初中中考化学聚焦热点题型碳酸钠与碳酸氢钠.docx
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初中中考化学聚焦热点题型碳酸钠与碳酸氢钠
中考化学聚焦热点题型:
碳酸钠与碳酸氢钠
例1糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈_________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:
取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为_________。
结论:
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性:
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
(1)加入一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,震荡,观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器:
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量_________,振荡,静置。
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中,滴加_________。
_________
产物不含NaOH
(4)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__________________。
解析本题主要通过对碳酸氢钠性质的探究,考查学生获取信息和综合分析问题的能力。
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,大于7,故显碱性;碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体;检验生成物是NaOH还是Na2CO3,加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质,若有白色沉淀生成,说明固体产物是Na2CO3,取反应后的上层清液,向其中滴加酚酞试液,酚酞试液不变红,说明溶液中不含氢氧根,说明固体产物中不含氢氧化钠;碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和Na2CO3。
答案碱性产生大量气泡氯化钙酚酞溶液溶液不变色2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
例2碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca(HCO3)2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
0.1%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有微小气泡
有沉淀
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有大量气泡
有沉淀
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体,分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊
实验3
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊,有气泡产生
Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
(1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________________。
(2)实验2中,试剂a为__________。
(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:
2NaHCO3+CaCl2=__________+__________+__________+H2O。
【反思与评价】
(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为____________________(写出所有可能)。
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是____________________。
(3)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
解析【解释与结论】
(1)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(2)本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性.故实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中;(3)NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。
【反思与评价】
(1)NaHCO3完全分解时,试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3,没有完全分解时是Na2CO3和NaHCO3的混合物;
(2)NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水,因此没有气泡;(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体有很多方法:
①各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3;②各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明显现象,则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3。
答案【解释与结论】
(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)澄清的石灰水(3)CaCO3↓2NaClCO2↑(顺序可调换)
【反思与评价】
(1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3
(2)产生CO2的量较少,CO2溶于水中(3)①取适量样品于试管中,塞上带导管的胶塞,导管另一端伸入澄清石灰水中,加热试管,若澄清石灰水变浑浊则该样品为NaHCO3,若无明显现象则该样品为Na2CO3②称取适量样品于试管中,加入适量水配制成溶质质量分数为0.1%的溶液,再加入等体积的5%的CaCl2溶液,若无明显现象则该样品为NaHCO3,若产生沉淀则样品为Na2CO3(其它合理答案亦可)
跟踪练习小明家有包开启了的小苏打,久置在灶台上方,可能因受热而变质。
小明为此开展了探究,请分析其过程完成填空。
【查阅资料】①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
④Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
⑤Na2CO3受热不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】假设一:
小苏打没有变质,化学成分为NaHCO3;
假设二:
小苏打完全变质,化学成分为__________;
假设三:
小苏打部分变质,化学成分为__________。
【实验方案】可选药品:
①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
操作一:
取小苏打样品少量溶于足量水后,加入过量的___________(填药品编号,下同,观察,如有沉淀,则继续进行下一步操作。
操作二:
待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的__________,观察。
操作一中无沉淀出现
假设一成立
__________________
假设二成立
__________________
假设三成立
【问题讨论】有同学认为,取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。
请评价这种方案是否合理___________(填“是”或“否”),理由是____________________________。
答案Na2CO3NaHCO3和Na2CO3②操作一中有沉淀出现①操作二中有沉淀出现否不能判断是部分还是完全变质的情况
二、中考化学推断题
2.现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成,它们之间的转化如图1(“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质,部分反应物生成物及反应条件己略去)。
其中物质A和B是常用的灭火剂,A和B属于同一类化合物,C和D属于另一类化合物。
回答下列问题
(1)物质A的化学式为______。
(2)生成物质D的化学方程式为______。
(3)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。
①xy段温度变化的原因是______。
②在z处溶液中的溶质是______。
【答案】CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热NaCl和HCl
【解析】
【分析】
物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳;B为水;E能够生成A,则E是碳酸钠;D能够和C反应,则C为氢氧化钙,D是氢氧化钠,根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;根据温度确定z点表示盐酸过量。
【详解】
(1)物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳,故物质A的化学式为CO2;
(2)生成物质D的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为
。
(3)①由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
②z点的温度低于最高最高,说明盐酸过量,此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
【点睛】
物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳;B为水;E能够生成A,则E是碳酸钠;D能够和C反应,则C为氢氧化钙,D是氢氧化钠。
3.A~G是初中化学常见物质。
A、C在常温下是气体且元素组成相同,B是铁锈的主要成分,E的相对分子质量为100,它们的相互转化关系如图(部分反应物、生成物及反应条件已略去),请回答下列问题:
(1)写出物质B和E的化学式B:
_____、E:
_____。
(2)写出有关反应的化学方程式:
A+B反应的化学方程式:
_____,G和Na2CO3溶液反应:
_____。
(3)写出F的一种用途_____。
【答案】Fe2O3CaCO33CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH作干燥剂
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质,A、C在常温下是气体且元素组成相同,B是铁锈的主要成分,所以B是氧化铁,E的相对分子质量为100,B会与A反应生成C和D,所以A是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,C和E可以相互转化,所以C是二氧化碳,E是碳酸钙,D是铁,G会生成碳酸钙,所以F是氧化钙,G是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)根据A﹣G是初中化学常见物质,A、C在常温下是气体且元素组成相同,B是铁锈的主要成分,所以B是氧化铁,E的相对分子质量为100,B会与A反应生成C和D,所以A是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,C和E可以相互转化,所以C是二氧化碳,E是碳酸钙,D是铁,G会生成碳酸钙,所以F是氧化钙,G是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是Fe2O3,E是CaCO3;
(2)A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)通过推导可知,F是氧化钙,可以作干燥剂。
故答案为:
(1)Fe2O3、CaCO3。
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)作干燥剂。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属,图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去,所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).
请回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式_________,E物质的一种用途_________;
(2)写出A+B反应的化学方程式_________;
D→F反应的化学方程式_________;
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号)_________.
【答案】
(1)Fe,灭火;
(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;(3)②④⑤。
【解析】
试题分析:
根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属”,则推测B为铁,结合图框,则推测A可能为稀硫酸,C可能为硫酸铜,D可能为氢氧化钡,E可能为二氧化碳,F可能为氯化钡,代入检验,符合题意.
(1)根据分析,B为铁,E可能为二氧化碳,故B物质的化学式Fe,E物质的一种用途灭火;
(2)根据分析,A可能为稀硫酸,B为铁,故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;根据分析,D可能为氢氧化钡,F可能为氯化钡,故D→F反应的化学方程式Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;(3)反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,为置换反应;反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,为复分解反应;反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应,不是基本反应类型;反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,为复分解反应;反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水,为复分解反应。
故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。
考点:
考查物质的鉴别、推断;反应类型的判定;化学方程式的书写的知识。
5.小慧同学在学习中构建了“硫及其化合物的价、类关系图”。
(1)X和Y分别表示:
________、_________。
(2)A的化学式为_________,B的名称为_________。
(3)关系图中放错位置的物质的名称为_____________________。
【答案】单质盐SO3亚硫酸硫化钠
【解析】
【详解】
(1)X对应的是S,S是由一种元素组成的单质;Y对应的是硫酸钾、亚硫酸铵,属于盐类,故填:
单质;盐;
(2)A是硫元素化合价为+6价的氧化物,为SO3;B是硫元素化合价为+4价的酸,为亚硫酸,故填:
SO3;亚硫酸;
(3)Na2S中硫元素显-2价,不是+2价,故填:
硫化钠。
6.已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质,甲为参与大气循环的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件省略):
(1)若A、B的组成元素相同,则甲为_____(填化学式)。
(2)若反应②为复分解反应,则反应②的化学方程式为____________________________。
【答案】O2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质,甲为参与大气循环的物质,所以甲是氧气或二氧化碳,若A、B的组成元素相同,A和甲反应生成B,一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳,所以A是一氧化碳,B是二氧化碳,甲是氧气,C可以是氧化铜,氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳,所以D是铜,铜和氧气加热生成氧化铜,经过验证,推导正确,
所以甲是O2;
(2)A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质,X为参与大气循环的气体,X可能是氧气或二氧化碳,反应②为复分解反应,X可能是二氧化碳,A、B是氢氧化钙或碳酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,A和二氧化碳反应会生成C,所以A是氢氧化钙,B是碳酸钠,C是碳酸钙,D是氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
7.高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。
某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3.其工艺流程如图:
(1)该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_____(填名称)。
(2)实验室进行操作I的名称是_____,进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
(3)请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式:
CaCl2+_____NH3+CO2+_____═CaCO3↓+2NH4Cl
(4)该工艺的副产品NH4Cl的用途有_____(写出一种即可)。
【答案】二氧化硅(填名称)过滤玻璃棒2H2O氮肥
【解析】
【详解】
(1)氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物,所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和二氧化硅;
(2)实验室进行操作I得到不溶性物质和溶液,所以为固体和液体分离,为过滤,进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(3)根据图中“转化”步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳,据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变,生成物氯化铵中氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比,所以水应该也是反应物,所以发生反应的化学方程式:
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(4)该工艺的副产品NH4CI的用途有氮肥。
8.如图中A~G是初中化学常见的物质。
在常温下,A、D是气体,B、C是液体,E、F是固体;组成B、C的元素种类相同,组成E、F的元素种类也相同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
B____。
(2)写出D的一点用途____。
(3)写出E→F的化学方程式____。
(4)G与A反应时剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,
化学方程式为____。
【答案】H2O2作燃料(或冶炼金属)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑3Fe+2O2
Fe3O4
【解析】
【分析】
根据A~F是初中化学常见的物质,在常温下,A、D是气体,B、C是液体,组成B、C的元素种类相同,B会转化成A和C,所以B是过氧化氢溶液,C是水,A是氧气,水转化成的D会与氧气反应,所以D是氢气,E、F是固体,组成E、F的元素种类也相同,E会转化成氧气,所以E是高锰酸钾,F是锰酸钾。
【详解】
(1)根据分析可知,B是H2O2;
(2)D是氢气,可以作燃料(或冶炼金属);
(2)E→F的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)G与A反应时剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,说明G为铁,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4。
9.某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。
为了确定该混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验:
(1)在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____,该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____,其中玻璃棒的作用是_____;
(2)往白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,则反应的化学方程式为_____;
(3)取无色溶液A少量于试管中,通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生的化学反应方程式为_____;
(4)原白色固体中含有的物质是_____。
【答案】过滤漏斗引流Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)KOH、MgCl2、CaCl2
【解析】
【分析】
根据实验可知:
加入足量的水,溶解之后,得到白色沉淀B和无色滤液A,可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质,可能是氢氧化镁或者是碳酸钙;向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸,固体溶解得到无色溶液E,若无其他明显的现象,说明该白色沉淀B为氢氧化镁;将无色溶液A分别取样滴入酚酞,溶液变红,说明溶液呈碱性,可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红,另取样通入二氧化碳,得到白色沉淀D和无色溶液C;可知该白色沉淀D为碳酸钙;因此溶液中存在CaCl2,可得无色溶液A中没有Na2CO3;经过综合分析可得:
白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2;而没有Na2CO3;代入验证可得推导正确。
【详解】
(1)在固体样品中加入足量水搅拌后,将固体和液体进行分离,因此操作Ⅰ是过滤,过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;固体:
过滤;漏斗;引流
(2)往白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,说明没有碳酸钙,因此只是氢氧化镁与盐酸的反应,其化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;故填:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)取无色溶液A少量于试管中,通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生反应原理如下:
先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,发生的化学反应方程式为:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl;由于物质在溶液中以离子形式存在,可以形成不同的物质,因此溶液中存在氢氧化钙,也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,其化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;故填:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)
(4)由分析可得:
原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。
故填:
KOH、MgCl2、CaCl2
10.现有一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种。
按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白(均填写相应的化学符号):
(1)混合物A中,一定不存在的物质是_____,可能存在的物质是_____
(2)气体B是_____,现象X为_____
(3)滤液C中,存在的金属阳离子是_____
(4)滤渣D是_____。
(5)写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程式_____。
【答案】AgClNaClNH3酚酞试液变红色Na+Cu(OH)2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+
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