定稿高三本科班理综九.docx
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定稿高三本科班理综九
本卷可能用到的相对原子质量数据:
H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55
7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1~100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从小到大的是
A.p(Ne)<p(H2)<p(O2)B.p(O2)<p(Ne)<p(H2)
C.p(H2)<p(O2)<p(Ne)D.p(H2)<p(Ne)<p(O2)
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,
一定能产生NA个SO2气体分子
10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
11、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀H2SO4
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1︰1
12、右图是周期表中短周期的一部分。
已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。
下列有关说法正确的是
A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B.工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质;B的单质在信息业有广泛用途
C.与E同族的元素中,若简单阴离子的还原性越强,则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体,元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点低
13、一定条件下,0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),下列示意图合理的是
26、(14分)某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。
经检测,M中只含有两种短周期元素。
现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应,得到无色溶液A和44.8L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使红色石蕊试纸变蓝。
往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清。
物质B有如下转化关系:
,E是一种强酸。
将C和D的混合物溶解在接近0℃的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液。
(1)物质M的化学式为,属于(填“分子”、“离子”、“原子”等)晶体。
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)。
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解。
要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是(填序号)。
a.盐酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO2-,可用铝粉除去。
已知此反应体系中检测到B气体。
写出上述反应的离子方程式。
若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应。
(5)一种活性很强的化合物G,其组成为NH5,G遇水能产生两种气体,其中一种气体为B,则物质G的电子式为。
27、(14分)氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
有关化学反应的能量变化如下图所示:
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
。
(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H<0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是(填写选项编号)。
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压
(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0
某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
该温度下此反应平衡常数K的值为。
下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。
若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。
(4)将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵。
已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Kb=1.77×10-5
现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:
①你认为该溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是。
②该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
28、(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
设计实验装置图如下:
(1)上图中有一处重大缺陷,请你提出改进意见:
。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)E中反应的化学方程式:
。
(3)C中的试剂是。
长导管F有导气、的作用。
(4)实验开始后,对于B、E两处酒精灯的点燃顺序是;
a.先B后Eb.先E后Bc.一起点燃
你选择的理由是。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是。
你选择的理由是。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)、,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和。
29、(15分)从苯酚可制备1,4–环己二醇的二醋酸酯,下列有关的15步反应(其中所有无机产物都已略去):
其中有5步属于取代反应,3步属于消去反应,7步属于加成反应。
(1)反应②、③、、和属于取代反应。
(2)化合物的结构简式是:
B,C。
(3)反应②所用试剂和条件是、。
反应⑩所用试剂和条件是、。
⑴在G和H之间增加干燥装置
⑵2S+Cl2
S2Cl2
⑶饱和食盐水;冷凝
⑷a;防止装置内的氧气与S反应
⑸产率降低或产品中含有较多的杂质
⑹SCl2;Cl2(或S);控制浓盐酸的滴速不要过快
卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物,合成路线如下:
已知:
在有机反应中,反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。
下式中R代表烃基,副产物均已略去。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是,B中官能团的名称是,B
C的反应类型是。
(2)C
D转化的另一产物是HCl,则试剂X的分子式。
(3)D在NaOH的醇溶液中发生消去反应,经酸化后的产物Y有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。
a.红外光谱显示分子中含有苯环,苯环上有四个取代基且不含甲基
b.核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c.能与NaOH溶液以物质的量之比1︰1完全反应
(4)请写出以A为原料,制备高分子化合物H(
)的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
高三本科班第九次理综训练
化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
7.C 8.A 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B
26.(14分)(每空2分)
(1)AlN 原子
(2)AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH— (3)bd
(4)2Al+NO2—+OH—+H2O=2AlO2—+NH3↑ 阴极 2NO2—+6e—+4H2O=N2+8OH—
27.(15分)
)
(1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ·mol-1(2分)
(2)B(2分)
(3)2500(2分);
(说明:
曲线的转折点在横坐标40之前,纵坐标必需在20的线上)(3分,画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分)
(4)①碱 (1分);由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数,因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性(2分) ②A、C、D(3分)
28.(14分)
(1)催化剂和吸水剂 (2分) 该反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇的量,可提高产率(2分)
(2) C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O。
(2分)
(3) 乙(2分) (4)分液;蒸馏(各1分)
(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔),再旋开分液漏斗活塞,用锥形瓶接收下层液体,待下层液体刚好流尽时关闭活塞,将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器(或烧杯)中(2分)
(6)65%(2分)
29.(15分)
(1)
或写作CH2=C(CH3)-COOH (2分);
羧基、氯原子(各1分,共2分);取代反应(1分)
(2)C5H9NO2(2分)
(3)
(各2分,共4分)
(4)
(4分,两个结构式各1分,条件各1分。
如果学生在缩聚前还有酸化步骤,同样视为正确。
)
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