精选3份合集四川省泸州市化学高一上期末统考模拟试题.docx
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精选3份合集四川省泸州市化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A.①③B.①②C.①②③D.④
2.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如如图所示,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
3.下列物质与水反应生成强碱的是()
A.NH3B.Na2OC.CO2D.NO2
4.下列表述不正确的是( )
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
5.分类法在化学发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据化合物在水溶液中能否导电,将化合物分为电解质和非电解质
B.根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据化学式中所含氢原子的个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
7.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、NO3-、OH-、HCO3-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3-D.MnO4-、K+、S2-、Na+
8.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()
A.碘水B.氯化铁溶液C.溴化钠溶液D.二氧化氮气体
9.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
10.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2B.CO2→CO
C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是( )
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.常温下,两种盐在水中的溶解度:
Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:
Na2CO3<NaHCO3
D.相同温度下,0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度:
Na2CO3>NaHCO3
12.氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒,用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
下列有关说法正确的是
A.次氯酸中氯元素呈-1价B.次氯酸属于电解质
C.次氯酸的化学性质很稳定D.Cl2与水的反应中无电子转移
13.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是
A.若A为盐酸,B为碳酸钙,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
14.己知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是()
A.Ba可从KCl溶液中置换出钾B.Ba可从冷水中置换出氢
C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD.Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象
15.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.氢氧化钠固体易吸水潮解,可用于干燥二氧化碳
B.Ca(ClO)2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
D.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
16.下列离子方程式中,正确的是( )
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:
Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
17.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.氯化钙溶液中通入CO2气体:
Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+
B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.NaClO溶液中通入足量的SO2:
ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+
D.用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜:
Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
18.下列说法不正确的是
A.焰色反应体现了元素的物理性质
B.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C.有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D.常温时铝遇浓硫酸钝化,所以可以用铝制容盛装浓硫酸
19.下列有关实验的说法正确的是
A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后,过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液
20.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:
c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2
21.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.生成1molN2有6mol电子转移
22.下列去除杂质(括号内的物质为杂质)的方法中,不正确的是
A.NaCl固体(I2):
充分加热
B.Fe粉(Al):
加入足量NaOH溶液,溶解后过滤
C.SiO2固体(CaO):
加入足量稀HCl,溶解后过滤
D.CO2气体(HCl):
通入饱和Na2CO3溶液,洗气后干燥
23.有关下列物质的用途,叙述不正确的是
A.浓硫酸可作干燥剂,可干燥SO2、Cl2、NH3等气体
B.氨容易液化,常用作制冷剂
C.硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂,也可用作催化剂的载体
D.Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂,而明矾可作净水剂
24.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
其中反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O,下列说法正确的是
A.①②均属于固氮反应
B.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C.反应④中每生成1molH2O共转移2mole-
D.向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环
25.胶体区别于其他分散系的本质特征是()
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
二、填空题
26.在下列物质中,请选择正确的序号填空:
①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液
(1)属于电解质的有_____。
(2)属于非电解质的有_____。
(3)上述状态下能导电的有_____。
(4)上述状态下的电解质不能导电的有_____。
三、推断题
27.A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化:
试填写以下空白:
(1)合金A由________和________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
C→E______________________________________________________________;
D→F______________________________________________________________。
四、综合题
28.化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应),可利用的装置如下。
回答下列问题:
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是____,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:
空气进入h,____接____,___接____,____接___,d
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)某学习小组发现:
在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____,红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO2反应的化学方程式为____。
五、实验题
29.结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2,下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。
漂白粉能与盐酸发生反应,但盐酸浓度不同时,漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应,化学方程式为_________________________。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应,化学方程式为____________________________________。
(2)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程中的现象是________________。
30.Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?
(填选项字母)
A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙____。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。
(3)分离水和汽油____。
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。
Ⅱ.实验室欲用NaOH固体来配制100mL0.5mol·L−1的NaOH溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有____。
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是____。
(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀;
③溶液冷却至室温,将溶液转移到容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中;
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1~2厘米处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中,若其他操作均正确,则下列操作会引起结果偏高的是____。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.溶解氢氧化钠搅拌时,液体部分溅出
D.定容时俯视刻度线
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
B
C
D
D
D
C
A
D
D
B
C
B
D
D
C
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
C
D
A
D
C
二、填空题
26.①⑤⑧②⑥①③④⑤⑧
三、推断题
27.AlFeAl3++4OH-===AlO
+2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
四、综合题
28.NaOH溶液2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2g f e a b c防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ过氧化钠和水反应生成氢氧化钠反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O2
2H2O+O2
五、实验题
29.CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2Od产生白色沉淀
30.ECDF100mL容量瓶①③④⑤②BD
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.设N0为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LH2O的分子数约为0.5N0
B.1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的数目约为N0
C.4.4gCO2含有的原子数为0.3N0
D.2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0
2.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
3.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是
A.AgNO3B.FeSO4C.MgCl2D.(NH4)2SO3
4.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示,下列有关说法不正确的是
A.图②中钠熔成小球,说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B.图②中钠四处游动并嘶嘶作响,说明反应产生了气体
C.图③中滴加酚酞试液后溶液变红,说明有碱性物质生成
D.钠与水反应的离子方程式是:
2Na+2H+=2Na++H2↑
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,不正确的是
A.28gN2含分子数目为NA
B.1L0.1mol/LKCl溶液中,含K+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
D.1molNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴离子数的总数为NA
6.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全):
①通过碱石灰时,气体体积减少;②通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜时,粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中
A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中一种
B.一定含有H2O、CO,至少含有H2、CO2中一种
C.一定含有CO2、CO,至少含有H2、H2O中一种
D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中一种
7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B.某无色透明溶液中:
Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:
HCO3-、K+、Na+、AlO2-
8.已知溶液中可以发生反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②Cl2+2FeCl2=2FeCl3,下列说法不正确的是
A.反应①属于氧化还原反应,其中FeCl3做氧化剂
B.由上述方程式可知氧化性顺序:
Cl2>Fe3+>I2
C.I-也可以被Cl2氧化
D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变红
9.向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱:
Br2>Fe3+
B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1mol·L-l
C.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1时,反应的离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
10.下列说法不正确的是()
A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高
11.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )
A.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X氢化物的稳定性比Q强
D.Y的原子半径比X的大
12.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是()
A.
B.
C.
D.
13.在明矾[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为
A.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-B.全部为AlO2-
C.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+D.全部为Al(OH)3
14.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()
①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.①③④⑤C.②③④⑤D.③⑤
15.不能用胶体的观点解释的现象是
A.在河流入海口处易形成三角洲
B.电影放映时会出现一条光路
C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
D.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
16.在反应3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中被还原的元素是)
A.FeB.Fe和ClC.ClD.Br
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是
A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃棒
C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞
18.关于下列各装置图的叙述中,正确的是()
A.实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
19.下列溶液中,与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LAlCl3溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液
20.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中:
H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B.含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中:
Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣
C.能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是:
K+、Mg2+、NO3-、OH-
D.能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是:
Cu2+、K+、NO3-、SO42-
21.下列做法会对人体健康造成较大危害的是()
A.用大量SO2漂白馒头
B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L
B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C.7.8gNa2O2与足量的CO2反应,转移的电子数为0.1NA
D.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA
23.下列说法正确的是
A.1mol任何粒子或物质的质量,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
B.在0℃和101kPa(标准状况)的条件下,1mol任何物质所占的体积约为22.4L
C.如果1L水中含有1molNaOH,那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L
D.我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
24.红热的铁与水蒸气作用,生成氢气和
A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.氢氧化铁
25.下列类型的反应,一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
二、填空题
26.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)硫酸铝_________________________。
(2)碳酸氢铵_________________________。
三、推断题
27.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。
回答下列问题;
(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:
___________、__________。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为:
加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
四、综合题
28.某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。
经过测量,每个氢气球的体积约为1.12L(已折成标准状况)。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
(1)若实验需要1L2.5mol·L-1的NaOH溶液,则要用称取NaOH固体______g。
配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外,还需要__________、____________(填仪器名称)。
(2)若要制取60个氢气球,至少需要Al的质量为_____g,转移的电子数为________。
(3)该化学兴趣小组为了营造气氛,做了惊艳全场的铝热反应(如下图),写出该反应的化学方程式____________________________。
兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。
出现这种现象的原因可能是______。
(4)若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝,可选择____(填试剂名称),所发生反应的化学方程式为________________。
五、实验题
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