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高桥中学高三月考定稿
高桥中学2014届高三第二次月考
化学试卷(完卷时间:
150分钟满分150分)
出卷人:
陈勇审卷人:
陆蓉媚
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Na-23Fe-56Mn-55V-51Hg-201Cr-52
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂
A.①③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部
2.下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是
A.铝热剂、液氯、苯酚B.胆矾、苦卤、氨水
C.漂白粉、盐酸、碳酸氢钠D.纯碱、醋酸、硫酸钡
3.从20世纪20年代起,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子,但一直没有得到证实。
最近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构,你认为该氧分子是
A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体
C.一种新的氧化物D.可能是极性键构成的极性分子
4.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是
A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化D氯化铵和碘加热成气态
5.用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C.[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.关于炼铁和炼钢的描述错误的是
A.铁矿石是炼铁的主要原料B.生铁是炼钢的主要原料
C.炼铁常用的还原剂是铝D.炼钢常用的氧化剂是空气或纯氧
7.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2B.澄清石灰水C.Na2SD.BaCl2
8.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析中正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:
Fe+3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池正极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH−
D.含有2.24g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
9.浅绿色的Fe(NO3)2的水溶液中存在着如下平衡:
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加浓盐酸,则溶液的颜色会
A.绿色变深B.绿色变浅C.颜色不变D.绿色变黄
10.根据有机化合物的命名原则,下列命名错误的是
A.
2-甲基-1,3-丁二烯B.CH2(NH2)COOH氨基乙酸
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸
11.下图为氢原子结合成氢分子的势能变化图。
当两个氢原子形成稳定的氢分子时势能最低(H-H键的键能即为432kJ/mol),此时氢原子核间距离为0.074nm。
下列是表示Cl2、Br2、I2等分子形成过程中势能变化图,其中正确的是:
12.某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液,下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是
A.滴定管出口部分开始有气泡,滴定后气泡消失
B.锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用
C.当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定
D.滴定管在用蒸馏水洗净后,即装入标准的酸溶液进行滴定
13.下列说法不正确的是
A.二氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个二氧化碳分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个二氧化碳分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于22∶1
C.44g二氧化碳分子所含的原子数目为3×6.02×1023
D.标准状况下,一个二氧化碳分子所占体积是22.4/(6.02×1023)L
14.为了探究铜与稀硝酸反应生成的气体产物,将实验装置改进如右下图所示装置。
实验时,先将稀硝酸
注满分液漏斗,然后将带有橡胶塞且末端绕有铜丝的长颈漏斗迅速插入分液漏斗中,即可观察到反应产生无色气体。
下列相关叙述错误的是
A.该实验装置可以有效控制有毒气体逸散
B.经过一段时间后,反应会自动停止
C.将稀硝酸改为浓硝酸,该装置中的现象变化同样可以验证铜与浓硝酸反应生成的气体产物
D.无色气体生成后,打开分液漏斗活塞,可观察到无色气体变成红棕色
15.20℃时,H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol/L,其电离方程式为:
H2S
H++HS-,HS-
H++S2-,若要使溶液的pH增大,同时C(S2-)也增大,可采取的措施是①加入适量的水②加入适量的Na2S固体③加入适量的NaOH固体④通入适量SO2气体
A.①②③④B.①②C.②③D.③④
16.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生的离子反应方程式可能为
A.SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B.NH4++2H++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
C.3NH4++H++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+3NH3·H2O+H2O
D.NH4++3H++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O
17.S.T.P.下,某气态烃A与可燃气体B等体积混合后,取混合气体1.68L在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,碱石灰增重9.3g。
该气态烃A不可能是
A.C4H4B.CH4C.C2H2D.C3H6
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
ABCD
19.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后。
所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是
A.Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO
20.下列各组微粒既能在溶液中大量共存,又在加入相应试剂后发生反应,且反应的离子方程式正确的是
微粒
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
Fe2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B
K+、NH3•H2O、CO32-
通少量CO2
CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
C
Fe2+、SO42-、Cu2+
滴入氢硫酸
Cu2++H2S→CuS↓+2H+
D
AlO2-、HCO3-、CO32-
滴入少量盐酸
AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓
21.根据右下表数据,下列判断正确的是
A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,
c(Na+)+c(H+)=c(F_)+c(H2PO4_)+c(OH_)
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:
H3PO4+F-→H2PO4-+HF
C.同温同浓度时,溶液的pH:
NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D.结合H+的能力:
PO43—>HPO42—>F—
电离常数(25℃)
HF:
Ki=3.6×10-4
H3PO4:
Ki1=7.5×10-3,
Ki2=6.2×10-8,
Ki3=2.2×10-13
22常温下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
(设硝酸只被还原为NO气体)。
下列有关分析错误的是
A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:
1
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
四、(本题共8分)
X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子
X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白:
(提示:
不能用字母X、Y、Z、W作答)
23、X单质分子的结构式是 ,Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
24、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
25、常温时,W的硫酸盐溶液的pH7(填“=”、“>”或“<”),理由是:
(用离子方程式表示)。
26、25℃、101kPa时,32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
五、(本题共8分)
钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
完成下列填空:
27.其技术过程中有如下的化学方程式:
①____Fe+____NaNO2+____NaOH→____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH;
试配平方程式①,并标出电子转移的方向和数目。
28.在讨论上述三个反应时,甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法,其中说法正确的是_____________。
甲同学:
该生产过程中不会产生污染问题
乙同学:
只要是有NaNO2参与的反应,它都是充当氧化剂角色的
丙同学:
每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理
29.若整个过程共获得67.2升氨气(标况下)则电子转移________mol。
30.若获得1molFe3O4,则反应过程中NaOH的量将多________(填“消耗”或“产出”)________mol。
六、(本题共8分)
能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+Q1
反应Ⅱ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
31.在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表达)___________mol/(L·min)。
32.由表中数据判断Q10(填“>”、“<”或“=”)。
33.若容器容积不变,下列措施可提高反应I中CO转化率的是(选填编号)。
a.充入CO,使体系总压强增大b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He,使体系总压强增大d.原料气循环使用
34.写出反应Ⅱ的平衡常数表达式:
K=;由于CO2化学惰性很大,因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键。
该反应使用催化剂无法达到的效果是_________(选填编号)。
a.提高甲醇的单位时间产量b.提高CO2的转化率c.缩短达到平衡所需时间
七、(本题共12分)
我国海岸线漫长,海洋盐矿资源丰富。
有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg2+、
Br-、SO42-、Cl-等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br2),设计了如下流程:
请根据以上流程和右图溶解度曲线,回答相关问题:
35、苦卤中加的氧化剂是_______,其离子方程式为
__________________________________________;
实际生产中,将溴用热空气吹出后用碳酸钠吸收,
其中一种产物为溴酸钠,写出离子方程式
__________________________________________
36、操作
和
所用的仪器是_________________,
操作③的名称是,操作④的名称是;
37、氯化镁晶体是固体(选填“A”或“B”);
38、若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体,则需要用到的试剂是(填序号);A、BaCl2B、CaOC、Na2CO3D、HCl
39、若将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2·6H2O干燥的HCl气流中加热得到无水氯化镁需在MgCl2·6H2O;若将氯化镁溶液蒸干、灼烧得到氧化镁。
为何不电解氧化镁制取镁而用电解氯化镁的方法制取镁_______________________________________。
八、(本题共12分)
请仔细分析几套制取溴苯装置,然后回答下列问题。
40、写出制取溴苯的化学方程式________、________
41、A烧瓶中现象为_____________;双球验气管中现象为_____________。
42、C装置中X仪器的名称为
43、A装置烧瓶上竖直的长导管的作用是
44、装置A、B都可以观察到硝酸银溶液产生黄色沉淀,为何只有B可证明制溴苯是取代反应,理由是
45、与A比较B装置也存在缺点,使实验效果不好或不能正常进行。
写出两个缺点________、__________。
46、C装置中NaOH溶液的作用是____________________________________。
九、(本题共10分)
烃A的一氯取代物有B、M和D三种。
B和D分别与强碱的醇溶液共热都只得到有机物E。
根据题意完成下列填空:
47.写出烃A的结构简式_____________。
F生成G的反应条件是_____________。
48.E的名称是_____________。
49.与G属于同一类物质但比G少一个CH2原子团的有机物共有_____________种。
50.写出G和银氨溶液反应的化学方程式________________________________________________________。
十、(本题共12分)
桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。
合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。
已知:
—CHO—CH(OC2H5)2—CHO
51.写出反应类型。
反应B→C;反应E→G。
52.写出结构简式。
C;G。
53.若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液,则该反应的条件是,反应现象是。
54.在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成,写出这种环酯一种可能的结构简式。
55.请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式。
a.分子中不含醛基和羟基b.苯的对二取代物c.除苯环外,不含其它环状结构
56.上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物,该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的。
写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化学方程式
十一、(本题共14分)
在稀硫酸酸化的含6molKI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
57.酸性条件下,Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为。
58.现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含
molKBrO3的溶液,
的取值范围不同,所得产物也不同。
试将讨论的结果填入下表。
编号
的取值范围
产物的化学式或(离子符号)
A
I2,Br-
B
C
I2,Br2
D
E
59.若溶液中两种含碘物质的物质的量相等,
的值为。
60.若
的值为1时,其产物及其物质的量分别为。
高桥中学2014届高三第二次月考化学试卷答题纸
四、(本题共8分)
23、_______________,_______________。
24、_____________________________________________。
25、_______________,_________________________________________________
26、_____________________________________________。
五、(本题共8分)
27、____Fe+____NaNO2+____NaOH→____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑
28、_____________________
29、_____________________
30、_____________________、_____________________。
六、(本题共8分)
31._______________mol/(L·min)。
32.Q1_______________0(填“>”、“<”或“=”)。
33._______________
34.K=_______________;_______________
七、(本题共12分)
35、_______________,____________________________________________________________;
____________________________________________________________;
36、_______________,_______________,_______________
37、_______________;
38、_______________
39、___________________________________________________________________________
八、(本题共12分)
40、__________________________________________、__________________________________________
41、__________________________________________、__________________________________________
42、__________________________________________
43、___________________________________________。
44、___________________________________________。
45、______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
46、__________________________________________________________________________
九、(本题共10分)
47.______________________________。
_____________________________。
48._______________。
49._______________。
50.___________________________________________________________________________。
十、(本题共12分)
51._____________________________;_______________________。
52.C______________________________;G______________________________。
53.______________________________,______________________________。
54.______________________________
55._______________
56.___________________________________________________________________________
十一、(本题共14分)
57、_______________________________
58、
编号
的取值范围
产物的化学式或(离子符号)
A
I2,Br-
B
C
I2,Br2
D
E
59、。
60、。
高桥中学2014届高三第二次月考化学试卷参考答案
1-5C、A、B、A、B6-10C、D、C、D、C11-15D、C、D、C、C16-17D、A
18-22AC、AD、AC、BD、C
四、(本题共8分)
23、N≡N(1分)、7(1分)
24、HClO4>HNO3>H2CO3(1分)
25、<7(1分)、Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
26、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ(2分)
五、(本题共8分)
27.
①3Fe+1NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+1H2O+1NH3↑;(2分)
28.乙同学(2分)
29.18(2分)
30.产出(1分)4/3(1分)
六、(共8分)
31.0.32mol/(L·min)(2分)
32.>(2分)
33.bd(2分)
34.
(1分),b(1分)
七、(本题共12分)
35、Cl2;Cl2+2Br―→2Cl―+Br2;3CO32—+3B
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