第三节化学键练习题.doc
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第三节化学键练习题.doc
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第三节《化学键》练习题
一、选择题
1.下列说法错误的是( )
(A)钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠,其结构更稳定
(B)在氯化钠分子内,除氯离子和钠离子的静电吸引作用,还有电子与电子,原子核与原
子核间的相互排斥作用
(C)任何离子键在形成过程中必定有电子的得失
(D)金属钠与氯气反应后,其整个体系的能量降低
2.有甲乙丙丁四种元素,它们的原子序数依次是6、10、11、17,下列判断错误的是( )
(A)丙和丁能生成含离子键的化合物 (B)乙和丁不易化合
(C)甲和丙很易生成气态氢化物 (D)甲和丁能形成共价键
3.下列各对化合物中,化学键类型相同的一组是( )
(A)H2S、HCl (B)NaCl、HF (C)MgCl2、CaO (D)CCl4、KCl
4.下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是( )
(A)光气(COCl2) (B)六氟化硫 (C)二氟化氙 (D)三氟化硼
5.下列物质中有Cl-存在的是( )
(A)NaCl (B)NaClO (C)HCl (D)KClO3
6.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )
(A)2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种
7.下列物质中,含有共价键的化合物是( )
(A)碘化氢 (B)烧碱 (C)液溴 (D)食盐
8.下列过程中,共价键被破坏的是( )
(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水
9.下列化合物,仅由共价键形成的一组是( )
(A)HBr、CO2、CaCO3 B)HCl、H2S、CH4 (C)HCl、H2O、NaOH (D)HF、N2、NH4Cl
10.下列电子式正确的是( )
11.下列叙述正确的是( )
(A)两个非金属原子间不可能形成离子键 (B)非金属原子间不可能形成离子化合物
(C)离子化合物中可能有共价键 (D)共价化合物中可能有离子键
12.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6,下列错误的是( )
(A)共有34个核外电子 (B)中氮—氮原子间以共用电子对结合
(C)化合物N5AsF6中As化合价为+1 (D)化合物N5AsF6中F化合价为-1
13.下列物质属于离子化合物的是( )
(A)H2O (B)HNO3 (C)Na2O (D)NH4Cl
14.下列电子式正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
15.下列说法中不正确的是( )
A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键
C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物
16.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
(A)a和c (B)a和f (C)d和g (D)b和g
17.下列化合物的电子式书写正确的是( )
18.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )(A)MgCl2 (B)BaF2 (C)NaBr (D)NaI
19.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为( )
(A)Ca和Cl (B)K和S (C)Ca和F (D)Mg和F
20.当两个原子形成共价键时,原子的能量将( )
(A)升高 (B)降低 (C)保持不变 (D)一个升高,一个降低
21.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是( )
(A)电子有得失 (B)共用电子对有偏移
(C)电子既有得失又有电子对偏移 (D)有金属元素的存在
22.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
(A)可溶于水 (B)具有较高的熔点 (C)水溶液能导电 (D)熔融状态能导电
二、填空题
23.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。
回答问题:
(1)Na3N的电子式是_______________,该化合物由_________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成_________种盐,其电子式为__________________,_________。
(3)Na3N与水反应属于_____________反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径:
r(Na+)_________r(N3-)(填“>”“<”或“=”)。
24.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素,A能与D组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,离子D-的核外电子排布与Al3+相同,B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答:
(1)上述四种元素名称:
A_______,B_______,C_______,D_______。
(2)用电子式表示BC的形成过程___________________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
25.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。
已知三种元素原子的电子总数为25,用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,试回答:
(1)X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。
(2)写出ZX2的化学式_______________。
(3)Y2X对应水化物电子式为_______________,其中存在的化学键有_______________。
26.一种称为联氨或肼的易溶于水的液体,它的分子式是N2H4,试分析其结构和性质。
(1)写出联氨分子的结构式_______________。
(2)amolN2H4能结合H+的物质的量是多少?
N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的?
答:
__________________________________________________________________________。
(3)写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应,生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式。
答:
________________________________________________________。
27.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。
(1)A的化学式是_____________,推断的依_______________________________________。
(2)已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列,则A分子的电子式是_____________,结构式是_____________。
三、推断题
28.有A、B、C、D四种元素。
已知:
(1)它们均为周期表中前20号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;
(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;
(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;
(4)B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积2:
1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。
回答问题:
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:
A______、B______、C______、D______。
(2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是___________________,其电子式是________________________,属于共价化合物的是____________________,其结构式是_________________。
29.0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气,B元素的阴离子结构与氩原子相同,它的气态氢化物水溶液是强酸。
(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。
(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
30.K原子的电子式是_______,Br原子的电子式_______,用电子式表示KBr的形成过程________________________________。
31.写出下列微粒的化学式:
(1)2核10电子的阴离子______________,
(2)2核10电子的分子______________,
(3)3核10电子的分子______________,(4)4核10电子的分子______________。
32.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%,D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。
填写下列空白:
(1)写出上述五种元素的元素符号:
A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。
(2)写出D2C2的电子式_________________。
(3)用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。
33.主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层,且最外层电子数均为8个。
则元素A在周期表中处于______周期____族;元素B在周期表中处于_____周期___族。
34.有A、B、C、D四种元素。
A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。
A、D次外层电子都是8个电子;A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。
B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零。
C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。
试写出上述各元素的符号:
A_________,B_________,C_________,D_________。
参考答案:
1.(B)(C) 2.(C)
3.(A)(C)。
(A)项为共价键,(C)为离子键。
4.(A)。
(B)选项中不可能因为碳最外层有6个电子,硼中只有3个最外层电子,Xe已满足而氟不可以。
5.(A)。
只有选项A中的NaCl存在氯离子。
6.(C)。
有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。
7.(A)。
碘化氢属共价化合物。
烧碱(NaOH)和食盐属离子化合物。
液溴是单质。
8.(D)。
HCl气体溶于水共价键被破坏,在溶液中电离HCl=H++Cl-。
9.(B) 10.(A)、(C)
11.A、C(因两非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键,故A正确;当非金属原子组成原子团时,可以形成离子化合物,如NH4Cl等,故B错误;离子化合物中可以有共价键,如NaOH中的O-H键为共价键,故C正确;含有离子键的必是离子化合物,故D错误。
)
12.C。
解析:
共有5×7-1=34个核外电子,(A)正确;中氮一氮原子间为非极性共价键(共用电子对)相结合,(B)正确;在N5AsF6中,显+1价,则显-1价,由于F为最活泼的非金属,只能显-1价,所以As显+5价,(D)对,(C)错,故答案为(C)。
13.(C)、(D)。
只要含有离子键的化合物即为离子化合物。
14.(A)。
选项B中HCl是共价化合物,应有一对共用电子对。
选项C中二氧化碳的电子式是错误的,每个碳应与一个氧共用两对电子对。
选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。
15.(A)、(B)。
含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如KOH。
含有离子键的化合物一定是离子化合物,例如Na2O2、NH4Cl等。
16.(B)、(D)
17.(B)。
选项A中硫离子的表示是错误的。
选项C中氮原子上应有一对孤对电子。
选项D中氢氧原子应以共价键结合。
18.(C)。
此题注意核外电子的排布,Na+与氖原子的核外电子排布相同,Br-与氪原子的核外电子排布相同,因此二者相差两个电子层。
19.(D)
20.(B)。
当两个原子形成共价键时,原子的能量将降低,形成相对稳定的结构。
21.(B)。
在共价化合物中,共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。
在离子化合物中,电子的得失使得元素化合价有正负。
22.(D)。
若化合物存在离子键,则认为它是离子晶体,而离子晶体区别于其它晶体的突出点是:
熔融状态下能导电。
共价化合物也可以溶于水,如HCl、NH3等。
故A错。
具有较高熔点的也可能为原子晶体,如SiO2。
故B错。
水溶液能导电的可以是共价化合物,如HCl。
故C是错误的。
23.
(1),离子键
(2)2种,,
(3)复分解(Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl) (4)r(Na+)<r(N3-)
24.
(1)A.镁 B.氢 C.氯 D.氟
(2)
(3)2F2+2H2O=4HF+O2
25.
(1)X:
O Y:
Na Z:
C
(2)CO2 (3),离子键,共价键
26.
(1)
(2)amolN2H4能结合2amolH+,通过形成2amolN→H配位键而结合
(3)
27.
(1)O3F2,阿伏加德罗定律,质量守恒定律
(2) F—O—O—O—F
解析:
(1)由阿伏加德罗定律,体积之比等于物质的量之比,可得2OxFy=3O2+2F2
∴再根据质量守恒定律知x=3;y=2。
即OxFy为O3F2。
(2)根据题给信息电子式为,把电子式转化为结构式时需注意,一对共用电子对表示为单键,二对共用电子对表示为双键,三对则为叁键,所以O3F2的结构式为F—O—O—O—F。
28.
(1)H、Na、O、C
(2)Na2O2,;2H2O,
解析:
本题解题突破口为B2C2,可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等,再根据(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠,C为氧、C2气体即氧气。
由(4)又可推测A2C为水,DC2为二氧化碳,Na与H2O反应生成H2,H2与O2的混合气按体积比2:
1能发生爆炸,这样A为氢,D为碳。
29.解析:
根据B阴离子与氩原子结构相同,其氢化物的水溶液为强酸,判断B离子为Cl-。
再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。
A ~ H2
xmol 0.01mol
讨论:
若A为+1价金属元素,A为0.02mol,其相对原子质量:
0.4÷0.02=20,不合题意,舍去。
若A为+2价金属元素,A为0.01mol,其相对原子质量:
0.4÷0.01=40,此元素为钙。
答案:
(1)A:
钙,第4周期第ⅡA族;B:
氯,第3周期第Ⅶ族。
(2)
7
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