护理学专科医用化学习题册答案讲解.docx
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护理学专科医用化学习题册答案讲解
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1
上海交通大学网络教育学院医学院分院
医用化学
课程练习册
专业:
护理学、检验技术
层次:
专科
无机第一章溶液
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等(-)
2.在相同温度下,物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液,其渗透压相等(-)
3.在相同温度下,渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液,其渗透压相等
(+)
4.两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液(+)
5.临床上,渗透浓度高于320mmol?
L-1的溶液称高渗液(+)
6.在相同温度下,0.3mol?
L-1的葡萄糖溶液与0.3mol?
L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的
(+)
二、选择题
1.使红细胞发生溶血的溶液是()
A.0.2mol·L-1NaClB.0.1mol·L-1葡萄糖
C.0.3mol·L-1葡萄糖D.0.4mol·L-1NaCl
2.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,其渗透压最大的是()
A.葡萄糖B.NaClC.CaCl2D.无法比较
3.使红细胞发生血栓的溶液是()
A.0.1mol·L-1NaClB.0.1mol·L-1葡萄糖
C.0.3mol·L-1葡萄糖D.0.2mol·L-1NaCl
4.在相同温度下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,其渗透压最小的是
()
A.葡萄糖B.NaClC.CaCl2D.无法比较
5.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,在临床上属于等渗溶液的是()
A.葡萄糖B.NaClC.CaCl2D.蔗糖
三、填充题
1.10.0g·L-1NaHCO3(Mr=84)溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
37℃时的渗透压为___________KPa,红细胞在该溶液中会产生________现象。
2.产生渗透现象的必需条件是
(1)
(2)
。
溶剂分子的渗透方向为
。
3.9.00g?
L-1生理盐水(Mr=58.5)的渗透浓度为__________mol·L-1。
红细胞在该溶液中会产生________现象。
四.计算题
2
1.糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖(M=180g·mol-1)的质量浓度分别是1.80g·L-1和0.80g·L-1,试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。
第二章化学反应速率及化学平衡
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.当温度升高,总分子数增加,使反应速率加快()
2.对同一反应,不管用哪种反应物(或生成物)的浓度变化来表示,其反应速率的大小都完全一样()
3.对于一级反应,速率常数k等于一()
4.内能的绝对值无法精确测定()
二、选择题
1.对于零级反应,下列说法正确的是()
A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化
C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度无关
2.在500K时,反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的平衡常数为50,同一温度下,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的平衡常数为()
A.2×10-2B.4×10-4C.4×10-2D.2.5×103
第三章电解质溶液
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.根据质子理论,两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关()
2.将0.10molL-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍,溶液的pH值基本不变()
3.把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合,溶液的pH值为4()
4.将HAc溶液稀释一倍,溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半()
5.在0.2mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl,则可使HAc的解离度增加
()
6.在0.101Lmol?
?
HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc,则可使HAc的解离度增加
()
7.将0.10molL-1的NaAc溶液加水稀释一倍,溶液的pH值变小()
8.将0.10molL-1的HAc溶液加水稀释一倍,溶液的pH值变小()
二、选择题
1.HAc在下列溶液中解离度最大的是()
A.1mol?
L-1NaAcB.2mol?
L-1HClC.纯水D.1mol?
L-1NaCl
2.下列物质中酸性最大的是()
A.HClB.HAcC.H2OD.NH3
3.从酸碱质子理论来看,下列物质中既是酸又是碱的是()
A.H2OB.NH4+C.Ac-D.CO32-
4.欲使NH3·H2O的?
和pH均上升,应在溶液中加入()
3
A.少量水B.少量NaOH(s)C.少量NH4Cl(s)D.少量NaCl(s)
5.下列物质中碱性最大的是()
A.NaOHB.Ac-C.H2OD.NH3
三、填充题
1.根据质子理论,在水溶液中的Ac-,HCO3-,H2O,NH3,HPO42-,CO32-,HCl,H2PO4-,HAc,能作酸不能作碱的有,能作碱不能作酸的有,既能作酸,又能作碱的有。
2.在10.0ml0.1mol?
L-1HAc溶液中,各加入下列物质,对〔H+〕影响如何?
(1)1.0gNaAc
(2)10.0ml纯水
(3)1.0gNaCl
四.计算题
已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算:
1.HB的Ka、B-的pKb、Kb
2.0.1mol?
L-1HB溶液的?
H+?
、pH
3.0.1mol?
L-1B-溶液的?
OH-?
、pOH、pH
第四章缓冲溶液
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍,溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半()
2.配制pH=6.00的缓冲溶液,可选择HAc和NaAc(pKa=4.75)()
3.将等体积的0.2mol·L-1的NH4Cl与0.2mol·L-1的NH3·H2O混合,可得到缓冲溶液
()
4.0.1mol·L-1的HAc和0.05mol·L-1的NaOH以等体积混合,可以制成缓冲溶液
()
5.正常人,血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内()
二、选择题
1.下列各溶液,能组成缓冲溶液的是()
A.0.2mol·L-1HAcB.0.1mol·L-1NH3·H2O
C.0.2mol·L-1KH2PO4D.0.1mol·L-1HAc和0.2mol·L-1NaAc
2.影响缓冲容量的主要因素是()
A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比
C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
3.影响缓冲溶液pH的主要因素是()
A.缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比
C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
4.人体血液中最重要的抗酸成分是()
A.H2PO4-B.HPO42-C.HCO3-D.H2CO3
5.下列各缓冲溶液,缓冲容量最大的是()
A.500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAcB.500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAc
4
C.500ml中含有0.10molHAc和0.10molNaAcD.500ml中含有0.20molHAc和0.20molNaAc
6.人体血液中最重要的抗碱成分是()
A.H2PO4-B.HPO42-C.HCO3-D.H2CO3
7.现要配制pH=4.5的缓冲溶液,最理想的缓冲对是()A.NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)
C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH3-NH4Cl(pK(NH3)=4.75)
8.现要配制pH=9.5的缓冲溶液,最理想的缓冲对是()A.NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH3-NH4Cl(pK(NH3)=4.75)
三、填充题
1.已知HAc,H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75,7.21和9.25,若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液,应选用的缓冲系为
,其中抗酸成分
,抗碱成分是
。
2.人体血浆中最重要的缓冲对是
,其抗酸成分是
,抗碱成分是
。
3.HAc(pKa=4.75)和NaAc组成缓冲溶液,其理论缓冲范围为。
四、计算题
1.已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?
L-1HB和0.1mol?
L-1B-等体积混合后溶液的pH值。
第五章滴定分析法概述和分光光度法
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.酚酞为酸碱指示剂,它在酸性溶液中显酸色,在碱性溶液中显碱色()
2.滴定分析时,滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点()
3.滴定分析时,滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点()
4.吸光系数ε愈大,表明溶液对入射光愈易吸收,测定的灵敏度愈高()
5.在可见分光光度法中,入射光波长与溶液的吸光系数无关()
6.在可见分光光度法中,吸光度与溶液的吸光系数无关()
7.吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关()
二、选择题
1.用0.1000mol·L-1NaOH滴定HCl最适用的指示剂是()
A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.以上三种指示剂均不行
2.在可见分光光度法中,影响吸光系数的因素是()
A.入射光波长B.溶液浓度C.溶液厚度D.入射光强度
3.用0.1000mol·L-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是()
A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.以上三种指示剂均不行
4.pH=10.20的有效数字位数是()
A.1位B.2位C.3位D.4位
5.0.1234的有效数字位数是()
A.1位B.2位C.3位D.4位
5
三、填充题
1.用0.1004mol.L-1盐酸标准溶液滴定25.00mLNaHCO3溶液时,耗去盐酸标准溶液25.40mL,则该NaHCO3溶液的浓度为
mol.L-1。
2.吸光物质溶液的ε=1×103,在1cm吸收池中测得其吸光度为0.30,则物质的量浓度为
mol·L-1。
3.某一溶液加入甲基橙呈黄色,加入酚酞呈无色,则该溶液的pH范围为______。
4.分光光度计的主要组成部件是
、
、
、
。
四.计算题
用0.1000mol˙L-1盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样时,称取碳酸钠试样0.1986g,消耗盐酸标准溶液37.31mL,求碳酸钠试样的百分含量是多少?
第六章氧化还原反应和电极电位
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.标准电极电势(?
?
)值愈大,其氧化态的氧化能力愈强()
2.电极电势的绝对值无法精确测定()
3.在氧化还原反应中,氧化值升高的反应物称为氧化剂()
4.电极电势(?
)值愈大,其氧化态的氧化能力愈强()
5.在氧化还原反应中,氧化值升高的反应物称为还原剂()
6.在氧化还原反应中,氧化值升高的过程称为氧化()
二、选择题
1.已知?
?
(Fe3+/Fe2+)=0.771V,?
?
(Cd2+/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为()
A.1.174B.0.059C.0.973D.0.368
2.298K时,电极Sn2+(0.1mol·L-1),Sn4+(0.01mol·L-1)?
Pt的电极电势是
()
A.?
?
+0.05916B.?
?
-0.05916C.?
?
+0.02958D.?
?
-0.02958
3.在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是
()
(?
θ(Cu2+/Cu)=0.3419V,?
θ(I2/I-)=0.5355V,?
θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,?
θ(Cl2/Cl-)=1.358V)
A.Cl2B.Cu2+C.I2D.Sn4+
4.在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是
()
(?
θ(Cu2+/Cu)=0.3419V,?
θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,?
θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,?
θ(Cl2/Cl-)=1.358V)
A.Cl2B.CuC.Fe2+D.Sn2+
5.溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I-离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是()
(?
θ(Cu2+/Cu)=0.3419V,?
θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,?
θ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,?
θ(Cl2/Cl-)=1.358V,?
θ(I2/I-)=+0.5355V,?
θ(Br2/Br-)=+1.066V,?
θ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V)
A.MnO4-B.Cu2+C.Fe3+D.Sn4+
6
三、填充题
1.已知298.15K时标准状态下的反应2Ag++Cu?
?
Cu2++2Ag,正向自发进行,则电池组成式为
,
2.已知298.15K时,氧化还原反应:
Ni+Cu2+(0.10mol·L-1)?
?
Ni2+(0.010mol·L-1)+Cu正向进行,则电池组成式为
。
四.计算题
1.298K时,电池反应Cu(s)+2Ag+(1molL-1)?
Cu2+(0.1molL-1)+2Ag(s),?
?
(Cu2+/Cu)=0.337V,?
?
(Ag+/Ag)=0.7996V,计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。
2.298K时,电池反应:
2Fe3+(0.1molL-1)+Sn2+(1molL-1)?
2Fe2+(0.1molL-1)+Sn4+(1molL-1)
?
?
(Fe3+/Fe2+)=0.771V,?
?
(Sn4+/Sn2+)=0.151V,计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。
第七章原子结构和共价键
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号)
1.将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同()
2.sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的()
3.基态8O原子的电子排布式是1s22s22px22py2()
4.基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2()
5.氢原子的2s轨道的能量与2p轨道的能量一样()
6.原子核外电子的运动状态可由波函数?
来描述()
7.sp2杂化轨道是由1s轨道与2p轨道杂化而成()
8.电子2p1的运动状态可表示为n=2,l=1,m=0,si=+1/2()
二、选择题
1.代表2pz原子轨道的波函数是()
A.Ψ2,0,0B.Ψ2,1,1C.Ψ3,1,0D.Ψ2,1,0
2.NH3分子中N原子采用的杂化方式是()
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
3.电子2s1的运动状态可表示为()
A.n=2,l=0,m=0,si=+1/2B.n=2,l=0,m=0,si=0C.n=2,l=1,m=1,si=+1/2D.n=2,l=0.m=-1,si=-1/2
4.某元素的价电子构型为ns2np4,此元素在周期表中的位置是()
A.IIA族B.VIA族C.VIB族D.IVA族
5.若将硼原子的电子排布式写为1s22s3,则违背了()
A.Hund规则B.能量守恒原理C.能量最低原理D.保里不相容原理
6.若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1,则违背了()
A.Hund规则B.能量守恒原理C.能量最低原理D.保里不相容原理
7.CH4分子中C原子采用的杂化方式是()
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
8.CO2分子中C原子采用的杂化方式是()
7
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
9.BF3分子中B原子采用的杂化方式是()
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
10.H2O分子中O原子采用的杂化方式是()
A.sp2B.不等性sp3C.等性sp3D.sp
三、填充题
1.以下基态原子的电子排布式是错误的,请改正之。
(1)5B1s22s3
(2)4Be1s22p2
(3)7N1s22s22px22py1
2.最外层电子组态为4s24p3的元素是第周期族元素,属区。
3.某元素在第二周期,VA族,则其核外电子排布式为。
有机部分
第九章烃
一、写出下列化合物的结构
1.甲烷2.乙烷3.丙烷
4.正丁烷5.叔丁烷6.异戊烷
7.1-丁烯8.2-丁烯9.乙炔
10.环丙烷11.环丁烷12.环戊烷
13.苯14.甲苯15.乙苯
16.间二甲苯17.邻二甲苯18.对二甲苯
19.萘
二、完成下列反应式
1.CH3Cl2hv
8
2.
CH3KMnO
4/H+
3.CH3HCHCKMnO4/H+H3C
HBrCCCH3CH3H3CH4.
5.Cl2/FeCl3
Br2CCCH3HH3CH6.
7.HBr
Br28.
CH2=CHCH39.KMnO4/H+
10.CH2CH3KMnO4/H+
CH311.FeBr3加热
HNO3/H2SO4加热12.
9
13.CH3HBr
KMnO4OH-14.
第十章醇和酚
一、写出下列化合物的结构
1.甲醇2.乙醇3.乙二醇
4.丙三醇(甘油)5.苯甲醇6.苯酚
7.儿茶酚8.对甲酚9.间甲酚
9.邻甲酚
二、完成下列反应式
OHBr2/H2O1.
OHNaOH2.
NaCH3OH3.
CH3CH2OHHONO24.
CH2OHCHOHCH2OH3HONO25.
10
三、选择题
1.常用的重金属解毒剂是()
A.乙硫醇B.甘油硫酸酯C.二巯基丁二酸钠D.二硫化物
四、鉴别下列各组化合物
1.
丙烯环丙烷苯酚乙醇甘油
第十一章醛和酮
一、写出下列化合物的结构
1.甲醛2.乙醛3.苯甲醛
4.丙酮5.丁酮6.苯乙酮
二、选择题
1.醛、酮与2,4-二硝基苯肼的加成反应机理属于()
A.亲电加成B.亲核加成C.游离基反应D.协同反应
2.下列物质中能发生碘仿反应的是()
A.丙醛B.乙醛C.苯甲醛D.甲醇
三、完成下列反应式
CH3C-HOHCN1.
2.CH3C-HONaHSO3
HCN3.O
4HCNO
11
第十二章羧酸和取代羧酸
一、写出下列化合物的结构
1.甲酸2.乙酸3.苯甲酸
4.乙二酸5.酒石酸6.乳酸
7.苹果酸8.水杨酸9.丁二酸(琥珀酸)
10.乙酸乙酯
二、选择题
1.下列化合物中不能发生碘仿反应的是()
A.苯甲醛B.乙醇C.丙酮D.乙酰乙酸
2.下列化合物中酸性最强的是()
A.甲酸B.乙酸C.乙二酸D.丙酸
3.下列化合物中对热不稳定,易脱水生成环状内酯的是()
A.α-羟基酸B.β-羟基酸C.β-酮酸D.γ-羟基酸
三、填空题
1.酮体的组成是、、
。
四、完成下列反应式
COOHOHΔ1.2.COOHΔHO
HOOCCH2CH2CH2CH2COOHΔ3.
HOOCCH2CH2CH2CH2COOHΔ4.
CH3COOHNaOH5.
CH3COOH+CH3CH2OHH+Δ6.
12
CCOHOOHO7.△
五、鉴别下列各组化合物:
(12分,每题4分)
1.苯甲醛乙醛丙酮草酸乙酰乙酸
第十四章含氮有机化合物
一、写出下列化合物的结构
1.甲胺2.二甲胺3.三甲胺
4.吡啶5.嘧啶6.吡咯
7.乙胺8.苯胺9.尿素
10.对甲基苯胺
二、选择题
1.下列化合物中碱性最弱的是()
A.C6H5NH2B.(CH3)2NHC.NH3D.(CH3)4N+OH-2.可用下列哪种试剂区别:
乙胺,二乙胺,三乙胺()
A.亚硝酸B.PH试纸C.盐酸D.氢氧化钠
3.下列化合物
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