湖北省宜昌市中考化学试题word版有解析.docx
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湖北省宜昌市中考化学试题word版有解析
2016年湖北省宜昌市中考化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-63.5
一、选择题(本题共18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共18分。
)
1.下列变化中,属于化学变化的是()
A.酒精挥发B.湿衣晾干C.冰雪融化D.纸张燃烧
【答案】D
【解析】酒精挥发、湿衣晾干、冰雪融化均没有新物质生成,属于物理变化;纸张燃烧有新物质生成,属于化学变化。
2.空气中含量最多的气体是()
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气
【答案】B
【解析】空气中含量最多的气体是氮气。
3.宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品,这里的“硒”指的是()
A.原子B.分子C.元素D.单质
【答案】C
【解析】“富硒茶”中的“硒”指的是元素。
4.要补充维生素,可以在饮食中适量增加()
A.蔬菜B.米饭C.豆油D.瘦肉
【答案】A
【解析】要补充维生素,可以在饮食中适量增加蔬菜和水果。
5.2016年6月5日世界环境日中国主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。
下列做法符合这一主题的是()
A.鼓励燃煤发电,确保电力供应
B.提倡公交出行,减少尾气排放
C.就地焚烧秸秆,增加田间肥料
D.燃放烟花爆竹,增强节日气氛
【答案】B
【解析】燃煤发电、焚烧秸秆、燃放烟花爆竹会造成大量污染物的排放,不利于改善环境质量。
6.下列实验现象描述正确的是()
A.铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体D.氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
【答案】C
【解析】A选项叙述不完全,铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色物质;B选项红磷在空气中燃烧产生大量白烟;D选项氢氧化钠溶于水时溶液温度升高。
7.下列实验操作正确的是()
A.闻气体气味B.稀释浓硫酸C.倾倒液体D.读取液体体积
【答案】A
【解析】稀释浓硫酸要“酸入水”,且搅拌;倾倒液体时,瓶塞要倒放在桌面上;量筒读数时,视线要与液体凹液面的最低处相平。
8.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状,最好涂抹()
A.苹果汁B.牛奶C.肥皂水D.炉具清洁剂
【答案】C
【解析】蚊虫叮咬时分泌的蚁酸显酸性,为缓解症状,最好涂抹碱性物质即PH大于7且腐蚀性小的肥皂水。
9.强化安全意识,提升安全素养。
下列采取的安全措施错误的是()
A.在点燃氢气前先检验其纯度B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C.在加油站张贴严禁烟火标志D.在天然气燃气灶下方安装报警器
【答案】D
【解析】天然气密度小于空气,故报警器应安装在燃气灶上方。
10.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。
下列说法错误的是()
A.n=5B.该元素为非金属元素
C.形成的离子是Br-D.原子序数为35
【答案】A
【解析】在原子中质子数=原子序数=核外电子数,故n=7。
11.K2MnO4中Mn元素的化合价是()
A.+4B.+5C.+6D.+7
【答案】C
【解析】根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零,钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为—2价,设锰元素的化合价为x,有(+1)×2+x+(—2)×4=0,解得x=+6价。
12.某纯净物M燃烧的化学方程式为:
M+3O2
2CO2+2H2O,则M的化学式是()
A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C2H4O
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,反应后有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子,反应前有6个氧原子,故M中2个碳原子、4个氢原子,故M为C2H4。
13.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有关
处物质的说法不正确的是()
A.
处物质的化学式是FeCl2
B.
处物质的名称是氯化铁
C.
处物质可溶于水
D.
处物质类别属于盐
【答案】B
【解析】
处物质的化学式是FeCl2,名称是氯化亚铁,B选项错误。
14.除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的的是()
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
氧化铜(木炭粉)
在空气中充分灼烧
C
铜粉(铁粉)
加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
硫酸锌溶液(硫酸)
加入足量氧化铁粉末,过滤
【答案】D
【解析】硫酸锌溶液中混有硫酸,加入氧化铁,会引入新杂质硫酸铁,不符合除杂原则。
15.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是()
A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C.Cu、Ag、ZnSO4溶液D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
【解析】A项,锌能置换出铜,银不能置换出铜,可以验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序;B项,铜、银均不能与硫酸反应,故无法验证Cu、Ag的活动性顺序;C项,铜、银均不能与硫酸锌反应,故无法验证Cu、Ag的活动性顺序;D项,银与硫酸锌、硫酸铜均不反应,无法验证Zn、Cu、Ag的活动性顺序。
16.下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。
则不可能出现的情况是()
A.甲是H2、乙是O2
B.甲是HNO3,丙是NaNO3
C.乙是CO,丙是CO2
D.乙是Cu(OH)2、丙是CuSO4
【答案】B
【解析】A选项甲为氢气、乙为氧气、丙为水可以相互转化;B选项甲为硝酸、丙为硝酸钠、根据硝酸盐的性质没有合适的乙物质,不可能实现;C选项乙是一氧化碳、丙是二氧化碳,可推知甲为碳单质;D选项乙为氢氧化铜、丙为硫酸铜,可推知甲为硫酸。
17.下列实验能用下图表示的是()
A.向硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
【答案】D
【解析】因为铜的相对原子质量大于铁,故溶液的质量先减小,后不变,A错误;加入二氧化锰,二氧化锰作催化剂,反应生成的氧气逸出,溶液质量先减少,后不变,B错误;因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,水的质量减少,且反应放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故溶质质量减少,溶液质量也减少,C错误;向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,硝酸钾会继续溶解,当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾,所以溶液的质量不断增大,当达到饱和后,溶液质量不变,D正确。
18.下列归纳总结完全正确的一组是()
A.化学之最
B.化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污:
可用汽油除去
②水壶中的水垢:
可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味:
可放活性炭吸附
C.物质保存方法及解释
D.化学与工农业
①浓盐酸密封保存:
防止挥发
②白磷在冷水中保存:
隔绝空气
③氢氧化钠密封保存:
防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥、农药增加粮食产量
【答案】C
【解析】地壳中含量最高的金属是铝;水壶中的水垢可用醋酸浸泡除去;施用过量的化肥和农药会造成污染。
二、填空题(本题共3小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共7分。
)
19
.(1.5分)填写下列表格:
化学符号
2N
名称或意义
磷元素
3个过氧化氢分子
【答案】①P②2个氮原子③3H2O2
20.(3.5分)学习生活中的化学,解释生活中的现象,化学就在我们身边。
(1)下图是常用的电源插头,在标示的部件中,属于有机合成材料的是。
(2)铜能制成插头和导线,是利用了金属铜的性和性。
(3)厕所用清洁剂(含盐酸)不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声。
用化学方程式表示原因:
。
(4)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载:
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,这里的“水”作。
上述水煎青蒿治疗疟疾,药性很不稳定,效果很差。
屠呦呦改用乙醇提取,控温60℃,药效显著提高,说明青蒿素具有的性质是(答一条):
。
【答案】
(1)绝缘塑料
(2)延展导电(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
(4)溶剂能溶于乙醇(或受热不稳定)
21.(2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题:
(1)80℃时,甲物质的溶解度是。
(2)t2℃时,把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质质量分数不变的是。
(3)t2℃时,把20g乙物质加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是g;若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出,应采取的方法是。
【答案】
(1)50g(不加单位不得分)
(2)丙(3)65蒸发结晶
三、说明题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共7.5分。
)
22.(1.5分)“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛。
制造蜡烛时,在烛芯中掺入镁粉(镁粉在430℃时能自燃)。
每次吹灭蜡烛时,余烬会引燃烛芯中的镁粉,产生火花,又重新点燃蜡烛。
(1)镁粉燃烧的化学方程式为。
(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”,说明燃烧的条件之一是。
【答案】
(1)2Mg+O2
2MgO
(2)温度达到可燃物的着火点
【解析】
(1)镁粉燃烧的化学方程式为2Mg+O2
2MgO;
(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”,说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
23.(6分)下图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是。
选择D装置收集氧气是因为。
将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中,木炭剧烈燃烧,发出白光,说明氧气能,该反应的化学方程式为。
(2)实验室制取氨气:
Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑,要制取并收集干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是()→()→()(填字母代号)。
(3
)为探究氨气的性质,按如图装置进行实验。
观察到黑色粉末变红,白色无水硫酸铜变蓝,同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么?
【猜想】
是Cu;
是Cu2O;
是。
若猜想
成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为,说明NH3具有性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O。
【答案】
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3
2KCl+3O2↑)密度比空气大支持燃烧C+O2
CO2
(2)AGE(3)Cu和Cu2O2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2还原取红色固体于试管中,加入稀硫酸,观察到无色溶液变蓝,证明红色物质中含有Cu2O。
否则,无Cu2O。
四、分析题(本题共3小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共6.5分。
)
24.(2分)氢气是理想的清洁高能燃料,以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法Ⅰ:
电解水法。
写出电解水的化学方程式。
方法Ⅱ:
光解水法。
我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下,利用太阳能分解水制氢气。
水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:
(“○”表示氢原子,“●”表示氧原子,“
”表示催化剂)。
则水分解微观过程的正确顺序是(填数字序号)。
上述过程中,不能再分的粒子是。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑①
②
氢原子、氧原子(或H、O)
25.(1.5分)控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验
编号
一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高
二、探究影响品红扩散快慢的因素
三、铁钉锈蚀条件的探究
实验
设计
实验
分析
本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外,还要控制相同。
发现两杯水都变红,且整杯热水变红时间比冷水要短。
由此说明:
①分子在不断运动;②影响分子运动快慢的因素有。
一周后,左边试管中铁钉生锈,右边试管中铁钉无明显变化。
上述实验
(填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件。
【答案】澄清石灰水体积(或澄清石灰水滴数)温度不能
【解析】“一”,在探究探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高时,实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外,还要控制滴加的饱和石灰水的量相同;
“二”,此实验还说明了温度越高分子运动速率越快,可见温度也是影响分子运动快慢的因素;
“三”,该实验只能证明铁的锈蚀与氧气有关,无法证明与水有关。
26.(3分)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下:
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成和H2O。
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。
(2)沉淀室中,发生反应的化学方程式为。
(3)氧化室中,化学反应的基本类型是反应。
(4)上述流程中,可以循环利用的物质是,有利于节约成本。
【答案】
(1)Na2SO3增大接触面积
(2)Na2SO3+Ca(OH)2
CaSO3↓+2NaOH
(3)化合(4)NaOH
【解析】
(1)根据碱与非金属氧化物反应生成盐和水,故吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成亚硫酸钠和水;NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积;
(2)沉淀室中,发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2
CaSO3↓+2NaOH;(3)氧化室中,化学反应的基本类型是化合反应;
(4)上述流程中可以循环利用的物质为氢氧化钠溶液,有利于节约成本。
五、探究题(本题共1小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共6分。
)
27.(6分)设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的。
某合作学习小组开展了如下探究。
实验一:
检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,它们在水溶液中都能解离出相同的(填符号),所以具有相似的化学性质。
但由于解离出的
Na+和Ca2+不同,所以性质也有不同。
设计实验时可加入能解离出CO32-的试剂,利用CO32-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中,通入CO2。
出现白色沉淀
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。
方案二
取少量待测溶液于试管中,滴加溶液。
出现白色沉淀
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式。
【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和,据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。
【延伸探究】
实验二:
有一包白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种,为探究其组成,某合作学习小组设计方案并进行了如下实验:
(1)上述实验中,过滤操作用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和。
(2)小晶同学通过上述实验推知:
白色固体样品中一定不含有。
(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质,小燕对沉淀C进行实验。
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中,加入过量。
有气泡产生,沉淀全部消失。
白色固体样品中一定含有。
(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在,其理由是(用化学方程式表示):
。
如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可。
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时,可先将干扰物质转化,再选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。
【答案】实验一:
OH-K2CO3[或Na2CO3或(NH4)2CO3]CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH]性质(或化学性质)
实验二:
(1)漏斗
(2)Ba(NO3)2(3)稀盐酸(或稀硝酸)Na2CO3
(4)BaCl2+2AgNO3
2AgCl↓+Ba(NO3)2(或BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl)Ba(NO3)2溶液
六、计算题(本题共2小题,第28小题1分,第29小题4分,共5分。
)
28.(1分)钙是人体必需的常量元素,葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂。
(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为。
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为(保留一位小数)。
【答案】
(1)144:
22(或72:
11)
(2)9.3%
【解析】
(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为12×12:
1×22=144:
22;
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为40/(12×12+1×22+16×11+40)×100%=9.3%。
29.(4分)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算:
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)280
(2)80%(3)10%
【解析】
(1)稀释前后溶质的质量不变,设加水的质量为x,100g×38%=(100g+x)×10%,x=280g。
(2)设氢氧化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z,
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.558.5
y3.65z
y=4gz=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数为
。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数:
。
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