滨州一模滨州市届高三第一次模拟考试 化学.docx
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滨州一模滨州市届高三第一次模拟考试化学
绝密★启用前试卷类型:
A
2019年高考模拟考试
化学试题
2019.3
考生注意:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页,满分l00分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用28铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束,监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5
第I卷(选择题共42分)
选择题(本题包括l6小题,1—6每小题2分。
7~16每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是
A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B.对“地沟油”’蒸馏可以获得汽油
C.对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
D.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅
2.下列关于有机化合物的性质说法正确的是
A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同
B.苯和乙烯都能使溴水退色,均与溴水发生加成反应
C.乙酸乙酯和油脂互为同系物
D.甲烷和乙醇均能发生取代反应
3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.盐酸、空气、硫酸、干冰
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA
C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子
D.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
5.下列分析正确的是
A.钠久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>H2CO3
D.氮气的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
6.下列说法正确的是
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B.元素周期表共有18列,第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
7.将反应4(NH4)2SO4==N2
+6NH3
+3SO2
+SO3
+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是
A.无沉淀生成B.肯定没有BaSO3生成
C.得到的沉淀是纯净物D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
8.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法中正确的是
A.气态氢化物稳定性最强的是HZB.原子半径由小到大的顺序为W C.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 9.下列离子方程式正确的是 A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应: CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 B.FeCl3溶液与Cu的反应: Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4 +H2O D.用小苏打类药物治疗胃酸过多: HCO3-+H+==CO2 +H2O 10.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应时生成H2S2,H2S2易分解。 实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合,则反应完毕后不可能生成的物质是 A.H2SB.SC.FeSD.FeSO4 11.在离子浓度都为0.1mol·L-l的下列溶液中,加入(通入)某物质后,发生反应的先后顺序排列正确的是 A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn: Ag+、Cu2+ B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加Kl溶液: Fe3+、Br2 C.在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液: NH4+、HCO3- D.在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸: [Al(OH)4]-、OH- 12.下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。 电池总反应为: CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确的是 A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为: 4H++O2+4e-==2H2O D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移 13.下列对实验现象的解释与结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4,该溶液中一定含有SO42- C 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等 14.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是 A.a、c两点溶液的导电能力相同 B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)===c(OH-) C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc 15.常温下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是 A.0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比l: 10混合后所得溶液中 c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D.浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则 c(OH-)-c(H+) 16.用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入 A.0.1molCuOB.0.1molCuCO3 C.0.1molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO3 绝密★启用前试卷类型: A 2019年高考模拟考试 化学试题 2019.3 第Ⅱ卷(必做48分+选做l0分共58分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共7道题。 其中17~21题为必做部分,22~23题为选做部分。 2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。 。 3.选做部分考生必须从中选择1道题作答。 答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。 【必做部分】 17.(8分)A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。 回答以下问题: (1)A的原子结构示意图为,M的化学式为。 (2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为。 (3)写出②的化学方程式。 (4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为。 18.(8分) (1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是。 ②乙同学取10mL0.10mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。 ③丙同学取出10mL0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是,则证明—水合氨是弱电解质。 (2)向25mL0.10mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。 a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-) (3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=。 19.(10分)X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有l8个电子,相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去): 化合物 X Y Z 分子中含有的原子个数 / 4 / 摩尔质量/g·mol-l 32 34 / 回答下列问题: (1)X常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为 ,则X的化学式为. (2)Y的化学性质描述正确的是。 a.不稳定性b.弱碱性c.氧化性d.还原性 (3)Z的化学式可用H2A表示。 将一定量的2气体通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。 已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。 若不考虑溶液体积的变化,则: ①反应后溶液的pH=。 ②若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)=mol·L-1。 (4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。 ①O点溶液中所含溶质的化学式为。 ②已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。 20.(8分)2019年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 其中,汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 汽车尾气净化的主要原理为己2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。 (1)该反应的△H0(选填“>’’、“<")。 (2)在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)= (3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。 若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。 21.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。 已知: NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38oC时析出晶体是NaClO2,高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 利用下图所示装置制备亚氯酸钠。 装置②反应容器为三颈烧瓶。 完成下列填空: (1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是: 。 (2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。 装置④中发生反应的离子方程式为。 (3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为: ①减压,55oC蒸发结晶;②;③;④低于60oC干燥,得到成品。 (4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。 则阳极产生C1O2的电极反应为。 ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。 通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。 (5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+C1-)。 将所得混合液配成250mL待测溶液。 配制待测液需用到的定量玻璃仪器是;取25.00mL待测液,用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为。 重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL。 该样品中NaClO2的质量分数为。 【选做部分】 (本题包括2个小题,每题l0分,考生从中选择l个题做答) 【化学—物质结构与性质】 22.(10分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 (1)元素③基态原子的电子排布式为。 (2)②与⑦形成的化合物的空间构型为。 (3)元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) (4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因。 (5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构如图所示。 下列说法正 确的是 a.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 b.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 c.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。 【化学—有机化学基础-中学联盟】 23.(10分)分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。 为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。 试回答下列问题: (1)A的名称: ;E的结构简式: (2)反应④的反应类型为; (3)反应②的化学方程式为; 反应⑥的化学方程式为; (4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。 要求: ①属于芳香族化合物。 ②遇浓溴水能产生白色沉淀。 ③苯环上的取代物只有两种。 。
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