往年山东省中考试题以及答案.docx
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往年山东省中考试题以及答案
相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40
Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、选择题:
每小题只有1个选项符合题意(每小题1分,共5分)
1.当今世界面临的三大环境问题是酸雨、臭氧层衰竭和温室效应,其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放大量的( )
(A) 二氧化碳
(B) 一氧化碳
(C) 二氧化硫
(D) 水蒸气
2.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐,误食亚硝酸钠,会使人中毒死亡。
在亚硝酸钠中氮的化合价是( )
(A)+2价 (B)+3价 (C)+4价 (D)+5价
3.5月31日是“世界无烟日”烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是( )
(A)CO2 (B)O2 (C)H2 (D)CO
4.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列有关过氧化氢的说法正确的是( )
(A) 它由氢气和氧气组成
(B) 它由氢元素和氧元素组成
(C) 它由一个氢分子和一个氧分子构成
(D) 它由两个氢元素和一个氧元素构成
5.禁止燃放烟花、爆竹的原因之一是燃烧过程中产生一种污染空气的气体,这种气体由两种元素组成,且两种元素的原子最外层电子数相同,分子中原子个数比为2:
1,该气体是( )
(A)NO2 (B)CO2 (C)SO2 (D)H2S
二、选择题:
每小题有1个或2个选项符合题意(每小题2分,共30分)
6.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成( )
(A) 碳酸钙
(B) 硫酸铝
(C) 硝酸铝
(D) 氢氧化铁
7.由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物可用作干燥剂。
下列气体,能用这种混合物干燥的是( )
(A)CO (B)SO2 (C)CO2 (D)H2
8.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉,完全溶解后,过滤。
若向滤液中滴加少许氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成,则可证明滤液中含有金属阳离子的种类为( )
(A) 一种
(B) 两种
(C) 三种
(D) 无法确定
9.下列有关实验操作先后顺序错误的是( )
(A) 先检查装置的气密性,再装药品
(B) 制取O2结束时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
(C) 点燃H2前,必须先检验H2的纯度
(D) H2还原CuO完毕,先停止通H2,再熄灭酒精灯
10.相同状况下用质量相同的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,下列叙述正确的是( )
(A) 生成的氢气一样多,反应的速度一样快
(B) 钠反应最快,生成的氢气最多
(C) 铝生成氢气最多,但反应速度最慢
(D) 生成氢气的质量比是
11.把金属棒甲插入乙的水溶液中,金属棒质量减少的是( )
甲 乙
(A)铜 硫酸锌
(B) 铁 硝酸银
(C)锌 硫酸亚铁
(D)镁 硫酸铜
12.由
四种元素,可形成的化合物最多有( )
(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种
13.下列说法中,不正确的是( )
(A) 由同种元素组成的纯净物不一定是单质
(B) 质子数相等的微粒不一定属于同种元素
(C) 混合物一定由不同种元素组成
(D) 含氧化合物不一定是氧化物
14.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以形成溶液的有( )
(A) 植物油 (B)面粉 (C)酒精 (D)食盐
15.下列物质中,既能和水反应,且其水溶液又能分别与铁、氯化钡、烧碱反应的是( )
(A) 三氧化硫 (B)无水硫酸铜 (C)氧化钙(D)盐酸
16.若4M+3N2=2MxNy,则x,y的数值是( )
(A) x=4,y=6
(B) x=2,y=3
(C) x=1,y=2
(D) x=3,y=2
17.食盐在20℃时的溶解度为36克,下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是( )
(A) 将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水,使溶液中食盐的质量分数达到10%
(B) 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐,使溶液中食盐的质量分数达到10%
(C) 向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐,使溶液中食盐的质量分数达到25%
(D) 将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克不,使溶液中食盐的质量分数达到10%
18,R元素是一种活泼性比较强的金属元素,它的氧化物为R2O3,它所对应的碱难溶于水,而RCl3、R(NO3)3都易溶于水,下列反应中不能直接反应制得RCl3的是( )
(A) R(NO3)3+BaCl2
(B) R2O3+HCl
(C) R(OH)3+HCl
(D) R(OH)3+BaCl2
19.一混合气体可能含有CO、CO2、H2和N2,将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙(设每通过一种物质,参与反应的气体都反应完全),最后得到的气体是( )
(A) CO2和CO
(B) N2和H2
(C) CO2和N2
(D) N2和水蒸气
20.分别取10g某物质若干份,在不同温度下配成饱和溶液,所需溶剂质量如图所示,则30℃时该物质的溶解度( )
(A)55.5g (B)33.3g (C)10g (D)16.7g
三、选择题:
每小题只有一个选项符合题意(每小题3分,共15分)
21.下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是( )
(A) H2CO2(CO
(B) H2(CO2,HCl)
(C) CO2(HCl)
(D) CO(H2O,CO2)
22.不用另加试剂即可鉴别出来的一组物质是( )
(A) H2SO4 HCl Na2CO3
(B) Na2SO4 NaOH CaCl2
(C) K2CO3 BaCl2 H2SO4
(D) HNO3 NaNO3 KCl
23.将质量相等,溶质质量分数也相等的氢氧化钠溶液和盐酸混合后,再滴入石蕊试液,溶液呈现的颜色是( )
(A)无色 (B)蓝色 (C)红色 (D)紫色
24.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全,产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液的质量分数为( )
(A)42% (B)36% (C)30% (D)24%
25.由CO和CO2组成的混合气体,经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%,则混合气体中CO和CO
2的质量比为( )
(A)33:
7 (B)10:
8 (C)7:
11 (D)7:
33
四、本题包括6小题,共25分
26.(2分)海洛因是我国政府明令严禁的毒品,其分子式为C21H23NO5,它由_________种元素组成,每个海洛因分子中共有_________个原子。
27.(3分)在一密闭容器中,充入H2和O2,经点燃充分反应后,生成9克水。
又知原容器中H2与O2的质量比为3:
2,则原混合气体的总质量为_________克。
28.(6分)我国著名专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的基本原理包括:
往浓氨水中通入足量的二氧化碳,然后再加入细食盐末,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度很小,呈结晶析出来,最后将析出的碳酸氢钠加热制得纯碱(Na2CO3).写出以上有关的化学方程式_________。
29.(4分)处理照相胶片的废液中含有大量Ag+,Zn2+,Fe2+,某同学欲从上述废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁,设计如下操作流程。
请回答:
操作Ⅰ的名称是_________,回收的银在_________(填字母)中,X的化学式为_________,Y的化学式为_________。
30.(6分)有A、B、C、D4种元素,其核电荷数按A、B、C、D的顺序逐渐增加。
已知A的最外层电子数是次外层电子数的2倍;A和B、C和D的电子层具有相同的电子层结构,D的最外层电子数等于A、C的最外层电子数之和,则:
(1) 各元素的元素符号为:
A_________,B_________,C_________,D_________。
(2) 已知D元素的氢化物H2D和氧化物DO2能相互反应生成D的单质,该反应的化学方程式为_________。
六、(本题包括2小题,共14分)
34.(8分)t℃时,将15克碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%。
求
(1) 所用盐酸中氯化氢的质量分数(保留一位小数)
(2) t℃时,反应后溶液中溶质的溶解度(保留一位小数)
35.(6分)室温下,取一干燥、洁净的蒸发皿,称其质量为b克;燃后将蒸发皿放入恒温槽中,在t℃恒温蒸发,待观察到溶解刚开始微量结晶时,迅速取出蒸发皿,冷却至室温时称其质量为c克;然后继续加热蒸发皿,至水分完全蒸干,冷却后称其质量为d克。
试求
(1) 蒸发皿内溶质的质量为_________克。
(2) 原溶液中M溶质的质量分数为_________。
(3) t℃时M溶质(不含结晶水)的溶解度约为_________。
参考答案
一、1.C 2.B 3.D 4.B 5.C
二、6.C 7.A 8.B 9.D 10.C、D 11.C 12.C 13.A、C
14.C、D 15.A、B 16.B 17.D 18.A、D 19.C
20.A
三、21.D 22C 23,C 24.A 25.D
四、26.4 50(各1分,共2分)
27.20 (3分)
28.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(每个方程式2分)
29.过滤 B Fe H2SO4 (每空1分,共4分)
30.
(1)C、N、Mg、S(每空1分,共4分)
(2)2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)
31
(1)t2
(2)C (3)蒸发 (4)40
五、32.
(1)浓硫酸
(2)澄清石灰水
(3)B B A(每空1分,共5分)
33.
(1)干燥气体(吸水)检验是否有水
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CuO
(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CuO
(每空1分,共6分)
六、34.设与15克CaCO3反应的盐酸中的HCl的质量为x,生成的CaCl2的质量为y,生成CO2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
15克 x y z
100:
15克=73:
x x=10.95克
100:
15克=111:
y y=16.65克
100:
15克=44:
z z=6.6克 3分
(1)所得CaCl2溶液的质量为
盐酸的质量为:
66.6克+6.6克-15克=58.2克
盐酸溶液的质量分数为:
3分
(2)设CaCl2在t℃时的溶解度为S
S=33.3克 2分
35.
(1)(d-a) 2分
(2)
2分
(3)
2分
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