高中化学课后习题精选分解.docx
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高中化学课后习题精选分解
高中化学课后习题精选
1、农村有句谚语:
“雷雨肥庄稼”。
请你写出有关反应的化学方程式,并用必要的文字解释其中的道理
2、经检测,以煤炭为主要燃料的地区,降落后的酸雨中的主要酸性物质是H2S04。
请查阅有关资料,解释原因,写出有关变化的化学方程式。
3、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
试以Cu为原料制取CuS04为例,设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。
4、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下):
2NH3+3C12=6HCl+N2
如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时会出现的现象是什么?
写出反应的化学方程式。
从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:
粗硅的制取.
电炉
焦炭石英砂粗硅
由粗硅制纯硅(常用方法)
加热
Si(粗硅)+2Cl2
SiCl4
高温
SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
根据以上反应,回答下列问题。
(1)在制取粗硅的反应中,焦炭的作用是什么?
·
(2)在由粗硅制纯硅的反应中,氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应?
SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应?
H2的作用是什么?
(3)在半导体工业中有这样一句行话:
“从沙滩到用户”,你是如何理解的?
5、用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃;将纯碱和二氧化硅共熔,也可以制得水玻璃。
试写出反应的化学方程式。
6、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。
过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱,试写出反应的化学方程式。
7、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。
熔融烧碱时,不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚,可以使用铁坩埚。
试说明理由。
(能发生化学反应的,写出化学方程式。
)
8、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓氢氧化钠溶液,立即把口封闭。
可以发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。
解释为什么,写出有关反应的离子方程式。
9、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。
请写出反应的化学方程式,并分析各反应物化合价发生的变化。
现有一瓶明矾溶液,试设计实验验证其中含有的离子。
10、目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。
汽车尾气中含有CO、N0等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中所含的NO是如何产生的?
说明原因并写出有关反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________
(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:
在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO与CO反应,生成C02和N。
。
反应的化学方程式是_______________________________
(3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是___________________
①制定严格的汽车尾气排放标准,并严格执行。
②开发清洗能源汽车,如氢能汽车、太阳能汽车等。
③市民出行戴防护面具。
④市民大量移居城市郊区。
11、石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:
通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的S02反应而将硫固定,其产物可作建筑材料。
有关反应的化学方程式是
__________________________________________________________________________
以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,写出有关反应的化学方程式。
_________________________________________________________________________
12、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中还原剂是_________,氧化剂_______
11.在呼吸面具中,Na202起反应的化学方程式为_____________________。
_______________________________________________________________________
12、维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。
例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性)
13、有下列物品或设备:
①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石
英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。
(1)用到硅单质的是__________________。
(2)所用材料为SiO2或要用到Si02的是________________________。
(3)所用材料为硅酸盐的是_____________________。
14、某同学阅读课外资料时,看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述:
(1)锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅;
(2)锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止;
(3)锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:
Ge(OH)4 15、请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置,并解释产生上述性质变化的原因。 根据原子结构的有关知识和元素周期律,思考并回答有关114号元素的几个问题。 (1)原子核外有几个电子层? 最外层电子数可能是多少? (2)它在周期表中位于第几周期、第几族? (3)它属于金属元素还是非金属元素? 16、阅读下面的叙述,回答有关问题。 “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。 (1)下面有关“生物质能”的说法,不正确的是()。 A.利用生物质能就是间接利用太阳能 B.生物质能源是可再生的能源 C.生物质能源是解决农村能源的主要途径 D.生物质能的缺点是严重污染环境 (2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体,主要成分是甲烷。 农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。 下面有关结论中,错误的是()。 A.沼气是一种清洁的能源 B.使用沼气作能源可以保护森林 C.使用沼气给农民的生活带来了不便 D.使用沼气是对化学能的充分利用 17、.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。 氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。 以下研究方向中你认为可行的是( )。 A大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 19、铁与硫可以在一定条件下发生化合反应: Fe+S FeS。 该反应属于放热反应,不需要催化剂。 现有块状的铁和硫黄,欲进行反应实验,反应前宜采取的措施是 ,目的是: 。 20、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。 不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是: ①纯碱比大理石(或石灰石)成本高,不经济;②反应速率太快,难于控制和收集。 但反应速率可以通过改变反应条件来控制。 作为研究,请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径,并用实验来检验你的设计。 21、锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。 (1)锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料,在电池中它是正极还是负极? 理由是什么? (2)锂电池必须采用非水电解质或固体电解质,原因是什么? 22、城市居民使用的管道气体燃料中,有天然气(主要成分是CH2)和“煤气”(主要成分是CO和H2)。 它们燃烧反应的化学方程式如下: CH4+2O2 CO2+2H2O2CO+O2 2CO2 2H2+O2 2H2O 试判断: (1)燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗氧气体积较大的是哪种; (2)适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时,需将进风口改大还是改小,如不改造进风口,可能产生什么不良后果; (3)管道煤气中除CO和H2外,还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃,试根据教材表31中提供的某一关键数据,解释在严寒的冬季,管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。 23、蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,试写出该反应的化学方程式,并注明其反应类型。 24、巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料,不过如果真的这样做,全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗,才能生产足够的酒精。 因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物。 如果开发新土地,则会进一步破坏亚马孙森林。 你认为这样会产生什么问题? 25、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。 主要步骤如下: (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 ; (2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ; (3)试剂②可以选用 ; (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为: 。 26、工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程: (1)将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中; (2)通入二氧化碳使 (1)所得溶液中析出氢氧化铝固体; (3)使氢氧化铝脱水生成氧化铝; (4)电解熔融氧化铝生成铝。 请写出上述各有关反应的化学方程式,并推测哪一步转化过程消耗的能量最多,为什么? 27.孔雀石的主要成份为CuCO3·Cu(OH)2。 某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下: ①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸; ②将反应后的混合物过滤; ③向滤液中加入一种金属粉末。 根据上述实验方案,试回答: (1)第①步反应中可观察到的现象是什么? (2)第③步加入的金属粉末可以是什么? 说明理由; (3)设计从滤液中获得铜的另外一种方案。 28.以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有: (1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体; (2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiCl4反应可得到钛。 请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应 (2)时稀有气体氛围的作用。 29、做饭时使用煤气或液化石油气(主要成分为C3H8)作为燃料。 写出它们燃烧时的化学方程式 。 现有一套以煤气为燃料的灶具,欲改造为烧液化石油气,应采取的措施是 。 30、为实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部门规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。 已知在溶液中IO 和I-可发生反应: IO +5I +6H+3I2+3H2O。 根据上述反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO 。 可供选用的物质有: ①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。 进行上述实验时必须使用的物质是()。 A①③ B③⑥ C②④⑥ D①②④⑤⑦ 31、一种甲烷水合物晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,这种可燃冰的平均组成可表示为 。 32、一氧化氮是大气污染物之一。 目前,有一种治理方法是: 在400℃左右、有催化剂存在的情况下,使氨跟一氧化氮反应生成无污染的氮气和水。 请写出该反应的化学方程式。 33、铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色。 (1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式; (2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法; (3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应中有氯气生成? 34、在一定的温度、湿度、pH条件下,秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气。 沼气是一种混合气体,其中CH4含量约为55%~70%,CO2含量约为45%~30%。 沼气池中主要发生下列一些变化(过程不以编号为序): (1)沼气细菌将一些有机酸变成甲烷; (2)动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪,细菌将它们变成可溶性化合物; (3)成酸菌将这些可溶性化合物转变成有机酸; (4)发酵池中产生的液体是很好的肥料; (5)发酵池中还产生CO2、H2S等气体。 35、根据以上描述,将画线部分的物质填入下面图示中的合适位置。 36、煤的干馏实验如图所示: (1)指出煤干馏后得到的固体、液体和气体分别主要含有什么物质? (2)煤焦油经过分馏可以得到萘( ),请写出萘的相对分子质量及完全燃烧后的产物; (3)如何证明所得水层中含有氨? 若用硫酸回收氨,计算得到的这种化肥中氮的含量; (4)煤干馏会产生H2S等有害气体,请设计一种方案以使H2S转化为硫黄,从而化害为利。 37、通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度: (1)将试样溶于盐酸中,发生的反应为: Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ (2)加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为: SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 (3)用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为: 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 现有金属锡样品0.613g,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。 求试样中锡的质量分数(假定杂质不参加反应)。 38、卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。 若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。 若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白: 表1生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6* Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 *Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。 表2原料价格表 物质 价格/元·吨-1 漂液(含25.2%NaClO) 450 双氧水(含30%H2O2) 2400 烧碱(含98%NaOH) 2100 纯碱(含99.5%Na2CO3) 600 (1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是 ,其作用是 ; (2)在步骤③中加入的试剂应是 ;之所以要控制pH=9.8,其目的是 ; (3)在步骤④中加入的试剂Z应是 ; (4)在步骤⑤中发生的反应是 。 39、SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。 向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。 轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 (1)根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式。 (2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试解释原因。 40、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O23(SbCl3的水解分三步进行,中间产物有SbOCl等)其总反应可表示为: 2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl 为了得到较多、较纯的Sb2O3,操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中,反应后期还要加入少量氨水。 试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。 . 41、已知MgCl2·6H2O受热时发生水解: MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O 而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。 试解释原因。 42、现有一块镀锌铁板(俗称白铁)和一块镀锡铁板(俗称马口铁),你能否预测哪种铁板更耐腐蚀? 选择必要试剂验证你的假想。
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