江苏省徐州市各校届九年级中考三模化学试题.docx
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江苏省徐州市各校届九年级中考三模化学试题
江苏省徐州市各校【最新】九年级中考三模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.为控制温室效应和改善生存环境,下列措施可行的是( )
①减少煤燃料的使用②禁止使用煤等燃料③禁止滥砍滥伐④开发新能源⑤利用水力发电⑥植树造林
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④
2.下列物质的性质,属于化学性质的是()
A.颜色B.密度C.挥发性D.可燃性
3.下列实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾
D.把铜片放入稀盐酸中,产生大量气泡
4.乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料,下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是( )
A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:
1
C.乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2:
4:
1
D.乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
5.如图为元素周期表的一部分。
下列说法错误的是( )
A.一个镁原子失去两个电子变成Mg2+
B.铝原子核外有13个电子
C.三种元素都是金属元素
D.镁、铝、硅的原子序数依次增加
6.如图是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时,60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将t1℃时b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数均不变
7.哈尔滨市政府为了迎接【最新】“哈洽会”,也为了给市民营造一个整洁有序的市容环境,对城市中的楼体,马路上的护栏,街道两侧的灯饰都作出了统一的修整和维护,下列关于这些做法的叙述正确的是( )
A.对马路上的安全护栏进行粉刷的目的只是为了美观
B.采用石灰浆作为粉刷楼体的涂料是因为石灰浆不会与空气中的成分反应,所以耐久性更好
C.给街道两侧的景观路灯更换了以聚苯乙烯为原料的外饰灯壳,聚苯乙烯属于合成材料
D.为了保证施工人员、行人以及途经车辆的安全,所有修整和维护工作都应该在深夜进行
8.除去下列各物质中含有的少量杂质,所选用的试剂、操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
操作方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入足量水,过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末,过滤
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量Na2CO3溶液,过滤
D
KNO3溶液
K2CO3
加入适量CaCl2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
9.下列图象不能正确反映对应变化关系的是( )
A.
在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B.
向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合物中加入氢氧化钠溶液
C.
常温下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D.
向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
二、实验题
10.下列实验操作中,不正确的是( )
A.
给液体加热B.
倾倒液体
C.
检查气密性D.
稀释浓硫酸
11.根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:
a_____
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,其发生装置可选择_____(填字母),反应的化学方程式是_____。
可用E装置收集氧气的原因是_____。
(3)实验室通常用装置B与_____(填字母)相连制取二氧化碳,该反应化学方程式是_____。
用图G所示装置制二氧化碳,有“随开随用、随关随停”的效果。
在反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是_____。
(4)用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验。
观察到的主要现象是:
甲中_____、乙中澄清石灰水变浑浊。
乙中发生反应的化学方程式为_____。
三、填空题
12.化学就在我们身边,请根据所学化学知识问题
(1)自来水净化过程中用到活性炭,是利用活性炭的_____性。
(2)牙膏中常见的摩擦剂有碳酸钙粉末,构成碳酸钙的阳离子符号为_____。
(3)营养丰富的早餐,如牛奶、鸡蛋中重要的营养素是_____。
(4)玻璃的成分中含有二氧化硅,其中硅元素的化合价为_____。
(5)油锅着火用锅盖盖灭的原理是_____。
(6)轻轻打开汽水瓶后产生大量气泡,这种现象说明气体的溶解度与_____有关。
(7)生活中将硬水转化为软水的常用方法是_____。
13.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如图关系:
(1)推测下列物质的化学式:
B_____,D_____,F_____;
(2)写出C→A转化的化学方程式:
_____。
四、简答题
14.氨气在空气中无法燃烧,但在纯氧中可以燃烧,如图是氨气燃烧的实验装置。
(1)实验开始时,先打开止水夹a通入氧气,再打开止水夹b通入氨气,此时在装置周围都可以闻到氨气特有的刺激性气味,说明_____。
(2)在长导管处点燃氨气,氨气在纯氧中安静燃烧。
(3)实验完毕,夹紧止水夹b,火焰即熄灭,利用的灭火原理是_____。
(4)已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体(该气体在空气中体积分数最大),请完成该反应的化学方程式_____。
五、科学探究题
15.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
(1)分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式:
甲_____;乙_____;丙_____.
从微观的角度看,丙反应的实质是_____.
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_____.
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问.
[提出问题]废液中含有哪些物质?
[交流讨论]①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和_____(写物质名称).
②还含有能使废液呈碱性的物质.
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想.
小云认为:
只有碳酸钠
小红认为:
只有氢氧化钙
小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是_____(写一种猜想).
[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.
①有白色沉淀,溶液呈红色.
_____的猜想正确.
②_____.
_____的猜想正确.
③_____.
_____的猜想正确.
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑_____.
六、计算题
16.将一定量的稀盐酸逐渐加入到30g黄铜(铜锌合金)样品中,恰好完全反应,产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。
试计算:
(1)样品中含锌的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出,计算溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
根据导致温室效应的原因分析、判断。
①煤燃烧会产生大量的二氧化碳,减少煤燃料的使用,会减轻温室效应,所以正确;
②目前化石燃料是主要的能量来源,不可能禁止使用,所以错误;
③植物能通过光合作用吸收二氧化碳,禁止乱砍乱伐,有利于控制温室效应,所以正确;
④开发新能源,可减少了化石燃料的使用,从而减少了二氧化碳的排放,所以正确;
⑤利用水力发电,可减少了化石燃料的使用,从而减少了二氧化碳的排放,所以正确;
⑥植物能通过光合作用吸收二氧化碳,植树造林,有利于控制温室效应,所以正确。
以上措施中可行的是①③④⑤⑥,故选B
考点:
本题考查二氧化碳对环境的影响
点评:
温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养是化学考查的热点之一,要求学生在学习中要认真观察生活,体验生活,用低碳生活的理念指导自己的学习和生活。
2.D
【解析】
【详解】
物理性质包括:
颜色、状态、形状、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等;化学性质包括:
可燃性、稳定性、能与某种物质反应等。
故选择D项。
3.A
【解析】
A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体,正确;B、细铁丝在空气中不能燃烧,错误;C、浓盐酸易挥发,挥发出来的氯化氢气体在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,形成白雾,而浓硫酸不会挥发,错误;D、在金属活动顺序表中,铜排在氢后面,不能把酸中的氢置换出来,故把铜片放入稀盐酸中,不会产生气泡,错误。
故选A。
4.C
【分析】
由分子结构式可知,乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
【详解】
A.元素是个宏观概念,只讲种类、不讲个数,叙述错误;故不符合题意;
B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为(12×4):
(16×2)=3:
2≠2:
1,叙述错误;故不符合题意;
C.由化学式可知,乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4:
8:
2=2:
4:
1,叙述正确;故符合题意;
D.在原子中,质子数不一定等于中子数,所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数,叙述错误;故不符合题意;
故选C
【点睛】
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5.C
【详解】
A.离子是由原子得失电子形成的,失去电子时带正电荷,正电荷数等于失电子数,镁原子最外层电子数有2个电子,反应中一个镁原子失去两个电子变成Mg2+,选项正确;
B.同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,由图中信息可知,铝原子核外有13个电子,选项正确;
C.镁、铝元素都是金属元素,硅元素是非金属元素,选项错误;
D.在元素周期表中,元素名称左上角的数字为原子的序数,右上角是该元素的符号。
名称下边的数值是原子的相对原子质量,镁、铝、硅的原子序数依次增加,选项正确。
故选C。
6.C
【详解】
A、根据固体的溶解度曲线可知:
c的溶解度都随温度的升高而减小,故错误;
B、要比较物质的溶解度大小,须限定温度,否则无法比较,故错误;
C、t2℃时a的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60g的a,故60克a物质加入到100克水中,刚好完全溶解,所得溶液溶质为160g,故正确;
D、由图可知:
b的溶解度都随温度的升高而增大,c的溶解度都随温度的升高而减小,将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃,b变为不饱和溶液,溶质和溶剂的质量不变,b物质的溶液中溶质质量分数不变,c析出晶体,溶质质量分数减小,故错误。
故选C。
7.C
【解析】
对马路上的安全护栏进行粉刷的目的既是为了美观,也是为了防锈,故A错;
采用石灰浆作为粉刷楼体的涂料是,石灰浆会与空气中的二氧化碳成分反应,故B错;
给街道两侧的景观路灯更换了以聚苯乙烯为原料的外饰灯壳,聚苯乙烯属于合成材料,故C对;
为了保证施工人员、行人以及途经车辆的安全,所有修整和维护工作都应该在深夜进行,不符合实际情况,故D错。
8.B
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、
能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、
能与过量
溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、
能与适量
溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选B。
9.A
【解析】
【分析】
A、根据加铁粉为0的时候,溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2两种进行排除解答;
B、根据稀硫酸与氢氧化钠反应没有沉淀,而硫酸铜与氢氧化钠反应生成沉淀分析;
C、根据向不饱和溶液中逐渐加入该溶质,溶质的质量分数增大,但达到饱和时就不再增加分析;
D、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始溶液的pH小于7,到等于7,到大于7分析
【详解】
A、加铁粉为0的时候,溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2两种,而不是三种,完全反应后,最后溶质是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2两种,而不是一种,故A错误,符合题意;
B、向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合物中加入氢氧化钠溶液,先发生稀硫酸与氢氧化钠的中和反应,再发生氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀,当氢氧化钠质量增加时,沉淀量从零开始增多,到不变,正确,不符合题意;
C、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时,硝酸钾继续溶解质量会增大,当硝酸钾溶液饱和时,溶质不再溶解,溶质质量保持不变,故C正确,不符合题意;
D、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始溶液的pH小于7,到等于7,到大于7,故D正确,不符合题意。
故选:
A。
【点睛】
本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质,正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。
10.D
【分析】
A、给液体加热时,注意试管内液体的量,试管的倾斜度等;
B、取用液体时:
注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置等;
C、在检查装置的气密性时,先将导管放入水槽中,然后用手握住试管外壁;
D、稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌;
【详解】
A、给液体加热时,①试管内液体不能超过其体积的三分之一,防止沸腾溅出;②试管与桌面成约45°角,故A正确;
B、取用液体时:
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,故B正确;
C、在检验装置的气密性时,利用的是装置内气体的压强改变,有气泡冒出时,说明装置气密性良好,否则气密性不好。
故C正确;
D、稀释浓硫酸时,应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌,图中操作不正确,故D错误。
故选D。
【点睛】
本题主要了解各操作的注意事项;考查给试管里的液体加热的方法,液体药品的取用的方法;了解检验装置的气密性的方法和吸收浓硫酸的方法。
11.长颈漏斗A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水,且不与水反应CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑关闭活塞K,干燥管内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体完全分离,反应停止紫色石蕊溶液变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】
(1)长颈漏斗方便加液体药品;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。
用图G所示装置制 二氧化碳,有“随开随用、随关随停”的效果。
在反应的过程中,若关闭导 管上的活塞 K,反应停止,其原理是:
关闭活塞K,干燥管内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体完全分离,反应停止;
(4)用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验,观察到的主要现象是:
甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊。
【详解】
(1)据图可知仪器a是长颈漏斗;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,可选装置A;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,可选发生装置B,二氧化碳能溶于水且密度比空气大,可用向上排空气法收集,可选装置C;碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;因此不需要加热;在反应的过程中,若关闭导 管上的活塞 K,反应停止,其原理是:
关闭活塞K,干燥管内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体完全分离,反应停止;
(4)用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验,观察到的主要现象是:
甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊,因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;反应的化学方程式是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
12.吸附Ca2+蛋白质+4隔绝氧气压强煮沸
【解析】
【详解】
(1)活性炭具有吸附性,活性炭可吸附异味和色素等;
(2)碳酸钙中的阳离子是钙离子,其离子符号为:
Ca2+;
(3)牛奶、鸡蛋中重要的营养素是蛋白质;
(4)氧元素显﹣2价,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(﹣2)×2=0,则x=+4价;
(5)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气,从而达到灭火的目的;
(6)汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故有大量气泡从瓶口逸出,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小;
(7)生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸,使可溶性钙镁化合物转化成沉淀,而将硬水软化。
13.H2FeS04(或FeCl2)Cu3Fe+202==Fe304
【解析】
C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,C为蓝色溶液。
A是四氧化三铁,B是氢气,C是铁,D是氯化亚铁或硫酸亚铁,F是铜,G是硫酸铜。
(1)下列物质的化学式:
B是H2,D是FeS04(或FeCl2),F是Cu;
(2)C→A转化的化学方程式:
3Fe+202
Fe304。
点睛∶掌握常见物质的性质是对学生的基本要求,是完成本题的重要前提。
14.分子在不断运动隔离可燃物4NH3+3O2
6H2O+2N2
【详解】
(1)闻到氨气特有的刺激性气味,说明分子在不断运动;
(3)实验完毕,夹紧止水夹b,氨气停止通入,火焰即熄灭,利用的灭火原理是隔离可燃物;
(4)空气中体积分数最大的气体是氮气,根据“氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体(该气体在空气中体积分数最大)”可知,氨气在氧气中燃烧生成水和氮气,反应的化学方程式为:
.4NH3+3O
6H2O+2N2。
15.NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCa2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀气球胀大NaCl氢氧化钠小林有白色沉淀,溶液呈无色小云无白色沉淀,溶液呈红色小红反应物是否有剩余
【详解】
(1)①在甲实验过程中,稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了氯化钠和水,溶液碱性减弱,溶液的红色逐渐消失,故反应的化学方程式写为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水,故反应的化学方程式写为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式写为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
反应的实质是Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀,故填Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减低,在外界大气压的作用下,气球膨胀起来,故填气球胀大。
(4)①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不易和其它物质反应,所以一定含有氯化钠,故填氯化钠;
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等,故填氢氧化钠。
{实验设计}
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.
①有白色沉淀,溶液呈红色.
小林的猜想正确.
②有白色沉淀,溶液呈无色.
小云的猜想正确.
③无白色沉淀,溶液呈红色.
小红的猜想正确.
{反思拓展}在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中物质过量问题,谁过量就含有谁,故填反应物是否有剩余。
16.13g、14.6%、40%
【详解】
解:
设参加反应的锌的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量分数为y,生成的氯化锌的质量为z,
x=13g;
y=14.6%;
z=27.2g;
将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出,溶液中溶质的质量分数为
×100%=40%;
答:
(1)样品中含锌的质量为13g;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%;
(3)将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出,溶液中溶质的质量分数为40%。
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
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