陕西省渭南市澄城县城关中学学年高二检测化学试题.docx
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陕西省渭南市澄城县城关中学学年高二检测化学试题
陕西省渭南市澄城县城关中学【最新】高二检测化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.[宁夏石嘴山市第三中学【最新】三模]化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
B.石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料,是一种有机高分子材料
2.下列叙述正确的是()
A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
B.碳在高温下能还原氧化镁中的镁
C.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
D.电解冶炼铝的原料是氯化铝
3.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.在河流入海口处易形成三角州
B.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
C.尿毒症患者做“血液透析”
D.用石膏或盐卤点制豆腐
4.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B.标准状况下,2.24LSO3含分子数为0.1NA
C.Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中,含有的阴离子数为0.1NA
D.0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后,其分子数为0.2NA
5.下列说法正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
6.下列关于物质的分类中,正确的是()
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A.AB.BC.CD.D
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
向SO2水榕液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生
SO2具有氧化性
C
向无水乙醇中加入浓硫酸,加热,将产生的气体通入酸性
KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
产生的气体是乙烯
D
取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色
该食盐中不含有KIO3
A.AB.BC.CD.D
9.下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.在氯化钠水溶液中:
Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C.加入铝粉产生氢气的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.溶液中c(H+)为1.0×10-12mol/L且是水电离的:
K+、Na+、SO42-、Br-
10.不能用离子方程式:
来表示的该反应的化学方程式是
A.硝酸钡溶液与稀硫酸
B.稀硫酸与氯化钡溶液反应
C.碳酸钡与稀硫酸
D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液
11.下列反应的离子方程式不正确的是
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:
2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使
沉淀完全:
2Al3++3
+3Ba2++6OH−=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:
+2H+=CO2↑+H2O
12.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
13.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥NaCl稀溶液
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④
14.将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为
A.agB.
g
C.
gD.
g
15.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2mol/L
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
16.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是()
A.检验试液中的
:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的Fe2+:
试液
无明显现象
红色溶液
C.检验试液中的I-:
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D.检验试液中的
:
试液
白色沉淀
沉淀溶解
17.下列除杂质的方法不正确的是
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:
加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解
C.Fe2O3中混有少量Al2O3:
加入过量NaOH溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
18.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤A1
A.③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤
19.下列两种无色试剂,不能通过互滴观察现象进行鉴别的是
A.NaHCO3、HClB.Na2CO3、HClC.NaAlO2、H2SO4D.AlCl3、NaOH
20.下列各组物质,不能按
(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
A.AB.BC.CD.D
21.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为(假设混合前后溶液体积变化忽略不计)()
A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1
22.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.按上述流程,试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
23.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()
A.制备并观察氢氧化亚铁
B.证明过氧化钠与水反应放热
C.制备并收集少量NO2气体
D.实验室制备少量氨气
二、多选题
24.已知反应:
①SO2+2Fe3++2H2O→SO
+2Fe2++W
②Cr2O
+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O
下列有关说法正确的是()
A.还原性:
SO2>Cr3+
B.方程式②中,a=6,b=7
C.Cr2O
能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.方程式①中W为OH-
三、填空题
25.下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母,下同)
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
四、计算题
26.在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。
回答下列问题。
(1)图中CD段反应的化学方程式为___________;C点存在的固体物质为________。
(2)A点的数据为_______;混合液中,MgCl2的浓度为_______。
五、实验题
27.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现:
在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________,红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:
按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。
步骤2:
打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:
检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:
反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________;B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。
③设置装置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
六、原理综合题
28.铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________,固体b化学式为________,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________,由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。
(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠,再加入过量盐酸,此时首先出现的固体a是__________。
七、结构与性质
29.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;氨是______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置__________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。
八、有机推断题
30.化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成:
(部分反应物或产物省略,另请注意箭头的指向)
已知以下信息:
i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物。
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:
1。
回答下列问题:
(1)E的含氧官能团名称是______,B的结构简式是___________________。
(2)B→C和G→J两步的反应类型分别为___________,____________。
(3)①E+F→H的化学方程式是____________________________________。
②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。
(4)E的同系物K比E相对分子质量大28,则K的同分异构体共______种,其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式为(写出1种即可)____________________________。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体能够形成丁达尔效应,所以雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应,A正确;
B.石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料,,该变化过程中有新物质产生,因此涉及化学变化,B错误;
C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是用Mg作负极,失去电子,被氧化,电热水器的金属得到了保护,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法,C正确;
D.碳纤维是C元素的单质,不是化合物,因此不可能是有机高分子材料,D错误;
故合理选项是C。
2.A
【解析】
【详解】
A.由于金属Na的活动性很强,所以在工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠,A正确;
B.由于镁的活动性很强,所以金属镁常采用电解熔融MgCl2的方法爱冶炼,B错误;
C.钠是活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠加入氯化镁的饱和溶液中生成氢氧化镁、氯化钠和氢气,工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁,C错误;
D.金属铝的活动性也很强,但是由于氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,所以常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,D错误;
答案选A。
【点睛】
钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触,所以钠先与水反应,然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
3.B
【解析】
【详解】
A.在河流入海口处易形成三角州,属于胶体聚沉;
B.饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀,不是胶体;
C.尿毒症患者做“血液透析”,属于胶体渗析;
D.用石膏或盐卤点制豆腐,属于胶体聚沉;
答案选B。
4.C
【解析】A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,一个分子中含有7个极性共价键,极性键的总数应为0.7mol,故A错误;B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误;C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同,过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol,含有的阴离子数0.1NA,C选项正确;D反应中还存在:
2NO2⇌N2O4反应,其分子数小于0.2NA,故D错误。
点睛:
本题通过考察阿伏加德罗常数。
C项要注意Na2O2的结构,D项要注意隐含反应:
2NO2⇌N2O4。
5.C
【解析】
【详解】
A、HCl溶于水能导电,NaCl溶于水或熔融状态下均能导电,属于电解质,A错误;
B、NH3和CO2本身不能电离出离子,溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电,属于非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在,所以其水溶液不导电,蔗糖和酒精均是非电解质,C正确;
D、铜和石墨均是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误;
答案选C。
【点晴】
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质,判断时注意电解质或非电解质均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本身,选项B为学生解答的易错点。
6.C
【分析】
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐;不同物质组成的为混合物;水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。
【详解】
A.烧碱为氢氧化钠属于碱,CuSO4·5H2O为纯净物,CO2为非电解质,故A错误;
B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物,Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.SO3属于酸性氧化物,H2SiO3属于酸,纯碱是碳酸钠为盐,水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物,氯化钠溶于水导电属于电解质,所以C选项是正确的;
D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物,氢氧化铝为两性氢氧化物,氨气为非电解质,故D错误。
所以C选项是正确的。
7.A
【详解】
A.Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂,故A正确;
B.ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性,故B错误;
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬度大小无关,故C错误;
D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低,所以氨气常常作制冷剂,与氨气易溶于水无关,故D错误;
故选A。
8.B
【解析】
A.Na2CO3固体受热不分解,试管内壁不产生水珠,A错误;B.向SO2水溶液中通入H2S气体,发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,二氧化硫做氧化剂,硫化氢作还原剂,说明二氧化硫具有氧化性,B正确;C.无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃,发生消去反应生成乙烯,同时含有杂质二氧化硫、二氧化碳等气体;二氧化硫也能被高锰酸钾溶液氧化,使KMnO4溶液褪色;所以产生的气体不一定为乙烯;C错误;D.缺少还原剂,不能发生氧化还原反应生成碘单质,应加稀硫酸、KI检验,D错误;答案选B.
9.D
【解析】
【详解】
A.pH=1的溶液显酸性,Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;
B.在氯化钠水溶液中Ag+不能大量共存,B错误;
C.加入铝粉产生氢气的溶液显酸性或碱性,HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量共存,C错误;
D.溶液中c(H+)为1.0×10-12mol/L且是水电离的,说明溶液显碱性,K+、Na+、SO42-、Br-可以大量共存,D正确,
答案选D。
10.C
【解析】
【详解】
该离子方程式表示可溶性的钡盐和硫酸盐(或硫酸)反应,碳酸钡难溶于水,写化学式,选C。
11.C
【详解】
A、Fe2+在酸性条件下被O2氧化为Fe3+,离子方程式正确;
B、物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应,氯气首先氧化Fe2+,然后再氧化部分Br‾,离子方程式的系数符合物质的量之比,故B正确;
C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全,离子方程式为:
Al3++2SO42‾+2Ba2++4OH‾=2BaSO4↓+[Al(OH)4]‾,故C错误;
D、向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸,生成CO2和H2O,离子方程式正确。
答案选C。
12.B
【详解】
Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应,假设Cr元素在产物中的化合价为+x价,根据电子转移守恒可得关系式:
24mL×0.05mol/L×(6-4)=20mL×0.02mol/L×2×(6-x),解得x=+3,故合理选项是B。
13.D
【解析】
【详解】
①金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,故正确;
②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到过饱和NaCl溶液,会析出氯化钠,重新变为饱和溶液,故正确;
③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到氢氧化钙悬浊液,会析出氢氧化钙,重新变为饱和溶液,故正确;
④金属钠在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,故正确;
⑤金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故错误;
②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,氯化钠与氢氧化钠溶液不反应,故错误;
答案选D。
14.A
【解析】
CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+O2
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:
CO+Na2O2=Na2CO3,可知过氧化钠增重为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧生成H2O,H2O再与Na2O2反应,方程式为2H2+O2
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总反应方程式为:
H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质量,故由agCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量增加应为CO和H2的质量,即固体增重为ag,故选A。
点睛:
混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型,混合物可以是固体、气体或溶液,解题过程中必须仔细审题,理清各物质之间量的关系,本题利
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- 陕西省 渭南市 澄城 县城 关中 学学 年高 检测 化学试题