高中学业水平考试化学模拟试题.docx
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高中学业水平考试化学模拟试题
2016年高中学业水平考试化学模拟试题
一、物质的量
1.山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点,被称为“天然氧吧”,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为()
A.32gB.33gC.32g•mol-1D.33g•mol-1
2.标准状况下的1molCO2的体积约为()
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
3.下列说法正确的是()
A.N2的摩尔质量是28gB.17gNH3的物质的量是1mol
C.22.4LN2的物质的量为1molD.标准状况下NH3体积为22.4L
4.(2010)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1molH2O所含有的原子数为NA
B.32gO2含有的氮原子数为2NA
C.常温常压下,11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
D.1L0.1mol•L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA
5.(2009)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.1molS与铁完全反应转移的电子数为NA
B.32gO2和32gO3所含原子数目均为2NA
C.在常温常压下,22.4LNH3所含质子数为10NA
D.在标准状况下,2.24L水所含分子数为0.1NA
6.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol氯气中含有的原子数为NA
B.22.4L氢气的物质的量为1mol
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
7.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是()
A.0.8mol氧气B.标准状况下2.24L氮气
C.3.6g水(水的摩尔质量为18g•mol-1)D.含NA个氢分子的氢气
8.实验室中配制250mL0.10mol•L-1NaOH溶液时,必使用到的玻璃仪器是()
A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶
9.1molH2SO4分子中含mol硫原子,mol氧原子。
10.(2010)在同温同压下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,电子总数之比为,质量之比为,密度之比为。
11.等物质的量O2和臭氧(O3),所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比为,其质量之比为。
12.同温同压下,等质量的CO和CO2:
(1)二者的物质的量之比,
(2)二者的体积之比,
(3)二者的氧原子之比,(4)二者的密度之比。
13.实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号),还缺少的是。
(2)实验开始前,需要检验容量瓶是否。
(3)配制时一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
(每步只能使用一次)
二、物质的分类、胶体
1.(2010)近年来,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()
A.无机物B.盐类C.有机物D.非金属单质
2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是()
A.化合物B.氧化物C.碳酸盐D.钠盐
3.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列对于Na2O的分类合理的是()
A.属于盐B.属于碱C.属于酸D.属于氧化物
4.三聚氰胺(C3H6N6)是一种重要的化工原料,属于()
A.单质B.混合物C.有机物D.无机物
5.下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是()
A.含氧酸B.有机酸C.电解质D.氧化物
6.(2010)下列物质①烧碱、②Fe(OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3,其中属于混合物的是(请填写序号,下同);属于酸的是;属于酸性氧化物的是;属于盐的是;属于单质的是;属于非电解质的是。
7.(2009)①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe(OH)3胶体⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2
其中属于混合物的是;属于酸的是;属于酸性氧化物的是;属于盐的是;属于单质的是;属于非电解质的是(填序号)。
8.(2010)下列关于胶体的说法不正确的是()
A.胶体分散质颗粒的直径在1~100nm之间
B.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象
C.一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象
D.采用渗析的方法可以净化胶体
9.下列分散系中,能产生丁达尔效应的是()
A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.溴水D.稀硫酸
10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定
11.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()
A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.NaCl溶液D.CuSO4溶液
三、电解质、离子反应
1.(2009)下列说法正确的是()
A.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱
B.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其它化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其它化合物都是弱电解质
2.下列物质中,属于电解质的是()
A.CH3CH2OHB.AlC.CH4D.H2SO4
3.(2010)下列离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:
H++OH-=H2O
B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.铁粉投入FeCl3溶液中:
Fe+Fe3+=2Fe2+
D.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
4.(2009)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.盐酸加到氢氧化铜中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C.少量金属钠放到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
5.下列离子方程式不正确的是()
A.H2SO4与NaOH反应:
H++OH-=H2OB.HCl与AgNO3反应:
Ag++Cl-=AgCl↓
C.CH3COOH与KOH反应:
H++OH-=H2O
D.Na2CO3与BaCl2反应:
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
6.下列离子方程式正确的是()
A.Fe粉加入稀盐酸中:
2Fe3++6H+=2Fe3++3H2↑
B.金属钠投到水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.石灰石投入到稀盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:
OH-+H+=H2O
7.(2009)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A.K+HCO3-NO3-ClO-B.Na+SO32-NH4+Ba2+
C.Ba2+S2-Cl-SO42-D.AlO2-CO32-Cl-Na+
8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是()
A.H+Na+CO32-B.Ba2+Cl-SO42-
C.NH4+SO42-OH-D.Al3+NO3-H+
9.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向
(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量
(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,判断白色粉末中一定含有(填化学式),可能含有(填化学式)。
写出(3)中有关反应的离子方程式。
四、氧化还原反应
1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()
A.2H2O2
2H2O+O2↑B.2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
C.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2OD.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2.(2010)下列变化需加入氧化剂才能实现的是()
A.Fe3+→Fe2+B.CuO→CuC.Cl-→Cl2D.H2SO4→BaSO4
3.在反应4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂是,氧化产物是,离子方程式为:
。
4.铝热反应在工业上有广泛应用:
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
在该反应中,Al作(填“氧化剂”或“还原剂”),若反应中消耗1molAl,则生成molFe。
5.铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,试回答下列问题:
(1)铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”),作剂;
(2)浓H2SO4作剂(填“氧化”或“还原”,下同),具有性。
(3)在该反应中,若消耗了1molCu,则生成molSO2。
五、原子结构、元素周期律
1.质量数为37的氩原子(Ar)的中子数为()
A.18B.20C.19D.37
2.126C是确定NA标准的原子,126C原子核中子数是()
A.12B.6C.18D.4
3.(2010)最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数为()
A.111B.161C.272D.433
4.下列关于12C和13C说法正确的是()
A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体
C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素
5.下列元素中,属于第3周期的是()
A.氢B.氧C.锂D.氯
6.(2010)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()
A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素
7.根据主族元素的原子序数,不能确定的是()
A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.最高正化合价
8.下列同族元素的单质,在相同条件下最易与水反应的是()
A.LiB.NaC.KD.Rb
9.原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期,第族。
10.A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)A元素在周期表中的位置为,B元素的原子结构示意图为。
(2)A、B两元素形成的化合物的化学式是。
11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
根据元素周期律,请你预测:
H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:
H3AsO4H3PO4。
(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为、,S元素的最高价含氧酸属于(填“强”或“弱”)电解质。
(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是,C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是。
(填写化学式)
12.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
完成下列问题:
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。
(2)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的电子式。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明的是。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。
六、化学键、化学反应与能量、原电池
1.(2009)下列关于化学键的叙述正确的是()
A.两个原子之间的相互作用叫化学键
B.共价键存在于原子之间,也存在于分子之间
C.离子键是阴阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
2.下列物质中,只含离子键的是()
A.HClB.NaOHC.H2OD.NaCl
3.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()
A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4
4.下列物质中属于离子化合物的是()
A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸
5.(2010)下列关于化学反应与能量的说法正确的是()
A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
6.(2009)有关能源的下列说法不正确的是()
A.煤、石油、天然气都是化石能源B.核能是无污染的可再生能源
C.氢能是可再生能源D.化石能源是非再生能源
7.(2010、2009)下列过程需要吸收热量的是()
A.H2→2HB.2H2+O2=2H2O
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Cl→Cl2
8.下列说法不正确的是()
A.分解反应肯定是吸热反应
B.物质燃烧和中和反应均放出热量
C.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
D.化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小
9.下列关于能量转化的认识不正确的是()
A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能
B.煤燃烧时化学能转变为热能和光能
C.原电池工作时,化学能转变为电能
D.白炽灯工作时,电能全部转变为光能
10.下列有关原电池的说法不正确的是()
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
11.(2009)下列组合中不能构成原电池的是()
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的合理组成是()
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Zn
Fe
CuCl2
13.(2010)
(1)下列装置属于原电池的是;
Cu
Fe
Cu
Cu
Cu
Zn
Cu
Zn
Zn
稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸
①②③④⑤
(2)在选出的原电池中,是负极,发生反应,是正极该的现象。
(3)此原电池反应的化学方程式为。
14.(2009)
(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。
生成物中化学键形成时会能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于反应。
(2)不同形式的能量可以相互转换,如:
化学能和电能、热能之间的相互
转换。
如图是一个原电池工作原理的示意图。
试回答:
①从能量角度看,它属于能转化为能。
②装置中Zn为极。
七、化学反应速率、化学平衡
1.影响化学反应速率的因素有很多,下列措施能加快化学反应速率的是()
A.降低温度B.升高温度C.减小压强D.降低反应物浓度
2.下列措施中,能减慢化学反应速率的是()
A.食物储存在冰箱里
B.将块状固体药品研细后再反应
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
3.(2009)下列关于反应速率的说法错误的是()
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D.增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
4.(2010)下列关于化学反应速率的说法错误的是()
A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应停止,正、逆反应速率都为零
D.增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率
5.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其它条件都相同的情况下,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:
2H2O2=O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是()
A.5%H2O2溶液B.10%H2O2溶液C.20%H2O2溶液D.30%H2O2溶液
6.4NH3(g)+5O2(g)
4NO+6H2O(g)在密闭容器中进行3s后,NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L,则用NH3表示的平均反应速率为()
A.0.045mol/(L•s)B.0.015mol/(L•s)
C.0.010mol/(L•s)D.0.0075mol/(L•s)
7.可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),下列特征不能表明体系达到平衡的是()
A.正逆反应速率相等B.的浓度保持不变
C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的百分含量不变
8.在一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达平衡的是()
A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
C.容器内压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化
9.对于某可逆反应的下列叙述中,不能说明反应一定达到平衡的是()
A.正反应速率与逆反应速率相等B.反应物的浓度与生成物的浓度不再改变
C.在给定条件下反应达到最大限度D.反应物的浓度与生成物的浓度相等
八、化学常识、无机物
1.(2009)下列做法符合《食品卫生法》的是()
A.用SO2熏制银耳B.在奶粉中添加三聚氰胺
C.用苏丹红做食品添加剂D.用小苏打做焙制糕点的发酵粉
2.下列有关化学常识的叙述不正确的是()
A.人类历史上使用最早的合金是青铜
B.人类使用的材料,经过石器、青铜器、铁器等时代
C.从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是:
矿石的富集、精炼、冶炼
D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
3.中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果,其中包括太阳能技术,下列有关太阳能的说法不正确的是()
A.太阳能是可再生能源B.太阳能可转换为热能
C.利用SiO2可将太阳能转化为电能D.利用太阳能不会污染环境
4.“低碳生活,节能减排”越来越被人们认可。
气体不会造成空气污染的是()
A.NO2B.SO2C.COD.N2
5.五岳之首泰山是著名的游览圣地,为保证旅游圣地的环境,泰安市推出了“蓝天碧水工程”,下列做法不符合要求的是()
A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表B.造林实施绿化工程,防治扬尘污染
C.改进汽车动力,减少汽车尾气排放D.推广使用无磷洗涤剂
6.2010世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来”。
“环境问题”的直接来源主要是()
A.温室效应B.厄尔尼诺现象C.人类对环境的污染与破坏D.火山喷发和地震
7.为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是()
A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森
8.(2010)下列实验操作或事故处理正确的是()
A.金属Na着火,立即用水扑灭
B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
9.下列有关实验事故或药品的处理方法中,不正确的是()
A.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去
B.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿抹布盖灭
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗
D.金属钠着火时,立即用水扑灭
10.有一关于实验操作的谜语:
“我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保安全。
”这一实验操作是指()
A.将金属钠保存在水中B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C.用压强剂测某一深度处的水压D.稀释浓硫酸
11.下列实验操作正确的是()
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才能转移到容量瓶中
12.(2009)下列物质的用途错误的是()
A.高纯硅可用于制造光导纤维B.溴化银常被用做感光材料
C.小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D.硝酸可用于制造炸药
13.硅在无机非金属材料中,一直扮演着主角。
形成光导纤维的材料是()
A.单质硅B.硅酸盐C.二氧化硅D.不含硅元素
14.地震或泥石流等自然灾害过后,受灾地区的水源常被严重污染,下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是
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