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化学考试知识点过关精练
化学考试大纲知识点过关精练
化学考试大纲知识点过关精练1
一、化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义。
[例题1]:
下列广告用语在科学性上没有错误的是()
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
[例题2]:
我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术,在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面通过探针拨动硅原子写下了“中国”两字。
下列说法中正确的是()
A.在上述操作中没有任何变化
B.在上述操作中发生了物理变化
C.在上述操作中发生了化学变化
D.此技术说明在化学变化中原子可以再分
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
[例题3]:
下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是
A、蓝矾玻璃无色的刚玉B、汽油液氯醋酸
C、石蜡纯盐酸王水D、干冰铝热剂铁触媒
(4)了解同素异形体的概念。
[例题4]:
O3和O2是
A、同分异构体B、同系物C、氧的同素异形体D、氧的同位素
(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
[例题5]:
下列关于物质分类的正确组合是()
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钾
醋酸
萤石
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钠
油酸
苏打
氧化钠
三氧化硫
2.化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
[例题6]:
名称
硅
磷
氖
钾
铁
氮
铍
符号
Cl—
Al3+
结构示意图
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
[例题7]:
高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,右图是它的基本结构单元。
其中,氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
则下列说法正确的是()
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个基本结构单元中含有4个K+和4个O2-
B.基本结构单元中,每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.基本结构单元中,与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:
1
[例题8]:
金属氧化物的化学式为MxOy(y>1),则该金属氯化物的化学式是
A、MxCly B、MxCl2y C、MCly/x D、MCl2y/x
[例题9]:
某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。
则该元素的此种化合价的数值为:
A、n-m/3 B、n-m/m+n C、m-n/6 D、m-n/3
(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
[例题10]:
a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期,c、d同主族。
a的原子结构示意图为
,b与c形成化合物的电子式为,下列比较
中正确的是()
A.原子半径:
a>c>dB.原子的氧化性a>c>d
C.原子序数:
a>d>b>cD.最高价含氧酸的酸性c>d>a
[例题11]:
下列各项中表达正确的是
A.F—的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.NaCl的电子式:
D.N2的结构式:
:
N≡N:
[答案]:
A
(4)理解质量守恒定律的含义。
掌握热化学方程式的含义。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
[例题12]:
下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是()
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
2H2O+O2+4e-=4OH一
B.明矾水解的离子方程式:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D.常温常压下,1g氢气充分燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。
则表示氢气燃烧的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+571.6kJ·mol-1
3.化学中常用计量
(1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·mol-1、L·mol-1)的涵义。
理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
[例题13]:
如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量会有变化吗?
若有,请说明变化结果。
(1)一个12C原子的质量
(2)阿伏加德罗常数(NA)(3)摩尔质量
(4)O2的相对分子质量(5)气体摩尔体积(6)
gG2H5OH的物质的量
(7)98%(
)的物质的量浓度(8)44gCO2所含的分子个数
[例题14]:
用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A、在铜与硫的反应中,1mol铜失去2NA个电子
B、通常状况下,8gCH4中电子数不等于5NA
C、1molH3O+含10NA个电子
D、1molSiO2中,形成4NA个共价键
[例题15]:
用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02NA
B.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA
C.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×1024个碳原子
D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
4.化学反应与能量
(1)掌握化学反应的四种基本类型:
化合、分解、置换、复分解。
[例题16]:
离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是()
(2)理解氧化还应反应,了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。
[例题17]:
R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,本身转化为RO42-。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2,则n的值是()
A、1B、2C、3D、4
[例题18]:
现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x。
研磨成粉末后,全部投入含bmol硝酸的稀溶液中,微热使其充分反应,还原产物只得到NO。
试回答下列问题:
(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。
①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成分
溶液中的金属离子
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围是(用a、x表示)________。
[提示]:
按硝酸的量从少到多的顺序,依次发生的总反应为:
①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO
+4H2O
②Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO
+4H2O
③3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO
+2H2O
(3)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念。
[例题19]:
热化学方程式:
S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.3kJ/mol,分析下列说法中正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|>297.3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|<297.3kJ/mol
C.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
5.溶液
(1)了解溶液的涵义。
(2)了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念。
(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
了解溶解度的概念。
了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
[例题20]:
选择合适的化学用语的代号,填写在各小题的横线上。
A、分解B、潮解C、溶解D、蒸发E、干馏F、蒸馏
G、结晶H、化合I、挥发J、升华K、风化
(1)食盐放入水中逐渐消失
(2)碘加热逐渐消失
(3)不盖灯帽的酒精灯,灯内的酒精会逐渐减少
(4)烧碱固体吸收空气中的水分
(5)生石灰吸收空气中的水分
(6)胆矾受热后变成白色粉末
(7)碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末
(8)氢氧化铜加热后变成黑色粉末
(9)煤隔绝空气加强热后生成黑色固体
(10)饱和KNO3溶液降温,出现晶体
(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
[例题21]:
将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
A、2mol·L-1H2SO4溶液B、2mol·L-1NaOH溶液
C、2mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶
[例题22]:
下列实际应用与胶体知识无关的是()
A.工业制取有色玻璃B.明矾净水
C.冶金工业用高压电除尘D.甘油加水作护肤剂
[例题23]:
下列关于胶体的叙述不正确的是
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
化学考试大纲知识点过关精练2
6.物质结构
(1)了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[例题24]:
人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为()
A .
He B.
He C .
He D .
He
(2)以第1,2,3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律。
[例题25]:
x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6.则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3A
(3)理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
[例题26]:
关于化学键的下列叙述中,正确的是
A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键
[例题27]:
下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl
[例题28]:
下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是()
A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
[例题29]:
关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
[例题30]:
下列晶体中,不属于原子晶体的是
A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石
[例题31]:
2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N-N键的键能为160kJ·mol-1,而N≡N键的键能为942
kJ·mol-1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。
则下列有关说法不正确的是
A.键能越大说明化学键越牢固,所构成物质越稳定
B.高聚氮晶体属于原子晶体
C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N-N)=1∶3
D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
7.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
[例题32]:
请分析周期数与元素数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为
A、18B、32C、50D、64
(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:
原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
[例题33]:
7.A、B、C、D、E、F六种常见的主族元素。
A、E同主族,D、E同周期。
C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;B与A可形成分子X,也可形成阳离子Y,而且X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反;E、F的简单阳离子与X、Y具有相同电子数。
D、E、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。
(1)按要求填空:
B的元素符号________C的原子结构示意图_________
X的电子式_______________
(2)F在周期表中位于____________;
(3)E和C形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________。
(4)阳离子Y使水溶液显__________(填“酸”、“碱”)性,其原因用离子方程式表示是__________________________________________________。
[例题34]:
8.有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。
0.015molC元素的单质与足量盐酸完全反应时,有1.806×1022个电子发生转移。
E、F两元素间可形成FE2和FE3两种化合物,两者相对分子质量相差16.A、D均能与E原子按1:
1和1:
2形成两种化合物,其中含A的在通常情况下为液态,含D的在通常情况下为固态。
又知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的1/2。
请回答下列问题:
(1)写出下列化学用语:
B的电子式E的元素名称;
(2)C位于周期表的第周期,第纵行;
(3)用电子式表示C与E反应生成化合物的形成过程:
;
(4)B在E中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是,此物质在固态时属于晶体;
(5)A2E与A2F的沸点A2EA2F;(填“高于”、“低于”)其原因是
___。
[例题35]:
9.A→J均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示。
已知A、C、H、I、J含有同一种元素,B、D、E、F、G含有同一种元素。
请填写下列空白:
(1)E中阳离子的符号是,H的化学式是;
(2)A生成I反应的离子方程式是;
(3)A和B的混合物叫做,发生反应的化学方程式是:
________________;
⑷工业上冶炼A和D的方法分别是:
A、D。
8.化学反应速率、化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
[例题36]:
反应4NH3(气)+5O2(气)
4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12摩尔,则平均每秒钟浓度变化正确的是
A、NO:
0.001摩/升B、H2O:
0.002摩/升
C、NH3:
0.002摩/升D、O2:
0.00125摩/升
[例题37]:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A、NaOH(固体)B、H2OC、NH4Cl(固体)D、CH3COONa(固体)
[例题38]:
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为:
2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
[例题39]:
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的倍;
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时(填增大、减小或相等)。
(4)此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是。
[例题40]:
在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),达到平衡时,C的物质的量浓度为Kmol/L。
若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质:
A.4molA+2molBB.2molC
C.2molC+1molBD.2molA+1molB+2molCE.1molA+0.5molB+1molC
⑴达到平衡后,C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是();
⑵A项平衡时,c(C)与2Kmol/L的关系为:
c(C)2Kmol/L;
⑶平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为:
;
⑷若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,填写:
①若a=0,b=0,则c=_____;②若a=0.5,则b=____,c=____;
③a、b、c的取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示,一个只含a、c,另一个只含b、c):
____;_______。
(2)了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
[例题41]:
在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
(3)理解勒沙特列原理的含义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
[例题42]:
对于达平衡的可逆反应X+Y
W+Z,增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如下图,
分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是()
(A)Z,W为气体,X,Y中之一为气体
(B)Z,W中之一为气体,X,Y为非气体
(C)X,Y,Z皆为气体,W为非气体
(D)X,Y为气体,Z,W中之一为气体
[例题43]:
如右下图,向A、B中均充入1molX、1molY,起始时A、B的体积相等都等于aL。
在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g);△H<0。
达平衡时,A的体积为1.4aL。
下列说法错误的是()
A.反应速率:
v(B)
>v(A)
B.
A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:
PB=PA
D.平衡时Y体积分数:
A>B
[例题44]:
右图表示温度和压强对可逆反应:
2K(g)+Q(g)
2Y(g);△H<0的影响。
下列有关说法可能正确的是()
A.x轴表示Y的体积分数
B.x轴表示气体混合物的质量
C.其他条件相同时,P2下先达到化学平衡状态
D.P1>P2
[例题45]:
在容积一定的密闭容器中,可逆反应:
A2(g)+B2(g)
xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系。
由此推断,对图Ⅱ的说法正确的是
A.
P3 B.P3 C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度 D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 9.电解质溶液 (1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 [例题46]: 能正确表示下列化学反应的离子方程式是: () A.碳酸钠溶液加入CH3COOH中CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O B.金属铝加入冷的浓硝酸中2Al+6H+2Al3++3H2↑ C.铁加入硫酸铜溶液中Cu2++FeFe2++Cu D.用铂电极电解氯化镁溶液2Cl–+2H2O═══Cl2↑+H2↑+2OH- (2)理解离子反应的概念。 [例题47]: 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,则下列各组离子在该溶液中肯定不能大量共存的是() A.Al3+、HCO32-、Cl-、NO3-B.K+、NO3-、Cl-、Na+ C.Na+、K+、NO3-、HCO3-D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl- [例题48]: 某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是() A.Cl―NO3―Ba2+Na+B.SO42―AlO2-Al3+Mg2+ C.Na+K+SO42―Cl―D.NH4+Ba2+Cl―SO42― (3)理解电解质的电离平衡概念。 [例题49]: 用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A、 B、 C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量 [例题50]: 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应: ①NaHB==Na++HB-, ②HB- H++B2-,③HB-+H2O H2B+OH-。 将NaHB加入水中,测得溶液显酸性,则下列说法一定正确的是() A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸 C.H2B为弱电解质 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度 [例题51]: 在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同
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