平、二看、三读数
酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干
浓酸浓碱的使用
酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液
2.物质的加热
火焰:
外焰、内焰、焰心
酒精灯一要:
要用火柴来点燃
二查:
查灯芯和酒精量
物三禁:
禁止向燃着的酒精灯添加酒精
质禁止酒精灯对点
禁止用嘴吹灭酒精灯
加固体:
一斜:
试管口略向下倾斜
热二匀:
对试管均匀加热
三固定:
固定在有药品的部位
液体:
一量:
液体量不能超过试管溶剂的1/3
二斜:
45°
三向:
试管口不向人
3.溶解
溶仪器:
烧杯(少量用试管、玻璃棒
振荡:
腕动臂不动
方法搅拌:
不可碰壁
浓硫酸稀释:
注酸入水,不断用玻璃棒搅拌
4.过滤
仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
过一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘
操
作漏斗内液面低于滤纸边缘
要上烧杯紧靠玻璃棒
点玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠下烧杯内壁
5.蒸发
⑴仪器:
铁架台(带铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵操作方法:
放好酒精灯,调节铁圈的高度
放好蒸发皿、倒入待蒸发液体
加热、搅拌
出现较多固体。
停止加热
6.仪器的装配和气密性的检验
⑴装配顺序:
从下往上、从左到右
⑵气密性检查操作:
管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱7.仪器的洗涤
⑴方法:
注水半,振荡。
用试管刷柔力刷洗
⑵难溶物的洗涤:
A油脂:
热的纯碱或洗涤剂
B难溶氧化物、碱或碳酸盐:
加稀盐酸
⑶洗净的标志:
水膜均匀,不成滴不成股
8.溶液的配制
⑴计算:
准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵称量或量取:
用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。
⑶溶解:
在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。
9.常见酸碱指示剂的使用
⑴石蕊指示剂的颜色:
“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵酚酞指示剂的颜色:
“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
(三氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集
(四综合实验的复习
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图,再根据要求进行实验。
1.气体制取的仪器组合顺序
制备纯净干燥气体的步骤是:
实验仪器组装公式:
气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择:
A所需药品的状态;B反应条件
⑵集气装置的选择:
A气体的溶解性;B气体的密度
⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择:
实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠溶液除去,水份可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物、无水硫酸铜等除去
气体除杂的方法:
A水吸收法:
易溶于水的气体杂质用水吸收。
(如HCl
B酸碱吸收法:
酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
(如氢氧化钠溶液吸收CO
2
、HCl。
C沉淀法:
将杂质气体转变为沉淀除去。
(如用澄清石灰水除CO2D固化法:
将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
(如除去
O
2
用灼热的氧化铜
E转纯法:
将杂质转化为所需气体。
(如除去CO中的CO
2
可将气体通过炽热的炭粉
气体除杂的原则:
不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项:
A选择除杂试剂:
一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应。
B除杂务尽:
选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
(如除去
CO
2
时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大。
C有许多杂质要除去时,要注意除杂的顺序。
一般来说,杂质中有许多酸性杂质时,先除酸性较强的杂质;而水蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出,在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷处理装置:
一般有三种,一是用溶液吸收;二是点燃尾气;三是回收。
2.制取气体的操作顺序
要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
(五物质的鉴别和推断
1.检验、鉴别、推断的含义
检验及鉴别是根据物质的某一特性,用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分,是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象,应用物质特性进行分析,推理,判断被检测物是什么或其中含有什么,不含什么,可能含有什么。
2.常见物质的物理性质归纳:
⑴固体物质的颜色
A白色固体:
氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钠、氯酸钾、氯化钾、氢氧化钠、无水硫酸铜。
B黄色固体:
硫粉
C红色固体:
红磷、氧化铁、铜
D蓝色固体:
胆矾
E黑色固体:
木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
F绿色固体:
碱式碳酸铜
G紫黑色固体:
高锰酸钾
⑵生成沉淀的颜色
A白色沉淀:
不溶于稀硝酸:
氯化银、硫酸钡
溶于稀硝酸或稀盐酸:
氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡
B红褐色沉淀:
氢氧化铁
C蓝色沉淀:
氢氧化铜
⑶溶液的颜色
A蓝色溶液:
硫酸铜、硝酸铜等
B黄色溶液:
氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等
C浅绿色溶液:
氯化亚铁、硫酸亚铁等
(六物质的分离和提纯
六、物质的分离和提纯
分离:
根据混合物中各成分的性质差异,采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开,得到几种纯净物的过程。
提纯(除杂:
利用物质和杂质的性质不同,选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯时只保留混合物的提纯成分,除去的杂质不保留。
提纯的原则:
①“不增”:
除杂时不能引人新杂质,加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”:
选择的除杂剂一般只与杂质反应,不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”:
要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1.常用的物理方法
⑴过滤:
用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发:
用加热使溶剂不断挥发,从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2.常用的化学方法
⑴溶解过滤法:
Cu(Fe、Cu(CuO---加稀盐酸溶解后过滤
⑵生成气体法:
NaCl溶液(Na2CO
3
---加适量稀盐酸
⑶生成沉淀法:
NaCl溶液(CaCl
2
---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法:
NaCl溶液(NaOH---加适量稀盐酸
化学总复习资料
基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数的一类原子的总称
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:
由同种元素组成的纯净物
11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:
带有电荷的原子或原子团
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:
AB=A+B
6
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH2==Ba2++2OH-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
7
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物:
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物:
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气;③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气、CO(一氧化碳、CO2(二氧化碳、CH4(甲烷、
SO2(二氧化硫、SO3(三氧化硫、NO(一氧化氮、
NO2(二氧化氮、H2S(硫化氢、HCl(氯化氢
4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根、NO3-(硝酸根、CO32-(碳酸根、ClO3-(氯酸、MnO4-(高锰酸根、MnO42-(锰酸根、PO43-(磷酸根、Cl-(氯离子、
HCO3-(碳酸氢根、HSO4-(硫酸氢根、HPO42-(磷酸氢根、
H2PO4-(磷酸二氢根、OH-(氢氧根、HS-(硫氢根、S2-(硫离子、
NH4+(铵根或铵离子、K+(钾离子、Ca2+(钙离子、Na+(钠离子、
Mg2+(镁离子、Al3+(铝离子、Zn2+(锌离子、Fe2+(亚铁离子、
Fe3+(铁离子、Cu2+(铜离子、Ag+(银离子、Ba2+(钡离子
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1
(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0
5、化学式和化合价:
(1化学式的意义:
8
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如:
氦(气He氖(气Ne氩(气Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气、N2(氮气、H2(氢气
F2(氟气、Cl2(氯气、Br2(液态溴
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁、NaCl(氯化钠
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾、K2MnO4(锰酸钾
MgSO4(硫酸镁、CaCO3(碳酸钙
(4根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个
③先排满内层再排外层
9
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个,结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明:
(1越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第(1小点
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b.分子的表示方法:
用化学式表示
c.离子的表示方法:
用离子符号表示
d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体氧气(O2氢气(H2二氧化碳(CO2
药品高锰酸钾(KMnO4或双氧水(H2O2和二氧化锰(MnO2
10
[固+液]
反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固]或[固+液]锌粒(Zn和盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石(CaCO3和稀盐酸(HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17(如14的A
或P111.图6-10(14的B或CP111.图6-10
(如14的B或CP111.图6-10
(如14的B或C
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水②瓶口向上排空气法(密度比空气大①排水法(难溶于水②瓶口向下排空气法(密度比空气小①瓶口向上排空气法(密度比空气大(不能用排水法收集
验满(验纯用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
①检查装置的气密性
11
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质
物质物理性质
(通常状况下化学性质用途
氧气
(O2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C+O2==CO2(发出白光,放出热量
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H2无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
①可燃性:
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性4、提炼金属(还原性
②还原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3(酸性
(H2CO3===H2O+CO2↑(不稳定
12
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性:
CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2
一氧化碳(CO无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性:
2CO+O2==2CO2
②还原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁
蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu(OH2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2(淡蓝色
红色:
Cu(亮红色、Fe2O3(红棕色、红磷(暗红色
黄色:
硫磺(单质S、含Fe3+的溶液(棕黄色
绿色:
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色、碱式碳酸铜[Cu2(OH2CO3]无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色、NO2(红棕色
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
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- 初中化学 实验 知识 要点 概要