陕西省渭南市瑞泉中学高二上学期第一次月考化学试题.docx
- 文档编号:14263601
- 上传时间:2023-06-21
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:203.80KB
陕西省渭南市瑞泉中学高二上学期第一次月考化学试题.docx
《陕西省渭南市瑞泉中学高二上学期第一次月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省渭南市瑞泉中学高二上学期第一次月考化学试题.docx(26页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
陕西省渭南市瑞泉中学高二上学期第一次月考化学试题
陕西省渭南市瑞泉中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,该溶液的pH值将会
A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能
2.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()
A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:
C(s,金刚石)=C(s,石墨)∆H=E2-E1)kJ/mol
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件的△H相同
3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:
2Cl-+2e-=Cl2↑
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:
Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
4.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[H2O]
C.KCl[KCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]
5.关于下列各装置图的叙述不正确的是()
A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液
B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向右烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
6.某模拟“人工树叶“的电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法不正确的是()
A.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
B.a电极的反应为:
3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
C.每生成1moO2,有44gCO2被还原
D.C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式C3H8O-18H++24OH-=3CO32-+16H2O
7.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:
2HI(g)=H2(g)+I2(s)∆H>0,若0-15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是()
A.0-15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol.L-1.s-1
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C.开高温度正反应速率加快,逆反应速率也加快
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减慢了
8.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)∆H<0.下列说法中正确的是()
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了
9.在密闭容器中进行下列可逆反应:
M(g)+N(g)
R(g)+2L(?
),此反应符合下图,下列叙述正确的是:
A.正反应放热,L是气体B.正反应放热,L非气体
C.正反应吸热,L是气体D.正反应吸热,L非气体
10.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=3C(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为0.3moL/L则下列判断不正确的是()
A.混合气体密度一定减小B.平衡一定向逆反应方向移动
C.化学计量数:
m+n<3D.物质C的体积分数减小了
11.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正 D.在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是() A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 13.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。 判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1B.2v(NH3)=v(CO2) C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变 14.根据如图有关图象,说法正确的是() A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大 C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应体系温度的措施 D.图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 15.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对于该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 16.pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的NaHCO3溶液反应,在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是() A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较 17.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述述正确的是() A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大 B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动 C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少 D.稍微升高溶液温度,溶液中的c(OH-)增大 18.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.pH=l的溶液中: Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN- B.能使酚酞变红的溶液: Ca2+、K+、HCO3-、CO32- C. =10-12的溶液中: NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中: Na+、Al3+、Cl-、NO3- 二、填空题 19.请据以下物质回答下列问题(填序号) ①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液⑦熔融的KCl⑧酒精 (1)属于强电解的是________ (2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是________,属于非电解质但溶于水后能导电的是_____ (3)写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体: _______醋酸: ______ 20.氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定,请回答 (1)氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______(用a,b表示) (2)负极反应式为___________ (3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: I.2Li+H2=2LiH;II.LiH+H2O=LiOH+H2↑ ①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______ ②由LiH与H2O作用,放出224L(标准状况)H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积(标准状况)为_____L 三、计算题 21.回答下列有关水溶液的问题: (1)下列两种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①: ②)是________ ①pH=1的盐酸②0.01mol/L的NaOH溶液 (2)已知水在25℃和95℃时,水的电离平衡曲线如图所示: ①在25℃时,水的电离平衡曲线应为____(填“A"或“B");95℃时水的离子积Kw=_____ ②25℃时,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为________ ③曲线B对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9: 1混合,溶液的pH=_____ ④常温下,将一小块金属钠投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中,收集到产生气体的体积为1.456L(标准状况下),此时溶液体积仍为100mL,反应后溶液的pH=____ 四、原理综合题 22.煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。 最常见的气化方法为用煤生产水煤气,而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。 (1)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3 则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=_____。 (2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”)。 ②由CO合成甲醇时,CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示,则曲线c所表示的温度为_____℃。 实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是_____。 ③以下有关该反应的说法正确的是_____(填序号) A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不再发生变化,则可逆反应达到平衡 B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡。 C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率。 D.某温度下,将2mo1CO和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为80% (3)一定温度下,向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g),发生反应: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 0~2min内的平均反应速率v(CH3OH)=_____。 该温度下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_____。 相同温度下,在一个恒容容器中加入一定量的CO和H2,发生反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=_____.相同温度下,若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则____是原来的2倍。 A.平衡常数B.CH3OH的平衡浓度C.达到平衡的时间D.平衡时气体的密度 参考答案 1.D 【详解】 试题分析: pH试纸已经用蒸馏水湿润,稀释了待测溶液,而溶液本身的酸碱性不确定,若溶液为酸性,经蒸馏水稀释后,所测pH要增大,若溶液为碱性,经蒸馏水稀释后,所测pH要减小,若溶液为中性,经蒸馏水稀释后,所测pH要不变,所以无法确定pH是偏大还是偏小,故选D。 【点晴】 本次考查了用pH试纸检验溶液的酸碱性,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上,通过与标准比色卡对比来确定pH。 本题中pH试纸已经用蒸馏水湿润,要根据原溶液的酸碱性分类讨论。 2.D 【详解】 A.如图所示的化学反应中,反应热的总能量大于生成物的总能量,是放热反应,所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和,故A错误; B.液态水的能量比气态水的低,所以反应生成液态水放出的热量多,故B错误; C.据图分析,反应为放热反应,放出的热量为E1-E3,故C错误; D.反应热的数值取决于反应物和生成物的总能量的高低,与反应条件无关,故无论是在光照还是在点燃的条件下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H是相同的,故D正确; 故选: D。 3.A 【详解】 A.电解饱和食盐水时,阳极不是活泼金属电极时,在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应,电极反应为2Cl-+2e-=Cl2↑,故A正确; B.酸性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子结合氢离子发生还原反应生成水,则电极反应为4H++O2+4e−═2H2O,故B错误; C.粗铜精炼时,粗铜连接电源正极,纯铜连接电源负极,阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故C错误; D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故D错误。 故选: A。 4.B 【详解】 A项,4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3脱离反应体系的物质是4Ag+O2,相当于2Ag2O,所以应当加入适量Ag2O才能复原(加入AgNO3,会使NO3-的量增加); B项,2H2O 2H2↑+O2↑脱离反应体系的是2H2+O2,相当于2H2O,加入适量水可以复原; C项,2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑脱离反应体系的是H2+Cl2,相当于2HCl,应通入适量HCl气体才能复原(加入盐酸时,同时也增加了水); D项,2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑脱离反应体系的是2Cu+O2,相当于2CuO,加入适量CuO可以复原; 答案为B。 5.B 【详解】 A.用图①装置实现铁上镀铜,根据电流的移动方向可知a极为阳极,是铜电极,b电极为Fe电极,电解质溶液可以是CuSO4溶液,A正确; B.Zn电极为负极,Cu电极为正极,负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液,根据异种电荷相互吸引的原则,在含有盐桥的原电池中,盐桥中阴离子流向负极区、阳离子流向正极区,该装置中Zn作负极、Cu作正极,所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯,B错误; C.电解池阴极与电源的负极连接,金属被保护,电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀,要保护钢铁,则钢铁连接原电池负极,C正确; D.在左边的原电池中Al为负极,Al是+3价的金属,每27gAl会失去3mol电子;右边的原电池中Zn是负极,Zn是+2价的金属,65gZn会失去2mol电子,所以图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同,D正确; 故合理选项是B。 6.C 【详解】 A. a与电源负极相连,所以a是阴极,而电解池中氢离子向阴极移动,所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移,故A正确,但不符合题意; B.a与电源负极相连,所以a是阴极,阴极上CO2失电子生成C3H8O和H2O,则电极方程式为: 3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O,故B正确,但不符合题意; C.电池总的方程式为: 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧气,阴极有6mol的二氧化碳被还原,也就是1mol的氧气,阴极有0.667mol的二氧化碳被还原,所以被还原的二氧化碳为29.3g,故C错误,符合题意; D.负极是C3H8O发生氧化反应碱性条件下生成碳酸根离子,所以负极的电极反应式: C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+16H2O,故D正确,但不符合题意; 故选: C。 7.C 【详解】 A.该反应中I2(s)为固体,不能利用固体表示化学反应速率,A错误; B.若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15s,即减少0.03mol/L需要15s;c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时,浓度减少0.02mol/L,当速率与浓度变化成正比时,需要0.02mol/L÷0.03mol/L×15s=10s,但浓度越小化学反应速率越小,需要的时间就长,所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s,B错误; C.对于任何化学反应,升高温度后,正反应速率和逆反应速率都加快,C正确; D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正,逆反应速率增大了,D错误; 答案选C。 8.C 【详解】 A.平衡移动的结果是减弱,而不是抵消,所以达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的大,故A错误; B.正反应是放热反应,所以升高温度,既加快了正、逆反应速率,平衡逆向移动,所以降低NH3的产率,故B错误; C.缩小容器体积,相当于增大压强,既有利于加快正、逆反应速率,平衡正向移动,所以有利用提高氢气的转化率,故C正确; D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正、逆反应速率都加快,故D错误; 故选: C。 9.B 【解析】根据图像可知,当压强相等时T1首先达到平衡状态,说明温度是T1大于T2。 但温度高生成物R的含量低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应。 当温度相等时,压强为P2首先达到平衡状态,说明压强是P2大于P1。 压强越高生成物R的含量越高,说明增大压强平衡向正反应方向移动,即正反应是体积减小的可逆反应,所以生成物L一定是非气态,故B正确。 10.C 【详解】 A.在温度不变的情况下,将容积增大一倍,如平衡不移动,则c(A)应为0.25mol/L,而达到平衡时c(A)=0.30mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,质量反应前后不变,但是容积增大一倍,所以混合气体密度一定减小,故A正确,但不符合题意; B.在温度不变的情况下,将容积增大一倍,如平衡不移动,则c(A)应为0.25mol/L,而达到平衡时c(A)=0.30mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,故B正确,但不符合题意; C.在温度不变的情况下,将容积增大一倍,如平衡不移动,则c(A)应为0.25mol/L,而达到平衡时c(A)=0.30mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n>3,故C错误,符合题意; D.平衡向逆反应方向移动,物质C的体积分数减小,故D正确,但不符合题意; 故选: C。 【点睛】 在温度不变的情况下,将容积增大一倍,如平衡不移动,则c(A)应为0.25mol/L,而达到平衡时c(A)=0.30mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n>3。 11.D 【解析】 【详解】 A.根据图像可知,随着温度的升高,NO的物质的量浓度增大,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故A错误; B.由于正反应为放热反应,温度越高,平衡常数越小,则K1>K2,故B错误; C.根据图像可知,由状态D到平衡点B,需要减小NO的浓度,所以反应正向进行,则v正>v逆,故C错误; D.由于反应物碳是固体,所以在反应进行过程中,气体的总质量一直在变,V一定,气体的密度也就一直在变,当若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C,故D正确; 答案: D 12.D 【详解】 A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,A错误; B.该反应是可逆反应,达平衡时,吸收热量小于QkJ,B错误; C.速率之比等于反应系数之比,v(H2)= v(HCl)= ,C错误; D.由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl的物质的量为 ,100mL1mol·L-1的NaOH的物质的量为0.1mol,二者物质的量相等,恰好反应,D正确; 故答案为: D。 13.C 【详解】 A.从反应开始至反应达平衡,都存在c(NH3)∶c(CO2)=2∶1,A不合题意; B.2v(NH3)=v(CO2),未指明是正、逆反应速率,不能说明反应达到平衡,B不合题意; C.密闭容器中混合气体的密度不变时,混合气体的质量不变,物质的量不变,反应达平衡状态,C符合题意; D.因为分解反应中,始终存在n(NH3)∶n(CO2)=2∶1,所以密闭容器中氨气的体积分数始终不变,D不合题意; 故选C。 14.D 【分析】 找出平衡点,根据勒夏特列原理进行分析; 【详解】 A、根据图I,T2℃下反应物体积分数达到最小,生成物的体积分数达到最大,T2℃反应达到平衡,T1℃没有达到平衡,T2℃以后,X的体积分数增大,Z的体积分数减小,随着温度的升高,平衡向逆反应方向进行,正反应方向为放热反应,即△H<0,故A错误; B、t2时刻正逆反应速率相等,平衡不移动,根据图像Ⅱ,t3后,反应向逆反应方向进行,NH3的量减少,即t1~t3时刻,NH3体积分数最大,故B错误; C、根据图像Ⅱ,t3时,正逆反应速率都降低,改变的因素是降低温度,或减小压强,根据图像Ⅱ,t3时,反应向逆反应方向移动,如果降低温度,该反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,即v正>v逆,不符合图像,t3时刻采取的是减小压强,故C错误; D、根据图Ⅲ,0到4min变化的物质的量为0.12mol·L-1×10L=1.2mol,即放出的热量为1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ,故D正确; 答案选D。 15.B 【解析】A.蒸馏水的pH=6,说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol•L-1,KW=1×10-12>1×10-14,说明温度高于25℃,故A正确;B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(H+)水=c(OH-)= = mol/L=1×10-10 mol•L-1,故B错误;C.NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制了水的电离,故C正确;D.根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由于c(Na+)=c(SO42-),则c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故D正确;故选B。 16.B 【详解】 pH值相同的醋酸溶液和H2SO4溶液,c(H+)相同,H+与NaHCO3反应生成CO2的离子方程式为: HCO3-+H+=CO2↑+H2O,产生CO2的体积与H+的物质的量有关,pH值和体积都相同的醋酸溶液和H2SO4溶液,两溶液已经电离的n(H+)是相等的,但醋酸为弱酸,部分电离,H2SO4为强酸,完全电离,两溶液分别跟足量的NaHCO3溶液反应,随着反应的进行,醋酸还能继续电离
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 陕西省 渭南市 中学 上学 第一次 月考 化学试题
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)