化学百强名校试题解析金卷第18卷江苏省无锡市三校联合体届高三第一次月考化学试题解析解析版.docx
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化学百强名校试题解析金卷第18卷江苏省无锡市三校联合体届高三第一次月考化学试题解析解析版.docx
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化学百强名校试题解析金卷第18卷江苏省无锡市三校联合体届高三第一次月考化学试题解析解析版
注意事项:
1.请将答案填写在答题卡上,写在试题卷或其他区域均无效。
2.本试卷总分120分,考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ba-137
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用
B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物
D.硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,可做“未来石油”
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.塑料中含有塑化剂,塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂,所以长期使用塑料奶瓶不利于健康,故A错误;B.催化剂能改变反应速率,但不影响平衡移动,所以不能提高转化率,故B错误;C.高铁酸钾具有强氧化性,所以能杀菌消毒,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,所以能吸附悬浮物而达到净水目的,故C错误;D.硅燃烧生成放出热量多,且生成物是二氧化硅固体易控制,故D正确。
考点:
本题考查化学与生活、环境。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.HClO的结构式:
H-O-Cl
C.CH2F2的电子式:
D.CO2的比例模型:
【答案】B
【解析】
试题分析:
对硝基甲苯的结构简式:
,故A错误;HClO的结构式:
H-O-Cl,故B正确;CH2F2的电子式:
,故C错误;CO2的比例模型:
,故D错误。
考点:
本题考查化学用语。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.
的溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.pH=0的溶液:
Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
D.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液:
Na+、I-、S2-、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析:
H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,故A错误;
的溶液呈碱性,K+、Ba2+、NO3-、Cl-能共存,故B正确;pH=0的溶液呈酸性,H+、CO32-生成二氧化碳,故C错误;ClO-能氧化I-、S2-,故D错误。
考点:
本题考查离子共存。
4.下列关于物质性质与应用的说法正确的是
A.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用
C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能
D.碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅
【答案】D
【解析】
试题分析:
二氧化锰作H2O2分解的催化剂,故A错误;二氧化硫有毒,不可在食品加工中使用,故B错误;硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能,故C错误;碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅
,故D正确。
考点:
本题考查物质性质与用途。
5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析:
灼烧固体用坩埚,故A错误;过滤用玻璃棒引流,故B错误;C装置用于分液操作,故C正确;蒸馏操作时,温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误。
考点:
本题考查实验基本操作。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
B.4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
C.0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
D.标准状况下,1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
Na2O2中含有钠离子和
,7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA,故A错误;CO2和C3H8的摩尔质量相同,4.4gCO2和C3H8的混合气体的物质的量是0.1mol,故B正确;苯乙烯分子中含有1个碳碳双键,0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.1NA,故C错误;标准状况下,乙酸是固体,故D错误。
考点:
本题考查阿伏加德罗常数。
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+Fe3++2H2O===SO
+Fe2++4H+
【答案】A
【解析】
试题分析:
氢氧化铝难溶于氨水,明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
,故A正确;醋酸是弱电解质,不能形成离子,醋酸溶液与Mg(OH)2反应:
Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg2++2H2O+2CH3COO-,故B错误;小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,故C错误;SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+2Fe3++2H2O===SO
+2Fe2++4H+,故D错误。
考点:
本题考查离子方程式。
8.下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3
NO
HNO3
②浓HCl
Cl2
漂白粉
③MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析:
工业制氯气用电解饱和食盐水的方法,②错误;MgCl2易水解,加热氯化镁溶液不能得到无水MgCl2 ,③错误;,故选A。
考点:
本题考查物质的制备。
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:
r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
【答案】B
【解析】
试题分析:
电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,离子半径的大小顺序为:
r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+),故A正确;同周期从左到右元素非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性增强,元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,故B错误;元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢,化合的产物是氯化铵,既含共价键又含离子键,故C正确;X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应,故D正确。
考点:
本题考查元素周期表、元素周期律。
10.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:
S
SO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为
2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
【答案】C
【解析】
试题分析:
S
SO2,故A错误;硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,故B错误;在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4,故C正确;CuSO4与ZnS发生复分解反应,ZnS能转化为CuS,为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,与CuS很稳定不具有还原性无关,故D错误。
考点:
本题考查硫元素及其化合物的性质。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只有一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时,粗铜与外接电源的负极相连
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.由PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性:
PbO2>Cl2
D.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不变
【答案】C
【解析】
试题分析:
电解精炼铜时,粗铜与外接电源的正极相连,故A错误;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应的△H<0,故B错误;根据强弱规律,PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性:
PbO2>Cl2,故C正确;用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大,故D错误。
考点:
本题考查化学反应原理。
12.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到Cu(OH)2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
【答案】CD
【解析】
试题分析:
将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再把溶液加入水中,故A错误;铜丝与氯气点燃才能反应,故B错误;CuCl2易水解,在蒸发皿中加热蒸干,水解平衡正向移动,得到Cu(OH)2固体,故C正确;Cu2(OH)2CO3能与酸反应,故D正确。
考点:
本题考查Cu及其化合物的性质。
13.对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去
SO2具有漂白性
B
配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
【答案】A
【解析】
试题分析:
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,因为SO2具有还原性,故A错误;SnCl2易水解,为抑制Sn2+水解配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,为防止Sn2+被氧化为Sn4+,配制SnCl2溶液时,在试剂瓶中加入少量的锡粒,故B正确;某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中含有SO42-、SO32-、Ag+,故C正确;向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正确。
考点:
本题考查化学实验操作及评价。
14.在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:
c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1mol·L-1NH4HS溶液中:
c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:
c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:
2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
【答案】BD
【解析】
试题分析:
根据电荷守恒,c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),故A错误;根据物料守恒,c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=0.1mol·L-1,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1,所以c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),故B正确;pH为4的NaHA溶液,说明HA-电离大于水解,所以c(H2A) 根据物料守恒2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),所以2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D正确。 考点: 本题考查粒子浓度比较。 15.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应: X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前: v(逆)>v(正) C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时,n(Z)=0.24mol D.该温度下此反应的平衡常数: K=1.44 【答案】CD 【解析】 试题分析: v(Y)= = =2.0×10-3mol·L-1·min-1,v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3mol·L-1·min-1,故A错误;其他条件不变,降低温度,平衡正向移动,反应达到新平衡前: v(逆) K= =1.44,故D正确。 考点: 本题考查化学反应速率、平衡常数。 非选择题(共80分) 16.(12分)实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 (1)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和▲(写化学式);硫酸浸取时,Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为▲。 (2)浸取时,Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为▲;研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能原因是▲。 (3)“赶氨”时,最适宜的操作方法是▲。 (4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是▲(写化学式)。 【答案】 (1)SiO2;2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O; Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或答: Fe2O3在浸取时起媒介作用) (3)将溶液加热 (4)(NH4)2SO4 学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O。 (2)Fe2O3为难溶的氧化物,浸取时,Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;由题意分析知,除铁后速率变慢,说明Fe3+对浸取速率是有影响的,可联想到Fe3+可能作催化剂。 (3)此处考查NH3具有挥发性的性质,以及[Cu(NH3)4]2+受热分解为Cu2+和NH3,故采用加热的方法可将NH3从溶液中赶出。 (4)分析流程图,第一步中加入了H2SO4,在整个过程中,没有除SO42-,阳离子Fe3+、Mn均以沉淀形式除去,Cu2+进入主产物碱式碳酸铜中,所以滤液中应含有NH4+,故蒸发得到的盐为(NH4)2SO4。 考点: 本题考查化学工艺流程。 17.(14分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。 工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。 (1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为▲。 (2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为▲。 (3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是▲。 (4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32g。 ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式: ▲、 ▲。 ②AlCl3产品的纯度为▲。 (5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是▲。 【答案】 (1)Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO (2)SO +Cl2+H2O===SO +2Cl-+2H+ (3)除去FeCl3 (4)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ Al3+4OH-===AlO +2H2O ②96% (5)在HCl气流中加热脱去结晶水 【解析】 试题分析: (1)根据工艺流程可知氯化炉的产物,经冷却、升华可制备无水AlCl3,说明氯化炉的产物中含有A1C13,冷凝器尾气含有CO,所以Al2O3、C12和C反应,生成A1C13和CO,反应方程式为A12O3+3C12+3C 2A1C13+3CO; (2)Cl2有强氧化性,将SO32-氧化为SO42-,自身被还原为2C1-.反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+; (3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,FeCl3熔点、沸点较低,升华制备无水AlCl3,应除FeCl3去.所以加入少量Al目的是除去FeCl3; (4)①除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀,铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水,离子方程式为: Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O; ②根据铁原子守恒,令含有杂质FeCl3质量为m,则 Fe2O3~~~~~2FeCl3 160 325 0.32g m 解得,m=0.65g, 所以AlCl3产品的纯度为 ×100%=96%; (5)将AlCl3•6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水,抑制AlCl3水解。 考点: 本题考查化学工艺流程。 18.(12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下: (1)溶液X是▲。 (2)检验滤液中是否存在K+的操作是▲。 (3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定: ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。 ②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。 ③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。 ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。 通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。 【答案】 (1)氨水(或NH3·H2O) (2)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则存在K+(没有答到透过蓝色钴玻璃观察,不给分) (3)n(SO )=n(BaSO4)= =0.04mol n(NH )=n(NH3)= =0.01mol n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2× =0.06mol n(K+)=n(NH )=0.01mol 根据电荷守恒: n(OH-)=n(K+)+n(NH )+3n(Fe3+)-2n(SO )=0.12mol n(K+): n(NH ): n(Fe3+): n(SO ): n(OH-)=1: 1: 6: 4: 12 黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 【解析】 试题分析: (1)制取黄钾铵铁矾的示意图及黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]组成,可以可知加入X是氨水,以便生成黄钾铵铁矾; (2)通过焰色反应检验钾离子存在情况,方法为: 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则存在K+, 故答案为: 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则存在K+; (3)②的沉淀为硫酸钡,硫酸钡的物质的量就等于溶液中硫酸根的物质的量: n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.04mol ③所得气体为氨气,溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量: n(NH4+)=n(NH3)= =0.01mol ④最终得到的固体是氧化铁,根据铁原子守恒,溶液中的铁离子物质的量为: n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2× =0.06mol 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中,n(K+)=n(NH4+)=0.01mol, 根据电荷守恒: n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol n(K+): n(NH4+): n(Fe3+): n(SO42-): n(OH-)=1: 1: 6: 4: 12 黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12,。 考点: 本题考查化学工艺流程、化学计算。 19.(16分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下: (1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是: ①提高铁的浸出率。 ②▲。 (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO ,该反应的离子方程式为 ▲。 (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。 实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下: 2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl Sn2++4Cl-+2HgCl2===SnCl +Hg2Cl2↓ 6Fe2++C
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- 化学 名校 试题 解析 金卷第 18 江苏省 无锡市 联合体 届高三 第一次 月考 化学试题