最新浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx
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最新浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
绝密★考试结束前
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生须知:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的答案一律无效。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K40 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于氧化物的是
A.NaClB.MgOC.H2SO4D.NaOH
2.仪器名称为“烧瓶”的是
A.B.C.D.
3.下列属于非电解质的是
A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.蔗糖
4.下列属于氧化还原反应的是
A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2B.CaCO3=CaO+CO2↑
C.SO3+H2O=H2SO4D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl
5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH
6.下列说法不正确的是
A.氯气可用于自来水的消毒B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
7.下列表示正确的是
A.CO2的电子式:
B.乙炔的结构式:
CH≡CH
C.CH4的球棍模型:
D.Clˉ离子的结构示意图:
8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛
9.下列说法正确的是
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有K+
B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C.容量瓶不能用作溶解物质的容器
D.粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10.下列说法不正确的是
A.
C和
C是一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成
11.下列说法正确的是
A.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物
B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,并伴随能量的转化
D.若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热
12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是
A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化
C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零
13.下列离子方程式正确的是
A.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4H++4Clˉ
Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2OHˉ=SiO
+H2O
C.碳酸钡和稀硝酸反应:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.铜和氯化铁溶液反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
14.W、X、Y、Z、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.原子半径:
Y>Z>W
B.单质的还原性:
X>Y
C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
15.有关苯的结构和性质,下列说法正确的是
A.
与
是同分异构体
B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃
D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液,震荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色
16.下列说法不正确的是
A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物
B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性
D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物
17.Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。
下列说法不正确的是
A.石墨电极是该电池的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.Mg电极的电极反应式:
Mg-2eˉ=Mg2+
D.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
18.X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=-akJ·molˉ1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1
B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ
D.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ
19.2A(g)
B(g) ΔH1(ΔH1<0);2A(g)
B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是
A.B.
C.D.
20.下列说法正确的是
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21.常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等),下列说法正确的是
A.c(HCl)>c(CH3COOH)
B.c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
B.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C.273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
D.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的数目为2NA
23.常温下,向20.00mL0.1000mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·Lˉ1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)
B.pH=5时,c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
C.pH=6时,c(Na+)+c(H+)-c(OHˉ)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1
D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的是
A.当a≥2b时,发生的离子反应为:
2OHˉ+CO2=CO
+H2O
B.当a≤b时,发生的离子反应为:
OHˉ+CO2=HCO
C.当2a=3b时,发生的离子反应为:
3OHˉ+2CO2=CO
+HCO
+H2O
D.当
<b<a时,溶液中HCO
与CO
的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a)
25.某固体可能含有NH
、Cu2+、Na+、Clˉ、CO
、SO
中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(保准状况)。
下列说法正确的是
A.该固体中一定含有NH
、CO
、SO
、Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Clˉ、Na+
C.该固体中只含有NH
、CO
、SO
、Clˉ
D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如下图:
请回答:
(1)D中官能团的名称是________
(2)A→B的反应类型是________
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式________
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36∶7,化学性质与甲烷相似。
现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
有关X的说法正确的是________
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定
27.(6分)下图中,固体A是铁锈的主要成分。
请回答:
(1)白色沉淀E的化学式是________
(2)写出A→B的化学方程式________
(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式________
28.(4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。
某同学设计的实验装置示意图如下:
第28题图
请回答:
(1)仪器a的名称是________
(2)装置B中冰水的作用是________
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
29.(4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Clˉ)和c(ClOˉ)的比值与反应温度有关。
用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度______mol·Lˉ1。
(2)某温度下,反应后溶液中c(Clˉ)=6c(ClOˉ),则溶液中c(ClOˉ)=______mol·Lˉ1。
30.【加试题】(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用。
(1)以铁为催化剂,0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气,20min后达到平衡,氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时,保持温度不变,将容器体积迅速增大至2L并保持恒容,体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%,请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是________(填增大、减少或不变)。
(2)①N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3和NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式________
②N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6,则0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K和101kPa条件下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3
4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(l)ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH=________
(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示),在较高的操作压力下,提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量,能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中,应控制N2O4/H2O质量比高于5.11,对此请给出合理解释________
31.【加试题】(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:
已知:
乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5度,微溶于水。
在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚;当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
请回答:
(1)操作A的名称是________
(2)经操作A后,为判断Fe3+是否有残留,请设计实验方案________
(3)蒸馏装置如下图所示,装置中存在的错误是________
第31题图
(4)滴定前,加入的适量溶液B是________
A.H2SO3-H3PO4B.H2SO4-H3PO4
C.HNO3-H3PO4D.HI-H3PO4
(5)滴定达到终点时,消耗0.1000mol·Lˉ1K2Cr2O7溶液6.00mL。
根据该实验数据,试样X中c(Fe3+)为________
(6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是________
A.稀释被测试样B.减少被测试样取量
C.增加平行测定次数D.降低滴定剂浓度
32.【加试题】(10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料,按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
已知:
请回答:
(1)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式________
①红光光谱表明分子中含有
结构;
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
(2)设计B→C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)________
(3)下列说法不正确的是________
A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色B.化合物C能发生银镜反应
C.化合物F能与FeCl3发生显色反应D.新抗凝的分子式为C19H15NO6
(4)写出化合物的结构简式:
D________;E________
(5)G→H的化学方程式是________
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化,将这些饰品汇集到一起再进行新的组合,便可以无穷繁衍下去,满足每一个人不同的个性需求。
4
新材料手工艺品。
目前,国际上传统的金银、仿金银制成饰品的销售在逐步下降,与此形成鲜明对比的是,数年以前兴起的崇尚然风格、追求个性的自制饰品--即根据自己的创意将各种材质的饰珠,用皮、布、金属等线材串出的品,正在各国的女性中大行其道。
5
6
6、你购买DIY手工艺制品的目的有那些?
7
8
十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识,深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。
特别是在大学期间,我们学到的不单单是书本知识,假期的打工经验也帮了大忙。
9
10
上海市劳动和社会保障局所辖的“促进就业基金”,还专门为大学生创业提供担保,贷款最高上限达到5万元。
答案
(2)文化优势B
“碧芝”最吸引人的是那些小巧的珠子、亮片等,都是平日里不常见的。
店长梁小姐介绍,店内的饰珠有威尼斯印第安的玻璃珠、秘鲁的陶珠、奥利的施华洛世奇水晶、法国的仿金片、日本的梦幻珠等,五彩缤纷,流光异彩。
按照饰珠的质地可分为玻璃、骨质、角质、陶制、水晶、仿金、木制等种类,其造型更是千姿百态:
珠型、圆柱型、动物造型、多边形、图腾形象等,美不胜收。
全部都是进口的,从几毛钱一个到几十元一个的珠子,做一个成品饰物大约需要几十元,当然,还要决定于你的心意。
“碧芝”提倡自己制作:
端个特制的盘子到柜台前,按自己的构思选取喜爱的饰珠和配件,再把它们串成成品。
这里的饰珠和配件的价格随质地而各有同,所用的线绳价格从几元到一二十元不等,如果让店员帮忙串制,还要收取10%~20%的手工费。
A
D
现在是个飞速发展的时代,与时俱进的大学生当然也不会闲着,在装扮上也不俱一格,那么对作为必备道具的饰品多样性的要求也就可想而知了。
A
(三)大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析C
调研课题:
D
D
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
C
B
A
D
C
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
C
D
A
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)
(1)
羧基
(2)
BD
(3)
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
(4)
AD
27.(6分)
(1)
BaSO4
(2)
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO
+4H+
28.(4分)
(1)
干燥管
(2)
冷凝反应生成的水
(3)
AC
29.(4分)
(1)
2.4
(2)
0.30
30.(10分)
(1)
①
②增大
(2)
①2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
②10
③
ΔH2―ΔH1―
ΔH4
(3)
2N2O4+2H2O+O2=4HNO3,N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好完全反应;高于5.11是为了提高N2O4浓度,有利于平衡正向移动,得到高浓度的硝酸。
31.(10分)
(1)
分液
(2)
从溶液Ⅱ中取样,滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3+;显无色说明无残留。
(3)
体系封闭;明火加热。
(4)
B
(5)
0.576mol·Lˉ1
(6)
CD
32.(10分)
(1)
(2)
(3)
A
(4)
CH3COCH3
(5)
+CH3OH
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