宁夏普通高中学业水平测试化学A卷.docx
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宁夏普通高中学业水平测试化学A卷
座位号
机密★启用前
普通高中学业水平模拟测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚,并将相关的项涂写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时,请用2B铅笔将答案直接涂写在答题卡上。
3.答第Ⅱ卷时,请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:
H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24
题号
二
三
四
五
总分
核分人
得分
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)
1.生活中的一些问题常涉及化学知识。
下列叙述中,正确的是
A.甲型H1N1流感病毒是一种油脂
B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒
2.今年入冬以来,我区许多城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液
3.用如右图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法
4.实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的
A.500mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平
5.下列有关
、
叙述正确的是
A.
与
有相同的中子数B.
与C60互为同位素
C.
的核外电子数与中子数相同D.
与
互为同位素
6.下列说法正确的是
A.摩尔是一种物理量
B.CO2的摩尔质量是44g
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.500mL0.1mol/LNaOH溶液中含溶质2g
7.只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
这种试剂是
A.HClB.BaCl2C.NaOHD.AgNO3
8.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入的试剂是
A.HClB.NaOHC.CuCl2D.H2O
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.NH3+HCl=NH4Cl
B.CuO+H2Cu+H2O
C.CaCO3
CaO+CO2↑
D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
10.下列情况中,会对人体健康造成较大危害的是
A.用SO2漂白食品
B.用小苏打发酵面团制作馒头
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用ClO2对自来水进行杀菌消毒
11.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A.O2B.NH3C.CO2D.SO2
12.下列化合物中,只存在离子键的是
A.NaClB.HClC.H2O2D.NaOH
13.下列有机物不属于烃类的是
A.CH4B.C2H4C.C6H6D.C2H6O
14.互为同分异构体的物质不可能具有
A.相同的式量B.相同的结构
C.相同的通式D.相同的分子式
15.下列各组物质的性质比较,正确的是
A.原子半径:
F>Cl>Br>IB.氢化物稳定性:
HCl>H2S>H2O
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.酸性:
HClO4>H3PO4>H2SO4
16.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.18g水所含电子数为NA
B.8g氦气所含分子数为NA
C.3.2g氧气所含氧原子数为0.1NA
D.24g镁变成镁离子时失去的电子数为2NA
17.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、Cl一、CO32-B.Na+、Cl一、Ba2+、SO42-
C.H+、K+、OH-、SO42-D.H+、Al3+、Ag+、NO3-
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀硫酸与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙与盐酸反应:
2H++CO32-=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
19.观察右图,量筒中液体的体积读数是:
A.0.5mLB.1.5mL
C.1.6mL D.1.7mL
20.下列反应中,属于加成反应的是
A.乙烯使溴水褪色
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯
21.反应2SO2+O22SO3,如果SO2的起始浓度为2mol·L-1,2min后SO2的浓度为1.8mol·L-1,则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为
A.1mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1
C.0.2mol·L-1·min-1D.0.1mol·L-1·min-1
22.下列说法中,你认为正确的是
A.加碘食盐中加的是碘单质
B.大量缺乏Ca、Fe元素,对人体健康无影响
C.“纯净水”、“超纯净水”、“太空水”是最佳饮用水
D.水晶、玛瑙都可制成高级工艺品,其主要成分均为二氧化硅
23.对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.反应已经停止
C.反应混合物中各成分的百分组成不再变化D.M、N全部变成了Q
24.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度②增大压强③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
25.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是
ABCD
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、填空题(共18分)
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
26.(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的
原子结构和元素的性质。
右图是元素周期表的一
部分。
(1)元素Si在周期表中的位置为 。
(2)根据元素周期律,请你预测:
酸性强弱HNO3H3PO4。
(填“>”或“<”)
(3)元素S的最高正价和最低负价分别为 、,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下与S相比Se与H2反应的限度。
(填“更大”、“更小”或“相同”)
27.(8分)按要求填写下列空白:
(1)烷烃的通式。
(2)官能团-OH的名称。
(3)乙烯分子的结构简式。
(4)甲烷与氯气在光照条件下发生反应的类型为 。
三、实验探究题(共26分)
28.(14分)取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开后,可看到断面呈___________色,具有___________光泽,但断面很快变___________,主要是由于生成一薄层_________________。
若把钠放在石棉网上加热,可观察到的现象是_________________________________________,反应的化学方程式为
____________________________,其中还原剂为_____________。
29.(12分)氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活实际中应用十分广泛。
已知:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
(1)请为该实验选择合适的发生装置。
(填“A”或“B”)
(2)在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是。
(3)当集气瓶中收集满氯气时,可以观察到气体呈色。
(4)工业上常用电解饱和食盐水制取氯气,试完成该反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+ +Cl2↑
(5)写出仪器名称:
①,②。
四、计算题(共6分)
30.将16.8gNaHCO3固体充分加热后,计算生成CO2气体(标准状况)多少升。
五、附加题(共20分)
31.(12分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
请完成下列实验报告:
实验内容
实验现象
结论
1分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中;
2分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢:
Mg___Fe___Cu(填“>”或“<”)
反应物的性质越 ,反应速率越 。
该小组的实验目的是研究反应物本身的 对反应速率的影响;根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持 条件相同。
32.(8分)2009年12月7日在丹麦哥本哈根召开的“联合国气候变化大会”是近期的国际时事热点,保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
(1)为了改善空气质量,常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理,控制大气中______的排放。
A.氮氧化物B.二氧化硫C.烟尘D.二氧化碳
(2)对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,请完成该反应的化学方程式:
2NO+2CO_______+________
(3)人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理,即便如此,仍会剩余不少垃圾,因此必须对剩余垃圾进一步处理,除卫生填埋外,还有一种就是通过焚烧,充分利用其所具有的能量进行发电,使之无害化,这种垃圾的处理方式是____________________技术。
隆德县中学2011年6月普通高中学业水平模拟测试
化学答题卡
班级姓名分数
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(每题2分,共50分)
A卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、填空题(共18分,每空2分)
26.(共10分)
(1)
(2)(3),,。
27.(共8分)
(1)
(2)(3)(4)
三、实验探究题(共26分,每空2分)
28.(共14分)
,,,,
,
,。
29.(共12分)
(1)
(2)(3)
(4)(5),。
四、计算题(共6分)
30.
。
五、附加题(共20分,每空2分)
31.(共12分)
,,,,
,。
32.(共8分)
(1)
(2),
(3)。
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