江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学有答案.docx
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江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学有答案
....
2019-2020学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
S32Cu64Cd112
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A.大量生产和销售超薄塑料购物袋,方便日常生活
B.大力推广新能源汽车,建设绿色低碳的交通体系
C.将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理
D.加大煤、石油等化石能源的开采,满足发展需求
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.甲苯的结构简式:
CH
78
B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式:
O+2HO+4e-=4OH-
22
C.碳酸的电离方程式:
HCO=H+
23
+HCO
3
-
D.NaS溶液中S2
2-
水解的离子方程式:
S2-+2HO
2
HS+2OH
2
-
3.下列反应中H>0,S>0的是
A.CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)
32
B.NH(g)+HCl(g)=NHCl(s)
34
C.4Fe(OH)(s)+O(g)+2HO(l)=4Fe(OH)(s)
2223
D.任何温度下均能自发进行2HO(l)=2HO(l)+O(g)
2222
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.FeCl溶液具有酸性,可用于脱除燃气中HS
32
B.苯酚能使蛋白质变性,可用于制取酚醛树脂
C.FeS固体呈黑色,可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属
D.NaHCO能与Al(SO)溶液反应,可用作泡沫灭火器原料
3243
5.苯与Br发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。
下列说法正确的是
2
2-
-
4
4
3
4
2
2
1
1
2
3
1
2
2
2
4
..
①②
量
能
(中间体)45.2kJ/mol
反应进程
A.①、②两步均放出能量B.FeBr可以改变反应的焓变
3
C.FeBr不能改变反应的活化能
3
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
D.FeBr可以加快该反应速率
3
A.Cl通入水中:
Cl+HO222
H++Cl-+HClO
B.CaCO加入醋酸中:
CO+2H+=CO↑+HO
3322
C.用惰性电极电解MgCl溶液:
2Cl-+2HO通电H↑+Cl↑+2OH-
2222
D.酸性KMnO溶液滴入FeSO溶液中:
MnO+Fe
4
2+
+8H+
=Mn
2+
+Fe3+
+4HO
2
7.下列说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子
B.CHCl与CHO均只有4种同分异构体
49410
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚
8.依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是
①CH(g)+O(g)=CO(g)+2HO(g)H=akJ·mol-1
2
②CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)H=bkJ·mol42222
-1
③C(s)+O(g)=CO(g)H=ckJ·mol-1
2
④H(g)+O(g)=HO(l)H=dkJ·mol-1
2
A.a>b
B.a+c<b
C.2CO(g)+O(g)=2CO(g)的H=(b-a)kJ·mol-1
22
D.CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)的H=(b-a-d)kJ·mol-1
222
9.向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量,加入催化剂并控制温度、容积
或压强,发生反应2CO(g)+2NO(g)是
2CO(g)+N(g)H<0,直至达平衡。
下列说法错误的22
编号
条件
起始物质的量/mol
+
1
2
3
4
温度/℃
600
700
600
600
容积或压强
维持恒容
维持恒容
维持恒容
维持恒压
CO(g)
0.2
0.1
0.4
0.4
NO(g)
0.2
0.1
0.4
0.4
CO(g)
2
0
0.1
0
0
N(g)
2
0
0.05
0
0
A.平衡时N的浓度:
①>②
2
B.平衡时CO的正反应速率:
①<②
C.NO的平衡转化率:
③>①
D.平衡时容器内气体总压:
④>③>①>②
10.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:
a极
b极
O
2
O
2
H
NH
3
NH
3
电解质
HO
2
HO
2
溶液
N
2
空气
下列说法正确的是
A.图中能量转化方式只有2种
B.H
+向a极区移动
C.b极发生的电极反应为:
N+6H+
2
+6e-=2NH
3
D.a极上每产生22.4LO流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
2
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。
下列说法正确的是
CHOHO
O
O
O
OO
①②③
A.①中含有2个手性碳原子数
OH
OH
..
4
4
4
4
4
4
B.②中所有原子可以处于同一平面
C.②、③均能与FeCl溶液发生显色反应
3
D.1mol③最多可与3molNaOH发生反应
12.下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,粗铜与直流电源的负极相连
B.镀层破损后,镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀
C.常温时,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液pH=7
D.合成氨反应N(g)+3H(g)
22
2NH(g),当2v(N)=v(NH)时,反应达到平衡32正3逆
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制取无水AlCl:
将AlCl溶液加热蒸干并灼烧
33
B.提纯含有少量苯酚的苯:
向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水,然后过滤
C.配制Hg(NO)溶液:
将Hg(NO)溶解在较浓硝酸中,然后加水稀释
3232
D.除去MgCl溶液中混有的少量FeCl:
向混有FeCl的MgCl溶液中加入足量MgCO,微热并充分
23323
搅拌,然后过滤
14.HCO为二元弱酸。
常温下0.1mol·L-1224
关系错误的是
NaHCO溶液(pH约为4)中指定微粒的物质的量浓度24
A.c(Na+
)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)
22224
B.c(HCO-)>c(HCO)>c(CO2-)
242242
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(OH-)
22
D.c(HCO)+c(H+)=c(CO2-)+c(OH-)
2242
15.硫化氢裂解制取氢气的反应为
2HS(g)2H(g)+S(g)。
向恒容密闭容器中充入222
一定量的HS气体,测得体系中气体的平衡组成与温2
度的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.该反应平衡常数随温度升高而增大
数
分
量
的
质
物
时
衡
平
HS
2
H
2
M
●
N
●
B.M点时容器内气体总压强比N的大
C.M点时,HS的平衡转化率为50%
2
D.维持M点温度不变,向容器中再充入0.2molHS、
2
S
2
0
100012001400
1600裂解温度/K
1800
0.2molH、0.1molS(g),则v(正)=v(逆)
22
非选择题
..
3
3
2
+
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
...
3
16.(12分)回答下列问题:
(1)用“>”或“<”填写下表。
第一电离能
P▲S
熔点
MgO▲CaS
沸点(同压)
CF▲
4
SiCl
4
键能
H-Cl▲H-Br
(2)一种制取NHOH的反应为2NO-+4SO+6HO+6NH=4SO
22223
2-
4
+6NH++2NHOH。
42
1N、H、O的电负性从小到大的顺序为▲。
2NH分子的空间构型为▲。
3
③NHOH极易溶于HO,除因为它们都是极性分子外,还因为▲。
22
(3)配合物K[PtCl(NH)]中[PtCl(NH)]-的结构可用示意图表示为▲(不考虑空间构型)。
3333
17.(15分)化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。
其合成路线流程图如下:
O
OH
CHCOOH
催化剂
B
CH-C—O
Cl
紫外线
HO/H
OH
CHCl
KOH,DMF
CHOCHO
CH
3
CHCl
2
CHO
A
CD
NaBH
4
CHOCHOH
SOCl
2
CHOCHCl
NaCN
F
G
CHOCHCN
1)NaOH溶液
2)HCl
CHOCHCOOH
H
(1)I中含氧官能团名称是▲和▲。
(2)B→C的反应类型是▲。
(3)已知B的分子式为CHO,写出B的结构简式:
▲。
9102
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①含有二个苯环;
②能与NaHCO反应生成CO;
32
③分子中有5种不同化学环境的氢。
I
(5)以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物
CH。
请用课本上学过的知
反应试剂
识在横线上补充①~④的反应试剂和反应条件(样式:
)。
反应条件
3
HOCH
3
225
2-2-
..
..
① ② ③
Br
HO
CH
▲▲
3
▲▲
CH
▲
▲
BrCH
3
④
▲
▲
CH
3
(6)请写出以CHOH和
25
CHO为原料制备
CHCOOCH的合成路线流程图(无机试
剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)FeCl蚀刻液由FeCl和盐酸等组成,可用于蚀刻铜及铜合金等。
33
(1)加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解,Fe3+水解的离子方程式为▲。
(2)FeCl溶液蚀刻铜的化学方程式为▲。
3
(3)测定某废蚀刻液中Cu2+
含量的实验步骤如下:
量取25.00mL废蚀刻液,加入足量的NHHF(掩
42
蔽Fe3+,消除干扰),加入稍过量KI溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+I),在暗处静置5min,然后
2
用0.02000mol·L-1NaSO标准溶液滴定(I+2SO=2I-+SO),接近终点时,加入淀粉
2232234 6
和10mL10%NHSCN溶液(CuI可吸附少量I,CuSCN不吸附I),继续滴定至终点,消耗NaSO
422223
溶液20.00mL。
①不加NHHF会导致测得的铜的含量▲(填:
“偏高”“偏低”或“不变”)。
42
②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量(单位g·L-1
,写出计算过程)。
19.(15分)醋酸是常见的弱酸,氨水是常见的弱碱。
(1)25℃时,用0.1000mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如题19图-1所示。
A
H
p
a
●
pH=9.24
反应终点
bpH=5.12
c
●
12.5
题19图-1
V(HCl)/mL
1滴定时,可选用▲(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂;锥形瓶中水的电离程度:
a点▲b点(填“>”“<”或“=”)。
2滴定至反应终点前,溶液中发生反应的离子方程式为▲。
3滴定至a点处,锥形瓶中NH+、Cl-、NH·HO的浓度由小到大的顺序为▲。
432
④滴定至c点处,锥形瓶中NH
4
+
、Cl-
、H
+的浓度由小到大的顺序为▲。
对
浓
2
2
222
222
-
2+
2
2
2
2
2
2
2
22
222
222
222
2+
(2)25℃时,用HCl或NaOH调节醋酸的pH,配得一组c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.1mol·L-1溶液,
33
溶液中H
+、OH
-
、
CHCOO
3
-
及
CHCOOH浓度
3
对数值(lgc)值数
pH关系如题
度图-2所示:
a
●
2.88
c
●
4.75
b
●
8.87
d
的
与
19
●
7.0
题19图-2
pH
①图中表示H
+
的线是▲(填小写字母);0.1mol·L
-1
CHCOONa溶液的pH约为3
▲(保留2位小数)。
②反应CHCOOHCHCOO-+H+的电离常数的对数值lgK=▲(填数值)。
33
20.(14分)镉(Cd)是一种用途广泛的金属,也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
(1)1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO气体放出2.75kJ的热量,该反应的热化学方程式
2
为▲。
(2)常温下,Ksp(CdCO)=4.0×10-12,Ksp[Cd(OH)]=3.2×10
32
-14,则溶解度(mol·L-1)较
大的是▲[填“CdCO”或“Cd(OH)”];若向含112mg·L-1Cd2+的废水加碱调pH至9.0,
32
达到平衡时,溶液中c(Cd2+)=▲。
(3)一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下:
CH-CH
n
CONH
m
CHCHNH
NHCHCHNH
OH,HCHO
接枝
Cd
CH-CHCH-CH
n-mm
CONH除镉
CONH
CH-CHCH-CHn-mm
CONH
CONH
(聚丙酰胺)
HNCHCHNCHCHNH鳌合絮凝剂
HNCHCH
NCHCHNH
Cd
1聚丙酰胺的单体的结构简式为▲。
2使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水,镉去除率与pH的关系如题20图-1所示。
在强酸性条件下,pH越小除镉效果越差,其原因是▲。
/
22
22
万用表
%
率
除
去
镉
活性炭
污染
土壤
铁粉
溢流
量筒
题20图-1
pH
题20图-2
(4)一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如题20图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤,其目的是▲。
②实验过程中铁粉上发生的电极反应为▲。
③活性炭的作用是▲。
21.(12分)碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。
一种由CH=CH、CO及O
2222
为原料,在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下:
CH=CH+1/2O+CO
O
O
O
(碳酸乙烯酯)
(1)Fe2+基态核外电子排布式为▲。
(2)写出一种与CO互为等电子体的阴离子:
▲。
2
(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为▲;1mol碳酸乙烯酯分子中含
键数目为▲。
(4)FeO晶胞结构如题21图-1所示,晶体中与每个Fe
2+紧邻的Fe2+有▲个;一种由Sn、Cu、
Fe及S组成的化合物的晶胞结构如题21图-2所示。
该化合物的化学式为▲。
题21图-1
题21图-2
3
24
2
4
4
2
2
2
2
2
25
225
2
24
2019-2020学年度第二学期高二年级期终考试
化学参考答案
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.A9.D10.C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.A12.D13.CD14.BC15.AC
16.(12分)
(1)>><>(共4分,每空各1分)
(2)①HNO(2分)
2三角锥(2分)
3NHOH与HO之间可以形成氢键(2分)
22
Cl
-
Cl
-
(3)
ClPt
NH
3
或
ClPt
NH
3
(2分)
Cl
Cl
17.(15分)
(1)醚键(1分)
羧基(1分)
(2)取代反应(1分)O
(3)
CH-C-O
CH
3
(1分)
(4)
COOH
C
H
(2分)
①②③④
(5)
H
2
浓HSO
Br
NaOH/乙醇
(共4分,每空各1分)
Ni
△
(CCl)
△
(6)
CHO
NaBH
CHOH
HBr
CHBr
NaCN
CHCN
(或
SOCl
CHCl
)
(5分)
1)NaOH溶液
2)HCl
CHOH
CHCOOHCHCOOCH浓HSO
18.(12分)
(1)Fe3++3HO
2
Fe(OH)+3H+(2分)3
(2)2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl(2分)
322
(3)①偏高(2分)
②2Cu2+~I~2SO2-
223
n(Cu2+)=0.02000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=4.000×10-4mol(2分)m(Cu2+)=4.000×10-4mol×64g·mol-1=2.560×10-2g(2分)
含量为:
2.56010-2
g
=1.024g·L-1(2分)
25.00mL10-3L/mL
19.(15分)
(1)①甲基橙(1分)<(2分)
2NH·HO+H+=NH++HO(2分)3242
3c(NH·HO)<c(Cl-)<c(NH+)(2分)324
④c(NH
4
+
)<c(H
+)<c(Cl-)(2分)
(2)①c(2分)8.87(2分)②-4.75(2分)
20.(14分)
(1)2CdS(s)+3O(g)=2CdO(s)+2SO(g)ΔH=-792kJ·mol-1(2分)
22
(2)Cd(OH)(2分)3.2×10
2
-4
mol·L
-1(2分)
(3)①CH=CHCONH(1分)
22
②H+与-NH及-NH-上的氮原子结合,抑制了鳌合絮凝剂的活性(2分)2
(4)①除去铁粉表面油污和铁锈(2分)
②Fe-2e
-=Fe
2+(1分)
③作电池正极并吸附迁移至该极周围的Cd2+等阳离子(2分)21.(12分)
(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2)N-3
、SCN-等(2分)
(3)sp2和sp3(2分)10mol或6.02×1024(2分)
(4)12(2分)
SnCuFeS(2分)24
合理答案请参照给分
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