精品迈向名师之化学星级题库必修2第一章第三节化学键三星题.docx
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精品迈向名师之化学星级题库必修2第一章第三节化学键三星题
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必修2第一章第三节化学键三星题
1.下列有关化学用语的表示正确的是
A.N2的电子式:
B.CH4的比例模型:
C.中子数为45的溴原子:
4535Br
D.对羟基苯甲酸的结构简式:
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、N2的电子式为
,A错误;B、CH4的比例模型为
,B正确;C、中子数为45的溴原子可表示为
,C错误;D、对羟基苯甲酸的结构简式为
,D错误,答案选B。
考点:
考查化学用语的正误判断
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.Cl-的电子排布式:
1s22s22p63s23p6
B.NaCl的电子式为:
C.硫离子的结构示意图:
D.中子数为146的铀(U)原子
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.Cl-的电子排布式:
1s22s22p63s23p6,正确;B.NaCl是离子化合物,电子式为
,错误;C.硫离子最外层有8个电子,离子的结构示意图是
,错误;D.中子数为146的铀(U)原子
,错误。
考点:
考查有关化学用语的正误判断的知识。
3.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是
A.J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
【答案】C
【解析】
试题分析:
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可知J为C元素,则R为S元素,因为J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,则T为Cl元素,M是地壳中含量最多的金属元素,则M为Al元素。
A、J和氢组成的气态氢化物有多种,CH4分子内只含极性共价键,故A正确;B、Al单质与NaOH溶液反应生成可溶性气体氢气,故B正确;C、Cl的非金属性大于S,所以HCl的稳定性大于H2S,故C错误;D、J、M、R、T元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,故D正确。
考点:
本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表。
4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12C
B.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、中子数是8的C原子的质量数是14,不是12,错误;B、HF是共价化合物,不能用表示电子式,错误;C、氯离子的核内有17个质子,核外有18个电子,错误;D、甲烷分子是正四面体型,H原子的半径小于C原子半径,正确,答案选D。
考点:
考查对化学用语的判断
5.下列化学用语的表达或使用正确的是
A.氟离子的结构示意图:
B.CH4的比例模型:
C.羧基的电子式:
D.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3==Na++H++CO32–
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.F-核外有10个电子,A错误;B.CH4的比例模型,图形正确;C.羧基的结构简式为-COOH,C与两个O之间一个是双键,一个是单键,C错误;D.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3==Na++HCO3–,D错误;选B。
考点:
考查化学用语。
6.关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子中,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、在离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键,如氢氧化钠中既有离子键又有含有共价键,错误;B、非极性键可能还存在于化合物中,如H2O2中O原子之间是非极性键,错误;C、共价化合物中一定不含离子键,正确;D、由不同元素组成的多原子分子里,不一定只存在极性键,如大部分的有机物中C与C原子之间的共价键是非极性键,错误,答案选C。
考点:
考查共价键、离子键的判断
7.下列关于化学键的叙述正确的是
A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
【答案】D
【解析】
试题解析:
非金属元素组成的化合物也有可能含有离子键,如铵盐中,故A错误;稀有气体是单原子分子,不存在化学键,所以构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键,故B错误;阴阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键,静电作用力包括静电引力和静电斥力,故C错误;含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物,故D正确。
考点:
化学键
8.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测后证实了它的存在。
下列关于该氧分子的说法正确的是
A.是氧元素的一种同位素
B.是氧元素的一种单质,分子内含有共价键
C.是一种新的氧化物
D.是臭氧的同分异构体
【答案】B
【解析】
试题解析:
同位素是指同种元素的不同原子。
氧化物是化合物,最少两种元素。
同分异构体是指分子式相同结构不同的分子。
故答案为B。
考点:
物质的分类
9.下列各项中表达正确的是
A.F-的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.CSO的电子式:
D.N2的结构式:
:
N≡N:
【答案】C
【解析】
试题解析:
F-的结构示意图中最外层应为8电子,故A错误;CO2的分子比例模型示意图,故B错误;N2的结构式应为N≡N,故D错误。
考点:
化学用语
10.有关化学用语的表示正确的是
A.甲烷分子的比例模型是
B.二氧化碳的电子式:
C.Cl—的结构示意图为:
D.HClO的结构式为H—O—Cl
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项模型为甲烷分子的球棍模型并不是比例模型,故A项错误;二氧化碳的电子式为
,故B项错误;Cl为17号元素,其离子结构示意图为:
,故C项错误;HClO中O形成两条共价键,H、Cl均形成一条共价键,故其结构式为H—O—Cl本题选D。
考点:
化学用语考查。
11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.二氧化碳的结构式:
O—C—O
B.H2O2的电子式:
H+2-H+
C.甲烷的比例模型:
D.14C的原子结构示意图:
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项应为O=C=O;B项应为H∶
∶
∶-H;D项C的质子数为6,错误。
考点:
化学用语或模型。
12.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、二氧化碳分子中碳原子的半径比氧原子半径大,错误;B、NH4I中I-的电子式应是
,错误;C、乙烯的结构简式应为CH2
CH2,错误;D、氢离子的核外有2个电子,核内有1个质子,正确。
考点:
考查化学用语。
13.X、Y、P、Q四种短周期元素,元素X在地壳中含量最高,充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强,常用于道路和广场的照明,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:
8,P的单质常用作电脑的芯片材料。
A.元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同
B.原子半径:
X>Y
C.最高价氧化物的水化物酸性:
P D.X、Q两元素的最高正化合价相同 【答案】C 【解析】 试题分析: 元素X在地壳中含量最高,则X为O元素;充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强,常用于道路和广场的照明,则Y为Na元素;Q的最外层电子数与其电子总数比为3: 8,则Q为S元素;P的单质常用作电脑的芯片材料,则P为Si元素。 A、元素Y、P的简单氢化物为NaH、SiH4,化学键类型不同,故A错误;B、原子半径: O H2SiO3 考点: 本题考查元素的推断、原子结构与元素周期律。 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】C 【解析】 试题分析: 根据分析可知X为碳,Y为氧,Z为镁,W为硅。 半径大小顺序为镁>硅>碳>氧,即r(Z))>r(W>r(X)>r(Y),故A不选;X的最高价氧化物对应的水化物的酸性为碳酸比W的最高价氧化物对应的水化物硅酸酸性强,故B错;氧的非金属性比硅强,故氧的气态简单氢化物即水的稳定性比硅的强,故C正确;氧和镁形成离子键,和硅形成共价键,故D错误。 考点: 元素周期表和元素周期律的应用。 15.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH4分子的球棍模型: B.Cl-离子的结构示意图: C.氟化钠的电子式: D.中子数为146、质子数为92的铀原子 【答案】C 【解析】 试题分析: A.是甲烷的比例模型,故不选A;B.氯离子的核电荷数为17.故不选B;C.氟化钠的电子式正确,故选C;D.在元素符号的左上角写的是质量数,质量数=质子数+中子数=146+92=238,故不选D。 考点: 基本化学符号。 16.下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 试题分析: 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,且生成新物质,A、B正确;化学反应不一定能引起物质状态的变化,C错误;任何一个化学变化必定伴随着能量的变化,常以热量的形式表现出来,D正确,答案选C. 考点: 化学变化的实质 17.下列有关化学用语表示正确的是 A.过氧化氢电子式: B.中子数为28的钙原子: Ca C.铝离子结构示意图: D.2,4,6-三溴苯酚: 【答案】D 【解析】 试题分析: A.过氧化氢是共价化合物,其电子式是 ,错误;B.中子数为28的钙原子: ,错误;C.Al是13号元素,离子核外有10个电子,铝离子结构示意图是: ,错误;D.2,4,6-三溴苯酚: ,符合有机物的命名原则,正确。 考点: 考查化学用语的知识。 18.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是 A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O 【答案】A 【解析】 试题分析: A中各物质只存在共价键,故A正确;B中HCl中为共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,故B错误;C中Na2O2中为共价键和离子键,而H2O、CO2只存在共价键,故C错误;D中Na2O中只存在离子键,而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键,故D错误。 (注: 本题只是对离子键与共价键的区分,并非对极性键、非极性键的考察) 考点: 化学键 19.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。 甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。 下列判断不正确的是 A.与水反应的剧烈程度: 甲>乙>丁 B.气态氢化物的沸点: 戊<己<庚 C.丙和庚的核外电子数相差15 D.乙单质在空气中燃烧生成离子化合物 【答案】AC 【解析】 试题分析: 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲为Li、可推知乙为Na、丙为K,丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga。 则A.金属性是Ca>Na>Li,所以与水反应的剧烈程度: Ca>Na>Li,故A错误;B.同主族自上而下非金属气态氢化物的相对分子质量逐渐增大,因此气态氢化物的沸点: 戊<己<庚,B正确;C.丙处于第四周期第1列,庚处于第四周期第14列,第四周期没一列容纳一种元素,故二者原子序数相差15,故C错误;D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠含有离子键,属于离子化合物,D正确,答案选AC。 考点: 考查结构性质位置关系应用 20.下列说法不正确的是 A.化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析: A.化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程,因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成,正确;B.含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物,错误;C.含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子,正确;D.金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物,因此不一定是离子化合物,正确。 考点: 考查化合物与化学键的关系的知识。 21.下列物质中,含有非极性共价键的是 A.CO2B.NaOHC.CH4D.Na2O2 【答案】D 【解析】 试题分析: A.CO2只含有极性共价键,错误;B.NaOH含有离子键、极性共价键,错误;C.CH4只含有极性共价键,错误;D.Na2O2含有离子键、非极性共价键,正确。 考点: 考查物质内的化学键的种类的知识。 22.下列说法正确的是() A.同一主族元素气态氢化物从上到下,其沸点逐渐升高 B.非金属单质中一定存在共价键,离子化合物中可能存在共价键 C.非极性键不可能存在于离子化合物中,由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D.含有阴离子的物质一定含有阳离子 【答案】D 【解析】 试题分析: A.除了第ⅤA的氨气NH3、ⅥA的水H2O、ⅦA的HF分子之间存在氢键,增加了分子之间的作用力使物质的熔沸点高,反常外,同一主族元素气态氢化物从上到下,由于分子间作用力逐渐增大,所以其沸点逐渐升高,错误;B.在惰性气体的分子中只有一个原子,不存在共价键,错误;C.非极性键也可能存在于离子化合物中如Na2O2中含有非极性共价键,由非金属元素组成的化合物中也可以存在离子键如NH4Cl中含有离子键,错误;D.含有阴离子的物质一定含有阳离子,但是含有阳离子的物质却不一定含有阴离子,正确。 考点: 考查物质的微粒之间的作用力、化学键及组成的知识。 23.下列说法正确的是 A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 B.HI比HF易分解,是因为HI分子间不存在氢键 C.CO2与SiO2都属于分子晶体 D.熔沸点由高到低的顺序是: 金刚石>NaCl>Na 【答案】D 【解析】 试题分析: A、冰熔化时,破坏的是H2O分子间作用力,错误;B、HI比HF易分解,是因为HI分子内H—I键不牢固,错误;C、CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,错误;D、金刚石为原子晶体,NaCl为离子晶体,Na为金属晶体,熔断较低,则熔沸点由高到低的顺序是: 金刚石>NaCl>Na,正确。 考点: 本题考查物质结构与性质。 24.下列变化过程中,只破坏共价键的是 A.干冰升华B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水D.NH4HCO3久置逐渐减少 【答案】C 【解析】 试题分析: A、干冰的升华破坏的是分子间作用力,错误;B、氯化钠颗粒被粉碎,破坏的是部分离子键,错误;C、HCl溶于水,破坏的是共价键,正确;D、NH4HCO3久置逐渐减少,是因为其分解而减少,破坏的是离子键和共价键,错误,答案选C。 考点: 考查物质发生变化时作用力的判断 25.下列化学用语书写正确的是 A.NH3分子的结构式: B.CO2分子模型的示意图: C.乙烯分子的结构简式: CH2CH2D.Na2O的电子式: 【答案】A 【解析】 试题分析: A.NH3分子的结构式: 正确;B.在CO2分子中C原子比O原子大,三个原子在一条直线上,所以这模型不能表示CO2分子,错误;C.乙烯分子的结构简式: CH2=CH2,错误;D.Na2O的电子式是 ;错误。 考点: 考查化学用语的知识。 26.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A.HCl、MgCl2 B.H2O、Na2O C.CaCl2、NaOH D.NH3、CO2 【答案】D 【解析】 试题分析: A.HCl 是共价键,而MgCl2 是离子键,化学键的类型不相同,错误;B.H2O是共价键,而Na2O是离子键,化学键的类型不相同,错误;C.CaCl2是离子键而NaOH则 含有离子键、共价键,化学键的类型不相同,错误;D.NH3 和CO2 都是含有极性共价键,化学键的类型完全相同,正确。 考点: 考查物质内微粒的结合力的种类的分析与判断的知识。 27.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是()。 A.NaB.FeC.CD.Ne 【答案】C 【解析】 试题分析: A、Na是活泼金属,所以钠元素在形成不同物质时,只能形成离子键,故A错误;B、铁是活泼金属,所以铁元素在形成不同物质时,只能形成离子键,故B错误;C、碳元素在形成不同物质时,和活泼金属能形成离子键;和非金属易形成共价键,碳与碳之间形成非极性键,所以碳在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键,故C正确;D、Ne是稀有气体,性质较稳定,一般不和其它物质发生化学反应,故D错误;故选C。 考点: 考查了元素与化学键的关系 28.下列物质中,既含离子键又含共价键的是 A.HClB.NaOHC.NaClD.O2 【答案】B 【解析】 试题分析: 离子键一般含有金属元素或铵根离子,共价键一般存在于非金属元素之间,所以答案选B 考点: 考查化学键的相关知识点 29.下列化学用语表达正确的是 A.乙酸分子比例模型: B.原于核内有18个中子的原子: Cl C.铬原于价电子层排布图: D.过氧化氢电子式: 【答案】B 【解析】 试题分析: A、该比例模型不表示乙酸,而是乙醛,错误;B、 Cl表示原于核内有18个中子的原子,正确;C、铬原于价电子层排布中3d轨道有5个电子,4s轨道有1个电子,错误;D、过氧化氢是共价化合物,不能用离子化合物的电子式形式书写电子式,错误,答案选B。 考点: 考查对化学用语的判断 30.化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是: A.Mg2+的结构示意图: B.Na2S的电子式: C.氨气的空间结构: 三角形D.乙烯的结构简式: (CH2)2 【答案】B 【解析】 试题分析: A.Mg2+的结构示意图是: ;错误;B.Na2S是离子化合物,它的电子式是: ,正确;C.氨气的空间结构是三角锥形,错误;D.乙烯的结构简式: CH2=CH2,错误。 考点: 考查化学用语的知识。 31.为了描述方便,人们常用电子式来表示原子、分子,下列电子式书写正确的是() 【答案】D 【解析】 试题分析: A、N2的电子式为: ,错误;B、不存在 这种微粒,错误;C、H2O中H与 O之间形成了共价键,电子式为: ,错误;D、NaCl中Na+与Cl‾形成离子键,电子式为: ,正确。 考点: 本题考查电子式的书写。 32.下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②同位素的性质几乎完全相同 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A.①③⑤ B.②④ C.①③ D.②③④ 【答案】C 【解析】 试题分析: ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如氢氧化钠中含有的化学键为离子键和极性键,过氧化钠中含有离子键和非极性键,正确;②同位素的物理性质不同,化学性质几乎完全相同,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝含金属元素,为共价化合物,正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵由非金属元素组成,属于离子化合物,错误;⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体为单原子分子,不含化学键,错误,选C。 考点: 考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。 33.下列关于化学用语的表示正确的是 A.质子数为35、中子数为45的溴原子: BrB.过氧化钠的电子式: C.硫离子的结构示意图: D.苯的结构简式: C6H6 【答案】A 【解析】 试题分析: A、质子数为35、中子数为45的溴原子: Br,正确;B、过氧化钠的电子式应为: ;C、硫离子的结构示意图应为: ,错误;D、C6H6为苯的分子式,错误。 考点: 考查化学用语。 34.正确掌握化学用语是学好化学的基础。 下列化学用语中正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式: C.Ca2+的结构示意图为 D.乙醇的分子式: CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 试题分析: A、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ,错误;B、羟基的电子式中氧原子上多一个电子,错误;C、Ca2+的结构示意图为 ,正确;D、CH3CH2OH是乙醇的结构简式,错误。 考点: 考查化学用语。 35.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法正确的是() A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 【答案】C 【解析】 试题分析: A.在离子化合物里,一定存在离子键,可能有共价键,错误;B.非极性键可以存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。 多原子分子若P4、固体非金属单质如金刚石、共价化合物若H2O、离子化合物如NaOH中,错误;C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键,正确;D.由不同元素组成的多原子分子里,一定存在极性键,可能存在非极性共价键,错误。 考点: 考查共价键的分类及存在的知识。 36.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】A 【解析】 试题分析: A.CO2是共价化合物,含有共价键,正确;B.MgCl2只含离子键,是离子化合物,错误;C.HCl含有共价键,是根据化合物,错误;D.NaOH含有离子键、共价键,是离子化合物,错误。 考点: 考查物质与其所含化学键类型、所属化合物类型的关系的知识。 37.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.H2O2的电子式: B.CH4的球棍模型: C. 的原子结构示意图: D.CCl4的结构式: 【答案】B 【解析】 试题分析: A.H2O2是共价化合物,其电子式是 ;错误;B.是CH
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