三维设计高中人教版化学必修一习题第一章《从实验学化学》章末质量检测.docx
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三维设计高中人教版化学必修一习题第一章《从实验学化学》章末质量检测
章末质量检测
(一)从实验学化学
时间:
60分钟满分:
100分
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)
1.学习和研究化学,经常要进行实验。
下列关于实验安全的说法正确的是( )
A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B.做水的蒸馏实验时,要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸
C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
2.下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气体
3.下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
4.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A.NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):
加过量KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(Br2):
加CCl4,分液
D.KNO3溶液(NaCl):
加热蒸发得浓溶液后,降温
5.下列实验操作正确的是( )
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA
B.常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
7.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是( )
A.烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸
B.通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl-等杂质
C.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
8.如果1L硫酸溶液中含有6.02×1023个H+,则该硫酸的浓度是( )
A.2mol·L-1 B.1.5mol·L-1
C.1mol·L-1D.0.5mol·L-1
9.已知某物质X的熔点为-83℃,沸点为77℃,不溶于水,密度小于1g·mL-1。
要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是( )
10.下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是( )
A.1LCaCl2溶液中的Ca2+
B.1mol·L-1CaCl2溶液中的Ca2+
C.0.5L1mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-
D.1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中的Ca2+
11.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
选项
实验
操作
A
定容
B
配制一定浓度的氯化钾溶液
1000mL
准确称取氯化钾固体,放入1000mL的容量瓶中,加蒸馏水溶解,振荡摇匀,定容
C
浓硫酸的稀释
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
12.粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙后,才能制成饱和食盐水做电解工业的原料。
先将粗盐溶于水,过滤除去泥沙,然后进行下列各操作。
下列操作顺序中,正确的是( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A.⑤②④③①B.④②⑤③①
C.④②⑤①③D.⑤②④①③
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
13.(10分)已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质:
A
B
C
D
分散到
水中
得悬浊液
得无色溶液
液体分层,且下层为无色油状液体
得无色
溶液
熔点/℃
1452
-21.3
-11.5
801
沸点/℃
1703
78.9
117
1210
请根据上述信息,回答下列问题:
(1)已知A与D不发生反应,且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作是a.溶解;b.________(填操作名称,下同);c.________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为____________。
(2)从B的水溶液中分离出B所采取的操作名称为____________。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有____________________。
14.(16分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·
mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
15.(14分)下图为配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3________g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视________;
B.没有进行操作步骤④和⑤________;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
章末质量检测
(一)从实验学化学
时间:
60分钟满分:
100分
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)
1.学习和研究化学,经常要进行实验。
下列关于实验安全的说法正确的是( )
A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B.做水的蒸馏实验时,要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸
C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
解析:
选B A项,不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,否则易引起火灾。
C项,如果不慎把浓硫酸洒到皮肤上,要立即用大量水冲洗。
D项,盐酸属于腐蚀品,应贴腐蚀品标签。
2.下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气体
解析:
选B A项,没指明是相同条件,错误;B项,9gH2O的物质的量是9g÷
18g·mol-1=0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L·mol-1=0.5mol,正确;C项,标准状况下22.4LH2O不是1mol,错误;D项,没指明是标准状况,故4.48LHCl不一定是0.2mol。
3.下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
解析:
选D 过滤操作中,玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸一端,A不符合题意;过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用,防止液体飞溅,B不符合题意;分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用,防止液体飞溅,C不符合题意;用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管不能伸入试管,尖端与试管内壁不接触,防止污染药品,D符合题意。
4.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A.NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):
加过量KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(Br2):
加CCl4,分液
D.KNO3溶液(NaCl):
加热蒸发得浓溶液后,降温
解析:
选B 除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时,应加适量的KCl溶液,然后过滤,如果加过量KCl溶液,会引进新的杂质KCl。
5.下列实验操作正确的是( )
解析:
选C 用托盘天平称量物质时,应“左物右码”,NaOH应在小烧杯中称量,A项错误;柴油和水均为液体,不能用过滤的方法分离,B项错误;蒸馏时冷凝水应从冷凝管下口进上口出,D项错误。
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA
B.常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
解析:
选A A项,N=
×2NA=0.02NA,正确;B项,气体摩尔体积
22.4L·mol-1,使用的条件是标准状况下,错误;C项,标准状况下水不是气体,不能使用N=nNA=
NA计算,错误;D项,根据N=nNA=cVNA,需知道溶液体积才能计算,错误。
7.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是( )
A.烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸
B.通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl-等杂质
C.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
解析:
选D 开始蒸馏时,如果先加热再开冷凝水,会有部分水蒸气没有被冷凝;蒸馏完毕时,如果先关冷凝水再撤酒精灯,同样会有部分水蒸气不能被冷凝,造成损失。
8.如果1L硫酸溶液中含有6.02×1023个H+,则该硫酸的浓度是( )
A.2mol·L-1 B.1.5mol·L-1
C.1mol·L-1D.0.5mol·L-1
解析:
选D n(H+)=1mol,n(H2SO4)=0.5mol,所以c(H2SO4)=
=
0.5mol·L-1。
9.已知某物质X的熔点为-83℃,沸点为77℃,不溶于水,密度小于1g·mL-1。
要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是( )
解析:
选B 由X的熔沸点数据可知常温下X呈液态,又因为X不溶于水,所以可以用分液的方法将其与水分离,故需要用到分液漏斗。
10.下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是( )
A.1LCaCl2溶液中的Ca2+
B.1mol·L-1CaCl2溶液中的Ca2+
C.0.5L1mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-
D.1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中的Ca2+
解析:
选C 阿伏加德罗常数的数值就是1mol微粒的数目,A项只给了1LCaCl2溶液,没有浓度,不能计算离子数。
B项只有浓度,没有体积,也不能计算离子数。
C项,n(Cl-)=c(Cl-)×V=1mol·L-1×2×0.5L=1mol,符合题意。
D项,n(Ca2+)=c(Ca2+)×V=0.5mol·L-1×1L=0.5mol,仅有阿伏加德罗常数值的一半。
11.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
选项
实验
操作
A
定容
B
配制一定浓度的氯化钾溶液
1000mL
准确称取氯化钾固体,放入1000mL的容量瓶中,加蒸馏水溶解,振荡摇匀,定容
C
浓硫酸的稀释
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
解析:
选A 定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶中,A项正确;配制氯化钾溶液时应先将氯化钾固体在小烧杯中溶解,恢复至室温再转入容量瓶中,B项错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,C项错误;分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出,D项错误。
12.粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙后,才能制成饱和食盐水做电解工业的原料。
先将粗盐溶于水,过滤除去泥沙,然后进行下列各操作。
下列操作顺序中,正确的是( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A.⑤②④③①B.④②⑤③①
C.④②⑤①③D.⑤②④①③
解析:
选D 加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子均可以,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
正确的顺序可为⑤②④①③。
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
13.(10分)已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质:
A
B
C
D
分散到
水中
得悬浊液
得无色溶液
液体分层,且下层为无色油状液体
得无色
溶液
熔点/℃
1452
-21.3
-11.5
801
沸点/℃
1703
78.9
117
1210
请根据上述信息,回答下列问题:
(1)已知A与D不发生反应,且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作是a.溶解;b.________(填操作名称,下同);c.________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为____________。
(2)从B的水溶液中分离出B所采取的操作名称为____________。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有____________________。
解析:
(1)①根据题中信息可知,A不溶于水,D溶于水,因此,欲从A、D的混合物中分离提纯D,首先加水溶解,然后过滤,得到D的溶液,再蒸发结晶即可得到D。
②溶解、过滤和蒸发结晶操作中都用到玻璃棒。
(2)B常温下为液体,与水互溶,且与水的沸点相差较大,因此可用蒸馏的方法分离。
(3)C与水不相溶,因此从C与水的混合物中分离提纯C,可采用分液的方法,分液时需要用到分液漏斗和烧杯。
答案:
(1)①过滤 蒸发结晶 ②玻璃棒
(2)蒸馏 (3)分液漏斗、烧杯
14.(16分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·
mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
解析:
(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为
∶
=3∶2,则所含分子个数之比为3∶2,原子个数之比为1∶1。
(2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即O2和O3所含分子数之比为1∶1,则原子个数比为2∶3,质量比为2∶3。
(3)氧气的摩尔质量为M=
=
=
g·mol-1,则cgO2在标准状况下体积为V=
·Vm=
×22.4L·mol-1=
L。
(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为c=
=
mol·L-1=18.4mol·L-1。
根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)得:
100mL×1mol·L-1=18.4mol·L-1×V,解之得V=5.4mL。
答案:
(1)3∶2 1∶1 3∶2
(2)1∶1 2∶3 2∶3
(3)
L (4)5.4
15.(14分)下图为配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3________g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视________;
B.没有进行操作步骤④和⑤________;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
解析:
(1)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V(Na2CO3)=0.2mol·L-1×0.25L=0.05mol,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05mol×106g·mol-1=5.3g。
(2)在第②步中,用玻璃棒搅拌,可加速Na2CO3固体的溶解;在第③步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(3)在误差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即c=n/V。
如果在第⑧步观察液面时俯视,V偏小,结果偏高;如果没有进行操作步骤④和⑤,n偏小,结果偏低;如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低。
答案:
(1)5.3
(2)搅拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低
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