山东省威海市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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山东省威海市学年高一下学期期末考试化学试题
山东省威海市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.用铁桶贮存柠檬汁,用铝质容器盛装浓硫酸
B.泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火
C.铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应
D.“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理
2.下列说法正确的是
A.氢元素和其他元素可形成共价化合物,也可形成离子化合物
B.离子化合物中只含离子键,共价化合物中只含共价键
C.碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D.NaCl晶体中,Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
3.工业合成氨:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H=-92.2kJ·mol-1对提高粮食产量发挥了重大作用。
下列说法错误的是
A.N2的电子式:
B.NH3的形成过程可表示为:
C.298K时,在一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后放出热量92.2kJ
D.一定温度、压强下,当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时,理论上平衡转化率最高
4.下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是
A.Cu为正极,电子沿导线从Zn流向Cu
B.负极发生氧化反应,其反应式为:
Zn-2e-=Zn2+
C.
向Cu极移动
D.若有1mol电子流经导线,则可产生0.5mol气体
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25℃时,pH=1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA
B.100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,所含阳离子数目大于0.1NA
C.标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2充分混合后,气体分子总数为NA
D.电解精炼粗铜时,当阳极质量减少12.8g,阴极转移电子数目为0.4NA
6.关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液,下列说法错误的是
A.升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变),氨水的pH大于NaOH溶液
B.分别加入等量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小
C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D.与等浓度的盐酸反应至中性,NaOH溶液消耗盐酸的体积大
7.一定温度下,BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+
(aq)平衡体系中,c(Ba2+)和c(
)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的KW不相等
B.a、b、c三点对应c(Ba2+)•c(
)的数值,a点最大
C.BaSO4在水中形成的饱和溶液,c(Ba2+)=c(
)
D.a点对应的溶液中加入BaSO4固体,c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
8.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去:
+2H+=H2O+CO2↑
D.用“胃舒平”治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
9.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.01mol·L-1的H2SO4溶液:
Na+、Fe3+、Cl-、
B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:
K+、Mg2+、
、
C.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:
K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
D.pH=1的溶液:
K+、
、
、HSO3-
10.如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。
下列叙述错误的是
A.侯氏制碱法的关键反应为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B.实验时先从装置③的d口通入足量NH3,再从c口通入足量CO2
C.若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2,其发生装置可选用装置②
D.④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置,进气口是e
11.下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水,观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热,观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
D
室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
酸性:
HClO>CH3COOH
A.AB.BC.CD.D
12.一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.a为空气,b为N2H4
B.M为正极,电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C.电路中通过1mole-时,同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D.当有16gN2H4完全反应生成N2,消耗标准状况下11.2LO2
13.乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示,其中“
”代表催化剂;其位能与反应进程关系如图乙所示。
下列说法错误的是
A.①→②过程中,H2分子内H—H之间的共价键断裂
B.上述过程中,CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C.途径b使用了催化剂,使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D.CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g),该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
二、多选题
14.实验室用0.01mol·L-1KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN3)的浓度。
下列叙述错误的是
A.可选用酚酞做指示剂
B.开始平视,滴定终点仰视,测定结果偏低
C.KN3溶液呈碱性,其原因是:
+H2O⇌HN3+OH-
D.滴定终点的溶液中:
c(K+)=c(
)+c(HN3)-c(H+)
15.室温下,在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中,微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
[已知:
δ(X)=
]
A.反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2
B.将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中,反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8
C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液),则需n(H3A):
n(K2HA)=1:
2
D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中:
c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)
三、原理综合题
16.2021年6月17日我国成功发射神舟十二号载人飞船,顺利与空间站对接。
飞船和空间站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要问题之一、回答下列问题:
(1)空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”,将CO2转化为CH4和水蒸气,配合O2生成系统可实现O2的再生,流程如图所示。
①已知下列数据:
化学键
H—H
C—H
H—O
C=O
断裂化学键吸收的能量/(kJ·mol-1)
435
415
465
800
则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为_______。
②“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生,若要提高CO2的平衡转化率,可采取的措施有_______(写两条)。
(2)氢氧燃料电池与电解水装置配合使用,可实现充放电循环,应用于长寿命航天器中。
①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。
“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法,装置如图所示。
b极为_______极(填“正”或“负”),a电极上发生的电极反应为_______。
②负载中电解水可实现O2的再生,阳极为_______(填“c”或“d”),电极反应为_______。
③下列措施可提高O2生成速率的是_______。
A.提高电解时的电源电压B.向水中加入少量的NaCl
C.适当提高电解液的温度D.用金属铜作阳极
17.下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
平衡方程式
K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3⇌H++
⇌H++
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4
H3PO4⇌H++
⇌H++
⇌H++
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3·H2O
NH3·H2O⇌
+OH-
1.76×10-5
AgBr
AgBr⇌Ag++Br-
5.4×10-13
AgCl
AgCl⇌Ag++Cl-
1.8×10-10
回答下列问题:
(1)室温下相同浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaH2PO4④Na2HPO4四种溶液,它们的pH由大到小的顺序为_______(填编号)。
(2)向Na2HPO4溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为____。
(3)25℃时,向10mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,下列说法错误的是___。
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(
)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(
)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.V=10时,混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度
(4)升高温度可增大AgBr的溶解度,不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
回答下列问题:
①T1_______T2(填“>”“=”或“<”);
②T1温度时,对于AgBr的沉淀溶解平衡体系,下列说法正确的是_______;
A.加入NaBr可使溶液由b点变为a点
B.升温可使溶液由b点变为d点
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
D.T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中,均有AgBr沉淀
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀,使其中的Br-全部转化到溶液中。
该沉淀转化反应的平衡常数K=_______。
四、工业流程题
18.硫酸镍晶体是重要的工业原料。
某学习小组用处理过的工厂废弃物(主要含NiO、Fe2O3和Fe3O4,还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O),部分工艺流程如下:
常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Ni2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH
7.2
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH
8.7
3.2
9.0
回答下列问题:
(1)“滤液①”中含有的金属离子是_______;滤渣②的成分为_______。
(2)操作a所用到的玻璃仪器有_______。
(3)加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_______。
(4)已知滤液②中c(Ni2+)=0.01mol·L−1,进行操作b时应控制pH范围为____,操作b为____、过滤、洗涤、干燥。
(5)利用上表数据,计算常温下Fe(OH)3的Ksp=____。
五、实验题
19.草酸(H2C2O4)用途广泛,是一种易溶于水的二元有机弱酸,可与酸性KMnO4溶液发生反应:
5H2C2O4+2
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
回答下列问题:
(一)探究外界条件对反应速率的影响
实验
编号
所加试剂及用量/mL
条件
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.01mol·L-1
H2C2O4溶液
0.01mol·L-1
KMnO4溶液
3.0mol·L-1
稀H2SO4
水
温度/℃
1
8.0
2.0
2.0
3.0
20
t1
2
6.0
2.0
2.0
5.0
20
t2
3
6.0
2.0
2.0
5.0
30
t3
4
5.0
2.0
2.0
5.0
30
t4
(1)对比实验_______,可探究浓度对反应速率的影响;对比实验_______可探究温度对反应速率的影响。
实验测得t3<t2,由此得出的结论是_______。
(2)已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。
实验2中产生CO2的速率υ(CO2)与时间t的关系如图所示。
试说明理由_______。
(二)测定Ca2+含量
(3)盛装KMnO4溶液应选用_______滴定管,判断达到滴定终点的现象为_______;根据题给数据,测得该乳酸钙产品的纯度为_______(保留三位有效数字)。
六、计算题
20.工业废气中CO的处理和合理利用,越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO,在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。
①与实验a相比,实验b采取的措施可能是_______,理由是_______;
②0~10min内,实验b对应条件下υ(NO)=_______;
③实验a条件下,反应的平衡常数Kc=_______。
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。
已知:
υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2),υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH),其中x为各组分的体积分数。
在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2,测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1_______P2(填“>”“<”);升高温度,
_______(填“增大”“减小”或“不变”);
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______,理由是_______;
③f点,
=_______(保留三位有效数字)。
参考答案
1.D
【详解】
A.柠檬汁中含有酸性物质,能够和铁反应,不能用铁桶贮存柠檬汁,而铝在浓硫酸中会钝化,以用铝制容器盛装浓硫酸,故A错误;
B.电器着火应该使用干粉灭火器,不能使用泡沫灭火器灭火,故B错误;
C.铅蓄电池充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极失电子发生氧化反应,故C错误;
D.“暖宝宝”原理为利用原电池加快氧化反应速度,将化学能转变为热能;水库中的钢闸门通常连接锌块,是采用了牺牲阳极的阴极保护法,应用了电化学原理,故D正确;
故选D。
2.A
【详解】
A.氢元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化氢、水等,也可形成离子化合物例如NaH等,A正确;
B.只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、铵盐等既有离子键、又有共价键,共价化合物中只含共价键,B错误;
C.碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HCl气体溶于水共价键被破坏,C错误;
D.NaCl晶体中,Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键,静电作用包括吸引力和排斥力,D错误;
答案选A。
3.C
【详解】
A.氮原子的最外层有5个电子,则氮气中N原子之间形成3对共用电子,电子式为
,故A正确;
B.氨气为共价化合物,其形成过程用电子式表示为:
,故B正确;
C.298K时,在一密闭容器中充入1molN2和3molH2,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),为可逆反应,不能完全进行,充分反应后放出热量少于92.2kJ,故C错误;
D.一定温度、压强下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时,二者恰好按照方程式的计量关系进行,达到平衡时的转化率最高,故D正确;
故选C。
4.C
【详解】
A.Zn比Cu活泼,Zn为负极,Cu为正极,电子沿导线从Zn流向Cu,A正确;
B.负极发生失电子的氧化反应,Zn为负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,B正确;
C.原电池中阴离子移向负极,
向Zn极移动,C错误;
D.Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑,若有1mol电子流经导线,则可产生0.5mol氢气,D正确;
答案选C。
5.B
【详解】
A.未告知溶液的体积,无法计算pH=1的HClO溶液中含有的H+数,故A错误;
B.Fe3+水解生成氢离子,导致阳离子个数增多,所以100mL 0.5mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中所含阳离子数目大于0.1NA,故B正确;
C.标准状况下,22.4LNO物质的量为1mol,11.2LO2的物质的量为0.5mol,二者混合,发生反应2NO+O2=2NO2,一氧化氮和氧气恰好反应生成1molNO2,但二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡,2NO2⇌N2O4,所以混合后气体的分子总数小于NA,故C错误;
D.电解精炼铜时,由于阳极有铁、锌等杂质存在,铁、锌比铜活泼,电解时也要放电,溶解,若阳极质量减少12.8g,铁、锌和铜的摩尔质量不等,无法计算转移的电子数,因此无法判断阴极转移的电子数,故D错误;
故选B。
6.D
【详解】
A.一水合氨是弱电解质、存在电离平衡,电离吸热,升高温度促进一水合氨电离,则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变,氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液,A正确;
B.分别加入等量氯化铵固体后,则氨水中:
铵根离子浓度增大,抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。
氢氧化钠溶液中:
铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。
故两溶液的pH均减小,B正确;
C.稀释促进一水合氨电离,氨水中n(OH-)有所增大,而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变,则加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大,C正确;
D.室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液,溶液中氢氧根离子浓度相同,而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。
与等浓度的盐酸反应至中性,氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物,氢氧化钠对应的为氯化钠溶液,氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量,则NaOH溶液消耗盐酸的体积小,D不正确;
答案选D。
7.C
【详解】
A.水的离子积常数只与温度有关。
温度一定,则a、b、c三点对应的KW相等,A不正确;
B.曲线上的点都处于溶解平衡,溶度积常数只与温度有关。
a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c(
)的数值相等,B不正确;
C.BaSO4在水中形成的饱和溶液,由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+
(aq)知,c(Ba2+)=c(
),C正确;
D.a点对应的溶液处于溶解平衡,且c(Ba2+)
c(
),若加入BaSO4固体,c(Ba2+)、c(
)的浓度几乎不变,即使有变化,结果仍满足c(Ba2+)
c(
),故不会沿曲线向b、c点方向变化,D不正确;
答案选C。
8.D
【详解】
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误;
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2,得到铁离子、氯离子和溴单质:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,B错误;
C.Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去:
+H+=
,C错误;
D.“胃舒平”主要成分为Al(OH)3,与盐酸反应生成氯化铝和水,故“胃舒平”治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,D正确;
答案选D。
9.A
【详解】
A.0.01mol·L-1的H2SO4溶液:
Na+、Fe3+、Cl-、
互不反应,能大量共存,A符合题意;
B.
具有氧化性,亚铁离子具有还原性,二者发生氧化还原反应而不能大量共存,B不符合题意;
C.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液,说明水的电离受到了抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,酸性溶液中H+能与CH3COO-发生反应不能大量共存,碱性溶液中,Cu2+与氢氧根离子反应而不能大量共存,C不符合题意;
D.酸性条件下
具有氧化性,HSO
具有还原性,故pH=1的溶液,H+、
、HSO
能发生氧化还原反应不能大量共存,H+与HSO
能发生复分解反应不能大量共存,D不符合题意;
答案选A。
10.B
【详解】
A.侯氏制碱法:
氨气极易溶于水,故先将氨气通入饱和食盐水到饱和、再通入足量二氧化碳气体,发生反应得到铵离子、碳酸氢根离子、因碳酸氢钠晶体溶解度小而结晶析出,则关键反应为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,所得碳酸氢钠受热分解得到纯碱,A正确;
B.氨气极易溶于水,若实验时从装置③的d口通入足量NH3,会产生倒吸现象,B错误;
C.若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2,为固态粉末和液体在室温下制备气体的反应,故其发生装置可选用装置②,C正确;
D.饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体,故④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置,进气口是e,D正确;
答案选B。
11.A
【详解】
A.AgCl和AgI沉淀类型相同。
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,AgCl和AgI沉淀类型相同,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A正确;
B.Na2SO3溶液具、双氧水具有氧化性,二者发生氧化还原反应,得到硫酸根离子和水,没有明显现象,故不能通过这个反应探究浓度对化学反应速率的影响,B不正确;
C.测定硫代硫酸钠溶液跟稀硫酸反应的速率,以两溶液混合时开始计时,到溶液出现的浑浊,将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束计时,根据所需的时间判断反应速率的大小,C不正确;
D.“越弱越水解”,用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa),则酸性:
,D不正确;
答案选A。
12.B
【详解】
A.燃料电池中,通入燃料的一极为负极、电子从负极流出,通入助燃物的一极为正极,则a为空气,b为N2H4,A正确;
B.此电池为碱性燃料电池,M为正极,则电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,B不正确;
C.燃料电池中,阴离子移向负极、按电子数守恒,有关系式
,则电路中通过1mole-时,同时有1molOH-从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区,C正确;
D.负极反应式为:
,正极电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,按电子数守恒,
当有1mol即32gN2H4完全反应生成N2,消耗1molO2,则当有16gN2H4完全反应生成N2,消耗0.5molO2、即标准状况下11.2LO2,D正确;
答案选B。
13.D
【详解】
A.由图知,①→
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