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呼和浩特一模word含答案内蒙古呼和浩特市届高三第一次质量调研普查考试理综化学试题
7、化学与生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.明矾用于净水。
氯气用于消毒,都涉及化学变化
B糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应
C.从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
8、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个
B.将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水得浓度为1mol·L-1
C.标准状况下224L氮气与2.4L苯所含分子数均为NA
D.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的数目为0.8NA
9、TPE及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是
A.TPE属于苯的同系物
B.TPE能发生加成反应,但不能发生取代反应
C.TPB与化合物
互为同分异构体
D.TPE的一氯代物有3种
10、下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2
验证铁的析氢腐蚀
模拟电解精炼铜
实验装置
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的最外层电子数是电子层数的2倍,Y和Z位于同一主族。
甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W B.W与X组成的化合物中只含有极性键 C.X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物 D.W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性X>Y>Z 12、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法不正确的是 A.电极a和电极c都发生氧化反应 B.电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D.装置A中每消耗64gSO2,理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜 13、常温下,向浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化)。 下列叙述正确的是. A.HX的酸性弱于HY B.C点溶液中c(Y-) C.a点由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1 D.b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02mol•L-1 26、(15分)碘是人体必需的微量元素,在医药和工业中都有广泛用途,因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。 实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-)中回收碘,其实验过程如图1: (己知氧化性Cl2>IO3-) (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,反应的离子方程式为 _______________ ,该操作将I2还原为I-的目的是 __________________________ ; (2)操作X的名称为 _______________________ ; (3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图2所示)。 下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.在实验中要缓慢通入氯气。 提高氯气的利用率,防止产生污染 b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度 c.通入过量的氯气可提高碘的产量 d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入 e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液 (4)二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。 现用C1O2氧化酸性含I-废液回收碘。 ①写出C1O2氧化I-的离子方程式____________________________________。 ②若处理含I-相同量的废液回收碘、所需Cl2的物质的量是C1O2的______________倍。 (5)已知: 5SO32-+2IO3-+2H+ I2+5SO42-+H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。 请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案: (实验中可供选择的试剂: 稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液) ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层检验不出碘单质存在; ② ______________________ ; ③另从水层取少量溶液,加入2-3滴淀粉溶液,滴加________________(填试剂和现象)。 说明废水中含有IO3-,否则说明废水中不含IO3-。 27、(15分)广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4),俗称保险粉,是一种强还原剂,可溶于水,但不溶于乙醇,在碱性介质中稳定。 Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下: 请回答下列问题: (1)步骤①中的化学方程式为___________________________________; (2)步骤②中沉淀为_________________________________(填化学式); (3)步骤③中加入NaCl固体的作用是______________________________,分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥,洗涤所用试剂是___________________________。 Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。 (1)惰性电极a连接电源的_________(填“正极”或“负极”),其电极反应式为________________; (2)若不加隔膜,则得不到连二亚硫酸钠,其原因是____________________________。 Ⅲ.探究Na2S2O4的性质: 某课题小组常温下测定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中的pH变化如下图所示; (1)0-t1段主要生成HSO3-,根据pH变化图,写出0-t1发生反应的离子方程式为____________________; (2)若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此时溶液中c(SO32-)-c(H2SO3)=__________mol•L-1(填具体数值,不考虑溶液体积变化) 28、(13分)氢气是重要的化工原料,甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气,工业上称为“甲烷蒸气转化法”。 (1)已知有关反应的能量变化如下图: 则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________________________; (2)已若该反应在 700 ℃ , 1MPa 时, 1molCH4与 1molH2O 在 1L 的密闭容器中反应,反应中氢气浓度随时间的变化如右图, 6min 达到平衡 。 该温度下反应的平衡常数为 ______________(结果保留小数点后一位数字) 。 由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 _____________,采取的措施可能是 _____________________ 。 (3)右图中a 、 b 、 c 、 d 四条曲线中的两条代表压强分别为 1Mpa 、 2Mpa 时甲烷含量曲线,其中表示 1Mpa 的是 ________ (填字母)。 在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑实际生产,说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。 35、【化学——选修三物质结构与性质】(15分) 钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为: 2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+ (1)基态Mn原子的价电子排布式为 。 (2)现代化学中,常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。 (3)已知H2S2O8的结构如图。 H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为 _________________;上述反应每生成1 mol MnO4-,S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 ;与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________(写两种)。 (4)一定条件下,水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。 如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子),其包含的氢键数为 ;实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,其原因可能是 。 (5)与Mn同周期相邻的元素X,价电子层有2对成对电子,其离子型氧化物晶胞如图所示。 它由A、B方块组成。 则该氧化物中X2+、X3+、O2-的个数比为_____________(填最简整数比);已知该晶体的密度为dg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则晶胞参数a为_________nm(用含d和NA的代数式表示) 36、【化学——选修五有机化学基础】(15分) 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物。 它的一种合成路线如下 已知: (R、R'、R〞代表烃基或氢) (1)试剂①为__________________________; (2)写出A生成B的反应方程式______________________________; (3)X的结构简式是______________,X→Y的反应类型是_______________________; (4)成环扁桃酯的化学方程式是_______________________; (5)有机物Z与Y互为同分异构体,满足下列条件的有机物Z的结构有___________种,写出任意一种核磁共振氢谱中有4个峰,且面积之比为2: 2: 1: 1的同分异构体的结构简式为_________________; ①芳香族化合物②能发生银镜反应,且1mol 与足量的银氨溶液反应生成4molAg (6)以CH2=CHCH3、CH3CHO 为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成CH = CHCH=CHCH3,合成路线为: CH2=CHCH3 E CH2=CHCH2MgBr F CH2=CHCH=CHCH3 请依次写出反应①到④反应条件和试剂,写出E、F的结构简式。 一、选择题(本题包括7个小题,每题6分,共42分) 7-13BADDCCD 二、填空题(共58分) 26、(15分) (1)H2O+SO32-+I2=2I-+SO42-+2H+(没有配平给1分)(2分) 使CCl4中的碘进入水层(或将I2转化为I-从CCl4中分离出来)(1分) (2)分液(1分) (3)abe(3分,答对一个给1分,有错的倒扣1分。 例如: 答ace的给1分) (4)①2C1O2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(2分) ②2.5(2分) (5)②从水层中取少量溶液。 加入2~3滴淀粉溶液。 加稀盐酸酸化。 滴加FeCl3溶液。 若溶液变蓝,则证明废水中存在F,否则说明废水中不含I-(2分) ③适量稀盐酸和亚硫酸钠溶液,若溶液变蓝(2分,没有选择盐酸扣1分) 27、(15分) Ⅰ (1)Zn+2SO2=ZnS2O4(2分) (2)Zn(OH)2(1分) (3)降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出(1分);过滤(1分);乙醇(1分) Ⅱ. (1)负极(1分) 2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-(没有配平给1分)(2分) (2)Na2S2O4被阳极生成的氧气氧化或HSO3-在阳极失电子得到硫酸根(2分,答出任意一点给分) Ⅲ. (1)2H2O+2S2O42-+O2=4HSO3-(2分) (2)10-5-10-9(2分) 28、(13分) (1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ/mol(2分);高温(1分) (2)276.5mol2·L-2(2分,没有单位给分) 逆反应方向(1分) 反应体积减小一半或加入等量H2(2分)(答出压强增大或增加H2的量,没有从定量角度答题给1分;答出压强增大求增加H2的量其中之一不给分) (3)a(2分) 压强越小越有利于该反应向正反应方向进行,有利于提高转化率,同时降低了增大压强的成本;温度越低越有利于该反应向正反应方向进行,CH4转化率大,700℃催化剂活性温度,反应的速率快;所以M点较为合适。 (3分,压强答出转化率和成本;温度答出转化率和700℃催化剂活性温度,反应的速率快给3分,缺少一点扣1分) 35、(15分)结构与性质 (1)3d54s2(1分) (2)原子光谱(1分) (3)sp3(1分) 2.5NA(1分) CCl4、SiF4或其他合理答案(2分) (4)30(2分) 液态水中仍然存在大量氢键(2分) (5)1∶2∶4(2分) ×107(3分) 36、(15分)有机化学基础 (1)Br2FeBr3或Br2和铁粉 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分) (3) (2分)氧化(1分) (4) (2分) (5)9(2分) (写出任意一个给1分) (6)反应①Br2光照;反应②Mg干醚;反应③H3O+CH3CHO 反应④浓H2SO4加热(全对2分,写出两个或两个以上1分) E: CH2=CHCH2Br(1分)F: CH2=CHCH2CH(OH)CH3(1分)(写成Cl2 也给分)
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