人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习A卷.docx
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人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习A卷
人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2018高二上·江苏期末)我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
已知在25°C时,2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。
下列有关说法中,正确的是()
A.H2的燃烧热为–285.8kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=–571.6kJ·mol–1
C.25°C时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的DH<–571.6kJ·mol–1
D.25°C时,11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ
2.(2分)(2018高一下·安平期末)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()
A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1(反应热)
B.CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣192.9kJ(反应热)
C.C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=﹣2658.0kJ•mol﹣1(燃烧热)
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ•mol﹣1(中和热)
3.(2分)(2017高二上·盘锦期末)下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的()
A.天然气、液化石油气的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物,而油脂不属于高分子化合物
D.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
4.(2分)(2018高三上·邢台开学考)下列说法正确的是()
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为-285.8kJ/mol
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
5.(2分)(2018高二上·镇原期中)下列叙述正确的是()
A.甲烷的燃烧热:
∆H=-890.3kJ
B.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol
C.中和热∆H=-57.3kJ/mol
D.醋酸与NaOH反应的中和热小于-57.3kJ/mol
6.(2分)下列说法错误的是()
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高
7.(2分)(2017高二上·荆州期末)依据如图判断,下列说法正确的是()
A.氢气的燃烧热△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
B.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
C.液态水分解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol﹣1
D.H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
8.(2分)(2018高二上·镇原期中)热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1表示()
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3KJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
9.(2分)下列说法中正确的是()
A.1molCH4燃烧放出的热量就是燃烧热
B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C.1molH2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热
D.相同条件下,1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量在数值上相等
10.(2分)下列说法正确的是()
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,则H2燃烧热(△H)为﹣241.8kJ•mol﹣1
B.在稀溶液中:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol﹣1
11.(2分)(2018高二下·双流月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知在120℃、101kPa下,1gH2燃烧生成水放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-242kJ·mol-1
12.(2分)下列说法正确的是()
A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应,弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应
D.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
13.(2分)(2019高二上·埇桥期末)下列物质中不会引起室内空气污染的是()
A.水果释放出的酯类物质
B.厨房烧饭时产生的油烟
C.地砖中释放出的氡等放射性物质
D.室内装潢涂料中释放出来的二甲苯
14.(2分)(2018高三上·怀化期中)己知:
A(g)+B(g)=C(g)+D(l) △H<0,下列图示能表示该反应能量变化的是(图中E表示能量)()
A.
B.
C.
D.
15.(2分)(2018高二上·慈溪期中)近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖,以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。
下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是()
A.氢气
B.煤
C.石油
D.可燃冰
16.(2分)下列有关描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
17.(2分)(2016高二上·宜春期中)下列叙述正确的是()
A.物质燃烧都是吸热反应
B.化学反应总是伴随着能量的变化
C.化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D.化学反应中放出的热量就是反应热
18.(2分)(2018高二上·广州期中)2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为()
A.C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol—1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol—1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—1
19.(2分)(2018高三上·安平期中)雪是冬之精灵,在雪
水
冰的转化中能量变化的叙述正确的是()
A.ΔH1>0,ΔH2>0
B.ΔH1>0,ΔH2<0
C.ΔH1<0,ΔH2<0
D.ΔH1<0,ΔH2>0
20.(2分)(2017高一下·赣州期中)表是某些化学键的键能,则生成2molH2O(g)时,放出的能量为()
化学键
H﹣H
O=O
H﹣O
键能(KJ/mol)
436
496
463
A.242KJ
B.442KJ
C.484KJ
D.448KJ
二、非选择题 (共5题;共26分)
21.(1分)通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热.稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为________ kJ/mol.
22.(6分)2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施:
A.原料的综合利用 B.开发新能源 C.降低能源消耗 D.废物回收利用
下列项目分别落实了哪项措施,请将该项措施的序号填入括号内:
①研制开发耗电量少的节能灯________
②在海水淡化厂,提取多种物质________
③垃圾分类回收和建立垃圾发电站________
④回收废旧电池,进行再利用________
⑤种植油料作物,开发生物柴油________
⑥提高火电厂原煤的利用率________.
23.(9分)(2015高二上·宁波期末)雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=akJ•mol﹣1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=bkJ•mol﹣1
③CO(g)+
O2(g)⇌CO2(g)△H3=ckJ•mol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=________kJ•mol﹣1.
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=________(用表达式表示).
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 (填编号).
A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在恒温恒压的容器中,容器的体积保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)反应③在________(填“高温”或“低温”)下不利于自发进行.
(5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因________
(6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中
的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线.
①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是________.
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线________.
24.(6分)(2017高二上·西湖期中)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
________.
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
(3)Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):
________.
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2﹣t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
①
26.2
26.0
26.1
30.1
________
②
27.0
27.4
27.2
33.3
③
25.9
25.9
25.9
29.8
④
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=________(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
25.(4分)(2018高二下·山东开学考)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________;
(2)反应是________反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________;
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃,某时刻各物质浓度符合下式:
2[c(CO2)•c(CH2)]=3[c(CO)•c(H2O)],试试判此时v正________v逆。
(大于,小于或者等于)
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题;共26分)
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
- 配套讲稿:
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