高三化学章节复习过关专练习题.docx
- 文档编号:9188283
- 上传时间:2023-05-17
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:341.17KB
高三化学章节复习过关专练习题.docx
《高三化学章节复习过关专练习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学章节复习过关专练习题.docx(22页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高三化学章节复习过关专练习题
河南省示范性高中罗山高中2019届高三化学复习章节过关专练:
选修二第三章化学与材料的发展(含解析)
1.PVC是聚氯乙烯的英文缩写。
为保证PVC塑料的性能,通常要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()
①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒
③含氯的化合物不一定有毒④在高温下分解出有害物质
A.①②B.③④C.②④D.①③
【解答】答案C
2.欲使馒头松软可口,常在揉面时加入面碱。
为探究其成分,向其中加入稀HCl,发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体,则面碱中可能含有( )
A.食盐
B.烧碱
C.纯碱
D.味精
【解答】答案C
解析:
能使石灰水变浑浊的气体是CO2,在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。
而食盐(NaCl)、烧碱(NaOH)、味精(NaOOC—CH2CH2COONa)与HCl反应都不生成CO2。
3.钠玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1∶1∶6,则钠玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为()
A.1∶1∶6B.2∶1∶6C.1∶1∶4D.2∶1∶4
【解答】答案C
解析:
将抽象条件具体化,假定氧化钠、氧化钙和二氧化硅的物质的量即为1摩、1摩和6摩,满足此关系的只有C项。
4.下列属于侯氏制碱法的优点的是:
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵
C.氯化钠的利用率达96%D.以上全是
【解答】答案D
5.(2018•崇明县二模)下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是()
A.都可采用电解法B.原料皆为对应盐酸盐
C.都是在熔融状态下发生反应D.都有非金属单质产生
【解答】答案B
试题分析:
在工业上,活泼金属的冶炼采用电解法,电解熔融的氯化钠制取金属钠,电解熔融的氧化铝来制取金属铝,据此回答判断.
解:
A、活泼金属Na、Al的冶炼采用电解法,故A正确;
B、电解熔融的氯化钠制取金属钠,电解熔融的氧化铝来制取金属铝,原料不都是对应盐酸盐,故B错误;
C、电解熔融的氯化钠制取金属钠,电解熔融的氧化铝来制取金属铝,都是在熔融状态下发生反应,故C正确;
D、电解熔融的氯化钠产物是金属钠和氯气,电解熔融的氧化铝产物是金属铝和氧气,都有非金属单质生成,故D正确,
故选B.
点评:
本题考查学生金属的冶炼方法,活泼金属的冶炼采用电解法,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大.
6.(2018•郑州一模)物质问纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()
选项转化关系
ASi
SiO2Si
BNO2
HNO3
NO2
CFe
FeCl3
Fe
dS
SO2
S
A.AB.BC.CD.D
【解答】答案C
试题分析:
根据题意,在指定条件下,源物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据物质的性质及变化规律,分析变化能否只通过该反应实现.
A.硅和氧气反应生成二氧化硅,二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳;
B.二氧化氮与水反应生成硝酸,浓硝酸与Cu反应生成NO2;
C.铁和氯气反应生成氯化铁,但铜和氯化铁反应不能得到铁;
D.硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水.
解:
A.Si+O2
SiO2;SiO2+2C
Si+2CO选项中物质的转化在一定条件下能实现,故A正确;
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,选项中物质的转化在一定条件下能实现,故B正确;
C.2Fe+3Cl2
2FeCl3,Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,在金属活动性顺序中,铁在铜的前面,铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应,故FeCl3
Fe无法实现,故C错误;D.S+O2
SO2,SO2+2H2S═3S↓+2H2O,选项中物质的转化在一定条件下能实现,故D正确;
故选C.
点评:
本题主要考查了元素化合物知识,熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解答本题的关键,题目难度不大.
7.(2018•文登市三模)下列说法正确的是( )
A.硅太阳能电池板在工作时,可以将化学能转化为电能
B.淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖,故均可作为人类的营养物质
C.232Th转换成233U是化学变化,233U和235U的化学性质几乎相同
D.发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料,不适于盛放含油较多的食品
【解答】答案D
试题分析:
A.太阳能电池板就是将太阳能直接转化为电能的装置;
B.人体内无纤维素酶;
C.核反应不是化学变化;
D.发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料,经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成,是高分子材料,价廉、质轻、保温性能好,不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品.
解:
A.硅太阳能电池板在工作时,可以将太阳能转化为电能,故A错误;
B.人体内无纤维素酶,纤维素不能发生水解,故B错误;
C.核反应不是物理变化,也不是化学变化,故C错误;
D.一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物,根据结构相似相溶,盛放含油较多的食品是有机物,食品中会溶解苯乙烯单体,苯乙烯对人的神经中枢有害,所以不适于盛放含油较多的食品,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查电池、高分子化合物等,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
8.下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是()
A.组成元素相同
B.耐腐蚀性能不同
C.都属于钢,因此物理性质相同
D.构成的主要元素都是铁,因此化学性质完全相同
【解答】答案B
试题分析:
A、不锈钢含有铬、镍元素,A错误;B、不锈钢耐酸碱性强,B正确;C、不锈钢和普通钢为不同合金,物理性质、化学性质均不同,C错误;D、根据以上分析可知D错误,答案选B。
考点:
考查钢和不锈钢的组成和性质。
9.(2018•丹东模拟)下列有关工业生产的叙述中,错误的是()
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D.炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来
【解答】答案C
试题分析:
A.生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石,碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应;
B.氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等重要原料;
C.避免产生酸雾要用浓硫酸吸收三氧化硫;
D.炼铁的主要原理是在高温下,一氧化碳还原氧化铁获得金属铁;
解:
A.制造普通玻璃的主要原料是:
纯碱、石灰石和石英.在玻璃窑中强热时的主要发生反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑,故A正确;
B.氨是一种重要的化工产品,是工业上制备硝酸的重要原料,也经常用于合成铵盐制造化肥、纯碱等,故B正确;
C.直接用水吸收会大量放热生成酸雾,为了避免产生酸雾要用浓硫酸吸收三氧化硫,故C错误;
D.工业上高炉炼铁的原理是:
一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁,即Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查玻璃的原料,氨的用途和三氧化硫的吸收、炼铁的原理,明确反应原理和相关物质的性质是解本题关键,注意C选项为了避免产生酸雾要用浓硫酸吸收三氧化硫,题目难度不大.
10.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性
【解答】答案D
试题分析:
A.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物;
B.有新物质生成的是化学变化;
C.葡萄糖是单糖;
D.酒精能使蛋白质变性.
解:
A.糖类中的单糖,油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误;
B.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体;煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程;煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程,三者都生成了新物质,故B错误;
C.葡萄糖是单糖,不能发生水解,故C错误;
D.酒精能使蛋白质变性,用来杀菌消毒,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查高分子化合物,物质的水解和蛋白质的变性,题目难度不大,注意根据分子量确定是否是高分子化合物.
11.下列说法中正确的是()
A.水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
C.凡含有食品添加剂的食品均对人体有害,不可食用
D.大量使用煤、石油、天然气等化石燃料,可降碳减排,防止温室效应
【解答】答案B
试题分析:
根据硅酸盐材料包括水泥、玻璃等,水晶的主要成分为二氧化硅;皂化反应和淀粉水解均属于水解反应;食品添加剂的作用,少量对人体是有益无害的,要客观的看待;化石燃料的危害可以增强温室效应等知识点来解题.
解:
A.水晶的成分为二氧化硅,不是硅酸盐,故A错误;
B.油脂的皂化为油脂与碱反应生成相应的羧酸钠和醇的反应,属于水解反应,淀粉转化为葡萄糖属于淀粉的水解,可以在酸性或碱性条件下进行,故B正确;
C.食品添加剂少量或者适量可以对事物进行保鲜,防止食物变质等,对人体有益,故C错误;
D.减少煤石油天然气等化石燃料的使用,可以降低碳排放,防止温室效应,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了常见的硅酸盐材料、油脂的皂化、淀粉水解、食品添加剂和化石燃料的燃烧等知识点,较简单.
12.SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中正确的是
A.电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极
B.原电池中负极的电极反应为:
SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D.该生产工艺的优点Br2被循环利用,原电池产生的电能可充分利用,还能获得清洁能源
【解答】答案D
试题分析:
A、若用铁电极代替,则铁失电子,错误;B、电荷不守恒,错误;C、总反应为:
SO2+2H2O=H2+H2SO4,错误;D、有流程图可知,溴可以循环使用,且无污染性的物质生成。
考点:
考查了工业流程分析。
13.现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。
其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知:
反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应,除了发生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外,其它反应的离子方程式为_________________________。
(2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是_________________________________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐,若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式______。
(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式__________________。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。
(6)黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料,可采用火法溶炼工艺生产铜,该工艺的中间过程会发生反应:
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑。
该反应中,_______(填化学式)作还原剂,每生成1molCu,反应中转移电子的物质的量为____________。
【解答】答案
(1)CuO+2H+=Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(每个方程2分)
(2)取少量滤液于试管中(1分),向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+,如果不变红,说明不含有Fe3+(1分)。
(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(4)4OH--2e-=2H2O+O2↑
(5)H2SO4(1分,写名称不得分)(6)Cu2S(1分);1mol(缺少单位扣1分)
试题分析:
(1)氧化亚铜、氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
铁离子具有氧化性,能氧化金属铜,则金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
(2)铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色,据此可以检验铁离子,即取少量滤液于试管中,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+,如果不变红,说明不含有Fe3+。
(3)根据流程图可知,滤液中含有亚铁离子,因此“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,可分离出一种重要的晶体FeSO4•7H2O。
由于亚铁离子具有还原性极易被氧化生成铁离子,所以暴露在空气中一段时间后,可被氧气氧化,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
(4)电解池中阳极失去电子,发生氧化反应。
所以电解硫酸铜时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。
(5)电极硫酸铜后有硫酸生成,因此“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸,化学式为H2SO4。
(6)根据反应可知Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,Cu2S中S元素化合价从-2价升高到+4价,被氧化,Cu2S是还原剂。
根据方程式可知,铜元素的化合价从+1价降低到0价,得到1个电子,所以每生成1molCu,反应中转移电子的物质的量为1mol。
考点:
考查工艺流程图设计与评价、铁离子检验、氧化还原反应的判断和计算以及电化学原理的应用
14.【化学选修2-化学与技未】
I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、A12O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:
(1)设备Ⅰ中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是(填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:
。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,用化学平衡移动原理解释原因:
。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的极。
实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为_____。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式。
II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质。
由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:
已知各离子沉淀的范围如下表
离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
6.7
沉淀完全pH
3.4
9.0
10.0
请回答下列问题:
(1)将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率,另外一种提高浸出率的措施是。
(2)溶液1的成分是,若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是,此时溶液中的溶质将变成。
(3)沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后,溶液中阴离子只有SO42-,金属阳离子有Cu2+和F3+,则该过程的离子方程式为:
。
(4)溶液2调节的pH范围为。
(5)对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理,可以得到纯净的Fe(OH)3,可用于制备红色颜料Fe2O3。
检验红褐色沉淀是否洗净的方法是。
(6)用惰性电极对溶液3进行电解,电解CuSO4溶液的化学方程式为:
;当两极共产生标准状况下44.8L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1:
1时,则析出的铜的质量为。
【解答】答案Ⅰ.
(1)SiO2;
(2)2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+===2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O;(3)将Fe2+完全氧化为Fe3+;取滤液2于试管中,加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀产生,则有Fe2+,否则没有Fe2+。
(4)滤渣2中存在Al(OH)3,存在电离平衡:
Al3++3OH-
Al(OH)3
AlO2-+H++H2O,加入NaOH溶液,H+被中和,浓度减低,Al(OH)3不断溶解;(5)①负极;4OH--4e-===2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+;②Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+;Ⅱ.
(1)升高温度或者增大浸取剂浓度等;
(2)NaAlO2、Na2SiO3、NaOH;H2SiO3、Al(OH)3;NaHCO3;(3)2H++Cu2S+5H2O2===2Cu2++SO42-+6H2O;2H++2FeS+9H2O2===2Fe3++2SO42-+10H2O;(4)3.4≤pH<6.7;(5)取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则沉淀已经洗净;(6)2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4;64g。
试题分析:
I.设备1中加入硫酸,MnCO3、FeCO3、Al2O3都与硫酸反应反应,因为滤液中锰以+2价存在,说明MnO2发生氧化反应,MnO2在酸性条件下Fe2+氧化成Fe3+,SiO2属于酸性氧化物,不与硫酸反应,因此滤渣为SiO2;
(2)根据
(1)的分析,MnO2中+4价锰具有氧化性,Fe2+具有还原性,两者发生氧化还原反应,因此离子反应方程式为:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;(3)利用双氧水的强氧化性,把Fe2+全部氧化成Fe3+,验证Fe2+的存在,用铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀产生,说明有Fe2+,否则没有Fe2+,也可以用高锰酸钾溶液,如果酸性高锰酸钾溶液褪色,说明Fe2+,否则不含Fe2+;(4)滤渣中含有Al(OH)3、Fe(OH)3,Al(OH)3属于两性化合物,AlO2-+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-,加入NaOH溶液,OH-消耗H+,促使平衡向逆反应方向进行,促使Al(OH)3溶解;(5)①此装置为电解装置,根据电解原理,阴离子向阳极移动,则A为负极,B为负极,阳极应是阴离子放电,电极反应式2H++2e-=H2↑;②阳极发生氧化反应,Mn2+-2e-+2H2O=MnO2++4H+;II.
(1)一般温度升高,溶解度增大,可以采用升高温度的方法,达到提高浸出率,或者说适当提高浸取剂的浓度;
(2)根据冰铜矿的成分,Cu2S、FeS不和氢氧化钠反应,Al2O3属于两性氧化物、SiO2属于酸性氧化物,和碱反应生成NaAlO2、Na2SiO3,所加氢氧化钠过量,因此滤液中有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH,碳酸的酸性强于硅酸和偏铝酸,因此析出的沉淀为Al(OH)3、H2SiO3,因为通入的CO2足量,因此生成的溶质为NaHCO3;(3)因为过氧化氢表现强氧化性,因此发生的反应是:
2H++Cu2S+5H2O2===2Cu2++SO42-+6H2O;2H++2FeS+9H2O2===2Fe3++2SO42-+10H2O;(4)根据流程调节pH,得到红褐色沉淀,以及各离子沉淀的范围,因此3.4≤pH<6.7;(5)取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则沉淀已经洗净;(6)根据电解的原理,电解CuSO4溶液的化学反应方程式为:
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4;因为两极上都产生气体,因此电解完CuSO4后,电解H2O,电解的第一阶段:
阴极:
Cu2++2e-=Cu,阳极:
4OH--4e-=2H2O+O2↑,第二阶段:
阴极:
2H++2e-=H2↑,阳极:
4OH--4e-=2H2O+O2↑,根据题目信息,以及得失电子数目守恒,推出n(Cu2+)=1mol,m(Cu)=64g。
考点:
考查化学工艺流程、氧化还原反应方程式的书写、离子的检验、化学平衡的移动、电解原理等知识。
15.、(12分)钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]。
某化工厂主要生产
、
、
,现利用钡泥制取
,其部分工艺流程如下:
(已知:
(1)FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3
(2)Fe3+在pH=3.7时即可水解即沉淀完全)
(1)酸溶后溶液中
,
与
的反应化学方程式为:
。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易。
(3)该厂结合本厂生产实际选用的X为(填化学式);“中和Ⅰ”会使溶液中(填离子符号)的浓度减少。
(4)从
溶液中得到其晶体的分离方法叫。
(5)废渣可直接排放。
上述流程中洗涤的目的是。
【解答】答案
(1)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
(2)分解
(3)BaCO3Fe3+H+
(4)蒸发结晶
(5)除去废渣中的可溶性钡盐,减小对坏境的污染
解析:
(1)由题意可知FeO2—极易水解而生成Fe(OH)3,在硝酸中必然会生成硝酸铁
(2)硝酸是热不稳定酸,易分解
(3)使用工作自有的BaCO3,节省原料:
消耗H+,提高pH,使Fe3+全部转化为沉淀
(5)钡盐属于重金属盐,必然洗涤除去,防止污染。
16.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为:
已知:
查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解:
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解:
10.8
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为,目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
(4)酸化时加盐酸的目的为:
①,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃:
。
(6)测定晶体样品的纯度:
若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品,所测样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为。
【解答】答案(16分,每空2分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)5.2~7.8(或之间的任意值、5.2≤pH<7.8)静置,取少量上层清液于小试管中,滴加KSCN溶液,若不显红色,则Fe(OH)3沉淀完全;反之,则Fe(OH)3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 章节 复习 过关 练习题