江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究4.docx
- 文档编号:16647731
- 上传时间:2023-07-16
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:224.49KB
江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究4.docx
《江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究4.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究4
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编:
实验探究(4)
1.[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷](7分)
江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。
在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:
零碎电缆)。
某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:
在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生
反应(方程式为:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
(1)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为(填“甲”或“乙”)的方案更合理。
理由是:
。
(2)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。
你认为丙这么说的道理是:
。
丁又提出了疑问:
“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?
”。
请提出你的想法:
。
(3)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。
请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:
、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。
如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会。
答案.
(1)乙。
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
(关键词:
“污染空气”)
(2)“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”,其他类似说法均可。
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥;或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。
(3)蒸发、降温。
水污染或环境污染。
2.[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷](11分)
⑴下列仪器中:
①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙,常用于物质分离的是(填编号)。
⑵某同学为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,以试管取用少量的苯放在水浴中,并在水浴中插一温度计。
实验开始后,用酒精灯给水浴加热。
该实验有一个明显的缺点。
指出这个缺点,并说明如何改进。
。
⑶为了从含有FeCl3、FeC12、CuC12的废液中回收Cu,某研究性学习小组的同学们设计了两种方案:
方案1:
向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤。
在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为:
__
方案2:
在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。
当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜极所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出):
______________________________________________________。
方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表
现为:
__________________________________________________。
答案.
(1)①③⑤(2分,漏选得1分,多选0分)
(2)苯挥发造成空气污染(1分),应在试管上加一单孔塞,孔中插一长直导管(1分)
(3)Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+(2分)
2Fe3++2e-=2Fe2+;Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2↑;(3分)
①有污染性气体Cl2产生②使用了电解装置,成本较高;等。
(2分)
3.[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。
在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下所示的表格(部分)。
性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据上表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是
(2)碲的化合价可能有
(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方(△E)
程式:
A12Te3+()A1(OH)3↓+H2Te↑
(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能
量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某
一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应
过程中的能量变化(反应的热效应)。
则:
b代表,d代表(均写单质名称)。
答案.
(1)113~450℃;(1分)
(2)-2、+4、+6;(1分)
(3)H2Te>H2Se>H2S;(1分)
(4)还原性(1分)2H2Se+O2==2H2O+2Se;(2分)
(5)A12Te3+(6H2O)2A1(OH)3↓+3H2Te↑(2分)
(6)硫(1分)碲(1分)
4.[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](10分)四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料。
常温下,它是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃。
工业制备TiCl4和钛的反应分布为:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;TiCl4+2MgTi+2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置,主要操作步骤:
①连接好整套装置,在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间;
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止;
③将TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中;
④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题:
⑴正确的操作顺序为(填序号)___________________________。
⑵装置A中的反应的离子方程式为__________________________________。
⑶操作①的目的是_________________________________。
⑷装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________,
装置E的作用是___________________________________________________。
⑸TiCl4露置于空气中极易水解,其化学方程式可表示为_____________________。
⑹工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛,
TiCl4+2MgTi+2MgCl2,氩气的作用为__。
答案.)⑴③①④②(2分)
②MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
⑵排尽装置内的空气,避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解(1分)
⑶b(1分),⑷吸收多余的Cl2,以免污染空气(1分)
⑸TiCl4+4H2O==4HCl+Ti(OH)4(2分)⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化(2分)
5.[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九](10分)化学是一门以实验为基础的自然科学,
化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,
其中A仪器的名称为,
B的正确读数为。
(2)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液,需要
用基准物质来标定,邻苯二甲酸氢钾( ,,相对分子质量为204.0)是常用的基准物质。
某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。
在本实验中达到滴定终点时,溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时,先在两边托盘上放等质量的纸片,取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘,只用游码(单位:
g)调整平衡时如下图所示。
由此可知,所取邻苯二甲酸氢钾的质量为g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中,加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液,再加入1~2滴指示剂,当观察到现象时,可停止滴定,记录数据。
③该学生进行了三次实验,所取固体质量均相同,达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表:
实验编号
NaOH溶液的体积(mL)
1
22.52
2
22.49
3
22.50
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为:
(用数据表示,不需计算)
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是(填序号)
A.未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B.滴定前平视,滴定后俯视读数
C.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
答案..(10分)
(1)量筒22.80(2分)
(2)①,0.6(1分)酚酞(1分)②无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色(2分)
③c(NaOH)=
(2分)
④B(2分)
6.[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题]某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。
7.[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](10分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定:
空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:
应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:
cm3/min)外,还需要测定。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:
准确移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:
_______________________________________________________________。
③丙同学认为:
乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦。
与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:
。
⑶改变合适的吸收液,乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用(选填:
①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。
答案..(每空2分,共10分)⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间,吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量
⑵①800②抽气速度过快,或装置气密性较差
③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL,并将广口瓶改为试管
⑶④
8.[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L(选填“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)=mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。
c(Na+)-c(A—)=mol/L
答案.
9.[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](6分)根据下表中序号1提供的探究样例,设计实验探究方案(要求方案尽可能简单)
序号
探究问题的两种不同猜想
设计实验探究方案
(1)
向品红溶液中通入一种常见气体后,品红褪色
甲:
通入的是氯气。
乙:
通入的是二氧化硫。
实验设计:
将褪色后的溶液加热,若红色再现,则通入的是二氧化硫,乙正确。
若不再变红,则通入的气体是氯气,甲正确。
(2)
在仿有酚酞的氢氧化钠溶液中,滴加新制氯水,边滴边振荡,直到红色刚好褪去。
甲:
氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。
乙:
氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚酞褪色。
实验设计:
(3)
加热稀氨水,溶液中的C(OH-)的变化。
甲:
C(OH-)将增大,升高温度有利于电离平衡移动,使氨水中C(OH-)增大。
乙:
C(OH-)将减小。
受热时氨易逸出,使氨水中C(OH-)减小。
实验设计:
(4)
在少量Mg(OH)2悬浊液中,滴加适量饱和NH4Cl溶液,固体溶解。
甲:
NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH-发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。
乙:
NH4Cl电离出来的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,使Mg(OH)2溶解。
实验设计:
(提示:
选择合适的试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中)
答案.
(2)向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液,若红色复出,则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确;若红色不再复出,则是因为HClO的强氧化性所致,乙正确。
(3)在试管中注入滴有酚酞的氨水,加热试管,观察溶液颜色变化,如果颜色变浅,则加热使氨水中的c(OH一)减小,乙正确;如颜色变深,则加热使氨水中的c(OH一)增大,甲正确。
(或者:
分别用pH计测定加热前后溶液的pH值,若加热后溶液的pH值增加,则甲正确;否则,乙正确。
)
(4)向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液,加入后若Mg(OH)2不溶解,甲正确;加入后若Mg(OH)2溶解,则乙正确。
10.[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考](12分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是:
食品与硫酸和催化剂一同加热消化,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
操作步骤:
(1)样品处理:
准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的凯氏烧瓶中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
(2)NH3的蒸馏和吸收:
把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸氨,再经过再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离状态,游离氨经硼酸吸收。
(3)氨的滴定:
用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,从消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题:
(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水?
。
(2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()
A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时,未洗涤凯氏烧瓶
B、定容时,俯视刻度线
C、定容时,仰视刻度线
D、移液时,有少量液体溅出
(3)若称取样品的质量为1.5g,共配制100毫升的溶液,取其中的20mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定,共用去盐酸的体积为23.0mL,则该样品中N的含量为。
已知:
滴定过程中涉及到的反应方程式:
(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。
则三聚氰胺中氮的含量为。
答案.
(1)往容量瓶中注入一定量的水,塞紧瓶塞,倒转过来,观察是否漏水,然后再正放,旋转瓶塞1800,又倒转过来,观察是否漏水,若都不漏水,则说明该容量瓶不漏水。
(2)B
(3)10.73%
(4)66.7%
11.(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号);
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从a管通入气体,再从b管中通入气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
。
答案..
(1)c
(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分);(Ⅲ)过滤②(Ⅰ)NH3,CO2;(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等.
12.(江苏海门市2008-2009学年高三第一次教学质量调研)(12分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是;
(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。
下列是利用海水资源的流程图。
①反应II的离子方程式为;
从反应III后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有;
③电解25%的饱和食盐水200kg,当NaCl浓度下降到20%时,计算收集到氯气的物质的量。
(溶于溶液的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数)
答案.(⑴⑵两题每空2分)⑴太阳能等;
⑵①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;蒸馏(多写萃取不扣分);
②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量;
③97.7mol。
(此小题4分,根据计算过程,酌情给分。
)
说明:
本试卷中其他合理答案同样给分
13.(江苏海门市2008-2009学年高三第一次教学质量调研)(12分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同。
请写出反应器中发生反应的化学方程式:
_________________________________;
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是____________。
温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【问题2】已知:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;
I2+2S2O32―=2I-+S4O62-。
(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验碘时,用到的主要玻璃仪器有。
(2)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg(以含w的代数式表示)。
(3)学生丙又进行了下列实验:
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液,振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。
溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示。
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:
。
答案.
【问题1】
(1)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;
(2)蒸发结晶;
【问题2】
(1)分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分);
(2)1270/3w(423.33/w)。
(3)①4I-+4H++O2=2I2+2H2O;②学生乙的实验结果会偏大。
14.{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月}(B)【实验化学】
甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同,当溶剂沿滤纸流经混合物点样时,甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 届高三 化学 各地 名校 月考 试题 汇编 实验 探究